初中基礎知識 Word 文檔 (5)

1、第六章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質的溶解 1、如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質從小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 2、物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 3、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。 4、溶液的特征。 均一性：溶液中各部分性質相同。 穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所

2、以溶液透明。 注：溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4呈紫紅色。均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。 氯化鈉溶液的形成：以Na、Cl形式擴散到水分子中。 蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式擴散到水分子中。 7、物質在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質溶于水導致溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）等。 8、加快物質溶解速度的方法有：加熱（或升溫）；攪拌（或振蕩）；將固體研成粉末。 9、水中溶有少量固體物質后，溶液的凝固點會降低

3、，沸點升高。通常在冬天向車輛水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結冰；向公路上的積雪撒鹽，使冰雪較快融化。 10、當物質在水中以離子形式擴散出來后，溶液中便存在有大量的可以自由移動的離子，因而可以導電，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物質在水中以分子形式擴散出來，則不能形成自由移動的離子，因而這些溶液不導電，如蔗糖溶液、酒精溶液等。  第二節(jié) 溶液組成的表示 1、 溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。 2、 溶劑：溶解其它物質的物質叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。

4、60;氣體、固體溶于液體時，氣體、固體是溶質，液體是溶劑。  兩種液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質。  同一種物質在不同溶液中，有時做溶質，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質了。  若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。 3、 常見溶液中的溶質和溶劑： 石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2    水H2O 鹽酸 氯化氫HCl 

5、0;  水H2O 碘酒 碘I2              酒精C2H5OH 4、 溶液的質量溶質質量溶劑質量 5、溶質的質量分數(shù)  （1）溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數(shù)。（2）數(shù)學表達式 （3）理解 溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。 溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 

6、溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。 當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數(shù)，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。 （4）有關溶質質量分數(shù)概念的計算： 有關溶質質量分數(shù)的計算關鍵是搞清溶質、溶劑、溶液及溶質質量分數(shù)這四個量的關系。 （5）關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況 1溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶

7、解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。 若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。 6、配制一定溶質質量分數(shù)溶液： 實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質)或量取(對液體物質)、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。 （1）計算 根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：蔗

8、糖質量：50g×5%2.5g，水的質量：50g2.5g47.5g 。 （2）稱量 用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 （4）裝瓶，貼簽 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質的質量分數(shù)，放到試劑柜中。 7、溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度有關的計算計算依據(jù)： 溶液質量（m）溶液體積（V）×溶液密度（） 8、分

9、離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟：  溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。  不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。  蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。 第三節(jié) 物質的溶解性 1、溶解性：一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力，稱為這種物質的溶解性。物質的溶解性與溶質、溶劑性質及溫度有關。 2、飽和溶液和不飽和溶液： 、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 、不飽和溶

10、液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 、相互轉化：  飽和溶液 不飽和溶液  、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質的溶液中，飽和溶液最濃。 3、固體物質的溶解度： 、定義：在一定溫度下，該物質在100克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 、意義：例：在20時氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20時氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達到了飽和狀態(tài)。 

11、;、有關計算： 例1：20時NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質質量分數(shù)為多少？若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質質量分數(shù)為多少？形成的溶液是        （填“飽和”或“不飽和”）溶液。  溶解度曲線：  影響固體物質溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應關系表現(xiàn)在直角坐標系中，則得到該物質的溶解度曲線。 4、打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減?。蝗撕攘似?/p>

12、酒（或飲料）后會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。 5、從溶液中析出晶體的過程叫結晶，固體物質結晶通常有兩種方式。  溶解度受溫度變化影響小的物質蒸發(fā)的方法（如上圖中B物質）  溶解度受溫度變化影響大的物質冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖A物質）。 6、結晶法分離混合物 、適用范圍：結晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較小（如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉）。 、操作步驟：配制溶解度受溫度變化影響較大物質（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。 冷卻結晶

13、。過濾。（1） 單質與氧氣的反應：  1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO  2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4  3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO  4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3  5. 氫氣

14、中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O  6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5  7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2  8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2  9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃

15、0;2CO   （2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2  11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O  12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O    二幾個分解反應： 

16、 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2   14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2  15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2   16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +

17、0;MnO2 + O2  17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2  18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2    三幾個氧化還原反應：  19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O  20. 木炭還原氧化銅：C+&

18、#160;2CuO 高溫 2Cu + CO220. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2  22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2  23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱

19、 Cu + CO2  24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2  25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2   四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系   （1） 金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣

20、0;（置換反應）  26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn&

21、#160;+ 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 

22、另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水  37. 氧化鐵

23、和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O  39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4

24、0;= CuSO4 + H2O  41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O   （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = N

25、a2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +&#

26、160;H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O  50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應

27、：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O  53氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O  54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO

28、4 + 2H2O  55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O  56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O  57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O  58. 硝酸和

29、燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O   （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽  59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2  60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2

30、O + CO2  61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2  62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3  63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2&#

31、160; 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽  65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4  66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +&#

32、160;3NaCl  67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl  68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH   （8）鹽 +&

33、#160;鹽 - 兩種新鹽  70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3  71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl    五其它反應：  72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3  73生石灰溶于水：C

