必修一必背的知識點(diǎn)小結(jié)

1、必修一必背的知識點(diǎn)小結(jié)一，常見的元素及符號離子及名稱氫氦鋰碳氮氧氟鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣銅鐵溴鉛汞銀鉑金鋇錳鋅硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根碳酸氫根次氯酸根硅酸根亞硫酸根偏鋁酸根磷酸根銨根二號元素的背誦（標(biāo)出元素符號）氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣三 金屬活動(dòng)性順序表（標(biāo)出元素名稱） CaNa Mg Al,ZnFeSnPb H,Cu HgAg Pt Au四鹽的溶解性判斷+Na+鉀鈉硝銨溶水快（含的鹽全部溶于水）硫酸鹽除鋇鉛鈣銀（硫酸鋇，硫酸鉛，Ag Pb 不易溶于水）氯化物除 Ag l，Ca(HCO3)2 也溶于水，其余鹽類水下沉五常見元素的價(jià)態(tài)（）一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮

2、磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（）單質(zhì)價(jià)態(tài)都為零，化合物都各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。（）除單質(zhì)外，金屬只有正價(jià)，且一般只有一個(gè)價(jià)態(tài)。非金屬一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，且一般有多個(gè)價(jià)態(tài)。氫一般為+價(jià)，氧一般為價(jià)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬，氫氧的價(jià)態(tài)一般不變，除非有其單質(zhì)出現(xiàn)。六計(jì)算公式（）物質(zhì)的量（n）質(zhì)量 m/ 摩爾質(zhì)量 M 微粒數(shù) N/ 阿佛加德羅常數(shù) NA氣體體積V/ 氣體摩爾體積 V A 物質(zhì)的量濃度 (B) ×溶液體積(2)溶液稀釋公式： 1 V 1=C2V 2(稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)（）摩爾質(zhì)量質(zhì)量/ 物質(zhì)的量相對分子或原子質(zhì)量(g/mol)混合氣體的平均摩爾

3、質(zhì)量總質(zhì)量/ 總物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)NA =6.02×1023氣體摩爾體積 V A . /mol( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，零度， a)注：氣體體積一定指明其溫度壓強(qiáng)，否則沒有任何意義七實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)，可直接加熱的儀器：試管要墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯不可加熱的儀器：量筒坩堝蒸發(fā)皿燒瓶錐形瓶容量瓶等精密量器濃硫酸的稀釋：將濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌濃硫酸濺到手上， 立即用干抹布拭去大量的濃硫酸， 再用大量水沖洗。 濃堿濺到身上，立即用大量的水沖洗?；顫娊饘兮c鉀著火，用沙子撲滅。鈉鉀存放于煤油中 .點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純。要?dú)怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先檢查裝置的氣密性。分液漏斗 容量瓶 滴定管等使用之前要檢查是否

4、漏水裝堿液的瓶子只可用橡皮塞不可用玻璃塞。碎瓷片的作用：防止暴沸八分離方法的選擇過濾分離不溶性固體與液體。 如：泥水的分離， 碳酸鈣與氯化鈉溶液的分離結(jié)晶：分離溶解度受溫度影響不同的二種固體。如硝酸鉀與氯化鈉的分離蒸發(fā)：溶液中溶質(zhì)與溶劑（一般為水）的分離。如：食鹽溶液的蒸發(fā)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物（比蒸發(fā)多一個(gè)冷卻過程） ，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球就放置于燒瓶的支管口處，冷凝管管中水的流向是下進(jìn)上出。如：乙醇（沸點(diǎn)）與水（沸點(diǎn)）的分離，海水淡化萃?。杭尤肓硪蝗軇?，使溶質(zhì)從原溶劑轉(zhuǎn)入新溶劑而與原溶劑分離的方法。加入的溶劑叫萃取劑。萃取劑必須符合三條件： 溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大， 不與原溶劑相溶

