2019屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料C. PM2.5 是指大氣中直徑小于或等于 2.5 微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因, 這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會形成膠體D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A. 2 -

2、甲基丁烷也稱異丁烷 _B.乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵 _ D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸 中戊的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述錯誤的是（）A.氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種B.簡單離子半徑：戊 乙丙丁C.甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物D.丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)4.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

3、是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CC I 4含有的共價鍵數(shù)為 0.2N AB.常溫常壓下，2.3g NO 2 和 N 2 O 4 的混合物中含有的氧原子數(shù)為 0.2N AC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 O.lmol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N AD.常溫下，O.lmol L -1 溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1N A5.分子式為 C 7 H 6 C l 2 的芳香族化合物共有（不含立體異構(gòu)體）（）A. 6 種_ B. 9 種_ C. 10 種_D. 12 種6.“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼（C 2 H 8 N 2 ），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生

4、巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不 污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖 所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，下列說法正確的是（）A. A 為正極B.電池工作時 H +由 A 極向 B 極遷移C.從 b 口通入四氧化二氮?dú)怏w且在B 極發(fā)生氧化反應(yīng)D. A 極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C 2 H 8 N 2 +4H 2 O+16e - =2CO 2 +N 2 +16H +7.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）p8.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 A 向 FeSO 4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H 2 O 2 溶液 加入 H 2 O

5、2 后溶液變成血紅色 Fe 2+既有氧化性又有還原性 B 常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體 反應(yīng)生成了 SO 2 C室溫下，向濃度均為 0.1mol L -1 的 BaC l 2 和 CaCl 2 混合溶液中滴加 Na 2 SO 4 溶液 出現(xiàn)白色沉淀 K sp （BaSO 4 ）K sp （CaSO 4 ） D 向 Ba（NO 3 ） 2 溶液中通入 SO 2 氣體有白色沉淀生成沉淀是 BaSO 4A. A B. B C. C D. D、簡答題9.利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含 MnO 2、C、Hg 2+等)制取MnSO 4 ? H 2 O 的實(shí)驗(yàn)流程如下：FeS

6、MnOaMnCO,碳包懣潼漫取過講I氯北r中和過逹口裁發(fā)玻堀 冷卻結(jié)晶70七進(jìn)斤Httr1!MnSOfH2O已知:25C時, 幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:p10.物質(zhì) FeS MnS HgS 溶度積 5.0X10 -18 4.6X10 - 14 2.2X10 -5425C時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 如下表所示：p11.沉淀物 Fe(OH) 3Fe(OH) 2 Mn(OH) 2 開始沉淀的 pH 2.7 7.6 8.3完全沉淀的 pH3.7 9.7 9.8(1)_上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有 _。(2 )在加熱條件下“浸取”，其原因是 _;浸取時生成

7、MnSO 4 和Fe 2 (SO 4 ) 3的化學(xué)方程式為 _ 。(3)_ 濾渣 I 的成分為 MnO 2、C 和(填化學(xué)式)；若浸取反應(yīng)在_ 25C時進(jìn)行，F(xiàn)eS 足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg 2+ )/C(Fe 2+ )=_(填數(shù)值)。(4)_“氧化”時的離子方程式為;氧化時可用 H 2 O 2 代替 MnO 2 ,H 2 O 2 的電子式為_。(5)中和時，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液_pH 的范圍到。12.甲醚又稱甲醚，簡稱 DME 熔點(diǎn)-141.5C,沸點(diǎn)-24.9C,與石油液化氣(LPG 相似,被譽(yù)為“ 21 世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO H 2 )制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：1CO(g)

8、+2H 2 (g)= CH 3 OH(g) H 1 = - 90.0 kJ? mol -122CH3 OH(g)CH 3 OCH 3 (g)+ H 2 O(g) H 2回答下列問題：(1)_ 若由合成氣(COH 2 )制備 ImolCH 3 OCH 3 (g)，且生成 H2 O(1),整個過程中放 出的熱量為 244kJ，則 H 2 =kJ ? mol -1 。(已知：H 2 O(1)=H 2 O(g) H=+44.0 kJ/moI)(2 )有人模擬該制備原理，500K 時，在 2L 的密閉容器中充入 2moICO 和 6mol H 2 ,5min 達(dá)到平衡，平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%

