上海市高中學業(yè)水平合格性考試化學試卷及參考答案

1、2013 年上海市普通高中學業(yè)水平考試 化學試卷相對原子質量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一、選擇題(本題共 40 分，每小題 2 分，每小題只有一個正確答案)1 .自然界中能以游離態(tài)存在的元素是A.硫B.氯C.鋁D.鎂2.下列單質活潑性最強的是A. NB. Cl2C.B2D.I23. 鉬可用于制導導彈，鉬的同位素94Mo 所含的中子數是A. 42B. 47C.52D.944. 下列化合物屬于強電解質的是A. NaOHB. CHCOOH C.HOD CO5. 能使淀粉溶液顯藍色的物質是A. KIB.丨丨2C.KIQD.HI6.不屬于石油分餾產品的是A.石蠟B.天然氣C.汽油

2、D.瀝青7. 不能用濃硫酸干燥的氣體是A. NHB. SQC.CI2D.HCI8.與二氧化硫反應時，下列物質作還原劑的是A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣9. 下列變化會放出熱量的是A.碘升華B.冰融化C.氯化銨溶于水D .氫氧化鈉溶于水10.分離苯和水，應選用的裝置是11 .25C時，0.01mol/L 氫氧化鈉溶液的pH 是A. 2B. 5C. 9D.1212.在密閉容器中發(fā)生反應 H(g)+I2(g)-2HI(g),05min 內 H 的濃度減少了 0.1moI/L則在這段時間內用 HI 表示的平均反應速率mol/(L min)為A.0.01B. 0.04 C . 0.2 D . 0.

3、5 13.關于右圖所示原電池的說法正確是A. 鋅電極是正電極B. 鋅電極得到電子C. 銅電極上有氫氣產生D. 銅電極上發(fā)生氧化反應14 .存在大量 H+ Br和 CaT 的溶液中還能大量存在A.反應開始前，檢查裝置的氣密性B .加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應C.反應停止后，立即調壓并記錄讀數D 常溫下1m氫氣的體積為mM2?M(Mg)20 .某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質量的樣品分別于100mL 2.300mol/L 的氫氧化鈉溶液充分反應，得到的實驗數據入下表：實驗序號1n樣品質量(g)14.3528.70.Ag+15.能用離子方程式 Ba +S(fA. OHC . COTD .

4、 NOBaSOj 表示的是A.氯化鋇和硫酸鈉溶液反應.碳酸鋇和C.氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D .氫氧化鋇和稀硫酸反應16.右圖是 H2和 C12反應生成 HCI 的能量變化示意圖，由圖可知A. 反應物的能量總和小于生成物的能A.碘化鉀B .甲基橙C .硝酸銀 D .硫酸鈉18. 一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C(s) + H20(g) CO(g) + H2(g)，定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A. v逆(H2O)=V正(CO)C. n(H2O): n(H2)=1 : 1B.容器中物質的總質量不發(fā)生變化D.生成 1molCO 的同時生成 1molH19.用鎂和稀硫酸反應測定常溫下1mol

5、氫氣的體積，下列敘述錯誤的是氨氣質量(g)3.5703.570下列說法錯誤的是A. 實驗I中氫氧化鈉一定過量B. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質的量之比為 9: 1C.要使實驗U的樣品完全反應，需要再加入氫氧化鈉0.2100molD. 樣品中氮元素的質量分數是 20.49%二、(本題共 24 分)21. 聯(lián)氨(ZH4)是火箭發(fā)射的重要燃料，它與二氧化氮反應生成氨氣和水。完成下列填空：(1)_ 氮分子的電子式為_ ，與氮同主族的短周期元素的原子結構示意圖是 _(2)_氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序為 _ (用元素符號表示)；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學式。 _(3)_氧、硫

6、的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 _ (選填編號)a .原子的得電子的能力b.含氧酸的酸性c .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.單質的熔沸點22. 氮化硅(S3“)陶瓷材料可應用于原子反應堆。氮化硅可由下列反應制得：高溫3SiO2+ 6C+-2NS3Z+ 6COSsN 中氮元素的化合價為一 3。完成下列填空：(1) 標出上述反應中電子轉移的方向和數目。 _(2)_ 該反應的氧化劑是 _，被氧化的元素是。(3)_ 若生成 0.25mol Si3， 則反應過程中轉移 _ 個電子。23. 鐵、鋁在生產生活中有廣泛的應用。完成下列填空：(1)_鋁用作電線是利用了鋁的_ 性；鐵用作炊具是利用了鐵的_ 性。(2)

7、_ 常溫下由于濃硫酸能使鐵，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。(3)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是 _物質。氫氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為_ 。24. 勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用。完成下列填空：(1)_ 實驗室配置FeCb 溶液時，將 FeCb 溶解在鹽酸中，目的是防止 _。(2)石蕊(用 HZ 表示)試液中存在的電離平衡 HZ (紅色)一一 H+Z(藍色)。在中性溶液中。石蕊試液呈 _色；要使石蕊試液呈紅色，可加入 _ 。(3)_ 工業(yè)制硫酸時，為使 SO 盡可能多地轉化成 SO,采取的措施是 _。(4)_合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理

