比較溶液中各離子濃度大小的關鍵

1、高考熱點難點離子濃度大小排序破解之法溶液中各離子濃度大小比較的關鍵內容提要：某些鹽在水溶液中，由于發(fā)生了電離或水解等復雜的變化，導致溶液中粒子種類發(fā)生了變化，從而離子濃度也發(fā)生改變。比較離子濃度大小的問題是歷年高考的熱點和難點，突破此問題是高三化學教師歷年探究的重點。筆者在多年教學實踐中總結出突破此種題型的關鍵所在。關鍵詞：離子 濃度 排序 方法一.電離產生的離子濃度要比被電離的離子(或分子)的濃度??；二.水解產生的離子濃度要比被水解的離子的濃度??；三.正確運用電荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液則判斷是電離為主或是水解為主。五.舉例如下：1.如、NaHSO4 只電離不水解顯強酸性 。 Na2

2、CO3只分步水解顯堿性 。2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS是水解為主，電離為次，顯堿性。3.如、NaH2PO4 、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是電離為主，水解為次。顯酸性。4.如、H2CO3分步電離，且第一步是主要的。H2CO3HHCO3 HCO3HCO32 有：C(H)>C(HCO3)>C(CO32)>C(OH)5.Na2CO3溶液的離子濃度大小順序Na2CO3=2NaCO32 CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH H2OHOH電荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HCO3)2C(CO32)物料守恒C(CO32)C(HCO3

3、)C(H2CO3)=1/2C(Na)兩式合并C(OH)=C(H)C(HCO3)2C(H2CO3)有：C(Na)>C(CO32)>C(OH)>C(HCO3)>C(H)6.Na2S溶液的離子濃度大小順序Na2S=2NaS2 S2H2OHSOHHSH2OH2SOH H2OHOH電荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HS)2C(S2)物料守恒C(S2)C(HS)C(H2S)=1/2C(Na)兩式合并C(OH)=C(H)C(HS)2C(H2S)有：C(Na)>C(S2)>C(OH)>C(HS)>C(H)7.NaHCO3溶液的離子濃度大小順序NaHCO3

4、=NaHCO3 H2OHOH HCO3HCO32 HCO3H2OH2CO3OH電荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HCO3)2C(CO32)物料守恒C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)=C(Na)C(OH)=C(H)C(H2CO3)C(CO32)C(H)=C(OH)C(CO32)C(H2CO3)當NaHCO3的濃度很稀時C(OH)>c(CO32)有：C(Na)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)>C(CO32)一般是不比較c(CO32)的濃度的大小有：C(Na)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)同理KHCO3溶液的離子濃度大小

5、順序同上。8.濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合的離子濃度大小順序CH3COONa=NaCH3COO H2OHOH CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOH (主要)有：C(CH3COO)>C(Na)>C(H)>C(OH)9.濃度均為0.1mol·L1的NH4Cl和NH3.H2O的溶液等體積混合的離子濃度大小順序NH4Cl=NH4OH NH3.H2ONH4OH(主要) NH4H2ONH3.H2OH有：C(NH4 )>C(Cl)>C(OH)>C(H)10.濃度均為0.1mol

6、·L1的HCOOH和HCOONa的溶液等體積混合的離子濃度大小順序HCOONa=NaCH3COO H2OHOH HCOOH2OHCOOHOHHCOOHHCOOH (主要)有：C（HCOO）>C(Na)>C(H)>C(OH)11.濃度均為0.01mol·L1的HCN和NaCN的溶液等體積混合的離子濃度大小順序NaCN=NaCN H2OHOHCNH2OHCNOH (主要) HCNHCN有：C(Na)>C（CN）>C(OH)>C(H)12.0.1mol·L1HA的溶液 pH=1；則HA為強酸。13.0.01mol·L1HB的

7、溶液pH=3；則HB是弱酸。六.離子濃度大小比較的典題歸納（一）.NaOH與CO2反應分四種情況a.NaOH和Na2CO3 2NaOHCO2(不足)=Na2CO3H2Ob.Na2CO3 2Na2OHCO2=Na2CO3H2Oc.Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3d.NaHCO3 NaOHCO2=NaHCO3A例1.常溫下Na2CO3水溶液中存在著Na+、CO、HCO、H+、OH-離子，其濃度大小關系正確的是（ ）Ac(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+) Bc(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(HCO)c(C

