新情境下方程式的書寫ppt課件

1、新情境下方程式的書寫新情境下方程式的書寫高三二輪復(fù)習(xí)高三二輪復(fù)習(xí) 舟山中學(xué)舟山中學(xué) 項(xiàng)丹萍項(xiàng)丹萍 方式方式 特點(diǎn)特點(diǎn) 反響類型反響類型氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式教材熟知教材熟知信息推理信息推理2019浙江高考考試闡明浙江高考考試闡明P123一、考試目的與要求一、考試目的與要求 從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確提取本質(zhì)性內(nèi)容從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確提取本質(zhì)性內(nèi)容 二、考試范圍和內(nèi)容二、考試范圍和內(nèi)容能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式 例例1 1某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)

2、： 取一定量某加碘鹽取一定量某加碘鹽(能夠含有能夠含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，參與適量，用適量蒸餾水溶解，參與適量醋酸，將所得溶液分為醋酸，將所得溶液分為3份。第份。第1份試液中滴加份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第溶液后顯紅色；第2份試液中加足量份試液中加足量KI固固體，溶液顯淡黃色，用體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯萃取，下層溶液顯紫紅色；第紫紅色；第3份試液中參與適量份試液中參與適量KIO3固體后，滴固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加淀粉試劑，溶液不變色。第二份試液中參與足量第二份試液中參與足量KI固體后，反響的固體后，反響的離子方程式為離子方

3、程式為 、_。氧化性：氧化性：IO3-Fe3 I22I-+2Fe3+ = I2+ 2Fe2+ 信息類型一：物質(zhì)性質(zhì)信息類型一：物質(zhì)性質(zhì)5I-+IO3- +6CH3COOH= 3I2+6CH3COO-+3H2O2KI作為加碘劑的食鹽在保管過(guò)程作為加碘劑的食鹽在保管過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反響的化學(xué)方與氧氣反響的化學(xué)方程式：程式：_4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH信息類型二：反響環(huán)境信息類型二：反響環(huán)境3某學(xué)習(xí)小組用某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法測(cè)定含間接碘量法測(cè)定含有有CuCl22H2O晶

4、體的試樣不含能與晶體的試樣不含能與I發(fā)發(fā)生反響的氧化性質(zhì)雜質(zhì)的純度，過(guò)程如下：生反響的氧化性質(zhì)雜質(zhì)的純度，過(guò)程如下：取取0.36 g試樣溶于水，參與過(guò)量試樣溶于水，參與過(guò)量KI固體，充固體，充分反響，生成白色沉淀。用分反響，生成白色沉淀。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3規(guī)范溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，規(guī)范溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，耗費(fèi)耗費(fèi)Na2S2O3規(guī)范溶液規(guī)范溶液20.00 mL。CuCl2溶液與溶液與KI反響的離子方程式為反響的離子方程式為_(kāi)。4I-+2Cu2+ = I2+ 2CuI I22S2O32= S4O622I；Ksp CuCl=1.7107、Ksp CuI=1.31

5、012 信息類型三：數(shù)據(jù)信息類型三：數(shù)據(jù)4 向向100 mL FeI2溶液中逐漸通入溶液中逐漸通入Cl2，其中，其中Fe3、I2的物質(zhì)的量隨的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如下圖，的變化如下圖，從開(kāi)場(chǎng)通入從開(kāi)場(chǎng)通入Cl2到到n(Cl2)0.12 mol時(shí)的總反時(shí)的總反響的離子方程式為響的離子方程式為_(kāi) 10I-+2Fe2+ +6Cl2= 5I2+ 2Fe3+12Cl-信息類型四：圖像信息類型四：圖像練習(xí)練習(xí)1 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。知：程度強(qiáng)弱的物理量。知：化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )H2CO3K14.3107、K25.61011

