九年級化學(xué)化學(xué)計算題題型匯總

1、九 年級 化學(xué) 科輔導(dǎo)講義（第一講）學(xué)生姓名：授課教師：授課時間:專題初中化學(xué)計算題題型匯總目標(biāo)掌握各種類型的化學(xué)計算題的解題思路與方法重難點各種類型的化學(xué)計算題的解題思路與方法知識點一介紹：有關(guān)化學(xué)式的計算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1 .計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和?！纠坑嬎?CuSO4 5H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO4 5H2O=5X 64+32+16 4+5 %1 a+16）=5X（160+5 M8=1

2、2502 .計算化合物中各元素的質(zhì)量比：計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子（即化學(xué)式）中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比?！纠坑嬎阊趸F中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3,則Fe : O=56 X2 : 16 >3=112 : 48=7 : 33 .計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，【例】計算硝酸?。∟H4NO3）中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w（N尸 X100%=35%練習(xí) 將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后，得到33.6g鐵，生成14.4

3、g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數(shù)比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學(xué)式知識點二介紹：有關(guān)化學(xué)方程式的計算1 .有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算：這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理 解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系?！纠纭繉⒁谎趸荚诳諝庵悬c燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2CO+O2=2CO2微粒比：2 ： 1 ： 2質(zhì)量比：2X28 : 32 : 88（7 ： 4 ： 11）2 .不純物的計算：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例】用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純 Fe

4、2O3的質(zhì)量為：20噸X75%=15噸 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 16011215 噸(1-4%)x x=12.5 噸3 .選量(過量)計算：化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解 參加”兩個字的含義，即沒有 參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。【例】今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水 18克，則下列分析正確的是 ()(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克4 .多步反

5、應(yīng)的計算：從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù) 計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算?！纠坑嬎阌枚嗌倏说匿\跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2T2KClO3= 2KC1+3O2 T 2H2+O2=2H2O可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KC1O3 3O2 6H2 6Zn 即 KC1O3 3Zn 關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單

6、位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。知識點三介紹：有關(guān)溶液的計算：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量1 .溶解度的計算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2 .溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式如下： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！镜湫屠}】例1 一定質(zhì)量白KC 1 Q和Mn。的混合物中，M n。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 0%,加熱后，剩余的固體混合物中M nQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高至2 5 %，則KClQ的分解率是多少？ 63.8%例2將4gH2和O2的混和氣體點燃，使其充分反應(yīng)，得到 1.8g水蒸氣，則反應(yīng)前混合物中O2不少于g,不超過 g. O2不少于1.6g,不超過3.8g.例3質(zhì)量相同的下列金屬分別和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2最多的是()A.MgB.AlC.ZnD.Fe規(guī)律：在金屬質(zhì)量相同時產(chǎn)生H 2質(zhì)量與該金屬的化合價與相對原子質(zhì)量之比成正比例4 0.92g金屬Cu與CuO的混合物被H2完全還原后，得到 0.752g

8、固體剩余物.求原混合物中含 CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 91.3%【同步練習(xí)】1、學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COO為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4%的NaOHB液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全時(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH 溶液25 g。(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCOOH+NaOH=COONa+2H,該反應(yīng)的類型是。(2)請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5%3、(廣東汕頭)某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗次數(shù)A次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)里/g10012080生成氫氣

9、的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：(1)上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 go(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留至0.1%)。(1) 80g (2) 56% (3) 33.5%)4、(河北) 某鋼鐵廠檢驗員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石 樣品20g,加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸219g,過濾得到濾渣4g (假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應(yīng))。請你和檢驗員一起完成下列計算：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、為80%,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%5、(濟(jì)南)在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺N32CO溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入N&CO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:請根據(jù)題意回答問題：(1)在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為g 。果精確到0.1%)(1)生成白色沉淀(3)8.1%(3)當(dāng)?shù)稳隢aCO溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)（2）4.40106g212g 滴入 Na2CO溶液的質(zhì)量 /g6、(濟(jì)寧)東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫

11、酸鈉形成混合物的組成時，進(jìn)行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銀溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋼溶液質(zhì)量 (g)15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)1.401.862.332.33若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCJ請計算：未知氯化鋼溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。(精確到0.01)未知氯化鋼溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%8、(荊州)鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂。現(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120 g的鎂帶，稱其

12、質(zhì)量為136 g(假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的 )。試計算(1)被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8 g加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)，試計算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克?（24g0.4g）【提升練習(xí)】一、選擇題 （6X10=6 0分）1 .甲、乙兩人各取2克鋅分別與足量的稀H2SO和稀HC l反應(yīng)制得的氫氣是（）A.甲的多B . 一樣多C.乙的多D.無法比較2 .氧化銅跟氫氣反應(yīng)時，如果生成3 6克水，則被還原的C u O的質(zhì)量是（）A. 40 克 B . 6 0克C. 8 0克D. 160 克3 .完全分解等質(zhì)量的下列物質(zhì)：水、KC 1。3、KMnQ

13、 HgO、得到 02最多的是（）A.KCIO3B . KMn 04C . H gOD.H2O4 . 2 . 4 g鎂、2.7 g鋁、5.6 g鐵、6.5 g鋅分別與足量的稀H 2SQ反應(yīng)，得到H2的質(zhì)量比依次是（）A. 1：1：1：1B.2：3：2：2C. 3 ： 1 ： 1 ：2D. 1 ： 2 ： 2 ： 35 .金屬X與鹽酸反應(yīng)能生成XC 12,已知9. 6 g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出0.8 g H2,則金屬X的相對原子質(zhì)量是（）A.24B.40C.56D. 656 .有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成C和D ,已知2克A能和5克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C和3克D,現(xiàn)有6克A和2?？?/p>

14、B經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（）A.生成 C和D質(zhì)量之和為2 6克B.生成12克 CC.有1克A剩余D.生成 1 0克 D二、填空題 （2X10=2 0分）7 . 每 份質(zhì)量P與 份質(zhì)量 Q充分反應(yīng)生成 份質(zhì)量的 P205.8 .加熱 克K MnO4可生成6. 4克 Q,完全反應(yīng)后剩余固體是 和,其質(zhì)量分別是 和.三、計算題 （2X10 = 2 0分）9 .將1 0 9鐵與5 0 9稀H 2SO反應(yīng)完畢后，取出剩余的鐵，洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3 g .試回答：可制得氫氣多少升？(標(biāo)況下pH2= 0.09 g/L)1 0 .將銅和氧化銅的混合物2 0 9 ,用足量的H2還原，待反應(yīng)完全，得到固體銅 16.8g ,求:(1 )反應(yīng)用掉的H 2質(zhì)量是多少？。(2 )原混合物里CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】3 .將鋅和ZnSO的混合物20.8 g ,放入179.6 g稀H2SQ中，完全反應(yīng)后得到2 0 0 g Z nSO溶液.求:(1) 原混合物中Z n的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到 ZnSO固體多少g?