最新魯教版化學九年級上冊知識點總結

1、精品文檔初中化學知識點全面總結（上）第一單元步入化學殿堂1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、物質的變化：物理變化沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化生成了其他物質的變化3、蠟燭燃燒實驗（ 1）火焰：焰心、內焰（最明亮） 、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（ 3）檢驗產物H20 : 用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（ 4）熄滅后 : 有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。4、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題一猜想與假設一設

2、計實驗一實驗驗證一記錄與結論一反思與評價5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒精品文檔精品文檔量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗

3、略的稱量，一般能精確到0.1 克。）注意點：（1）先調整零點（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（ 4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼。（ 5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（ 1） 酒精燈的使用要注意“三不”不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（ 2

4、） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3 也不應少于1/3。（ 3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（ 4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3 處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿住精品文檔精品文檔（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗

5、口逸出?；瘜W實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。“三不”任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、 固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、 液體藥品的取用液體試

6、劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：精品文檔精品文檔滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、 使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導

7、管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（ 1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（ 2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3 ，加熱時使試管與桌面約成450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼：”濾紙緊貼漏斗的內壁“二低：”（1 ）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠：”（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時

8、，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ ）用玻璃棒引3流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（ 2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止精品文檔精品文檔加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的

9、水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗滌，再用 水沖洗。（ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元探秘水世界一、水（水的組成）1、電解水的實驗A.裝置 -水電解器B.電源種類 -直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D. 化學反應：2H2O= 2H 2 T+ O2 T產生位置負極 正極體積比2 ： 1質量比1 ： 8E. 檢驗： 02-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條

10、-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰精品文檔精品文檔F. 結論：水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2 0 ，你能讀到的信息化學式的含義H20 表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(1)通電分解2H2O= 2H 2 T+O2T(2) 水可遇某些氧化物反應生成堿 ( 可溶性堿 ) ，例如： H20 + Ca0=Ca(0H) 2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如

11、：H2O + CO 2=H 2CO33、水的污染：( 1 )水資源A ?地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B ?海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質是H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。C. 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染精品文檔精品文檔A、 水污染物：工業(yè)“三廢”廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生 活污水的任意排放B、 防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污

12、染4、水的凈化（ 1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2）硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B ?鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C ?硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D ?長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。二、氫氣H21、 物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、 化學性質：（1）可燃性（用途：高能

13、燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H 2+O 2 =2H 2O點燃前，要驗純（方法？）現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（ 2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”精品文檔精品文檔現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、 CO ）3、氫氣的實驗室制法原理： Zn + H 2SO 4 = Zn SO 4 +H 2T Zn + 2HCI = Zn Cl2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、 分子與原子定義

14、分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、 物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、 O2、 N2、 Cl2。離子： NaCI 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（ Cl-）構成 混合物（多種物質）分類 單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物（一種物質）化合物：有機化

15、合物CH 4、 C2H5OH、 C6H12O6 、淀粉、蛋白質（多種元素）精品文檔精品文檔氧化物H2O CuO CO 2無機化合物酸HClH2SO 4 HNO 3堿NaOHCa(OH) 2KOH鹽NaClCuSO 4Na2CO3五、 原子的構成（ 1）原子結構示意圖的認識（ 2）在原子中核電荷數 =質子數 =核外電子數 決定元素種類 :質子數（核電荷數）（ 3）原子的質量主要集中在原子核上（ 4）決定元素化學性質 :最外層電子數（5）相對原子質量 ? 質子數 +中子數決定原子的質量 ：原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg ， He 最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性

16、質有可能相似（He， Ne 均為穩(wěn)定結構）六、 元素（ 1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同精品文檔精品文檔注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、 O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、 書寫方法：b、 意義注意：有些元素符號還可表示一種單質如 Fe、 He 、 C 、 Si ；在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O ：只表示3 個氧原子c 、有關元素周期表發(fā) 現：門捷列夫排列依據注：原子序數= 質子數d 、分類e、元素之最：地殼：

17、0、 Si、Al、 Fe 細胞： 0、 C、H七、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3 個單位正電荷（ 2） 離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數為原子結構示意圖原子數工電子數為離子結構示意圖3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系符 號 用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示精品文檔精品文檔粒子的種類原子陽離子陰離子粒子結構質子數 =電子數質子數 電子數質子數電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性八、物質的組成的表示：1、化合價a、 寫法及意義 Mg : 鎂元素化合價為 +2 MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2 價b、 幾種 數字 的

