酸堿鹽復(fù)習(xí)(2)

1、一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別。1酸及酸的通性對(duì)于酸的定義，我們說電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽 酸硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水Na

2、OH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別。1酸及酸的通性對(duì)于酸的定義，我們說電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意

3、的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽 酸硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl

4、+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐

5、蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+

6、水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此

7、，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3鹽及鹽的性質(zhì)對(duì)于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)實(shí) 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有

8、排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。2運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通

9、性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)Cl、的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)

10、驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式Cl取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O一中和反應(yīng)： 1、 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖

11、所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）該實(shí)驗(yàn)的操作是將 滴加到另一種物質(zhì)中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a克、b克、c克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)分別為（寫化學(xué)式） 、 、 。 （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為c克時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的鹽酸36.5克恰好反應(yīng)（即溶液的pH=7）時(shí)，此時(shí)生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。二粗鹽的提純: 2、 某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（序號(hào)-表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過

12、量):根據(jù)上述方案，回答下列問題：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名稱是 。“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的儀器有：鐵架臺(tái)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、 、 。實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 三化學(xué)反應(yīng)類型:3、下圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常狀況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問題： D、G的化學(xué)式為 、 。如果E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，則C的化學(xué)式為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。圖中的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒有的物質(zhì)類別是 。反應(yīng)-中沒有涉及的基本反應(yīng)類型的是 。4. A-H都是初中化學(xué)的常見

13、物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。試回答：A的化學(xué)式為 。反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 5.常溫下A、B均為液態(tài)，且組成元素相同。生活中F可做補(bǔ)鈣劑。x是氧化物，y是金屬。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個(gè)別產(chǎn)物略去）。 推斷：（寫化學(xué)式）A是 ；E是 ；反應(yīng)常用于 ；由H 和石灰水可配制農(nóng)業(yè)上常有的殺蟲劑波爾多液，波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因是 。 化學(xué)變化常伴隨顏色改變。上述由物質(zhì)yEH（溶液）的過程中，顏色變化為 色 色 色；寫化學(xué)方程式 反應(yīng)結(jié)束后，從混合物中分離出F的方法是 ；鑒別D溶液和G溶液

14、的方法是 。四檢驗(yàn)和鑒別的綜合：6、（08年38題）（8分）實(shí)驗(yàn)盒中有7種沒有標(biāo)簽的溶液，老師讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)鑒別這些溶液。（1）調(diào)查研究實(shí)驗(yàn)盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是 溶液。查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸。研究方式：從5種無色溶液中任意取出4種為一組進(jìn)行鑒別。這樣的組合共有 組。 （2）提出假設(shè)：同學(xué)們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標(biāo)簽，并且假設(shè)這一組溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們按以下步驟進(jìn)行鑒別。 第一

15、步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：溶液ABCD加入鹽酸后的現(xiàn)象無明顯變化無明顯變化有氣泡產(chǎn)生無明顯變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C是 溶液。第二步：依據(jù)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中夾持固定裝置 已略去。從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化。實(shí)驗(yàn)解釋：A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第三步：依據(jù)右圖裝置進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)。取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱。再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： B是稀鹽酸，D是NaCl溶液。經(jīng)過上述三步實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們

16、認(rèn)為第5種無色溶液是NaOH溶液。（4）實(shí)驗(yàn)反思：老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實(shí)驗(yàn)探究過程，進(jìn)行了全面反思。老師指出：實(shí)驗(yàn)結(jié)論仍有不確定性。不能確定的是 溶液；其鑒別方法是 。老師提出：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡(jiǎn)便地鑒別出A、B溶液。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論五實(shí)驗(yàn)題：7、（10年32題）化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）做了2 個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)。每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾，均可見C瓶?jī)?nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出。 在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是 。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是 。 在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B

17、中盛有紅色溶液乙，則變無色，乙可能是 ，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因： 。六推斷題：8、（09年30題）甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題。 （1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，該化學(xué)式為 ， 甲在常見的金屬活動(dòng)順序中的位置是 。 （2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為 。（3）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反 應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是 （寫出一種即可），X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是 （填字母序號(hào)）

18、。A甲一定是二氧化碳 B反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 C反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變 D反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 9、（10年30題）下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成他們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。 A是大理石的主要成分，與B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素。W的化學(xué)式為 X的化學(xué)式為 。向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學(xué)式為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水

19、面降低，b處水面升高。寫出符合要求的4組物質(zhì)。友情提示:填寫物質(zhì)的化學(xué)式，名稱或俗稱。 序號(hào)物質(zhì)液體固體七探究題： 10、興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品（見下圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損。 【提出問題】這瓶試劑瓶的成分究竟是什么？ 【討 論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)藥品分類擺 放的原則，這瓶試劑不可能是 ；A酸 B堿 C鹽 【猜 想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是 （任寫一種）【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液到潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)得其pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是 ；A.方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確 B.

