溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練(精練版)

1、溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練(必考， 27 分 )(限時： 45 分鐘分值： 39 分 )考向 1一條曲線1. (2017 瀘州 ) 溴酸銀 (AgBrO 3) 的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是()第 1題圖A. 升高溫度溴酸銀的溶解度增大B. 40 時溴酸銀易溶于水C. 90 時溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3%D. 溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出2. (2017 北京改編 )依據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答。25 時，向下列4 只盛有 100 g 水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl 固體，充分溶解。第 2題圖(1) 中溶液的質(zhì)量為_g。(2) 上述溶液為飽和溶液的是_(填序號

2、 )。(3) 能將不飽和 KCl 溶液變?yōu)轱柡?KCl 溶液的方法是 _。A.升高溫度B. 加水C. 加 KCl 固體D. 倒出部分溶液(4) 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 _。考向 2 兩條曲線3. (2017 連云港 )如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()第 3題圖A. 圖中 P 點(diǎn)所表示的溶液是 t3 時甲的飽和溶液B. 可用 t 1 時 20%的甲溶液配制 10%的甲溶液C. 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D. 分別將 t 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等34. (2017 重慶 A 改編 )兩個燒杯中分別盛裝X 、 Y 的飽和溶液

3、，兩支試管中分別裝有NaOH和 NH 4NO3 固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是 ()第 4題圖A. Y 的溶解度曲線為a 曲線B. 降溫可使X 的飽和溶液變渾濁C. X 的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D. t3 時，若 X 、Y 的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X_Y( 填“”、 “”或“”)5. (2017 蘭州 )甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：(1) t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲_乙 (填“”、“”或“” )。(2) P 點(diǎn)的含義 _ 。(3) t2時，把 20 g 固體甲放入 50 g

4、水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是_g。第 5題圖(4) 欲將 t2 時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海刹扇〉囊环N方法是_ 。(5) 如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用_的方法。6. (2017 綏化 )圖 1 為甲、乙兩種物質(zhì) (均不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線圖。請回答下列問題。圖 1圖 2第 6題圖(1) 在 10 時，甲的溶解度 _乙的溶解度。 (選填“”、“”或“” )(2) 在 20 時，向盛有 50 g 水的燒杯中加入25 g 甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笕芤嘿|(zhì)量是_g。(3) 取乙進(jìn)行如圖2 實(shí)驗(yàn)，屬于飽和溶液的是_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_。(選填字母序號 )7. (

5、2017 安順 )(1)以下是有關(guān) CO2 氣體溶解度的幾組數(shù)據(jù)：CO2 在水中的溶解度(單位： mL)壓強(qiáng) /大溫度 /氣壓025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73請根據(jù)數(shù)據(jù)分析：根據(jù)CO2 在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？_ 、 _；打開可樂瓶有氣體溢出，說明原瓶中的壓強(qiáng)_(填：“小于”、 “等于”或“大于”)瓶外大氣壓強(qiáng)。(2) 如圖是無結(jié)晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請根據(jù)該曲線圖回答下列問題：第 7題圖 20 時， 150 g

6、水中溶解 _g 甲物質(zhì)恰好形成飽和溶液；現(xiàn)有 60 的乙的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量有：A.水的質(zhì)量B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C. 溶液的質(zhì)量D. 乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)E. 60 時乙的溶解度保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是_( 填序號，下同)；如果將該飽和溶液降溫至20 ，不變的量是_。考向 3三條曲線8. (2017 江西樣卷三 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是 ()第 8題圖A. 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大B. t1時，把甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到80 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：乙甲丙C. 若乙物質(zhì)中混有少量的甲，應(yīng)采取降溫結(jié)

7、晶的方法提純乙D. t2時，把15 g 乙物質(zhì)加到50 g 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是_g第 9題圖9. (2017 黔東南州 )A 、 B 、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答問題：(1) 溫度為 _時， A 與 C 物質(zhì)的溶解度相等。(2) t2 時，把A 、B 物質(zhì)各 30 g 分別加到50 g 水中，不能形成飽和溶液的是_(填字母代號 )。(3) t2 時，將等質(zhì)量A 、B 、C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 。所得的三種溶液中，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是_( 用字母代號和“>”、 “<”或“”填寫 )。10. (2017 賀州節(jié)選 )如圖 1 是 A 、 B