9、c(CH 3 OCH 3 )=0.2mol L -1，用 H 2 表示反應(yīng)的速率是 _ mol L -1 min -1，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K 2 =若在 500K 時，測得容器中 n(CH 3 OCH 3 )=2n(CH 3 OH)，此時反應(yīng)的 v 正_v 逆(填“”、“1）（3） 為了測定裝置 A 殘液中 SO 2 的含量，量取 10.00 mL 殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO 2 全部蒸出，用 20.00 mL0.0500 mol/L 的 KMnO 4 溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用 0.2000mol/L 的 KI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI 溶液 15.00 mL。已知：

10、5SO 2 +2MnO 4 - +2H 2 O=2Mn 2+ +5SO 4 2- +4H +101 - +2MnO 4 - +16H + =2Mn 2+ +5I 2 +8H 2 O1殘液中 SO 2 的含量為 _ g L -1o2若滴定過程中不慎將 KI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果 _ （填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）o四、推斷題14.已知 A、B、C、D E 是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D 原子有 2 個未成對電子。A、B、D 三種元素組成的一種化合物 M 是新裝修居室中常含有的一種

11、有害氣 體。含 E 元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題：（1） 五種元素中第一電離能最大的是 _ ，電負(fù)性最大的是 _o（以上兩空均填元素名稱）（2） 基態(tài) E 原子的價電子排布式為 _ ; E 元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是_ （填元素符號）（3） M 分子中 B 原子的軌道雜化類型為 _ , M 分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是o（用/XYZ 表示，X、Y、Z 代表元素符號）(4)_C 3 -的空間構(gòu)型為;化合物 CA 3 的沸點(diǎn)比 BA 4 的高，其主要原因是_ 。(5)向 E 元素的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA 3，得到深藍(lán)色的透明溶液，在此溶液中加

12、入乙醇, ,析出深藍(lán)色的晶體，此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有 _。(填代號)A 離子鍵 B 廳鍵 C 非極性共價健D 配位鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵(6)如圖是 D E 兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，D 的配位數(shù)為 _已知晶胞中最近兩個 D 原子間距離為 anm,阿伏伽德羅常數(shù)用 N A 表示，則該晶體的密度為_ g/cm 3 ( 用含 a、NA 的表達(dá)式表示)15. 有機(jī)物 A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知：有機(jī)物 B 是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108, B 中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。 CHa十 HGI根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1) B 的分子式為 _ ;有機(jī)物 D 中含氧官能團(tuán)

13、名稱是 _(2)_A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ;檢驗(yàn) M 中官能團(tuán)的試劑是 _ 。(3)_條件 I 為_; D-F 的反應(yīng)類型為 。(4) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F- E_,1G_。(5) N 的同系物 X 比 N 相對分子質(zhì)量大 14,符合下列條件的 X 的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))含有苯環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇 FeCI 3 溶液顯紫色寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為 1 ： 1 ： 2: 2：2 的同分異構(gòu)體的 結(jié)構(gòu)簡式_ 。參考答案及解析第 1 題【答案】應(yīng)生成可濬性石攢鹽和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)蘇會“斷曙:第 2 題【答案】【解析】弟 2-甲基丁烷也稱異戊烷Z 衛(wèi)不

14、正確 4 B,乙烯和苯都能與氫氣岌生加成反應(yīng)所以 3 正確，6 漿勿乙烯是由旨乙烯經(jīng)加 聚反應(yīng)制得的，井子中無碳礒雙鍵，所以 f 不正確油脂不是高分子化合物，斯以 D 不正確口第 3 題【答案】靜颶繚繩碟翩塞醴黯聰料踽鶴餾1W1毒飲用水也罡因?yàn)閺?qiáng)氧化性所以兩者 JS 理相同DIE 確。厲阿秒鯊比旳豆 T 1第5題【答案】【解析】宙您罔期王旗元素甲、Z.丙-丁、 戊的屈子序數(shù)依炭増大， 甲和乙形感的氣態(tài)化合物的水溥第呈測性四 i 豺城液為氨水 可推知甲為 H 元喜乙為 M 元素$甲和丙閭王族，則丙為 IU 元素；丁好子最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)相尊，則丁為 A1 元素；在中學(xué)常見的酸中我的最高價氧

15、優(yōu)輛對應(yīng)的木化輛的菽性最彊，則 戊為 C1 元素。四氧化二嬴，五氧化二嬴等聶簡單離予半徑，C1 書外有三電子艮 所決最大，NX 時 A1#三種離子都是兩個電子已 隨著 它們核電荷埶的増犬半徑減小，所以.B 正確。乩 M 可以的成高子化合物氯化謖所臥匚正確*丙、丁 i 戊三種元素的最高價氧化物對應(yīng)脅化物分別教氯氧比鈉氛氧化鋁和嵩氯釀。氫氧化 鈉是強(qiáng)甌 氫氧優(yōu)鋁是兩性氫氧化忱 高司酸蹇強(qiáng)酸，三看乞簡可吭相互威茁 嶄以 D 正礫第 4 題【答案】C【解析】如四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況 T 是潘休無去計算 1*1 丸匸中的物質(zhì)的量所以 A 不正確。閃愕 0;和 N 心的分子中 N 原子和 0 原子個數(shù)比都 是

