酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題(共20頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)精講資料課 題九年級(jí)化學(xué) 酸堿鹽重難點(diǎn)學(xué)情分析九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中酸堿鹽相關(guān)知識(shí)是一個(gè)重要的考點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)與 考點(diǎn)分析通過學(xué)習(xí)了解酸堿鹽定義及其性質(zhì)、特性、用途；熟練掌握相關(guān)反應(yīng)方程式的應(yīng)用；掌握綜合題的分析方法。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二

2、、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng) 使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3

3、、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑 使紫

4、色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：常見沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 pH值1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥 (4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)

5、（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽綜合測試卷一1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣 C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是 （ ）A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 D、清洗水壺中的水垢3、實(shí)驗(yàn)

6、室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 （ ）A、分解反應(yīng) B、 化合反應(yīng) C、 置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將 （ ）A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl

7、-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液11、用10

8、0克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）A、紫色 B、藍(lán)色 C、紅色 D、無色12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1） （2） （3） （4） （5） 13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）A + FeCl3B（紅褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO

9、3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出白色沉淀G的化學(xué)式 ；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)： A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶解溶解A濾液A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)

10、發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+ 和SO42，而Cl、H+ 則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 。（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。OHNaClH+課內(nèi)練習(xí)與訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽綜合測試卷二（本卷滿分1

11、00分，測試時(shí)間50分鐘）本卷所需的相對(duì)原子量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12填表題（22）物質(zhì)名稱硫酸氫鈉化學(xué)式Fe(OH)3種類俗稱消石灰石灰石生石灰化學(xué)式NaOHCu2(OH)2CO3種類注：俗稱只需填寫一種，種類選填：酸、堿、鹽或氧化物二、選擇題（20）一些食物的pH近似為：蘋果2.93.3 葡萄.3.54.5 番茄4.04.4 雞蛋清 4.04.4這些食物中，胃酸過多的病人不宜多吃的是：（ ）A. B. C. D.某則廣告中說：“吃完飯后，口中的酸堿度會(huì)降低”，這里“降低”的指的是：（ ）A.pH上升 B.pH=7 C.pH向7靠攏 D.pH降低3.實(shí)驗(yàn)

12、室以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣的反應(yīng)中，鋅粒與稀硫酸的質(zhì)量比為：（ ）A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.無法判斷下列各組四種無色溶液，只用酚酞就能鑒別的是：（ ）A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaClC.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4 欲除去混在硝酸中的少量鹽酸，可加入適量的（ ）A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.AgCl D.鋅粒為了鑒別一桶實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被某種酸污染，不可取的方法是：（ ）A.取樣品用pH計(jì)測定樣品的pH值 B.測定樣品的密度C.取樣品滴入酚酞

13、試液 D.測試樣品的導(dǎo)電性使空氣依次通過燒堿溶液，濃硫酸和灼熱銅網(wǎng)，最后剩下的氣體是（不考慮雜質(zhì)）：（ ）A.N2和O2 B.N2和CO2 C.N2和水蒸氣 D.N2和稀有氣體A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系A(chǔ)+B(NO3)2A(NO3)2+BC+B(NO3)2C(NO3)2+BA+H2SO4(稀)ASO4+H2C與H2SO4(稀)不反應(yīng)試判斷三種金屬的活動(dòng)順序：（ ）A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A9.下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+

14、 Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且pH<7，對(duì)人體、牲畜、和農(nóng)作物都有害。以下是4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環(huán)境保護(hù)以及經(jīng)濟(jì)效益等角度，你認(rèn)為可以采用的是：（ ）A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag三、填空題(8)書寫H2S的電離方程式： 淡藍(lán)色火焰點(diǎn)燃無色氣體白色固體冷卻、滴加足量稀HCl固體殘留白色沉淀通入澄清石灰水無色氣體隔絕空氣加強(qiáng)熱固體混合物某固體混合物可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，為確定其組