20、方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確C. 方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確 D.方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論不正確小明認(rèn)為它是NaOH溶液，小俊認(rèn)為它是Na2CO3溶液。要進(jìn)一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣品于試管中， 猜想正確相關(guān)的化學(xué)方程式為 課后練習(xí)1.小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（ ）A氯化鈉和水 B硝酸銨和水 C二氧化錳和過氧化氫溶液 D銅和稀硫酸2.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的

21、質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（ ）燒杯中的物質(zhì)x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液3. 在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體是_(填名稱)，濾液中一定含有的溶質(zhì)為_、_ (填化學(xué)式)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _4. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是( )A若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D若A、B各取10

22、g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g5.小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是：（ ）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO46.滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（ ）A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀鹽酸 D.K2CO3溶液7.完成下列變化，

23、一步即可實(shí)現(xiàn)的是（ ）CaCO3 CaCl2 Fe2O3 FeCl2 Cu(OH)2 CuCl2 Fe FeCl2A B C D8.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是( )A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有

24、氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀9.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 （ ）多選 答案：BCA濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅10.在元旦聯(lián)歡晚會(huì)上，被譽(yù)為化學(xué)魔術(shù)師的曉慧同學(xué)為同學(xué)們表演了一組化學(xué)魔術(shù)，在三支盛有液體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學(xué)們看到下列奇特現(xiàn)象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變?yōu)榧t色）；B杯變成了

25、“汽水”（產(chǎn)生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請(qǐng)你來揭開魔術(shù)秘密：（1）酒瓶中的液體可能是 。（2）B杯中產(chǎn)生的氣體是 。（3）寫出C杯中發(fā)生的化學(xué)方程式 。11.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）12. 要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是 圖1石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 A. B. C. D.13.物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）濃鹽濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸A B C D14.圖1是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)

26、化關(guān)系。 (1) 寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。 （2）寫出圖中反應(yīng)和的化學(xué)方程式： （3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2點(diǎn)) 、 。15.有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一種溶液。下圖為常溫時(shí)上述溶液兩兩混合的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。請(qǐng)回答下列問題：（1）在下圖中的空格內(nèi)用“”“”“”表示出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2）F是_。 （3）寫出表格中所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式

27、。16.欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸鈉溶液 D 生石灰粉末17.下列物質(zhì)分別與100克36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO318.有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸。為了鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象推斷A、B、C、D分別是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式。A和B混合有無色氣體放出 D和B混合有無色氣體放出 C和A混合沒有明顯現(xiàn)象。則A是 B是 C是 D是 。A+B的反應(yīng)方程式 D+B的反應(yīng)方程式 C+D

28、的反應(yīng)方程式 19.以鎂為原料（其它反應(yīng)物自選），依次按照下列反應(yīng)類型寫出反應(yīng)的方程式，且要求前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一為下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。（1）置換反應(yīng) ，（2）復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)） ，（3）復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)） ，20.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）食鹽 （2）膽礬 （3）純堿 （4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火堿 .21.使未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求（1） 第一次所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？22. 15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：

29、A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 23.下列各組溶液中不加任何試劑，就能鑒別的一組是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO324.、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶

30、液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 25.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是26.現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A7個(gè) B6個(gè) C5個(gè) D4個(gè)27.向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是A B C D 28 AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。ABCDA請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ； B ；C

31、 ；D 。 29. 下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是 A向pH=3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質(zhì)量的石灰石30. 12. 53gNa2CO3 和42gNaHCO3分別與過量的鹽酸完全反應(yīng)，則 ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一樣多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2無法比較31.小剛同學(xué)在做有關(guān)溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向溶液中滴加過量的溶液。下列圖像中能正確表示其變化過程的是32.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出

32、來的是A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀鹽酸33.各物質(zhì)間有著一定的反應(yīng)關(guān)系金額轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示各組直接轉(zhuǎn)化的是 A.FeFe2O3FeSO4Fe B.COCO2H2CO3COC.NaOHNaClNa2CO3NaOH D.HClCuCl2BaCl2HCl34. 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是、35. 下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學(xué)式可能是氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì)X無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl

33、 DNaCl36. 下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl37. 不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種溶液： 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）A. B. C. D. 38. 只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是（ ）A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4 C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2

34、SO439. 某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時(shí)，只見一種無色氣體生成，則此溶液的組成是（ ）A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO340. 實(shí)驗(yàn)課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液。ww下列判斷中正確的是（ ）多選 A濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅 AD C濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀 D濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸

35、銀41. 例1：粗鹽中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：過濾、加過量的NaOH溶液、加適量的鹽酸、加過量Na2CO3溶液、加過量BaCl2溶液，其正確的操作順序是（ ） A B C D42. 某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且pH<7，對(duì)人體、牲畜、和農(nóng)作物都有害。以下是4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環(huán)境保護(hù)以及經(jīng)濟(jì)效益等角度，你認(rèn)為可以采用的是：（ ）A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag43. 某則廣告中說：“吃完飯后，口中的酸堿度會(huì)降低”，這里“降低”的

36、指的是：（ ）A.pH上升 B.pH=7 C.pH向7靠攏 D.pH降低44.實(shí)驗(yàn)室以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣的反應(yīng)中，鋅粒與稀硫酸的質(zhì)量比為：（ ）A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.無法判斷45. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系A(chǔ)+B(NO3)2A(NO3)2+B C+B(NO3)2C(NO3)2+B A+H2SO4(稀)ASO4+H2C與H2SO4(稀)不反應(yīng)，試判斷三種金屬的活動(dòng)順序：（ ）A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>AK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

37、 Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例

38、來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化

39、物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3鹽及鹽的性質(zhì)對(duì)于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)實(shí) 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸

40、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均

41、可以發(fā)生。2運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分

42、解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)Cl、的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式Cl取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清

43、石灰水變渾濁樣品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O一中和反應(yīng)： 1、 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）該實(shí)驗(yàn)的操作是將 滴加到另一種物質(zhì)中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a克、b克、c克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)分別為（寫化學(xué)式） 、 、 。 （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為c克時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的鹽酸36.5克恰好反應(yīng)（即溶液的pH=7）時(shí)，此時(shí)生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。二粗鹽的提純: 2、 某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（序號(hào)-表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量):根據(jù)上述方案，回答下列問題：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名稱是 ?！罢舭l(fā)結(jié)晶”用到的儀器有：鐵架臺(tái)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、 、 。實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