8、、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答：第 10題圖1第 10題圖2 t 1 時，溶解度相等的兩種物質(zhì)是_。 B的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)A ，要除去A 得到較純的B 物質(zhì)， 可采用的結(jié)晶方法是_ 。如圖2 所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ ，乙試管內(nèi)的溶液為_溶液 (填“飽和”或“不飽和” )。11. (2017 十堰 )如圖所示是 KNO 、NaCl 、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問題。3第 11題圖(1) P 點(diǎn)的含義是 _ 。(2) 當(dāng)氯化鈉溶液中混有少量的硝酸鉀時，提純的方法是_ 。(3) 若滿足 Q 點(diǎn)指標(biāo)的 Ca(OH) 2 溶液中加

9、入少量生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將_(填“增加”、“減少”或“不變”)。(4) 下列說法正確的是 _(填序號 ) 。 10 時，這三種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)镹aCl KNO 3 Ca(OH) 2 20 時， KNO 3 和 NaCl 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 30 時，將等質(zhì)量的KNO 3 和 NaCl 兩種物質(zhì)分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量NaCl KNO 3答案1. B 【解析】A據(jù)圖可知，溴酸銀的溶解度隨溫度的升高而增大溶解性是由20 時物質(zhì)的溶解度決定的，利用40 時的溶解度無法B ×確定物質(zhì)是否易溶于水90 時，溴酸銀的溶解度是1.3 g

10、，因此該溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的C 1.3 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% 1.3%溴酸銀的溶解度受溫度的影響較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法使溴酸D 銀從溶液中析出2.(1)110 (2) (3)C (4)26%3.C 【解析】 P 點(diǎn)位于甲的溶解度曲線下方，是甲t 的不飽和溶液， A 錯誤； t 時甲31的溶解度為 20 g，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為20 g × 100% 16.7%，所以該溫度下不120 g可能有 20%的甲溶液， B 錯誤；甲的溶解度受溫度影響較大， 乙的溶解度受溫度影響較小，提純甲可用冷卻熱飽和溶液的方法，C 正確； t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2，

11、甲析出晶體多，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲<乙， D 錯誤。4.A 【解析】 氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，X 的飽和溶液變渾濁，說明X 的溶解度隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，Y 的飽和溶液變渾濁，說明 Y 的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小。據(jù)此可知：X 的溶解度曲線為 b 曲線， Y 的溶解度曲線為a 曲線， A 正確； X 的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使 X 的飽和溶液變渾濁，B 錯誤；根據(jù) b 曲線可知， X 的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，沒有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C 錯誤； t3 時， X 的溶解度小于Y 的溶解度，此

12、時 X 、 Y 的等質(zhì)量飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為X Y，則溶劑質(zhì)量關(guān)系為X Y 。5. (1)<(2) t3時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)62.5(4) 增加溶質(zhì) (或蒸發(fā)溶劑 )(5)降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液)【解析】 (1)從圖像可以看出在t1時，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)在 t2時甲的溶解度為25 g，即 100 g 水中最多溶解25 g 甲，則該溫度下50 g 水中最多溶解12.5 g 甲，故所得溶液質(zhì)量為62.5 g。(4) 將 t2時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可選擇增加溶質(zhì)、蒸發(fā)

13、溶劑等方法。 (5)甲的溶解度受溫度變化影響比較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大，則提純甲物質(zhì)可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法。6. (1) (2)70 (3)AC B【解析】 (1)在 10 時，甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)根據(jù)溶解度的意義可知，50 g 水中最多溶解20 g 甲，故加入25 g 甲完全溶解形成70 g 溶液。 (3)10 時，乙的溶解度為20 g ，因此圖 2 中 A 燒杯內(nèi)形成的是該溫度下的飽和溶液，升溫至30 時再加入30 g 乙物質(zhì)， 30 時乙的溶解度為60 g，因此 B 燒杯內(nèi)溶液是不飽和溶液，降溫到20 時析出晶體， 故 C 燒杯溶液為飽和溶液，比較三個