15、成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物肯定含有（化學(xué)式）： 、 、 。某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用某堿廠的堿渣（含有熟石灰）制取少量燒堿的化學(xué)方程式為： 。實(shí)驗(yàn)操作： 。4.鉛蓄電池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的濃硫酸可配成 g30%的稀硫酸。醫(yī)學(xué)上，氫氧化鋁與目魚骨粉（含碳酸鈣）通常被用于治療病人胃酸過多，試寫出治療原理（用化學(xué)方程式表示） ； 。四、閱讀理解（10）2003年12月23日，川東北氣礦16H井發(fā)生硫化氫氣體井噴事故，死亡243人。硫化氫是硫和氫的化合物，有毒性，一般用硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)制取。溶于水得氫硫酸，在空氣中會(huì)被逐漸氧化，析出硫黃而渾濁。請寫出配制硫化氫的化學(xué)方程式

16、： 這個(gè)反應(yīng)是 （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）硫化氫有毒，是它的 （選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）；氫硫酸是 （選填“純凈物”或“混合物”）寫出氫硫酸在空氣中被氧化而析出硫黃的化學(xué)方程式： 在這個(gè)反應(yīng)中， 是氧化劑。發(fā)生井噴后，為了緩解災(zāi)情，于是點(diǎn)燃了井噴的硫化氫氣體，試寫出化學(xué)方程式： 仿照氧化物的定義，與硫化氫同屬一類的物質(zhì)是 。甲烷 氫氧化鈣 乙醇 氟化氫 水五、實(shí)驗(yàn)題(20)有一氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生的無色氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過以下裝置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G

17、處由白色變成藍(lán)色；H處無現(xiàn)象。無色氣體肯定含有 。由長頸漏斗加入的酸是 ，錐形瓶中裝入的固體是少量 的混合物。E裝置是為了排除對(duì)驗(yàn)證 的影響。E裝置中濃硫酸（選填“能”或“不能”） 換成濃氫氧化鈉。如果B裝置中的試紙不變色，則可省去 、 裝置（填裝置代號(hào)）。六、計(jì)算題(20)Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2） （2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2） （3）Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值。（3）t 某飽和氫氧化鈣溶液149.48g與草木灰（其主要成分為碳酸

18、鉀）5.5g反應(yīng)，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸鉀的含量(5) （2）t 下氫氧化鈣的溶解度（5）8.2常見的酸基礎(chǔ)練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硝酸 碳酸 硫酸 鹽酸 2、鹽酸是 氣體的水溶液。濃鹽酸在空氣中會(huì)產(chǎn)生酸霧，原因是 。鹽酸中滴入紫色石蕊試液時(shí)顯 色，滴入無色酚酞時(shí)顯 色；氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液時(shí)顯 色，滴入無色酚酞時(shí)顯 色。 3、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢的注入 里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把 注入 里。濃硫酸可用來干燥一些氣體，是因?yàn)樗哂?性。 4、鐵銹的主要成分是 ，將生銹的鐵釘投入到足量的稀硫酸中看到鐵銹溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；過一會(huì)兒，又看到

19、有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)的化學(xué)方程式為 。5、金屬活動(dòng)性順序是： 在順序中越靠前的金屬，活動(dòng)性就越 ，越靠后的金屬，活動(dòng)性就越 。排在氫前面的金屬 置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬 置換出酸中的氫。金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是： 。（練習(xí)）判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說明理由，能的寫出化學(xué)方程式Cu + HCl = Fe + HCl =Al + H2SO4（?。? Ag + HCl=6、長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上會(huì)出現(xiàn)白色固體，它是 ，可用 除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。下列物質(zhì)的序號(hào)填空濃硫酸 稀鹽酸 （1）胃里含有的能幫助消化的物質(zhì)是_（2）具有吸水性，通常可用于某些氣體的干燥劑的是_（3

20、）鉛蓄電池中含有的酸是_8、下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是（ ）鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫 B、 鹽酸能使石蕊溶液變藍(lán)C、人體中含有胃酸，可以幫助消化 D、濃鹽酸在空氣中形成酸霧9、能用金屬和稀鹽酸產(chǎn)生鹽的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、ZnCl2 D、AgCl10、只用一種試劑來區(qū)別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液,這種試劑是（ ）酚酞試液 B、石蕊試液 C、硝酸鈣溶液 D、硫酸鈉溶液11、小明在做酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將某酸滴到手上，下列正確的處理方法是（ ）A立即用大量水沖冼，再涂上硼酸溶液 B立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液C立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的氫氧化

