廣西賀州市高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、廣西賀州市 2017-2018 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題分值： 100 分時間： 90 分鐘可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32一、選擇題 ( 本題包括16 小題，每題3 分，共 48 分 )1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.天然氣B.爆鳴氣C.冰水混合物D.純凈的無污染的空氣2、下列敘述中，正確的是（）A 12g 碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒3在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是（）A溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口

2、處B冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C加入沸石的作用是防止液體暴沸D加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)4. 下列說法正確的是（）A 1molCO 含有 2mol氧原子B 2molCO 含有 2mol 氧原子2C CO的摩爾質(zhì)量是 44-1D 1molCO 的質(zhì)量是 44g· mol225草酸（分子式為H2C2O4，沸點： 150）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中下列有關(guān)判斷不正確的是（）A 45g 草酸中含有1.204 ×10 24 個氧原子B 1mol 草酸中含有6.02 ×10 23 個分子C草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molD 1mol 草酸在

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L6配制一定量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A稱量時，將NaOH固體放在右盤，砝碼放在左盤B將 NaOH固體在燒杯中溶解，所得的溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中C轉(zhuǎn)移液體時，可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶D定容時，可以俯視刻度線讀數(shù)7下列描述中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCCl 4 含有的分子數(shù)約為6.02 ×10 23 個B條件相同時， 1L 氫氣一定比1L 氧氣質(zhì)量少C含有 6.02 ×10233+24342的物質(zhì)的量為 3mol個 Fe 的 Fe（ SO）中 SOD 1molAl 3+帶有的正電荷數(shù)為1.806 ×

4、;1024 個8給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（）A已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度B已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量-1-/5C已知一種物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量9. 具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的是（）10 N2 和 O2 在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，反應(yīng)掉N2 體積是反應(yīng)掉O2 體積的兩倍（同溫同壓）則B 分子的組成是（）A N2OB NOCNO2DN2O411. 下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02 ×1023 的是（）A. 1.6gCH4 中含有的分子數(shù)B. 1molH2SO4 中含有的H+ 數(shù)C. 2.4gMg中含有的

5、原子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO 氣體中含有的分子數(shù)12.氣體的體積主要由以下什么因素決定的（） 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離氣體分子的相對分子質(zhì)量A. B.C.D.13.對于相同物質(zhì)的量的SO2 與 SO3，下列說法正確的是（）A. 硫元素的質(zhì)量比為5： 4B.原子總數(shù)之比為4：3C. 質(zhì)量之比為1： 1D.分子數(shù)之比為1： 114. 在標(biāo)況下， 0.28g 某氣體的體積為 224mL，則該氣體是（）A.H 2B.CH4C.CO D.CO 215 VL 濃度 0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1 倍，可采取的措施是（）A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 氣體 11.2L

6、B加入 2mol/L 的鹽酸 VL 混合均勻C加入 10mol/L 的鹽酸 0.1VL ，再稀釋至 1.5VLD將溶液加熱濃縮到 0.5VL16. 在 K2SO4 和 Al 2（ SO4） 3 的混合溶液中，測得Al 3+濃度為 0.2mol/L，加入等體積 0.6mol/L2完全沉淀，則混合溶液中+）的 BaCl2 溶液恰好使 SO4K 的濃度為（A. 0.3 mol/LB 0.45 mol/L C 0.6 mol/LD 0.15 mol/L第卷 ( 非選擇題，共52 分 )二、非選擇題( 本題包括5 小題，共52 分 )17（ 10 分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填寫在橫線

7、上。A加熱分解法B過濾法C結(jié)晶法D萃取分液法E蒸餾法（ 1 ）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_ （ 2 ）分離水和汽油的混合物_ （ 3）分離四氯化碳（沸點為76.75 ）和甲苯（沸點為110.6 ）的混合物 _-2-/5（ 4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（ 5）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣18、（ 12分 (1) ）某硫酸鈉溶液中含有3.01 × 1022個+，則該溶液中2 的物質(zhì)的量NaSO4是，該溶液中 a2SO4 的質(zhì)量為克。(2) 現(xiàn)有 34 g 某氣體 , 摩爾質(zhì)量為 17 g ·mol -1 , 則:該氣體為mol 。該氣體所含分子數(shù)為N 。A該氣體在標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下的體積為L 。(3)g H O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。219、（ 10 分） 如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖中的兩處明顯錯誤是、（2）A儀器的名稱是。B儀器的名稱是。（3）實驗時A 中除加入少量水以外，還需加入少量。其作用是.20.（10 分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)以CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步。A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B 把50mL碘 水 和15mLCCl4加 入 分 液 漏 斗 中 ， 并 蓋 好 玻 璃 塞 ；C檢驗

9、分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：-3-/5(1) 正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：_ _ _ A G _E F（ 2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意上述 G步驟操作的目的是(3)能 用CCl4 來 萃 取 水 中 的 碘 ， 其 理 由 是。(4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精來萃取水中的碘，其理由是：21 (10 分

10、) 如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題(1) 該濃鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L 。(2) 取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl 的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl 的數(shù)目D溶液的密度(3) 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(4) 假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_ mL 鹽酸。配置 100mL0.4mol/L 的鹽酸溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和-4-/5高一第一次月考答案選擇題 1-5 CDBAD 6-10 BBDBD 11-16 DCDCCC17.18. (1)0.025mol 3.55g(2)2 2 44.8(3)3619.(1)溫度計水銀球部分不能插入液面以下