5、， 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：在溴水或碘水中加苯，則溴或碘則從水中進(jìn)入苯中，達(dá)到分離。分液 分離二種互不相溶的液體 如：汽油與水的分離。注意下層液體從分液漏斗的下端放出，上層液體從漏斗上口倒出九離子的鑒定 的鑒定：先加鹽酸酸化，再加aCl2，有白色沉淀生成，則溶液中一定含Cl- 的鑒定 : 先加硝酸酸化， 再加硝酸銀， 有白色沉淀生成， 則溶液中一定含氯離子 +的鑒定：滴加 aOH 溶液，加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。2+溶液是淺綠色的Fe與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 NaOH 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色 KSCN 溶液作用顯紅色3+加入 NaOH 溶液產(chǎn)生紅

6、褐色沉淀3+Al的鑒定：慢慢滴加 aOH 溶液，先有白色沉淀，最后沉淀消失。十物質(zhì)的分類（各舉例說明）混合物：（含有兩種或以上物質(zhì)）如：溶液空氣與混合金屬單質(zhì)：物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)純凈物酸（陽離子全部是 +）堿（陰孩子全部是 ）化合物（由種物質(zhì)組成）鹽（由酸根與金屬陽離子或銨根組成）酸性氧化物（由氧和另一元素組成）堿性兩性不成鹽十一膠體 . 分散系分為：溶液膠體濁液 . 膠體的粒子直徑為 nm(本質(zhì)特征 )膠體的特征：丁達(dá)爾效應(yīng)（可用來區(qū)別溶液與膠體） . 常見的膠體： * 膠體，血液，豆?jié){，淀粉溶液，墨水，云霧，煙水晶 . e(OH)3 膠體的制備：在沸水中加入飽和的eCl3 溶液，煮沸到紅褐

7、色十二電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽、部分氧化物（如水，氧化鈉）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離的物質(zhì)。包括）強(qiáng)酸（ HCl HNO 3244HBrHIH SO HClO強(qiáng)堿（ NaOH KOHBa(OH) 2Ca(OH)2）鹽中學(xué)之中所學(xué)的鹽都是在離子方程式中可改成離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽（見四）十三在溶液中可進(jìn)行的離子反應(yīng)的條件離子之間相互結(jié)合生成沉淀或生成氣體或生成難電離的物質(zhì)（如水，弱酸，弱堿）十四無色透明的溶液中不可存：Cu2+ （藍(lán)）Fe2+ （淺綠）Fe3+（棕黃）MnO 4-（紫色）十五氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，失電子，是還原劑，發(fā)生氧

8、化反應(yīng)，被氧化，生成的物質(zhì)叫氧化產(chǎn)物。 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目價(jià)態(tài)變化 * 原子個(gè)（若題目中告知是多少摩爾，則要將摩爾轉(zhuǎn)化成個(gè)數(shù)十六特殊不合規(guī)律的反應(yīng). 3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4 +4H2（2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ） 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏鋁酸鈉 )+3H 22Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 4Na+O 22灰白色)Na+O22(淡黃色 )=2Na O(=2Na O Al2 3+2OH-=2AlO2-2O23+2NaOH-=2NaAlO22OO+HAlO+H其他金屬氧化物一般顯堿性，不與堿

9、反應(yīng)Al(OH) 3 +OH-=AlO-Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2O2 +2H 2O其他氫氧化物一般顯堿性，不與堿反應(yīng) Cl2 +H2O=HCl+HclOCl2 +2NaOH aCl+NaClO+H 2O（漂白液制取2Cl2 +2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉制?。?3NO 2+H 2O=2HNO 3 +NO .硝酸與活潑金屬反應(yīng)沒有放出來。如 e+4HNO 3=332Oe(NO)+NO +2H十七，規(guī)律性的反應(yīng) . 化合反應(yīng)（）單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物2222 24Al+3O22 34Na+O =2Na O2Na

10、+O =Na O=2Al O3Fe+2O2=Fe3O4S+O2=SO2H2+O2=2H2ON2+O2=2NO單質(zhì)與氯氣生成高價(jià)氯化物2Al+3Cl 2=2AlCl 3Cu+Cl 2=CuCl 22Na+Cl2 =2NaCl2322=2HCl2Fe+3Cl =2FeClH+Cl單質(zhì)與硫反應(yīng)生成低價(jià)硫化物+ (2)酸性氧化物與水反應(yīng)生成鹽和水 2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(3)堿性氧化物與水反應(yīng)生成鹽和水Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2(4)其他2FeCl2 +Cl2=2FeCl32FeCl3 +Fe=3FeCl22SO2+