21、鈉溶液 D立即用大量水沖冼，再涂上一些石灰水12、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A、氯化鈉 B、濃硫酸 C、濃鹽酸13、下列關(guān)于濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、溶于水放出大量的熱 B、有強(qiáng)烈的腐蝕性 C、稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒進(jìn)濃硫酸中8.2常見的堿基礎(chǔ)練習(xí)1、 純凈的氫氧化鈉是 色固體， 溶解于水，溶解時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉暴露在空氣里時(shí)容易吸收 ，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫做 。該過程是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化過程。因此，氫氧化鈉可用做某些氣體的 。因?yàn)闅溲趸c有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名又叫 、 、 。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心。2、 由于氫氧化鈉

22、在空氣中不僅吸收 ，還能跟 起反應(yīng)，所以，氫氧化鈉必須密封保存。3、 生石灰的化學(xué)式為 ，當(dāng)它與水化合時(shí)，生成 ，俗稱 或 ；它 于水，其水溶液俗稱 。4、 用石灰沙漿來砌磚、抹墻，很牢固，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。5、 氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中逐漸變質(zhì)。寫出這種變化的化學(xué)方程式 檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是 （寫名稱）6 、下列物質(zhì)屬于堿的是( ) A氯化鈉 B 苛性鈉 C 生石灰 D 甲醇(CH3OH)7、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的共同性質(zhì)是( ) A 、在水溶液中都能電離出氫氧根離子 B 、都易潮解 C 、都易溶于水 D、 都能與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀8 、下列屬于同一

23、種物質(zhì)的是( ) A、 純堿、燒堿、火堿 B、 鹽酸、氯化氫、食鹽 C 、石灰石、生石灰、熟石灰 D 、氫氧化鈣、熟石灰、消石灰9 、下列各物質(zhì)敞開放置在空氣中會(huì)因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（ ） A 濃鹽酸 B 濃氨水 C 氫氧化鈉溶液 D 濃硫酸10 、下列各組氣體不能用NaOH作干燥劑的是（ ） A CO2，O2 B H2，O2 C N2，CO D CH4，H2 11 、澄清的石灰水敞著放置較長時(shí)間后，液面往往結(jié)有一層白膜，該膜的成分是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C Ca(HCO3)2 D CaCO3 12、為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入的干燥劑是（ ）A、生

24、石灰 B、氫氧化鈉 C、食鹽 13、下列物質(zhì)的序號(hào)填空熟石灰 濃硫酸 稀鹽酸 苛性鈉固體（1）胃里含有的能幫助消化的物質(zhì)是_（2）具有吸水性，通?？捎糜谀承怏w的干燥劑的是_（4）鉛蓄電池中含有的酸是_（5）通常用來中和酸性土壤的是_ 能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污的是 在空氣中放置易潮解且易變質(zhì)的是 14、含CO、N2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ） A、N2和CO2 B、N2和H2 O C、N2和CO D、無任何氣體15、從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的化合物（各寫一個(gè)化學(xué)式）物質(zhì)類別氧化物

25、酸堿化學(xué)式 8.2常見的酸和堿提高練習(xí)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列固體物質(zhì)分別放入足量鹽酸中，固體不消失的是（） A.CaO     B.CaCO3    C.Cu     D.CuO2.下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是() A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、CO2 C.O2、SO2、HCl D.H2、O2、CO3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，以下圖

26、象中正確的是（圖象中m表示質(zhì)量，表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（） 4.向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖則下列說法錯(cuò)誤的是（） A.P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 B.M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量大 C.N點(diǎn)的溶液顯堿性  D.整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變5.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（） A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些氣體的干燥劑 C.它們的溶液都能用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w D.它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體6.用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時(shí)，其正確的操作方法是() A.將該溶液

