廣東省汕頭市金山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)含答案

1、汕頭市金山中學(xué) 2018-2019 學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試題高二化學(xué)備課組可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1C:12N: 14O:16S:32Mg: 24Cu： 64Ba:137一、選擇題（本題共22 題，每小題2 分共 44 分。每小題均只有一個正確選項）1. 淮南萬畢術(shù)中有 “曾青得鐵 ,則化為銅 ,外化而內(nèi)不化 ”，下列說法中正確的是A.“外化 ”時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. “化為銅 ”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“內(nèi)不化 ”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差D. 反應(yīng)中溶液由藍色轉(zhuǎn)化為黃色2設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為

2、 0.3NAB. 0.1mol 甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC. 0.1molCH 4 與 0.1molCl 2 混合充分光照，生成 CH 3Cl 分子數(shù)為 0.1 NAD. 0.1molN 2 和 0.3molH 2 在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA3下列敘述中錯誤的是A. 13C 和 14C 屬于同一種元素，它們互為同位素B. H 和 D 是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C. 14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li 和 7 Li 的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4. 下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是A. CuS

3、O 4 CuB. Mg Mg3N2C. S SO2D. SiO 2 Na2SiO 35. 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 MgCl 2Na 2O2 NaOH NH 4ClCO2 H 2O2 N2A. B. C. D. 6下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A. lmolMnO 2 與含 4molHCl 的濃鹽酸共熱B. lmolCu 與含 2molH 2 SO4 的濃硫酸共熱C. lmolCu 投入含 4molHNO 3 的濃硝酸中D. 常溫下 1mol 鋁片投入到足量濃硝酸中7藍晶石 (如圖 )是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為 Al 2O3·SiO 2。用下列試劑清洗藍晶石

4、 ,藍晶石不會被腐蝕的是A. 氫氟酸B. 氨水C. 硫酸D. 硝酸8如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A. NH3（ H 2O 含石蕊）藍色噴泉B. HCl (H2O含石蕊）紅色噴泉C. C12（飽和食鹽水）無色噴泉D. CO 2（ NaOH溶液）無色噴泉9下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H +SO 42-+Ba 2+2OH -=2H 2O+BaSO 4 B. AlCl 3 溶液中加入過量氨水： Al 3+ 4NH 3·

5、H 2O= 4NH 4+ AlO 2-+2H 2OC. Na2O2 溶于水： Na2O2 + H 2O = 2Na + + 2OH+ O2D. 碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2+2HCO 3-+2OH -=CO 32-+2H 2O+CaCO 310. 五種短周期元素 a、 b、c、 d、 e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤 的是A. c 元素的離子半徑比e 的離子半徑小B. d 元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e 元素弱C. b、 c、 d 三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D. a 與 b 兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物11.

6、 2018 年 5 月 9 日,最新發(fā)現(xiàn)的第 113 號、 115 號、 117 號和 118 號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是A. Nh 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H3NhO 3 是一種強酸B. Mc 的最高價陽離子為Mc 5+ ,氧化性比較弱C. Og 是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts 的中文名稱為“鈿”可能更合理12. 乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)取代反應(yīng)聚合反應(yīng)氧化反應(yīng)A. B. C. D. 13. 某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯

7、誤的是B. a 和 b 用導(dǎo)線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：+-2H +2e =H2C. a 和 b 用導(dǎo)線連接時，電子由Zn 經(jīng)導(dǎo)線流向 Cu，再經(jīng)稀硫酸流回 ZnD. 無論 a 和 b 是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)14. 下列說法正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C. Ba(OH) 2·8H2O 與 NH 4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 碳高溫下與 CO2 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) H>0 ， 0 15s內(nèi) c(HI) 由

8、0.lmol/L 降到 0.07mol/L ，則下列說法正確的是A. 當(dāng) HI 、H 2、 I2 濃度之比為 2：1： 1 時，說明該反應(yīng)達平衡B. c(HI) 由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 所需的反應(yīng)時間小于10sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢16. 下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯B. 甲烷和氯氣混合光照C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色D. 乙烯通入濃溴水中17. 下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B. 氯氣與甲烷按照比例 2：

