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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)激戰(zhàn)專項(xiàng)大勝物質(zhì)的量試卷說明:本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,請(qǐng)將第卷各小題的答案選出后填涂在答題卡上,第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上,滿分110分,答題時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Zn65第卷(選擇題,共48分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分)。1下列說法正確的是()A1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量B兩個(gè)等容容器,一個(gè)盛一氧化氮,另一個(gè)盛N2、H2混合氣,同T、同P下兩容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一定相同,分子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)也相同C將98
2、g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液濃度為2mol/LD等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等【解析】C中溶液體積不為500mL;B中質(zhì)子總數(shù)不一定相同;A中應(yīng)為單位物質(zhì)的量,而不是1mol?!敬鸢浮緿來自:中國(guó)+學(xué)+考+頻+道()2同溫同壓下,A容器中H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是()A32B13C23D12【解析】由題意知?dú)錃馀c氨氣的物質(zhì)的量之比為32,根據(jù)阿伏加德加羅定律,同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比,A正確。【答案】A*copoyright:x,k,*3下列敘述中正確的是()A鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量B一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于gC水
3、的相對(duì)分子質(zhì)量等于18gD二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g【解析】相對(duì)原子質(zhì)量是比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量,故A錯(cuò);1mol氧原子的實(shí)際質(zhì)量是16g,故一個(gè)氧原子的質(zhì)量為g,所以B正確;相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1,不是g,所以C錯(cuò);摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1,所以D錯(cuò)。來源:學(xué)考頻道【答案】B4下列各組物理量中,都不隨取水量的變化而變化的是()A水的沸點(diǎn);蒸發(fā)水所需的熱量B水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pHC水的體積;電解水所消耗的電量D水的物質(zhì)的量;水的摩爾質(zhì)量【解析】判斷一個(gè)物理量是否隨取水量的改變而改變,關(guān)鍵要看這個(gè)物理量是否與水的多少有關(guān)。水的沸點(diǎn)、水的密度是個(gè)絕對(duì)量,與取水量的
4、多少無(wú)關(guān),水的摩爾質(zhì)量、水中通入CO2溶液的pH也與取水量的多少無(wú)關(guān);而水的體積、水的物質(zhì)的量、蒸發(fā)水所需的熱量以及電解水所消耗的電量取決于取水量的多少?!敬鸢浮緽5下列說法正確的是()A200mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3和SO離子總數(shù)為6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C0.1mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023【解析】A項(xiàng)中Al3水解,使Al3與SO離子總數(shù)
5、小于6.02×1023;B項(xiàng)中分子總數(shù)為6.02×1023;C項(xiàng)中中子數(shù)為4.6×6.02×1023;D項(xiàng)中HCOH,1個(gè)分子內(nèi)含4個(gè)共價(jià)鍵,故D項(xiàng)正確。【答案】D6用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1NAB1mol CH(碳正離子)中含有電子數(shù)10NAC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA【解析】A項(xiàng)中應(yīng)為0.01NA;B項(xiàng)中應(yīng)為8NA;C項(xiàng)中應(yīng)為0.2NA?!敬鸢浮緿7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是()A用10
6、0mL 4mol/L鹽酸與8.7g MnO2共熱能制取氯氣分子0.1NA個(gè)B一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A數(shù)目均為0.01NAC4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NAD用Pt作電極電解硝酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為22.4L時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【解析】當(dāng)鹽酸中HCl與MnO2完全反應(yīng)時(shí),可得到0.1NA個(gè)氯氣分子,但事實(shí)上當(dāng)鹽酸變稀后,反應(yīng)會(huì)停止,A錯(cuò);因無(wú)法確定HA是否能完全電離,故無(wú)法確定溶液中A數(shù)目是多少,B錯(cuò);4.5g SiO2是0.075mol,而1mol SiO2晶體中含有4mol硅氧鍵,C對(duì);電解硝酸銅溶液
7、時(shí),陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氧氣,當(dāng)生成22.4L(標(biāo)況下)O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,D錯(cuò)?!敬鸢浮緾來自:中國(guó)+學(xué)+考+頻+道()8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是()A2NA個(gè)HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAB32g Cu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NAC物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl的數(shù)目為3NAD將NA個(gè)Cl2分子分別通入足量的水和NaOH溶液中,此時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)均為NA【解析】A項(xiàng)中44.8L H2和Cl2的混合氣體不知道是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;C項(xiàng)中不知
