第二章第三節(jié)第1課時(shí)

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識(shí)別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。1寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：C2CuO2CuCO2；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析回答下列問題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是碳(得到氧生成了二氧化碳)；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是碳元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到4價(jià)。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化銅(失去氧生成了銅)；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是銅元素的化合價(jià)降低，由2價(jià)降低為0價(jià)。(3)化合價(jià)的

2、變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？2請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化？若有變化，是如何變化的？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無變化。(2)3COFe2O33CO22Fe答案有變化。碳元素由2價(jià)升高到4價(jià)，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由3價(jià)降低到0價(jià)，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。(3)FeCuCl2=FeCl2Cu答案有變化。鐵元素由0價(jià)升高到2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)(無氧參加)；銅元素由2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)(無氧參加)。歸納總結(jié)1有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(

3、2)氧化還原反應(yīng)是凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)是凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。2表現(xiàn)特征氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，而得氧失氧只不過是其中的特例?；顚W(xué)活用1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案A解析本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化?；蟽r(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。2下列化學(xué)

4、反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降到0價(jià)；B中氮元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到2價(jià)；C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降到0價(jià)；D中則不存在元素化合價(jià)的變化，所以D不是氧化還原反應(yīng)。理解感悟判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。二從電子轉(zhuǎn)移的角度

5、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl22NaCl；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。答案由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：鈉原子易失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na，其化合價(jià)由0價(jià)升高為1價(jià)。氯原子易得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl，其化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)。即：在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。2從電子偏移角度分析寫出氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2Cl22HCl；并根據(jù)氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析討論它們?cè)诜磻?yīng)

6、前后化合價(jià)發(fā)生變化的原因。答案由氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：氫原子和氯原子都具有獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，均不易失去電子，二者只能形成共用電子對(duì)，且共用電子對(duì)偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。即該反應(yīng)生成的HCl分子中的共用電子對(duì)發(fā)生了偏移，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。歸納總結(jié)1反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是電子的得失(或偏移)。電子的得失(或偏移)的結(jié)果是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去

7、(或偏離)電子的發(fā)生氧化反應(yīng)，得到(或偏向)電子的發(fā)生還原反應(yīng)?；顚W(xué)活用3下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低為6價(jià)和4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。4寫出鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式：_；試分析該反應(yīng)的本質(zhì)是_。答案FeC

8、u2=Fe2Cu該反應(yīng)中鐵原子將電子轉(zhuǎn)移給Cu2，F(xiàn)e發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu2發(fā)生了還原反應(yīng)三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容，填寫下表：序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無變化是否是氧化還原反應(yīng)12NOO2=2NO2化合反應(yīng)有是2CO2CaO=CaCO3化合反應(yīng)無不是3NH4HCO3NH3CO2H2O分解反應(yīng)無不是42KClO32KCl3O2分解反應(yīng)有是5Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng)有是6ZnCuSO4=ZnSO4Cu置換反應(yīng)有是7HClKOH=KClH2O復(fù)分解反應(yīng)無不是8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl復(fù)分解反

9、應(yīng)無不是歸納總結(jié)1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系兩個(gè)可能，即：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)一定，即：所有的置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。2值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)?；顚W(xué)活用5氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2

10、Na2CO3O2答案D解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系，考查學(xué)生識(shí)圖分析的能力。解答本題的關(guān)鍵是理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并清楚這四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。A項(xiàng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，又屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。當(dāng)堂檢測1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A元素化合價(jià)發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)答案C解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素的原子間有電子的

11、得失或偏移。2下列敘述正確的是()A氧化反應(yīng)一般是化合反應(yīng)B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)答案D3下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是 ()AMnO2Mn2 BCuOCuCl2CAgAg2O DSn2Sn4答案D4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClA B C D答案A解析凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，通過判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元

12、素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)可知，、項(xiàng)中的反應(yīng)有化合價(jià)的升降。5下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案B解析元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該元素被氧化；元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該元素被還原。A項(xiàng)也可以是同一種元素既被氧化又被還原，如Cl22OH=ClOClH2O；B項(xiàng)正確，例如：CuOH2CuH2O，其中氧元素的化合價(jià)就沒有改變；C項(xiàng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)

13、不一定是氧化還原反應(yīng)，例如：NH3HCl=NH4Cl。6已知反應(yīng)：Fe2O32AlAl2O32Fe，則(1)該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是_，該元素的原子_電子(填“失去”或“得到”)。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_。答案(1)置換反應(yīng)(2)降低得到(3)AlFe2O340分鐘課時(shí)作業(yè) 基礎(chǔ)過關(guān)一、正確理解氧化還原反應(yīng)的概念1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)答案C解析元素的化合價(jià)升高

14、，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3H2OCO2DCuOCOCuCO2答案C解析只有C項(xiàng)的反應(yīng)無化合價(jià)變化。3下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A肯定一種元素一定被氧化，另一種元素被還原B反應(yīng)中一定所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化C化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能為氧化還原反應(yīng)D置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案D解析氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或者有單質(zhì)生成的分解反

15、應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。4下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是 ()AFe3Fe2 BMn2MnOCClCl2 DN2O3HNO2答案A解析發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素化合價(jià)由2價(jià)升高為7價(jià)，C中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，D中元素的化合價(jià)無變化。二、氧化還原反應(yīng)的判斷方法5日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ()A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B充有氫氣的氣球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鐵質(zhì)菜刀生銹答案C解析A中銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為2價(jià)；B中氫氣爆炸后生成水，元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)；D中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)

16、(鐵銹成分主要為Fe2O3)。6下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2答案B解析A項(xiàng)，Zn將H還原；B項(xiàng)，H2S中2價(jià)S將SO2中4價(jià)S還原；C項(xiàng)，H2將CuO中2價(jià)Cu還原；D項(xiàng)，H2O中1價(jià)H將2價(jià)O氧化。7屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是()ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCHCOH=CO2H2ODNa2OH2O=2Na2OH答案B解析既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，也就是既有元素化合價(jià)變化，又有離子參加或生成。三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

17、8已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說法正確的是()(說明：一種小球代表一種元素的原子)A圖中的反應(yīng)物都是化合物B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律答案B9離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()答案A解析本題主要考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系和識(shí)圖能力。復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，由此可判斷B、C、D選項(xiàng)均不正確。10下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2DH2C

18、l22HCl答案C解析氯元素被氧化的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，C項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)。能力提升11磷單質(zhì)在反應(yīng)：4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原答案C解析 KH2O2； H3，P在反應(yīng)中化合價(jià)從0價(jià)降到3價(jià)，被還原，同時(shí)從0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。12(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為_反應(yīng)。寫出有水生成的符

19、合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。答案(1) (2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)解析(1)H2CuOCuH2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)為化合反應(yīng)，則為分解反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。13商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000 左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)從四種基本反應(yīng)類型來看，的反應(yīng)類型分別為_，_，_。(2)反應(yīng)中，_發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)。答案(1)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)(2)COCuO解析反應(yīng)中元素的化合價(jià)無變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)中元素化合價(jià)均有變化，為氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為4價(jià)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降低為0價(jià)，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。14選擇符合下列問題的化學(xué)反應(yīng)，把下列反應(yīng)的化學(xué)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。(1)屬于既不是分解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是()(2)屬于既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()