11、O22SO3NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨 )3 ，2NO+O2=2NO24NO+3O 22+2H O=4HNO4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Na 2CO 3 +H2O+CO 2=2NaHCO 3置換反應(yīng)：（ 1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（氫前金屬）非?；顫娊饘?+ 水堿 + 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 （ 2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（以強(qiáng)置弱）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（ 3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水H2+ CuO2O2 3 4Fe + 3CO 2Cu + H3C+ 2Fe O（）非金

12、屬置換非金屬復(fù)分解反應(yīng)：堿酸鹽 H2O堿性氧化物酸鹽H2O酸性氧化物堿鹽H2O2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O2NaOH+Al 2 O3=2NaAlO 2+H2O酸鹽新鹽新酸（強(qiáng)酸制弱酸）鹽堿新鹽新堿（強(qiáng)堿制弱堿）酸式鹽 +堿鹽 +水 aHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O鹽 +鹽鹽 +鹽（生成沉淀）分解反應(yīng) 弱酸氧化物 +水 弱堿氧化物 +水 碳酸鹽分解碳酸氫鹽分解 銨鹽分解NH4 Cl=NH 3 +HCl，NH4 HCO 3=NH 3 +CO2 +H2O 其他2KMnO424+ MnO2+ O22H2O22H222H2OK MnOO+ O2H 2 + O2 2KClO 3

13、=2KCl+3 O 22HClO=2HCl+O25 幾個(gè)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏鋁酸鈉 )+3H 2 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)， 但鋁卻可以(2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2) Cu+2H 2SO 4(濃)=CuSO 4+SO 2 +2HO 3Cu+8HNO 3( 稀 )=3Cu(NO 3 )2+2NO +4H 2 O Cu+4HNO 3 (濃 )=Cu(NO 3 )2 +2NO 2 +2HO Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2幾種物質(zhì)的制備氯氣的制備 MnO 2+ 4HCl( 濃 )=MnCl 2+ Cl2O

14、+2H氨氣的制備 2NH 4Cl+Ca(OH) 2=2NH 3 +2HO+CaCl 2氫氧化鋁的制備l243+6 NH3· 2342SO4(SO)H O= Al(OH)+3(NH)+AlCl 3+3NH 3·H2 O=Al(OH) 3 +3NH4Cl ，Al3+3NH 3·H2O=Al(OH )3 +3NH4 e(OH)3 膠體的制備：在沸水中加入飽和的eCl3 溶液，煮沸到紅褐色十八焰色反應(yīng)的知識點(diǎn)屬于物理性質(zhì)用鹽酸清洗鉑絲或鐵絲是元素的性質(zhì)（包括單質(zhì)，化合物）鈉黃鉀紫且鉀的焰色反應(yīng)要用藍(lán)色鈷玻璃，避免鈉雜質(zhì)的干擾十九合金的特點(diǎn)：硬度高熔點(diǎn)低，比成分金屬的都低二

15、十顏色淡黃色或黃色 2淡黃色 l2黃綠色2a O3 紅褐色 NO2 紅棕色氣體H2 在Cl2 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰Fe(OH)Cu2+ （藍(lán)） Fe2+（淺綠） Fe3+（棕黃）MnO 4-（紫色）3 白色 e2O3紅棕色34 黑色晶體 iO3白色膠狀沉淀l(OH)e O絮狀沉淀二十一酸雨pH 小于 5.6的雨水稱為酸雨主要是二氧化硫等酸性氣體引起酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等生產(chǎn)二十二漂白HclONaClO Ca(ClO) 2 氯水 ：永久性漂白，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。能夠氧化大多數(shù)有色物質(zhì)，包括酸堿指示劑。 ：暫時(shí)性漂白，與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱或者一段時(shí)間后又恢復(fù)原來顏色。漂白性比較弱，不可漂白酸堿指示劑活性炭：吸附（物理性質(zhì)）二十三識記