方程式書(shū)寫(xiě)答案

1、1. （08全I(xiàn)卷）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備KMnO4,方法如下：軟錳礦 與過(guò)量固體KOH和KCIO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（ K2MnO4）和KCI :用水溶解，濾 去殘?jiān)瑸V液酸化后， K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO 2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶 得到深紫色的針狀 KMnO 4。請(qǐng)回答：（1） 軟錳礦制備 K2MnO4的化學(xué)方程式是 。（2）K2MnO4制備KMnO 4的離子方程式是 _（3） 若用2.5g軟錳礦（含 MnO 28O%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算 KMnO 4的理論產(chǎn)量。（4）KMnO 4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO

2、2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2. （08 上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、NazSzOs、Au?。、H2O。（1）請(qǐng)將Au 2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。（2）反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 （3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和CI2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCI和HCI，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。3. （08北京卷）取Fe2+溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和出。2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色 沉淀生成。當(dāng)消耗 2moI I時(shí)

3、，共轉(zhuǎn)移3 moI電子，該反應(yīng)的離子方程式是4. （ 08西城一模）O2離子存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為H2O2、o2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為H2O催化劑5. （08 崇文一模）將 20mL 0.5moI L-1 W2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2moI L-1 KMnO 4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：6. （08海淀二模）5.0 mL 1.0 x 10-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量 CI2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了 5.0X 105 moI電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 7. （08海淀一模）已知：X為含有非極性

4、鍵的離子化合物，且1 moI X含有38 moI電子，向Fe2+溶液中加入與Fe2+等物質(zhì)的量的固體 X，該反應(yīng)的離子方程式為8. （08重慶）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY 2, X、Y均為周期表前20號(hào)兀素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且 ImoIXY 2含有54mol電子。元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R?與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 OR2，該反應(yīng)的離子方程式為9. （ 08山東）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將 氧化為12：S2O82 + 21 = 2SO42 + I2Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催通過(guò)改變反應(yīng)

5、途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示 化的過(guò)程。10. （08江蘇）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）:寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的 離子方程式： 、。寫(xiě)出 Cl2將 Z 氧化為 K2EO4的化學(xué)方程式： 11. （08廣東）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（ SiHCl 3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：叫_ 寫(xiě)出由純 SiHCl 3制備高純

6、硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl 3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SQ3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 H2還原SiHCl 3過(guò)程中若混。2，可能引起的后果是 。12. （07北京）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為 MnO2）反應(yīng)來(lái)。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是13. （07廣東）硫酸亞鐵在硫酸酸化條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14. （07山東）新型納米材料氧缺位

7、鐵酸鹽（MFezOx 3VxV 4, M= Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。 轉(zhuǎn)化流程如圖所示：常溫分解CO 2、SO 2、NO 2等請(qǐng)寫(xiě)出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式 （不必配平）15. （07天津）SO2氣體通入Bad?和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體 NO ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此可知NO和SO2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） 。16. （08西城二模）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。CIO2不穩(wěn)定，可與 NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉

8、（NaCIO2）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17. （08宣武二模）工業(yè)上用氧化鋁、碳和氨在1400 C條件下反應(yīng)，制取由元素氮和鋁組成的化合物，同時(shí)還有CO和H2生成。已知反應(yīng)中消耗 1mol NH 3,可生成1.5mol CO和1.5molH2。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 18. （08宣武二模）在光照條件下，乙醇被FeCb氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 19. （08東城二模）用CO（NH 2 ）2 （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1molCO（NH 2 ）2反應(yīng)時(shí)失去6 mol電子，尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是20. （08朝陽(yáng)二模）以Cl2為基本

9、原料可以制取多種消毒劑，如亞氯酸鈉（ NaCIO?）。它常用NaCI0 2CIO 2吸收器SO2于砂糖、油脂的漂白和殺菌。以下是獲得亞氯酸鈉的簡(jiǎn)單流程圖:CIO 2發(fā)生器CIO2發(fā)生器中的反應(yīng)的離子方程式是:CIO 2吸收器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:21. （08朝陽(yáng)二模）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子, 其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:將氨氣通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的離 子方程式上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 + 2 2+5.5SO；-+ 2MnO 4+ 6H = 5S

10、O2 + 2Mn + 3H2O6.5CI2 + I2 + 6H2O = 10HCI + 2HIO 37.4Fe + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH) 3 + O2 f + 8Na8.2F2+ 2OH = 2F + OF2+ H2O9.2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2； Sg2- + 2Fe2+= 2SO：- + 2Fe3+10. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I = 2Fe + 12 10KOH + 3CI 2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2FeO4 + 6KCI

11、+ 8H 2。11. SiHCI 3+H2 1357K Si+3HCI3SiHCI 3+3H2O=H 2SiO3+H2? +3HCI 高溫下，出遇。2發(fā)生爆炸12. 3Mn O 2+ 4AI = 3Mn + 2AI2O3MnO2+ H2O2 + 2H =Mn2 + O2 f + 2H?O13. MnO2 +2FeSO4 + 2H 2SO4 = Mn SO 4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O14. MFe2Ox+ SO2T MFe2O4+ S15.3SO2+2NO-3+3Ba2+2H2O= 3BaSO4 J +2NOT +4H； SO216.2CIO2+2NaOH+H 2O2=2NaCIO

12、2+O2 f +2HO高溫17.AI 2O3 + 3C +2NH 33CO + 3H2 + 2AIN18.2FeCl3 + C2H5OH = 2FeCI 2 + 2HCI + CH 3CHO催化劑19.6NO2+ 4CO(NH 2 )2 7N2+ 4CO2 + 8出020.2CIO3- + SO2 = 2CIO2f + SO4 -2Na2O2 + CIO 2 =2 NaCIO 2 + O221.Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH 3 + 8 H2O = Fe(OH) 2 J +2 Fe(OH) 3 J + 8 NH /Fe(OH) 2 + 2Fe(OH) 3= Fe3O4 + 4H 2。答案

13、1. ( 1)3MnO2+KCIO 3+6KOH =3K2MnO 4+KCI+3H 2O(2) 3MnO4+4H =MnO2J +2MnQ +2H2O(3) 3MnO22KMnO43 >872 X1582.5g >0%m(KMnO 4)m(KMnO 4)= 2 朽8 >2.5g 80% /(3 87) =2.4g。(4) 2KMnO 4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO 4+K 2SO4+IOCO2 T +5N2SO4+8H2O(5) 根據(jù)(4)中的化學(xué)方程式：2KMnO 45Na2C2O42 XI585 M34m(KMnO 4)0.335gm(KMnO 4)= 2 朽8 >0.335g/(5 134)=0.158gKMnO 4純度=(0.158g/0.165g)