6、HClOK2.95108將少量氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中，將少量氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反響的離子方程式為發(fā)生反響的離子方程式為 _ 在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液，在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液，發(fā)生反響的離子方程式為發(fā)生反響的離子方程式為 _ 酸性：酸性：H2CO3HClOHCO3H2O+Cl2 +2CO32-= Cl-+2HCO3-+ClO-2H2O+2Cl2 +CO32-= 2Cl-+CO2+2HClO練習(xí)練習(xí)1 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。知：程度強(qiáng)弱的物理量。知：化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )H2CO3K

7、14.3107、K25.61011HClOK2.95108將將0.1mol氯氣緩慢通入到含氯氣緩慢通入到含0.16mol碳酸鈉碳酸鈉的溶液中，發(fā)生反響的離子方程式為的溶液中，發(fā)生反響的離子方程式為 _ 酸性：酸性：H2CO3HClOHCO35H2O+5Cl2 +8CO32-= 5Cl-+8HCO3-+3ClO-+2HClO練習(xí)練習(xí)2 某研討小組以某研討小組以CaCl2和和H2為原料，試為原料，試圖制備圖制備 +1價(jià)價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只需兩種化合物甲和乙。元素組成分析闡需兩種化合物甲和乙。元素組成分析闡明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為明化合物甲中鈣、氯

8、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1甲與水反響可得甲與水反響可得H2，其化學(xué)方程式，其化學(xué)方程式是是 。2請(qǐng)寫出一個(gè)他以為能夠得到請(qǐng)寫出一個(gè)他以為能夠得到CaCl的的化學(xué)方程式以化學(xué)方程式以CaCl2為原料為原料 。2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2Ca+CaCl2=2CaCl正確書寫的關(guān)鍵：正確書寫的關(guān)鍵：獲取有效信息，留意細(xì)節(jié)，獲取有效信息，留意細(xì)節(jié)，尋覓教材熟知的原型和原理，尋覓教材熟知的原型和原理，確定反響物，推斷產(chǎn)物，配平確定反響物，推斷產(chǎn)物，配平要有扎實(shí)的根底知識(shí)

9、和根本才干！要有扎實(shí)的根底知識(shí)和根本才干！【2019浙江理綜參考卷，浙江理綜參考卷，26】(2019年浙江理綜稍改年浙江理綜稍改)汽車平安氣囊是行車平安的重要保證。當(dāng)車輛發(fā)生碰汽車平安氣囊是行車平安的重要保證。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，平安安裝通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放撞的瞬間，平安安裝通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)鈽?gòu)成氣囊，從而維護(hù)司機(jī)及乘客免受損出大量的氮?dú)鈽?gòu)成氣囊，從而維護(hù)司機(jī)及乘客免受損傷。為研討平安氣囊任務(wù)的化學(xué)原理，取平安安裝中傷。為研討平安氣囊任務(wù)的化學(xué)原理，取平安安裝中的粉末進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅的粉末進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種

10、元素。水溶性實(shí)驗(yàn)闡明，固體粉末部四種元素。水溶性實(shí)驗(yàn)闡明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。色固體，可溶于鹽酸。取取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂突衔锛祝訜崾蛊渫耆纸?，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣梢?guī)范情況下的體積為單質(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣梢?guī)范情況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔镒厣勰┓错懮苫衔锉土砗鸵环N單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。丙與空氣接觸可

11、轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。例例3 【2019浙江理綜，浙江理綜，26】氫能源是一種重】氫能源是一種重要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲的化合物甲和乙。將和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的的H2(已折已折算成規(guī)范情況算成規(guī)范情況)。甲與水反響也能放出。甲與水反響也能放出H2，同，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸馊芤?。化合物乙在催化劑存在下可分解得到得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在規(guī)范情況和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在規(guī)范情況下的密度為下的密度為1.25 gL1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：2甲與水反響的化學(xué)方程式甲與水反響的化學(xué)方程式是是 。例例3 【2019浙江理綜，浙江理綜，26】氫能源是一種重】氫能源是一種重要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲的化合物甲和乙。將和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的的H2(已折已折算成規(guī)范情況算成規(guī)范情況)。甲與水反響也能放出。甲與水反響也能