9、1 在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C. 只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D. 苯與溴水混合后加入 FeBr 3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯18將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是：19. 如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A. 甲能使酸性 KMnO 4 溶液褪色B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵D. 丁只能發(fā)生取代反應(yīng)20利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦 中試劑Y 中試劑A用 MnO 2 和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl 2飽和食

10、鹽水濃硫酸B用 Cu 與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用 Na SO和濃硫酸制取收集SO 并檢驗其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸232D用 CaCO3 和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和 Na2CO3 溶液濃硫酸211.92g 銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A. 504mLB. 336 mLC. 224 mLD. 168mL22. 將一定量的乙醇（ C2H 5OH ）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物

11、 質(zhì)乙 醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量 /g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量 /g0010.88.8a下列判斷正確的是A. 無論如何改變氧氣的起始量，均有X 生成B. 表中 a 的值是 5C. X 可能含有氫元素D. X 為 CO二、非選擇題（本題包含4 道題，共 56 分，所有答案均必須寫到答題卡上）23. （ 12 分）按要求完成下列方程式(1) 濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(2) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;(3) 高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_;(4) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。24.(14 分 )已知 34Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下

12、列問題：（ 1） Se 在元素周期表中的位置是_。（ 2）由 Se 在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是_ 。A 熱穩(wěn)定性： PH3>H2S>H2SeB 還原性： H2Se>HBr>HClC離子半徑： Se2->Cl ->K +D酸性： HClO 3>HBrO 3>H2SeO3已知： X 表示鹵族元素（ 1） HClO 的電子式是 _ 。（ 2）氯氣通入 Ca（ OH ）2 可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（ 3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 _。（ 4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互

13、化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出 BrCl 和 SO2 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_25. （ 16 分） SO2、 NO2 能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗：【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量 O2 或 Cl 2，如圖 A 、B、C 所示。一段時間后， A、B 裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散） ， C 裝置的集氣瓶中還有氣體剩余 (考慮液體的擴散 ) 。（ 1）寫出裝置 A 中總反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為 a L/mol ，則裝置 A 的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（

14、2）寫出 B 裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 3）實驗前在 C 裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液 _ （答顏色的變化） ，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式_ ?！緦嶒灦坷蒙蠄D B 的原理，設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定 SO2 的含量。當(dāng)洗氣瓶D 中溶液藍色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞K。（ 4） D 中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡 E，其作用是 _ ，可以提高實驗的準(zhǔn)確度。（ 5）當(dāng)流量計中剛好通過2L 尾氣時， D 中溶液藍色剛好消失，

15、立即關(guān)閉活塞K ，容器 D 中恰好得到100mL 溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl 2 溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_g/L 。若洗氣瓶 D 中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K ，測得的 SO2 含量 _(填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “無影響 ”)。26.( 14 分 )鉀長石 (K 2Al 2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_(2)

16、 煅燒過程后， 鉀長石中的硅元素以 _( 填化學(xué)式 )的形式存在于浸出渣中； 已知鉀元素和鋁元素在Na 2CO3 作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO 2 和 NaAlO 2，寫出 Al 2O3 與 Na 2CO3反應(yīng)生成 NaAlO 2的化學(xué)方程式 _ 。(3) 浸“取 ”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是_(4) “轉(zhuǎn)化 ”時加入 NaOH 溶液的作用是 _ ( 用離子方程式表示 )(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_、 _和水。高一化學(xué)參考答案題號1234567891011答案BBDAACBCACA題號1213141516171819202122答案DCDDBCACCB

17、D23. （每空 3 分，共 12 分） (1)C+2H 2SO4（濃） .CO2 +2SO +2HO(2) 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO 3+O 2(3) 2MnO 4- +16H + + 10Cl -=2Mn 2+5Cl 2 +8H2O(4) Al2 O3 + 2 OH-= 2 AlO 2 + H 2O24. （除注明外其余每空2 分，共14 分）第4周期第 A族BC2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H 2O （3 分）HF、 HCl 、 HBr 、 HIBrCl+SO 2+2H 2O=H 2 SO4+HCl+HBr（3 分）25. （ 16 分）（ 1） 4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 3（ 2 分） 1/a mol/L （ 2 分）+2（ 2分）（ 2） SO2+Cl 2+2H 2O=4H+SO 4+2Cl（ 3）