18、含 義Fe2+ 每個 亞 鐵離 子帶 兩個單 位正 電荷3 Fe 2+： 3 個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2 個氫原子c、 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、 化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法 :a 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為 O2、H2、 N2、 Cl2 。b 化合物：正價在前，負價在后（NH3， CH4 除外）（2）意義：如化學式H2O 的意義：4 點 化學式Fe 的意義：3 點（ 3）

19、計算：精品文檔精品文檔a、計算相對分子質量 =各元素的相對原子質量x 原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量x 原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數第三單元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意： a、溶液不一定無色，如CuS0 4 為藍色 FeS0 4 為淺綠色 Fe2（ SO 4）3 為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 =溶質的質量 +溶劑的質量溶液的體積工溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：

20、碘酒一一碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷液體溶于液體，有水，水為溶劑無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（ 1 ）概念：（ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解精品文檔精品文檔（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注： Ca（0H）2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如 NH 4N

21、O3 溶解溶解放熱：如NaOH 溶解、濃H2SO 4 溶解 溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶質的質量分數1、公式：溶質質量分數 =溶質質量 /溶液質量 X 100%2、配制一定溶質質量分數的溶液（ 1 ）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒精品文檔精品文檔第四單元我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分O2 N2 CO 2 稀有氣體其它氣體和雜質體積分數 21% 78%0

22、.03%0.94%0.03%（ 1 ）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5 體積d、 結論：空氣是混合物；02 約占 1/5，可支持燃燒；N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、 探究：液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差3、 排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是S02、CO 、N0 2，這些氣體主要來自礦物燃料的

23、燃燒和工廠的廢氣。4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO 2、氮的氧 化物 ) 和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為C0、S0、N0、03和可吸 入顆粒物等。225、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和精品文檔精品文檔酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等6、氧氣(1) 氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2) 氧氣與下列物質反應現象物質現象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產生大量

24、白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備 ：工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2 2MnO22H2O + 02T2H O（4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性精品文檔精品文

25、檔（5） 制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3 處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物

26、質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（ He、Ne 、Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法精品文檔精品文檔氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方10、 氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼

27、吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應都放熱第五單元定量研究化學反應一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”。3、化學反應前后（ 1） 一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（ 2） 一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3）

28、 可能改變：分子總數可能變二、化學方程式精品文檔精品文檔1、 遵循原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律2、 書寫：（注意： a、配平 b、條件 c、箭號）3、 含義以22點燃2H2O為例2H +O 宏觀：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成2 個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比） 各物質間質量比（系數X 相對分子質量之比）每 4 份質量的氫氣與32 份質量的氧氣完全化合生成36 份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了

29、哪些物質( 生成物 ) ；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應精品文檔精品文檔第六單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： ( 缺一不可 )(1) 可燃物( 2) 氧氣 ( 或空氣 )( 3) 溫度達到著火點2、滅火的原理： ( 只要消除燃燒條件的任意一個即可)(1) 消除可燃物(

30、2) 隔絕氧氣 ( 或空氣 )( 3) 降溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：( 1) 要有足夠多的空氣( 2) 燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣( 或氧氣 ) 的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣 ( 混合物、均為不可再生能源)（ 1） 煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物： SO 2、 N02 （引起酸雨）、 CO 、煙塵等（ 2） 石油：“工

31、業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣污染物： CO 、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇精品文檔精品文檔（1） 沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式 ：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質 :無色 ，無味的氣體 ，密度比空氣小 ，極難溶于水?；瘜W性質 ：可燃性CH 4+2O 2 點燃 CO 2+2H 2O （發(fā)出藍色火焰）（2） 乙醇 （俗稱 :酒精， 化學式 :C2H5OH）化學性質：可燃性2 52 點燃2CO2+3H2OC H OH+3O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇

32、CH3OH ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（ 1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（ 3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（ 1） 放熱反應：如所有的燃燒（ 2） 吸熱反應：如 C+CO 2 高溫 2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（ 2 ）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？三、 單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！1、 常溫下的穩(wěn)定性強2、 可燃性 ：完全燃燒 （氧氣充足 ）， 生成 CO2 : C+0 2 點燃 CO 2精品文檔精品文檔不完全燃燒 （氧氣不充足 ）， 生成 CO :2C+O 2 點燃 2C0四、 二氧化碳的制法1、 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1） 發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制02 的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體