8、解釋的是_ (選填編號)a .升溫至 500C左右b.使用催化劑c .加壓至 2050MPad.將氨及時液化分離 三、(本題共 15 分)25. 實驗室以電石(主要成分是 CaG)為原理制備乙炔，裝置如下圖所示(3)為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還 需采取 的措施(4) 為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過 _ (選填編號)a.酸性 KMn(溶液b . CCk c . NaOH液(5) 氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產生的高溫火焰，可用于 _。26. 燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量 NaCI。完成下列填空：(1)_ 電解飽和食鹽水的化學方程式為 _ 。(

9、2)_ 檢驗工業(yè)燒堿中是否含有 NaCI 雜質的方法是：取樣，加水溶解，加入 _ 酸化,再滴入_ 溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有 NaCl。(3) 為測定工業(yè)燒堿中樣品中 NaOH 勺質量分數，進行如下實驗：稱取 1.000g 樣品，配制成 250mL 待測液。量取 20.00mL 待測液，用 0.100mol/L 標準鹽酸 溶液滴定，消耗鹽酸 19.20mL。配制待測液所需的定量儀器有電子天平和 _樣品中 NaOH 的質量分數為_完成下列填空：(1) 儀器 A 的名稱(2) 實驗室制取乙是_炔 的 化學為0若測得的 NaOH 質量分數偏低，可能的原因是 _(選填編號)a.配制待測液時，轉

10、移過程中未洗滌燒杯b. 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗c. 盛放標準鹽酸溶液的滴定管未用標準液潤洗d.滴定時，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出四、（本題共 11 分）27乙烯是重要的有機化工原料。完成下列填空：（1） 實驗室中，乙烯可由_ 脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和_反應。（2） 與乙烯催化加氫得到的產物互為同系物的是 _ （選填編號）。a . C2H6b . C3H6c . C3H8d . C4H8（3） 若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入 _ ，觀察到_ 現象的為乙烯。28.AB C D 均為烴的衍生物，它們之間的轉化關系如下圖所示：A 俗稱酒精；C 的分子式為 C2H

11、4Q。完成下列填空：（1） 寫出由 A 轉化為 B 的化學方程式_。檢驗 B 的試劑為_ 。（2） C 中的官能團是 _ 。（3） D 的結構簡式為 _ ; D 與 CHCHCHCQQ 互為_。五、（本題共 10 分）29. 亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應制備：SQ2+NaQ&NaHSQ2NaHSQ3+NaC4 2NaSQ+CQT +H2Q完成下列計算：（1）200mL1.00mol/LNaQH 溶液含 NaQH mol 。（2）11.2L（標準狀況）SCb與 NaQH 溶液反應，最多可生成 NaHSQ mol 。（3）SQ 通入 NaQH 溶液中也可能發(fā)生反應 SQ+

12、2NaQ 冷 N&SQ+ +0 將一定量 SQ 通入含有6molNaQH 勺溶液， 完全反應后， 再加入過量 NaCQ,加熱放出 2molCQ,計算生成 NaSQ 的質量（寫出計算過程）。2013 年上海市普通高中學業(yè)水平考試化學試卷答案要點及評分標準、選擇題（本題共 40 分）1.A 2.B 3.C 4 .A 5.B6.B 7.A 8.B 9.D 10. C12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B22.3SiO36C+2NJ一Si）N,+M?O方向 皴目備I仔，北2分（2）分）（3） 3223.（1）導電（1 分）導熱 （1 分）（2）

13、鈍化 （1 分）（3） 兩性 （1 分）AI（OH）3+3HAI+3HO（2 分）24.（1）FeCI3 發(fā)生水解（1 分）（2）紫（1 分） 酸（合理即給分）（1 分）（3） 使用過量的空氣（或使用熱交換器，移走熱量）（合理即給分）（1 分）（4）cd （2 分）三、（本題共 15 分）25.（1） 圓底燒瓶（1 分）（2）CaG+2HOCa（OH）+CI4 （2 分）（3） 控制分液漏斗活塞，使液體緩慢滴下（1 分）（4）c （1 分）11.D（1 分）；NHNO（NHNO）（1（本題共24分）ac （2 分）（5）焊接金屬（或切割金屬）（1 分）26.通電（1）2NaCI+2H NaOH+H2T+CI21（2 分）（2）稀硝酸（1 分） 硝酸銀（1 分）（3） 250mL 容量瓶（1 分） 0.96 （或 96.0%） （2 分） ad四、 （本題共 11 分）27.（1）乙醇（1 分） 加聚（或聚合）（1 分）（2）c （1 分）（3） 溴水（或高錳酸鉀溶液） （1 分） 溶液褪色（1 分）28.（1） 2CHCHOH+OCU2CH3CHO+22O （合理即給分）銀氨溶液（或新制氫