27、倒些在pH試紙上 B.往瓶中的溶液里投入pH試紙 C.將pH試紙一端浸入該溶液中 D.用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上7.蘇州對(duì)菜場的管理比較嚴(yán)格，因?yàn)樵谑卟松L過程中，常常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害，據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低因此，買來的蔬菜在食用前最好用純堿稀溶液或清水浸泡一段時(shí)間下列對(duì)蔬菜上殘留農(nóng)藥性質(zhì)的推測不合理的是() A.殘留農(nóng)藥一般都有一定的水溶性 B.農(nóng)藥殘留液一定是呈堿性 C.殘留農(nóng)藥在堿性溶液中可能更易溶或能與堿性物質(zhì)反應(yīng) D.農(nóng)藥殘留液可能使紫色石蕊試液變紅色8.圖是收集某氣體的裝置由實(shí)驗(yàn)裝置推測該氣體的有關(guān)說法正

28、確的是() A.該氣體的密度比空氣的密度小   B.該氣體能與NaOH發(fā)生反應(yīng) C.該氣體極易溶于水   D.該氣體可能是O29.在pH=3的無色水溶液中可能大量存在的離子組是() A.K+、Cu2+、Cl-    B.K+、S、Ba2+ C.Cl-、Mg2+、Na+   D.Cl-、Na+10.雙氧水在醫(yī)療上可稱為“綠色”外用消毒劑，下列關(guān)于H2O2的說法正確的是() A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色褪去，H2O2主要表現(xiàn)了弱酸性 B.將H2O

29、2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫色褪去，說明雙氧水具有漂白性 C.H2O2不穩(wěn)定，易放出O2，此時(shí)H2O2主要表現(xiàn)還原性 D.久置的油畫變黑，可用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，因?yàn)殡p氧水具有強(qiáng)氧化性11.通常加入指示劑來判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生的是() A.Ca(OH)2+CO2 B.CuCl2+NaOH C.NaOH+H2SO4 D.CaCO3+HCl12.在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識(shí)下列敘述中，正確的是() A.酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣 B.酸的組成中一定含有氧元素 C.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.置換反

30、應(yīng)不一定都要在溶液中進(jìn)行14.在A+B=C+D的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是() A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) B.若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) C.若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換 反應(yīng) D.若10gA和15gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量為25g15.你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是() A.按溶解、過濾、蒸發(fā)、干燥的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某種未知固體中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽 C.用硫在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣 D.將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH16.一定條件下，硫酸溶液

31、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與鎂反應(yīng)的速率就越快現(xiàn)用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為使反應(yīng)減慢而又不影響生成氫氣的總量，可向硫酸溶液中加入() A.氫氧化鈉  B.10%硫酸溶液 C.水     D.碳酸鈉溶液17.某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去)通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是() A

32、.A      B.B      C.C      D.D18.下列物質(zhì)加入稀鹽酸中，溶液的pH不會(huì)明顯改變的是（） A.AgNO3    B.Fe     C.CuO     D.NaOH19.下列各組物質(zhì)的溶液，只需用稀硫酸就能鑒別出來的是（） A.NaOH、NaCl、Na2

33、CO3       B.Na2CO3、Ba（NO3）2、KOH C.Ba（OH）2、NaNO3、KCl      D.K2CO3、Ba（NO3）2、BaCl220.下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（） A.CaCO3CO2 B.ZnZnSO4  C.CuOCuCl2 D.KOHKCl21.等質(zhì)量的下列固體物質(zhì)分別與一定量的稀鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同）恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（） A.金屬鋁和鎂比較，鎂反應(yīng)速度快，

34、但生成氫氣的質(zhì)量少 B.鎂與氧化鎂比較，鎂消耗的鹽酸質(zhì)量少，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 C.碳酸鈣粉末與石灰石比較，碳酸鈣粉末反應(yīng)速度快，消耗的鹽酸質(zhì)量少 D.氧化銅與氫氧化銅比較，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量也相等22.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（） A.NaOH，CuSO4，Na2CO3       B.KOH，HNO3，K2CO3 C.Ba（OH

