最新【金版教程】(全國(guó)通用屆高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課后作業(yè)評(píng)估名師精編資

1、【金版教程】（全國(guó)通用） 2015 屆高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課后作業(yè)評(píng)估K 課后作業(yè)評(píng)估1. 2013 天·津高考 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A. A 族與 A 族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：本題考查元素周期律知識(shí)，意在考查考生的推理能力。第A 族的氫元素可以和第A 族的鹵族元素形成共價(jià)化合物，第 A 族的金屬元素可以和第A 族的鹵族元素形成離子化合物， A 項(xiàng)正確；第二周期中O 沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn) 沒(méi)有正價(jià)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；同主

2、族元素中還原性強(qiáng)的簡(jiǎn)單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I 不能水解，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；如鋁為3 價(jià)，鈉為 1 價(jià)，但鈉失電子能力比鋁強(qiáng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： A2.2013·建高考福四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M 為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A 原子半徑Z<MB Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱C X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的小D Z 位于元素周期表中第2 周期、第 A 族解析：依題意，M 為 Al 元素，則 X 為 Si 元素， Y 為 N 元素， Z 為 O 元素。根據(jù)元素周期律， Al 的原子半徑比O 大， A 項(xiàng)正確； Y 的

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硅酸，前者是強(qiáng)酸，后者是弱酸，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； H2O 的熱穩(wěn)定性比SiH4的大， C 項(xiàng)正確； O 元素位于元素周期表中第2 周期、第 A 族， D 項(xiàng)正確。答案： B3. 2013 ·江高考浙 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA. 鈉與 W 可能形成 Na2W2 化合物B. 由 Z 與 Y 組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C. W 得電子能力比 Q 強(qiáng)D. X 有多種同素異形體，而Y 不存在同素異形體解析：根據(jù)題意可知，X 、

4、 Y 、Z、 W 、Q 分別為 C、 O、 Si、 S、 Cl。 A 項(xiàng)， Na 與 S 可形成Na2S2； B 項(xiàng)， SiO2 在熔融時(shí)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；C 項(xiàng)， S 得電子能力比 Cl 弱； D 項(xiàng)，氧元素也存在同素異形體。答案： A4. 2014遼·寧摸底 下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是元素代號(hào)原子半徑 /nm主要化合價(jià)()A0.1521B0.160 2C0.089 2D0.143 3E0.1026、 2F0.099 1G0.071 1A. 單質(zhì) A 在 O2 中加熱，生成A2O2B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HG

5、>HF>H2EC. B2、 D3 、 E2、 G四種離子的核外電子排布相同D. 單質(zhì)的活潑性順序?yàn)锳>C>B>D解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)。根據(jù)題目提供的信息，推出 A 是鋰， B 是鎂， C 是鈹， D 是鋁， E 是硫， F 是氯， G 是氟。鋰在 O2 中加熱生成的是 Li2O ， A 錯(cuò)誤；非金屬性： F>Cl>S ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HF>HCl>H2S ，B 正確； Mg2 、 Al3 、 F都是 10 電子離子，它們和 S2 (18 電子離子 )的核外電子排布不同， C 錯(cuò)誤；金屬性 Mg(B)>Be(

6、C) ，D 錯(cuò)誤。答案： B5. 2014昆·明質(zhì)檢已知短周期元素A、 B、 C、 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X 、 Y 、 Z 、 W。 A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下 X 、Z、W 均可與 Y 反應(yīng)， A 、C、D 的原子序數(shù)及0.1 mol ·L1 X 、Z 、 W 溶液的 pH 如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. B 的離子半徑大于A 的離子半徑B. C 的氫化物的穩(wěn)定性大于D 的氫化物的穩(wěn)定性C. X 、 W 兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同D. B 原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析：本題考查了元素周期表及元素周期律知識(shí)，意在考查考生熟練運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解

7、決問(wèn)題的能力。根據(jù)題給信息可知，A 是 Na ，X 是 NaOH ，D 是 Cl ，W 是 HClO4 ，C 是 S， Z 是H2SO4 ， B 是 Al ，Y 是 Al(OH)3 。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的離子的半徑小，所以離子半徑： Na >Al3 ， A 錯(cuò)； Cl 比 S 的非金屬性強(qiáng)，HCl 比 H2S 穩(wěn)定， B 錯(cuò)； NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵， HClO4中僅含共價(jià)鍵， C 錯(cuò)；鋁原子有3 個(gè)電子層，鋁原子的最外層電子數(shù)是 3， D 正確。答案： D6. 2014 保·定一模 下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()族AAAA AA A周

8、期2cd3abefA. a、 b 兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時(shí)，a 一定為負(fù)極B. e 的氫化物分子和d 的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)C. 六種元素中，碳元素與其他三種非金屬元素均能形成化合物D. c、 e、 f 的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)解析：根據(jù)周期表中位置，可知a、 b、 c、 d、 e、 f 各元素分別是Mg 、 Al 、C、 O、 S、 Cl 。原電池中正負(fù)極判斷要注意電解質(zhì)溶液，如Mg NaOH 溶液 Al 電池中 Al 為負(fù)極， A 錯(cuò)誤； e 的氫化物分子是H2S， d 的氫化物分子有H2O 和 H2O2 ，而 H2S 和 H2O2 都含有 18個(gè)電子， B 錯(cuò)誤；碳元素與O