14、燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)現(xiàn)，B 燒杯溶解得最多，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。7. (1) 相同溫度下，壓強(qiáng)越大氣體物質(zhì)溶解度越大相同壓強(qiáng)下，溫度越高氣體物質(zhì)溶解度越小大于(2) 45 BEAE【解析】 (1)比較同一壓強(qiáng)，不同溫度下二氧化碳的溶解度可知，氣體的溶解度隨溫度升高而減小，比較同一溫度，不同壓強(qiáng)下二氧化碳的溶解度可知，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大；可樂中溶解有較多的二氧化碳，將可樂瓶的瓶蓋打開有氣體溢出，說明二氧化碳的溶解度減小了，而該過程中溫度不變，由此可推斷，打開瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小了，即原瓶中的壓強(qiáng)較瓶外壓強(qiáng)大。(2)20 時甲的溶解度為30 g，所以該溫度下150 g 水中溶解45 g

15、 甲時恰好形成飽和溶液；溫度不變， 60 時乙的飽和溶液，稀釋該溶液時， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，60 時乙的溶解度不變，水的質(zhì)量增加， 溶液的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；將飽和溶液降溫至20 時，有晶體析出，所以該過程中水的質(zhì)量不變，60 時乙的溶解度不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。8. B62.5【解析】 根據(jù)溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，A錯誤； t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙甲丙，該溫度時三種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙甲丙，升溫至 80 ，只有丙析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲、乙沒有析出晶

16、體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙甲丙，B 正確；甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，不可用降溫結(jié)晶的方法提純乙，C 錯誤； t2時，乙的溶解度是 25 g，此時將15 g 乙加到 50 g 水中，只能溶解 12.5 g，所得溶液的質(zhì)量為12.5 g50 g 62.5 g。9. (1) t1(2)A (3)C B A( 或 A B C)【解析】 (1)t1時 A 、 C 兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，故t1時 A 、 C 溶解度相等。 (2) 根據(jù)溶解度曲線可知， t2時， A 物質(zhì)溶解度為80 g， 50 g 水至少溶解40 g A 物質(zhì)才達(dá)到飽

17、和狀態(tài)， t2時 B 物質(zhì)的溶解度為50 g， 50 g 水需溶解25 g B 物質(zhì)就能達(dá)到飽和狀態(tài)，因此A 不能形成飽和溶液，B 物質(zhì)可以形成飽和溶液。(3) 此題只要考慮 t 時三種物質(zhì)溶解度2大小即可。10. AC 蒸發(fā)結(jié)晶 ( 寫“蒸發(fā)溶劑”也可)有晶體析出 ( 寫“有固體析出”也可 )不飽和【解析】 根據(jù)溶解度曲線可知，t1時 A 、 C 兩種物質(zhì)溶解度相等。 A 、 B 的溶解度均隨溫度升高而增大，且A 的溶解度受溫度影響較大，B 的溶解度受溫度影響較小，要除去B 的飽和溶液中混有的少量A ，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低， A 的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫

18、度降低而減小，因此降溫后A 的飽和溶液中有晶體析出。 C 的溶解度隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大，因此C 為不飽和溶液。11. (1)30 時， KNO 3 的溶解度是 50 g (2) 蒸發(fā)結(jié)晶(3) 減少 (4) 【解析】 (1)P 點(diǎn)的含義是30 時 KNO 3 的溶解度是50 g。 (2)因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化影響較小， 硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，所以氯化鈉中混有少量的硝酸鉀時，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉。(3) Q 點(diǎn)時表示的是氫氧化鈣的飽和溶液，此時向溶液中加入少量CaO，其與溶劑水反應(yīng)生成Ca(OH) 2，并放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以此時溶液中有晶體析出，故所得溶液中的溶質(zhì)