35、）2，CuSO4，CuO      D.NaOH，HCl，Ba（NO3）23.下列各組物質(zhì)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（） A.C CuO H2SO4（?。?#160;       B.Fe HCl（?。?CuSO4 C.Ba（OH）2HCl（?。?K2CO3    D.CO2Ca（OH）2HCl（?。┧摹⒂?jì)算題(本大題共2小題，共10.0分)35.草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料(其有效成分是K2CO3)某興趣小組為了測定草木

36、灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有的草木灰75g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液45.5g，已知K2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3，化學(xué)性質(zhì)相似假設(shè)草木灰中除K2CO3外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)試計(jì)算： 該草木灰中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題(本大題共8小題，共8.0分)24.按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸 _ ； （2）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸 _ 30.按要求簡要回答下列問題： 除去氫氧化鉀中混有少量碳酸鉀的化學(xué)方程式_ 分離液態(tài)空氣制取氧氣，根據(jù)的原

37、理是_ 從含有泥沙的粗鹽中，提純氯化鈉的主要操作步驟有_ 證明氨水顯堿性的一種試劑是_ 只用_一種試劑就可以把CaCl2、NaOH、H2SO4三種溶液一次性鑒別出來8.4常見的鹽知識(shí)點(diǎn)1、碳酸鈉化學(xué)式為 ，俗名 、 ，是 色 狀 體， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 和 的生產(chǎn)。2、碳酸氫鈉化學(xué)式為 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在醫(yī)療上是治 的一種藥劑3、碳酸鈣化學(xué)式為 ， 色晶體或 狀固體， 溶于水，生活中 和 的主要成分也是碳酸鈣。用途：在建筑上可用作 ，在實(shí)驗(yàn)室可用作 。【鹽的通性】物理性質(zhì)1、鹽的組成不一定含有金屬離子，例如 不含金屬離子，如 。2、物質(zhì)的名稱與物質(zhì)的性質(zhì)

38、不一定一致，如 是碳酸鈉的俗稱，它是 。3、食鹽是 ，但是鹽不專指食鹽。4、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽類都_，鉀、鈉、銨、鋇 _ 硫酸鹽_不溶，。鹽酸鹽_不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_化學(xué)性質(zhì)1、和金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序“前”置“后”）（1）鹽+金屬_（在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在_的金屬，才能把排在_的金屬從他們的中置換出來，鉀、鈣、鈉除外），例如： (2)鹽+酸_ 例如： （3）可溶性鹽+可溶性堿_-例如： （4）可溶性鹽+可溶性鹽_例如： 【練一練】（1）鐵和硫酸銅溶液 （2）碳酸鈣和鹽酸 （3）氫氧化鈉和硫酸銅溶液 （4）硝酸銀溶液和鹽酸 （5）硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 2、為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉

39、溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究：甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是寫化學(xué)式：酸_；堿_；鹽_酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生【練習(xí)】1下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式不相符的是 ( )A純堿NaOH B小蘇打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食鹽NaCl 2下列說法正確的是( )A鹽都能食用，故稱為食鹽 B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色固體 D鹽是一類物質(zhì)的總

40、稱3食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)：金屬鈉氯氣鹽酸硫酸燒堿純堿等，以上正確的是( )A B C D4下面一些化學(xué)常識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，其中敘述錯(cuò)誤的是( )A成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5克左右B通常的食醋中約含3%5%的醋酸C醫(yī)用生理鹽水是9%的氯化鈉溶液D當(dāng)空氣中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到1%時(shí)，對(duì)人就有害處5、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀6、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液7、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液

41、（2）碳酸鉀溶液和稀鹽酸（3）氫氧化鋇和稀硝酸上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生呢？因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽離子。它們能相互結(jié)合。如（1）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是鋇離子和硫酸根離子，而氯離子和鈉離子是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)，那么（2）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_（3）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_9、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 10、判斷下列化學(xué)方程式的正誤，錯(cuò)誤的要說明理由或改正。Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OFe(OH)3+H2SO4=FeSO4+H2O CaCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Ca(OH)2NaNO3+KCl=NaCl+KNO3 SO2+H2O=H2SO4Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3 2KNO3+CaCl2=2KCl+Ca(NO3)2Cu(OH)2+CO2=CuCO3+H2O C