34、aO + H2O = Ca(OH)2  74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH  75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4  76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O  77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2OWO3+3

35、H2 W +3H2O  冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性  MoO3+3H2 Mo +3H2O  冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2

36、C +O2點燃2CO  煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2  冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2  冶煉金屬 C + 

37、;CO2 高溫2CO   CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去  Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2  白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

38、0;Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2    工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2   固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢&#

39、160;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體  CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+

40、3CO高溫 2Fe+3CO2    冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2  冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2  冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O   C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu

41、+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色

42、60;鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解  NaOH+H

43、Cl=NaCl+ H2O 白色固體溶解  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   HCl+AgNO3=

44、0;AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl¬的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶

45、解  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色  

46、;Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42¬的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42¬的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42¬¬的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O&

47、#160;黑色固體溶解、溶液呈藍色  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O   Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)

48、2+2H2O 白色固體溶解  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解   Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4   3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4   2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O  吸收CO、O2、H2中的CO

49、2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去有紅褐色沉淀生成  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl   CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍

50、色褪去、有藍色沉淀生成  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?#160;生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色

51、沉淀生成  CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?#160; CuSO4¬¬¬H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀

52、硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2    NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體&

53、#160;應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體溶液吸收氣體知識： 一、堿的溶液吸收酸性的氣體： 如NaOH、Ca(OH)2溶液，都可以吸收 CO2、SO2、SO3、HCl即氯化氫氣體（初中主要要求這4種）  二、酸會吸收堿性氣體： 如硫酸、鹽酸都可以吸收NH3（氨氣，其水溶液就是氨水，是一種常見的堿）初中就只會考到這種堿性氣體  三、有吸水性的物質會吸收水蒸氣 如濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰（初中

54、主要考這3種）都可做干燥劑  四、吸收空氣中的氧氣 比如放在食品盒中的鐵粉，又稱“雙吸劑”，在其生銹的過程中，既吸了水，又吸收了氧氣。如果用銅，因為較穩(wěn)定，就必須加熱后才能吸收氧氣，比如在密閉容器中加熱銅絲網(wǎng)除去氧氣。  其它在初中學到的氣體，如N2、CO、H2、CH4、稀有氣體就比較難簡單的吸收掉了。如CO能用高溫的氧化銅與之反應，轉化為CO2，但不能稱為吸收了。一、溶液的形成      1、溶液      （1）溶液的概念

55、：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液      （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物      注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色      b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑      c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量  &

56、#160;   溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積      d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）      固體、氣體溶于液體，液體為溶劑      2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑      液體溶于液體，      3、飽和溶液、不飽和溶液無水，

57、量多的為溶劑      （1）概念：   （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解      （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化      注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低      最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑      

58、;（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系      飽和溶液不一定是濃溶液      不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液      在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃      （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象      溶解吸熱：如NH4NO3溶解

59、0;   溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 化學知識點的歸納總結。 一、初中化學常見物質的顏色  （一）、固體的顏色  1、紅色固體：銅，氧化鐵  2、綠色固體：堿式碳酸銅  3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體  4、紫黑色固體：高錳酸鉀  5、淡黃色固體：硫磺  6、無色固體：冰，干冰，金剛石  7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬  8、黑色固體：鐵

60、粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）  9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂  （二）、液體的顏色  11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液  14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液  （三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、

61、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。  二、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；  （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。  7、造成

62、水污染的三種原因：  （1）工業(yè)“三廢”任意排放，  （2）生活污水任意排放  （3）農(nóng)藥化肥任意施放  8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。  9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

63、0; 12、三大化學肥料：N、P、K  13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。  14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。  15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。  16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。  17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。  18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）  19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 

64、; 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。  21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。  22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。  23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。  24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。  27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。  2

65、8、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移  30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。  31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。  32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。  33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。  34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，

66、生石灰。  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。  36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。  37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。  38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大

67、，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。  39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小  40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。  41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。  42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。    三、初中化學常見混合物的重要成分  1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）  2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣

68、（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）  4、天然氣：甲烷（CH4）  5、石灰石/大理石：（CaCO3）  6、生鐵/鋼：（Fe）  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）  8、鐵銹：（Fe2O3）  四、初中化學常見物質俗稱  1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽  2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿  3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

69、0; 4、氧化鈣(CaO)：生石灰  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰  6、二氧化碳固體(CO2)：干冰  7、氫氯酸(HCl)：鹽酸  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠  9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬  10、甲烷 (CH4)：沼氣  11、乙醇(C2H5OH)：酒精  12、乙酸(CH3COOH)：醋酸  13、過氧化氫(H2O2

70、)：雙氧水  14、汞(Hg)：水銀  15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打   四、初中化學溶液的酸堿性  1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）  2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）  3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液   五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的  1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;  

71、2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅  3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；  （二）質量減少的  1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；  2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。   六、初中化學物質的檢驗  （一） 、氣體的檢驗  1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣  2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀

72、察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.  3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳  4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣  5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣  （二）、離子的檢驗.  6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒  7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液  8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水  9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

73、  10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇  11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口  12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子  13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子  （三）、相關例題  14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石  16、檢驗NaOH中是否

74、含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?  向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3  18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。  19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。     七、物質的除雜  1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅  2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液  3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體  4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