9、、S、Cl 均能形成化合物，的酸性依次增強(qiáng)，含氧酸如HClO 是弱酸， D 錯(cuò)誤。答案： CC 正確；C、 S、Cl的最高價(jià)含氧酸7.2014 ·興模擬紹 某同學(xué)在研究前圖中每個(gè) “·”代表一種元素，其中18 號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)， 可以將它們排成如圖所示的O 點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()“蝸牛 ”形狀，A. 離 O 點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B. 虛線相連的元素處于同一族C. B 元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D. A 、 B 組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵解析： 按照原子序數(shù)可以確定各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素，鈉原子的半徑大于氯原子，但氯元素距離 O 點(diǎn)遠(yuǎn)于鈉元素。 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為氧元

10、素， B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為鈉元素，二者形成的離子化合物過(guò)氧化鈉中存在共價(jià)鍵。答案： A8. 2014 武·漢調(diào)研 X 、Y 、Z、 W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 X 四面體形的共價(jià)化合物， Y 的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的 Z 的最外層電子數(shù)之和等于 W 的最外層電子數(shù)。與W 可形成正2倍，Y、回答下列問(wèn)題：(1) 用化學(xué)符號(hào)表示 X 的一種核素 _。(2) 寫(xiě)出 Y 的單質(zhì)與 X 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)Z 的單質(zhì)在W 的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子屬于 _(填 “極性分子 ”或 “非極性分子 ”)。(

11、4)Y 與 W 形成的化合物的電子式為_(kāi)。(5) 與 Z 同主族的元素M 可與 X 形成一種化合物， 該化合物是新近人工合成的比金剛石硬度大的無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為_(kāi)。(6)W的氫化物R 是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。R 作氧化劑： _。R 作還原劑： _。解析：該題考查元素周期律的應(yīng)用。由Y 的次外層電子數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的 2 倍，可知其次外層電子數(shù)為8，最內(nèi)層電子數(shù)為2，那么最外層電子數(shù)必為2，故Y 為Mg 元素； X 與 W 能形成正四面體結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物，推知其為CCl4 ，故 X 為

12、C 元素， W為 Cl 元素；由Y 和 Z 的最外層電子數(shù)之和等于W 的最外層電子數(shù)，故Z 的最外層電子數(shù)為 5， Z 為 P 元素。 Mg 與 C 的最高價(jià)氧化物(CO2) 反應(yīng)生成MgO 和 C。 P 與 Cl2 反應(yīng)生成的滿足各原子最外層均達(dá)8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物為PCl3，它是極性分子。 M 元素為 N 元素，C 與H2 。N 形成的原子晶體為C3N4 。 HCl作還原劑可用于制取Cl2， HCl作氧化劑可用于制取答案： (1)126C 或 136C 或146C 或 12C 或 13C 或 14C點(diǎn)燃(2)2Mg CO2= 2MgO C(3) 極性分子·· Mg2&

13、#183;·(4) ·Cl·×· ·×Cl ·····(5)C3N4(6) 2H Zn=Zn2 H2(其他合理答案均可，下同)MnO2 4H 2Cl = Mn2 Cl2 2H2O9. 2014 山·西聯(lián)考 A 、 B、 C、 D、 E、 F 六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中 A 的原子半徑最小，B 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍。 A 、E 同主族， D、 F 同主族，且 D、 F 的原子序數(shù)之和為A 、 E 的原子序數(shù)之和的2 倍，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

14、：(1) 寫(xiě)出下列元素的名稱：C_， E_；(2)A 、 C 能形成多種化合物，其中C2A4 的結(jié)構(gòu)式為 _(用元素符號(hào)回答，下同)；(3) 化合物 E2D2 中存在的化學(xué)鍵類型為 _；(4) 由 A 、 D、 E、 F 四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；(5)B 的單質(zhì)可與A 、D 、F 形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為 _。解析：該題考查結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵判斷、 離子方程式書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容。由題給內(nèi)容可判斷出A 、B 、 C 、 D 、 E 、 F分 別 為H 、 C 、 N 、 O 、 Na 、 S元 素 。 (2)C2A4(N2H

15、4) 結(jié) 構(gòu) 式 為。 (3)E2D2(Na2O2) 中存在離子鍵和共價(jià)鍵。(4)A 、 D、 E、 F 形成化合物為與濃 H2SO4答案： (1)氮NaHSO4 、NaHSO3 ，兩者反應(yīng)離子方程式為HSO3 H =SO2 H2O 。(5)C反應(yīng)生成 CO2 、 SO2、 H2O，檢驗(yàn)順序依次為H2O 、 SO2、CO2。鈉(2)(3) 離子鍵、共價(jià)鍵(4)H HSO3 =H2O SO2(5)H2O 、SO2、 CO2( 物質(zhì)少寫(xiě)或順序排錯(cuò)均不得分)10. 2014 廣·東測(cè)試 A 、B 、C、D、 E、 F 六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與 C

16、為同一周期， A 與 D、C 與 F 分別為同一主族，A 、D 兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F 兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖_ 。_， 推 斷B是該元素的主要依據(jù)是(2) 由 A 、C 兩元素可以組成為_(kāi)。X 、Y兩種化合物，X 在一定條件下可以分解成Y ，X的電子式(3)E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)程式 _。E 的化學(xué)方(4) 一定條件下， B、 E 能形成用于制造軸承、永久模具的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，該材料化學(xué)式為 _，其晶體類型為 _。(5) 一定條件下， A 的單質(zhì)氣體與B 的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8 g W 氣體 已知 n(A) n(B)3 1，可放出18.44 kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。解析：該題考查原子結(jié)構(gòu)、電子式的書(shū)寫(xiě)、晶體類型的判斷、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容。由題敘述可推知A、 B、 C、D 、 E、 F 分別為 H、 N、 O、 Na、Si、 S 元素。(1)B 的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)X 為 H2O2 ，電子式為··H×