8、道NaCl和MgCl2混合溶液的體積,故不能確定Cl的數(shù)目;D項(xiàng)中Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故NA個(gè)Cl2分子通入足量的水中,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA。【答案】B9由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中14CO與12CO的分子數(shù)之比為1415B混合氣體中14CO與12CO的物質(zhì)的量之比為11C混合氣體中14CO與12CO的質(zhì)量之比為1415D混合氣體中14CO與12CO的密度之比為11【解析】本題主要考查阿伏加德羅定律及氣體分子數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度等的關(guān)系,突出考查學(xué)生熟練運(yùn)用知識(shí)的能力。故兩種氣體以
9、等物質(zhì)的量混合。二者的分子數(shù)之比、物質(zhì)的量之比都為11。中.國(guó).學(xué).考.頻.道m(xù)(14CO)m(12CO)30281514密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即為1514?!敬鸢浮緽10在一定條件下,2體積混合氣體A2和1體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定),則X的化學(xué)式是()AA2BBA2B2CAB2DAB3【解析】由題意和阿伏加德羅定律可知A2和B2發(fā)生了如下反應(yīng):2A2B2=2X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,X中含有2個(gè)A和1個(gè)B,故化學(xué)式為A2B。【答案】A11由CO、H2和O2組成的混合氣體,在一定條件下恰好完全反應(yīng),測(cè)得生成物在101kPa、120下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1
10、.293,則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為()A. B. C. D.?源自:中國(guó).學(xué)考.頻道?【解析】CO、H2和O2組成的混合氣體恰好完全反應(yīng)生成物為CO2和H2O,由它們?cè)?01kPa、120下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293可求出其物質(zhì)的量之比,再由反應(yīng)方程式求出混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)?!敬鸢浮緼12下列說法正確的是()A把100mL 3mol·L1的H2SO4跟100mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L1B把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200mL 3mol·L1的BaC
11、l2溶液跟100mL 3mol·L1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3mol·L1D把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%【解析】A中硫酸和水混合體積小于200mL,因此硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol·L1。B中混合前后溶液的總質(zhì)量不變,因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)是原來的一半10%。C中BaCl2溶液中Cl濃度為6mol·L1,因此二者混合后Cl濃度介于3mol·L16mol·L1之間。D中NaOH溶液的密度大于水的密度,二者等體積混合時(shí),NaOH溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量,混合后所
12、得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%?!敬鸢浮緽13若以1和2分別表示濃度為amol·L1和bmol·L1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2ab,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)()A212 B221C2>21 D1<2<21【解析】設(shè)氨水的體積均為1L,根據(jù)×100%,由于b2a,所以分子是2倍關(guān)系,但氨水濃度越大,密度越小,分母變小,所以2>21,C項(xiàng)正確。【答案】C14往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止,則在這一過程中,溶液中離子數(shù)目
13、和通入CO2氣體的體積的關(guān)系圖象正確的是(氣體的溶解忽略不計(jì))() 【解析】當(dāng)V0時(shí),n0.7;當(dāng)V2.24L時(shí),n0.7mol0.1mol×30.4mol;當(dāng)V4.48L時(shí),n0.4mol0.2mol×20.1mol×30.3mol;當(dāng)V6.72L時(shí),n0.3mol0.1mol×30.2mol×20.4mol。對(duì)照?qǐng)D象只有選項(xiàng)C符合。來自:中國(guó)+學(xué)+考+頻+道()|X|X|K【答案】C15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,
14、可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L【解析】對(duì)于金屬和混酸反應(yīng)要通過離子方程式來計(jì)算,得3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(鐵過量,產(chǎn)物為Fe2),過量的鐵還可以和溶液中過量的H反應(yīng)產(chǎn)生H2,因此本題應(yīng)該得到的是H2和NO的混合氣體,共0.672L,應(yīng)選B?!敬鸢浮緽16為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分,有學(xué)生用超薄材料的氣球按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始時(shí)氣球沉于燒杯底部,打開開關(guān)后,過一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起,最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是() A氧氣 B氫氣 C甲烷 D氯氣【解析】稀H2SO4和Na
15、2CO3反應(yīng)生成CO2,燒杯中的氣體由充滿空氣逐漸變?yōu)槌錆MCO2,根據(jù)氣球開始沉于燒杯底部,后來浮起的現(xiàn)象,可推知?dú)馇蛑袣怏w密度介于空氣和CO2之間,即相對(duì)分子質(zhì)量介于2944之間?!敬鸢浮緼學(xué)考頻道第卷(非選擇題,共62分)二、填空題(本題包括5個(gè)小題,共38分)17(6分)23.75g某二價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl,則MCl2的摩爾質(zhì)量是_,MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量是_,M的相對(duì)原子質(zhì)量是_。【解析】n(Cl)0.5mol則MCl2的摩爾質(zhì)量為95g·mol1,M的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.5×224?!敬鸢浮?5g·mol1