16、仁啓所以可以直接按二氨化氮來求其中的氧腮子數(shù)，2.肚 NC 的呦 JS 的 fiO. O5nol,所以 J 原子的物質(zhì)的SO.lnob 氧原子數(shù)対 Q1N 帚所以 E 不正確。G 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0 丄 mol 氧氣，因?yàn)檫^氧鈉中氧的優(yōu)合價対-1 價所次轉(zhuǎn)移的電子數(shù)対 0.2S0.2S所以匸匚璉。D ，洛液休積未知r所以無法計算離子數(shù)目 p 吟正龜【解析】分子式為 UHKb 的芳香族化合物罡用走的二氮取代物，其結(jié)構(gòu)可分対三類：第一類 2 個氫原子取代甲基上的兩個氫原子（1 種 結(jié)構(gòu)）,第二類在甲基上取代一個氨嫌子、在萊環(huán)上取代一個氨原子（鄰、間、對茂種結(jié)構(gòu)）,第三類是兩個孰原子全酣在

17、輦環(huán)上取代氨原子&種結(jié)構(gòu)）,三類合起來共有 10 種結(jié)構(gòu)，所 加疋確。圖喬如下；第 6 題【答案】上鹽;流向B電軋功員極,昉正極。內(nèi)電路-般是陽離子子，所以電池工作時 H，由朋 6 向 B 根遷移*根菲原電-也原理，還 J5 劑在員極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)第 7 題【答案】【解析】心現(xiàn)象正確，濬液糜紅是因?yàn)閻貉跛畬嗚F離子氧化為鐵離子后再 W 硫氧根形成血紅電的配合物，所臥結(jié)論不正確A 錯。創(chuàng)于朦不吊mfifflswww刪1/H8Ml電赫杳.SH借后電1T本苗:劃正睛齧占賈IliSO得到里亞 E正礫第 8 題【答案】正確，常溫下銅和濃硫酸是不反應(yīng)的，所以 B 不正確 G 現(xiàn)象正陽但是因

18、為硫釀頓和號酸鈣都是白 魚固偽所以無法判斷生成物是什么所以無法得出正確結(jié)論，匚不正執(zhí)山現(xiàn)象正確結(jié)論也正確第9題【答案】蒸岌 D、玻碼棒、酒楮燈加快浸取時的反應(yīng)速率 9Mn02FeS+10H4S&i=9MnSO+FeSi? J + 1 QHO HgS 4.4X1Q-對 2Fei_+MriG+4H+=2Fet+Mn+2HOi0!H 37 5 pH 咸 8.3僅解析】礦包濾在浸蟹寸二氧牝鎌還履為可濬性的血，還可將汞克子轉(zhuǎn)化為滝度積更小的 Hgsrfa 后陳圭a 3,73,貸F/述解為FE9H）經(jīng)蒸發(fā)濃族降盤爺、過濾（1）.上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有蒸發(fā)皿 玻墻駅 酒椿

19、燈,.在加熱築件下“浸取,可以加烘浸取吋所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)速率,浸取時主成術(shù) 56 和曲 D，的化學(xué)方程式対9MHO：+2F+PH巧 O 二述&：討 OMCr-遊渣|的成分除伽 O 之外 還有旳 5；若浸取反應(yīng)在囲匸時進(jìn)行，F(xiàn) 述足量則亢分浸.氧化乃時的離子方程式h h2 2Fe-MnO；+4H*=2Fe+ Mn2*+2 2HO5 氧化時可用 H代替 MnO的電子式為。.中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍到 3.7 pH 8.3翔備勰翳芒熬熱觴想織懶彎分昶來的方 I 是蒸取后濬濟(jì)中的匚（HgH/c （K =皿他)Ksp(S)Ksp(S)_ 2.2x105.010-154. 4X107 0設(shè)