8、O)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(OH-)c(CO)c(HCO)c(H+)D例2向濃度均為0.01mol L1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol L1的稀鹽酸，直到不再生成CO2為止，在此過程同步中，溶液中HCO3濃度變化情況最有可能是下列圖中的（假設溶液體積可以相加）B例3下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A含有NH4+ 、Cl、H+ 、OH離子的溶液，其離子濃度一定是：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)B0.1mol/L的Na2S溶液中：c (OH)= c (H+)+ c (HS) +2 c (H2S)CpH=3的一元酸HA與pH=1

9、1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中一定有：c (A)c (Na+)c (H+)c (OH)D等體積混合0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/LCH3COONa溶液，所得混合溶液中：c (Na+)c (CH3COO) c (Cl) c (CH3COOH) c (OH)c (H+)（二）.CH3COOH和NaOH的反應分四種情況a.CH3COONa和NaOH（過量）CH3COOHNaOH=CH3COONaH2Ob.CH3COONac.CH3COONa和CH3COOH （過量）d.pH=7的CH3COONa的溶液B例1.下列所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）A10mL 0.1mol·

10、;L1NH3·H2O和5mL 0.2mol·L1HCl混合 c(NH4 )>c(Cl)>c(OH)>c(H)B10mL 0.1mol·L1CH3COONa和5mL 0.1mol·L1HCl混合 c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C10mL 0.1mol·L1NH4Cl和10mL 0.1mol·L1NaOH混合 c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH)DC1 mol·L1CH3COOH與C2 mol·L1NaOH等體積混合后所得溶

11、液pH=7 c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)C例2.將0.2mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則混合溶液中下列關系正確的是 A.c(HA)<c(A-) B.c(Na+)<c(A-) C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) D.c(Na+)=c(HA)+c(A-)D例3.將0.2 mol·L1的HX溶液和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），下列關系式中一定不正確的是Ac(HX)c(X) Bc(Na)c(X)Cc(H)

12、c(Na)c(OH)c(X) Dc(HX)c(X)0.2mol·L1C例4.經測定，某溶液中離子只有Na+、CH3COO、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）。其不可能的情形是（ ） A該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=1l的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成 C該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 D在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Na+）c（

13、CH3COO）c（OH）c（H+）D例5.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，正確的是0pHV(醋酸) mLABCD137a25A.在A、B間任一點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B點：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)（三）.HCl和NH3.H2O的反應分四種情況

14、a.NH4Cl和NH3.H2O（過量）NH3.H2OHCl=NH4ClH2Ob.NH4Clc.NH4Cl和HCl（過量）d.pH=7的NH4Cl的溶液B例1.常溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y,x+y=14, 且x>11。將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液各離子的濃度關系正確的是 Ac（Cl）>c（NH）>c（H+）>c（OH）Bc（NH）> c（Cl）> c（OH）> c（H+）Cc（Cl）>c（NH）> c（OH）> c（H+）Dc（NH）> c（Cl）> c（H+）> c（OH）C例2.已知某溶液中

15、存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH-) c(OH-)>c(H+)> c(Cl-)>c(NH4+)c(H+)>c(OH-)> c(Cl-)>c(NH4+) , 其中可能的是（ ）A. B. C. D. C例3. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42)>c(NH

16、4+)>c(H+)>c(OH)B25時，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42)C0.1mol/L的Na2CO3溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中， c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 C例4.將0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸溶液等體積混合后，溶液顯堿性。下列關系中正確的是（ ）Ac(NH3·H2O)>c(NH4+)Bc(NH4+)+c(H+)=c(Cl)Cc(Cl)&

17、lt;c(NH4+)Dc(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L D例5.常溫下，將V1 mL、c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol·L-1的鹽酸中，下列結論正確的是A.若混合溶液的pH=7,則c1·V1>c2·V2 B.若V1=V2,c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH+4)>c(Cl-) D.若V1=V2，且混合液的pH<7,則一定有c1<c2D例6.實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ，0.1 m

18、ol/L某一元堿(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH）=1012。將這兩種溶液等體積混合后，下列說法錯誤的是AC（B+）>C(A)>C(OH)>C(H+) BC(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) C酸堿恰好中和 D混合溶液顯中性B例7.設某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x11。如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（ ）A、c (Cl)c (NH4+)c (OH)c (H+)；B、c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)；C、c (NH4+)c (Cl)c (H+)c (OH)；D、c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)。D例8.常溫下，