高二下冊化學試題

1、.高二下冊化學試題2019高二下冊化學試題第I卷 選擇題 共46分一、 選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項符合題意1.以下能級中軌道數(shù)為3的是 A.S能級 B.P能級 C.d能級 D.f能級2.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是 A.光氣COCl2 B.六氟化硫C.二氟化氙 D.三氟化硼3.以下各元素，最易形成離子化合物的是 第3周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p亞層為半滿的元素 電負性最大的元素A. B. C. D.4.以下微粒中，未成對電子數(shù)最多的是 A.O：1s22s22p4 B.P：1s22s22p63s23p3C.Cr

2、：1s22s22p63s23p63d54s1 D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s25.向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。以下對此現(xiàn)象說法正確的選項是 A.反響后溶液中不存在任何沉淀，所以反響前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子CuNH342+C.該實驗不能證明CuNH342+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在CuNH342+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道6.有關(guān)核電荷數(shù)為118的元素，以下表達中正確的選項是 A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元

3、素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子易失去1個電子7.以下所示的基態(tài)原子軌道表示式中正確的選項是 A.氖： B.碳：C.氮： D.氧：8.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于 A.第四周期B族 B.第五周期B族C.第四周期B族 D.第五周期B族9.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體構(gòu)造，兩個結(jié)論都正確的選項是 A.直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形C.直線形;平面三角形 D. V形;平面三角形10.氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)表達正確的選項是 A.氯化硼液態(tài)時能

4、導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B.硼原子以sp雜化C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D.BCl鍵是非極性鍵二、 選擇題此題包括8小題，每題2分，共16分。每題只有一個選項符合題意11.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，那么X、Y最外層的電子排布可能是 A.X：3s23p1 Y：3s23p5 B.X：2s22p3 Y：2s22p4C.X：3s23p1 Y：2s22p5 D.X：2s22p3 Y：3s112. 關(guān)于原子軌道的說法正確的選項是 A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體.B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的;C. s

5、p3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道;D. 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.13.三角錐形分子E和直線形分子G反響，生成兩種直線形分子L和M組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10如以下圖，那么以下判斷錯誤的選項是 A.G是最活潑的非金屬單質(zhì) B.L分子中有極性鍵C.E能使紫色石蕊試液變藍色 D.M化學性質(zhì)活潑14.以下說法錯誤的選項是 A.3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道B.節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放

6、出來。C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體構(gòu)造D.在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的時機多少15.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p116.以下表達正確的選項是 A.NH3分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心Bl4分子中C原子處在4個Cl原子所

7、組成的正方形的中心C.H2O分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央17.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.C-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵18.具有以下電子排布式的原子中，半徑最大的是 A.ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4第二卷共54

8、分1910分.A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣標準狀況下，形成的C離子與B離子的電子層構(gòu)造一樣。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。那么1A B C D 。均填元素符號2寫出C原子的電子排布式： 。其在周期表中的位置是 。3A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反響生成的化合物的電子式是4我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格非常昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，那么這種同

9、位素原子的符號為 。6在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉反響。寫出這兩個反響的離子方程式： ， .20、10分a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子構(gòu)造示意圖為， b與c形成化合物的電子式為 。答復(fù)以下問題，.1、a、c、d四種元素最高價含氧酸的酸性大小比較 用分子式表示。2c、d氫化物的穩(wěn)定性比較： 用分子式表示。3、b的原子序數(shù)加一的元素與a的原子序數(shù)減一的元素的第一電離能大小比較：4、寫出a和c形成 填共價或離子化合物的化學式21.12分 W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XZY。W原子的最外層沒有p電子，

10、X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為11，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。1X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反響，其化學方程式：2W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為 用分子式表示。3四種元素原子半徑的大小為 填元素符號4四種元素的電負性由大到小的順序為。5這四種元素形成化合物的化學式為離子化合物;至少寫4種共價化合物 寫二種22.5分在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)n和主族數(shù)A有如下經(jīng)歷公式：K=A/n K為A與n的比值。請選編號答復(fù)以下問題：A.兩性 B.金屬 C.非金屬 D.稀有氣體1當n一定時，K值越大，

11、那么元素的_性越強。2當A一定時,K值越小，那么元素的_性越強。3當K=0，那么該元素系_元素， 當K=1時，那么該元素系_元素除H外，當K1時，那么該元素系_元素。23、5分1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊奉獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的構(gòu)造如圖，呈V型，鍵角116.5。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵三個O原子均等地享有這4個電子。請答復(fù)：O3的分子構(gòu)造 題中非極性共價鍵是 鍵，特殊的化學鍵是 鍵。填或 以下物質(zhì)的分子與O3分子的構(gòu)造最相似的是 。A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。4 以下有關(guān)說法中正確的選項是 。A.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近B.臭氧和氧氣的互相轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量根本穩(wěn)定C.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量D.向大氣中排放氟氯代烴不能加快臭氧的分解24.填空：共12分1A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。2用VSEPR 理論判斷H3O+成鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù)