元素周期表律

1、元素周期表和元素周期律二輪溫習骨干知識:、第一在了解周期表的整體布局 一一（1）七個周期，三個短周期三個長周期一個不完整周期，七個主族，七個副族，但第八副族有三列。2每一個周期的原子數(shù)依次是：288 18 18 32 32;每一個周期最后一個元素的原子序數(shù)依次是：2 10 18 36 64 86 118、元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律內容同周期兀素（左一右）同主族兀素（上一下）電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)由1個一 8個相同原子半徑逐漸減?。阕宄猓┰龃筘Ｋ氐闹饕蟽r最（Wj止價+1 一 +7|最低負價|+最圖止價=8最局止價+族序數(shù)金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬

2、性減弱還原性與氧化性還原性減弱，氧化性增強還原性增強，氧化性減弱非金屬兀素氣態(tài)氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強生成易到難，穩(wěn)定性強到弱得失電子能力失：大一小；得：小一大得：大一小失：小一大3、判定元素金屬性、非金屬性強弱的方式總結I金屬性強弱：（1）單質跟水或酸反映置換出氫氣的難易（反映猛烈）程度：越易（猛烈），對應的金 屬元素金屬性越強。（2）最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，對應的金屬元素金屬性越強。（3）金屬陽離子的氧化性： 通常金屬陽離子的氧化性越強，對應的金屬元素金屬性越弱。（4）金屬活動性順序表。（5）金屬與鹽溶液的置換反映：一樣的，較活潑（金屬性強）的金屬能置換出較不

3、活潑（金屬性弱）金屬。（6）在原電池中的電極關系：當電極材料都與電解質溶液反映或都不反映時，金屬性強的金屬作負極；（7）在電解池中，陰極上陽離子得電子的前后順序。一樣情形下，先得電子還原成金屬的（因此排除Fe3+與CiT的例外情形），其金屬性較弱。（8）在元素周期表中的相對位置：同周期元素的金屬性從左至右慢慢減弱，同主族金屬性從上向下慢慢增強，因此在周期表左下方元素的金屬性較強。n非金屬性強弱：(1)單質跟氫氣化合的難易程度(比較反映條件、猛烈程度)及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固 性：與氫氣越易反映、生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，該非金屬元素的非金屬性越強。(2)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，

4、對應非金屬元素的非金屬性越強。(3)氣態(tài)氫化物的水溶液(非金屬陰離子)還原性強弱：還原性越強，元素的非金屬性 就越弱。(4)在元素周期表中的相對位置：同周期元素的非金屬性從左至右慢慢增強，同主族非金屬性從上向下慢慢減弱，因此在周期表右上方元素的非金屬性較強。(5)非金屬單質間的置換反映：非金屬性強的能置換出非金屬性弱的。(6)不同的非金屬單質別離與同一變價金屬反映：金屬元素呈現(xiàn)較高價態(tài)的，對應非金 屬元素的非金屬性強。如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 ,Fe+S=FeS ,說明Cl2的非金屬性強，S的非金屬性弱。(7)同濃度的簡單陰離子在電解池陽極上放電的順序：S2、Br > Cl &

5、gt; F ,說明這幾種非金屬元素中 F的非金屬性最強，S的非金屬性最弱。4、粒子半徑大小的比較(三看)一看粒子電子層數(shù)，當電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大當粒子電子層數(shù)相同時，二看微粒核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小當電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同時，三看最外層電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。即：陰離子半徑總比相應原子半徑大，如：S2 >S, Br >Br二、真題演練1. (2007年高考理綜山東卷)以下關于元素的表達正確的選項是()B.只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前利用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最

6、外層電子數(shù)只能是2或82.以下說法正確的選項是()A . SiH4比CH穩(wěn)固B . CT半徑比 L的小C. Na和Cs屬于第I A族元素，Cs失電子能力比Na的強D . P和As屬于第V A族元素，HPQ酸性比HAsC4的弱3 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，以下說法正確的選項是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)固結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同4 .以下說法正確的選項是B. HF 、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性和還原性均依次減弱5 .某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子

7、數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素6 .元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。以下說法正確的選項是B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均以此增強7 .以下關于原子結構、元素性質的說法正確的選項是（）A.非金屬元素組成的化合物中只含有共價鍵B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D. VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強8 .W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖，W的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物反映生成離子化合物，由此