16、952418(6分)28g KOH固體必須溶解在_g水中,才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K,所得溶液的密度為g/cm3,則該溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為_?!窘馕觥縩(KOH)0.5mol。200個(gè)水分子溶有1個(gè)K,200mol H2O溶有1mol K,溶有0.5mol K需要水:n(H2O)100mol,m(H2O)100mol×18g/mol1800g。28g溶于1800g H2O中所得溶液體積:VKOH(aq)×103L/mL。c(KOH)c(OH)0.2735 mol/L?!敬鸢浮?8000.2735 mol/L19(6分)已知M(Mg)24g·mol1,V
17、m22.4L·mol1,今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng),計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)。(1)缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)a是_(要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號(hào)和單位)。(2)寫出計(jì)算式:_;_?!窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式:Mg2HCl=MgCl2H2120.010L×amol·L1根據(jù)關(guān)系式:120.020.01a,可確定a取何值時(shí),Mg適量、HCl過量和HCl適量、Mg過量?!敬鸢浮?1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度amol·L1(2)當(dāng)c(HCl)4mol·L1時(shí)V(H2)0.448L當(dāng)c(HCl)<4mol·L1時(shí),V(H2)0.1
18、12aL20(10分)鐵在自然界以化合態(tài)存在,重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。(1)ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積比為_。(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)mL CO2、H2的混合氣體,通過足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后,得到相同條件下(室溫)的氣體nL。原氣體中H2的體積為_L。(3)在800mL 1mol·L1的稀硝酸中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO_L。反應(yīng)后將溶液過濾(損失溶液忽略不計(jì)),向?yàn)V液中加入100mL 1mol·L1稀硫酸又產(chǎn)生NO,再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO_L?!敬鸢浮?1)34
19、(2)mn(3)4.48,1.1221(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL Cl2通入到1L bmol/L的FeI2溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表,請(qǐng)完成其余空格。a、b的關(guān)系Fe2的物質(zhì)的量濃度(mol/L)a22.4b_學(xué)考頻道022.4ba33.6b_【解析】根據(jù)微粒的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱順序:I>Fe2>Cl,Cl2通入溶液中,首先是將I氧化成I2,剩余的Cl2才可能將Fe2氧化成Fe3,即:FeI2Cl2=FeCl2I2,2FeCl2Cl2=2FeCl3;總反應(yīng)為:2FeI23Cl2=2FeCl32I2。從以上反應(yīng)式不難看出:當(dāng)n(Cl2)n(F
20、eI2)時(shí),只有I被氧化,F(xiàn)e2的濃度保持不變;當(dāng)n(Cl2)>n(FeI2)時(shí),I全部被氧化,F(xiàn)e2部分或全部被氧化。故Fe2的濃度如下三種情況:(1)bmol,a22.4b,c(Fe2)bmol/L;(2):bmol32,a33.6b時(shí),F(xiàn)e2全部被氧化,c(Fe2)0;(3)22.4ba33.6b,F(xiàn)e2部分氧化,c(Fe2)b(b)×2mol/L?!敬鸢浮縝a33.6bb(b)×2三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題,共10分)22(10分)若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸:(1)需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸(密度為1.84g/mL)_mL。(2)下面是某
21、學(xué)生的操作過程:a檢查容量瓶是否漏水;b用100mL的量筒量取濃硫酸c將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋,并冷卻到室溫;d用玻璃棒引流,將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶;e輕輕搖動(dòng)容量瓶,使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻,再向容量瓶中加水至離刻度線1cm2cmf用膠頭滴管加水到凹液面底部與刻度線相切,搖勻;g在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤,并補(bǔ)充或改正(有幾項(xiàng)填幾項(xiàng),若空格不夠可以補(bǔ)加)。_;_;_;_;_。(3)任何實(shí)驗(yàn)都有誤差,在你改正后的操作中,產(chǎn)生誤差的原因還有_。(4)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫,為了節(jié)約時(shí)間,簡(jiǎn)便易行的加快
22、稀硫酸冷卻的方法是_。來源:學(xué)考頻道【答案】(1)5.4(2)缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作量筒的規(guī)格錯(cuò),應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4(或用移液管、酸式滴定管量取濃H2SO4)不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4,應(yīng)用燒杯不應(yīng)該用容量瓶保存溶液,應(yīng)用細(xì)口瓶(3)量筒的精確度不夠高(或讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20等)(4)充分?jǐn)嚢?給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)四、計(jì)算題(本題包括2小題,共14分)23(8分)向100mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。過濾,將沉淀置于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體;將濾液加水稀釋到250mL,取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體。(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)_(選填字母序號(hào))。AM的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2m
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