20、計都杲為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度服務(wù)的。-20. 0 0. 241 Ao 2 CH：OCH3-12e6CO=8CO2t 捋 H8 外加電流的陰極保護(hù)法【解析】已知CC(g“2H2(g)=CHOHig)AHI= 90 0 kJ*moFl，2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ HQ(g)H2C(l)=H2C(q) =+44.0kJ/mol 由合成氣(CO、制備 lmolCH9CH；(g)，且生成皿 0(0 整 個過程中放出箭熱量為 244kJ 可寫岀熱化學(xué)方程式為：2CC(g)+4H2(g) CH9CH：(g) 4 MO(1) 出=-244kJ mol-i反應(yīng)二x 2-，則/屮=2AHi+A

21、H2-AHb ffflAH2=AH4 +AHi-2AHi=-20 kJA 淀符號可標(biāo)也可不標(biāo))或 SO2+2Na2S+2H2O=3Sl+4NaOH (或其它合理答案二氧化硫通入次氯酸鈣溶浹發(fā)生了氧化 還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理 B E-D 裝置 D 中品紅濬浹不褪色，F(xiàn) 中岀現(xiàn)白魚沉淀 除去氣體以免影響后面的實(shí)臉 c(Na+)c(HSCi-)c(H)c(SOi2-)c(CH匕 4 偏低【解析】(1).裝置 A 中儀器 a 的名稱為分液漏斗。若利用裝羞 A 中產(chǎn)生的氣體 S02 證明亠 4 價的硫元素具有氧化性可以將其通入盛有硫化 氫氣體的集氣瓶屮或盛右氫硫酸的試制瓶中，分別生成淡黃魚

22、固體即可證明，化學(xué)方程式表示該 賣驗(yàn)方案的反應(yīng)原理SO2 + 2H2S=3S1-2H-O (2).選用圖 4 中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：1 若按 A-JF-尾氣處理順序連接裝羞不能證明亞硫陵和次氯酸的酸性強(qiáng)鹹理由是二氧化硫 通入次氯酸鈣濬液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根進(jìn)一步與鈣離子結(jié)合成徽濬物 硫酸鈣沉淀而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和次氯酸，所以不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原 理。2 欲證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性，根擔(dān)給定裝置的特點(diǎn)，可以先用二氧化硫通入第和亞 硫酸氫鈉濬浹中除去其中的氯化氫雜質(zhì)，然后通入碳酸氫鈉滾酒反應(yīng)生成二氧化確氣體，再團(tuán)酸 性高猛酸

23、鉀溶液除去二氧化碳?xì)怏w中剩余的二氧化硫，經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已除盡，最啟通 入瀝日粉溶液，若出現(xiàn)曰色沉淀，證明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)從而間接地證明亞硫酸的酸性比 次氯酸強(qiáng)。所以丙同學(xué)設(shè)計的合理實(shí)臉方案為：按照A-JB-E-D-F-尾氣處理順序連接裝置 o 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象杲裝墨 D 中品紅濬浹不褪色，F(xiàn) 中出現(xiàn)白色沉 淀。3 NdHSO：是一種弱酸的釀式鹽，溶于水后電離出的亞硫酸氫根能發(fā)生電薦：HSO-J-H 卡 O32-,還能發(fā)生水解；HSO 十 H2SO 丸 H-。HSO 無論杲電離還杲水 解其程度都是很小的。常溫下，測得裝蚩中飽和 NaH56漆液的說明亞硫酸氫根

24、的電禽 程度大于其水解程度，由于水也能電離出則該濤潘中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?c(N3 ) c(HS03)c(SOi5) c(OH)&(3)20.00 mL0.0500 mol/L 的溶液中n(KMnO)=20. 00 10-3L0. 0500nol/L=l. 000 * lDool由 10 廠2MnO可求出與 KI 標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的 K“nO4 的物質(zhì)的量対:1 1n】(KMnO=5n(I-)=515. 00 1CHLK0. 200Dmol/L=6. 000 xlOmol所以與 56 反應(yīng)的 KMnO 的物質(zhì)的量為，n2(KMnt=n- ni=4. 000 x lOmol由 5SC22MnO-可求出 lO.OOmL 殘液中：n(SO jm(KMng 二 1000 只 10ZHCH 直線形 呃吩子間能形成氫鍵 A E D410BV3X1021run）釈+則該晶體的密度為108v5xi021g/nwUH 記?；?CHOOC0 銀氨溶浹或新電氮氧化銅懸濁酒強(qiáng)堿（或 NaCH）的酸;容液 ,加熱水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）CH討HYOOH牛aYHYOOH也。0H0 /C-H ,根將 CT D 的反應(yīng)條件，推出 D 為,則 C 為CIQ-CH2-