8、能夠知：A.X、Y、Z、中最簡單氫化物穩(wěn)固性最弱的是YXA/ VV XY Z9 .依照原子結構及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項是A .同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B .核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C . Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑慢慢減小 D . 3；Cl與37ci得電子能力相同10 .如表所示的五種元素中，W X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確的選項是A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C.物質 WX W%、WZ均有熔點高、硬度大的特性D. T元素的單

9、質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物 TZ411 .“玉兔”號月球車用2；：Pu作為熱源材料，以下關于 2；：Pu的說法正確的選項是A. 2；Pu與292U互為同位素B . 2；Pu與2；：Pu互為同素異形體94929494C 238 Pu與238 U且有完全相同白化學性質 D 238 Pu與239 Pu且有相同的最外層電子 *9492949412 .在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的轉變進程中，被破壞的作使勁依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵13 .今年是門捷列夫誕辰 180周年，以下事實不能

10、用元素周期律說明的只有A.堿性：KOH > NaOHB.相對原子質量：Ar > KC.酸性HClO4 > H 2SOD.元素的金屬性：Mg > Al14 .以下各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. HOT和。即B,C5口N2C. HNO和NO D,CH+和Nhl+15.BeCl 2熔點較低，易升華，溶于醇和醛，其化學性質與A1C13相似。由此可推測 BeCl2A.熔融不導電B .水溶液呈中性 C .熔點比BeBr2高 D .不與NaOH§液反映16 .又Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價離子別離為 X2和Z , 丫+和2具有相同的電子

11、層結構。以下說法正確的選項是（）A.原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z.單質沸點：X>Y>Z2+ 一C.離子半徑：X2 > Y >Z.原子序數(shù)：X>Y>Z17 .短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z.與Y2一具有相同的電子層結構， W與X同主族。以下說法正確的選項是A,原子半徑大小順序：r(W) > r(Z) >r(Y) >r(X)B. Y別離與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W勺弱D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的

12、熱穩(wěn)固性比W勺強18 .以下有關物質性質的說法錯誤的選項是()A、熱穩(wěn)固性：HCl>HI B 、原子半徑：Na> MgC、酸性：H2SO>H2SQD、結合質子能力：S2 >Cl19 .(雙選)甲等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，以下判定正確的選項是A.金屬，f甲 >乙>丁 B .原子半徑：辛 >己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物20 .以下說法正確的選項是A .短周期元素都是主族元素B .第口 A族元素從上到下，其氫

13、化物的穩(wěn)固性慢慢增強C .同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑慢慢減小D . 35Cl和37Cl原子核中的質子數(shù)之比為9: l021 .原子結構決定元素的性質，以下說法中，正確的選項是A . Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小B .在第W A族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)固性最強的其沸點也必然最高C .第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D .非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也必然越強22 .幾種短周期元素的原子半徑及要緊化合價如下表，由此可知元素代號XYZW原字半徑/nm0.1860.0890.074。心9

14、主要化合價4-1.。日同J1 1可匕士2一2h-JLL. 1! Dm:+ 九1A. X、Y元素的金屬性：X<Y B .X Z形成的化合物中必然不含共價鍵C . W的最高價氧化物的水化物是一種強酸D.離子半徑：X Z223 .。W X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖，W是大氣中含量最高的元素，由此可知14 _ .一 O的質子數(shù)和中子數(shù)相等24.短周期元素 R T、Q W G在元素周期表中的相對位置如以下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。以下判定正確的選項是TQWGRA .離子半徑：T< W< GB .最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：Q < RC.最高價

15、氧化物對應水化物的酸性：Q >W>GD. T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性 25.以下說法正確的選項是A .同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差必然等于上一周期所含元素種類B.短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍C. L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素必然是主族元素D.目前利用的長式元素周期表中，最長的周期含 36種元素參考答案：ACBDACBADD DBBDA DDC(BC) c bccbc參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADD參考答案：ACBDA CBADDDBBDADDC(BC) CBCCBCDBBDADDC(BC) CBCCBCDBBDADDC(BC) CBCCBCDBBDADDC(BC) CBC