高一化學(xué)寒假作業(yè)含答案

1、高一化學(xué)寒假作業(yè)含答案一、選擇題1、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和2、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 ( ) A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱。 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中3、下列事故處理方法正確的是 ( )A.

2、汽油失火時(shí)，立即用水滅火 B. 電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火 C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌4、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是( ) 四氯化碳 汽油 酒精A. 只有 B. 和 C. 和 D. 5、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 ( )A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 過(guò)濾 D. 分液 6、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 ( )A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3 體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石 B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中 C. 冷水從冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸餾水時(shí)

3、，應(yīng)棄去開始餾出的部分7下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是 （ ）A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過(guò)氧化鈉8、用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是 ( )A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上 B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上 C. 用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上 D. 用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO4

4、2- 或Ag+ C. 一定無(wú)Ag+ D. 還可能有CO32-10、下列敘述正確的是 ( )A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. CO2的摩爾質(zhì)量為44gC. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 D. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同11、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol 12、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 ( ) A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量13、欲配制100ml 1.0

5、mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ( ) 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml A B C D14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA 二、非選擇題15、（1）有兩瓶C

6、Cl4和水都是無(wú)色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案 ；（2）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)地堅(jiān)實(shí)的碳酸鈣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100ml 量筒，要用到的試劑可任意取用 16、用18mol/L 濃硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 （3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 （4

7、）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面 17.計(jì)算題取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標(biāo)況)。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值高一化學(xué)寒假作業(yè)（二）一、選擇題下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ ）ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶

8、液 D蔗糖下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClNaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ）ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）AHClOB Cl2C NaHCO3D SO2今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是 （ ）AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物 能用H+OH- H2O表示的

9、是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是 （ ）A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-

10、，所以NH4Cl是鹽下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DH+、K+、SO42-、Cl-已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42-DOH-、NO3-能正確表示下列化學(xué)

11、反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H

12、2O重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A Cu2+和SO42-B Cu2+和Cl-C K+和SO42-D Ag+和NO3-電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請(qǐng)解答15、16兩題。下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的

13、是 （ ）A150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液B75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液C150 mL 2 mol·L1 KCl溶液D75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 （ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H AcBPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2

14、Ac-+H2S PbS+2H AcDPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc三、填空題電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。（1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（3）在剩余兩支試管中分別滴入

15、，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是 。四、計(jì)算題取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。高一化學(xué)寒假作業(yè)（三）1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （）A元素化合價(jià)發(fā)生變化 B反應(yīng)中有氧原子的得失 C反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移 D反應(yīng)后生成新物質(zhì)2下列反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)的是 （）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)3下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （）AFe2O33CO2Fe3

16、CO2 BNH4NO3N2O十2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十H2O DCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O4關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 （）A溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙 C溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶 D溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀5下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是 （）ACa（OH）2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO26下列說(shuō)法正確的是 （）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變

17、化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的7在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （）A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 （）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CNH3 + HCl = NH4Cl DH2Cl22HCl9下列反應(yīng)中，水作還原劑的是 （）A2Na2H2O2NaOHH2 BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2

18、DSO2H2OH2SO310下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （）AMnOMn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O211在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）AKCl BMnCl2CH2O DCl212人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 （）A酸性B堿性C氧化性D還原性13下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A3Cl26KOH5KClKClO33H2O B2NO2十2NaOH

19、NaNO3NaNO2H2O CSnCl42H2OSnO24HCl D3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl14P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是 （）A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原15下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）A2H2SO4（濃）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（濃）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（濃）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO216按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物 （2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種

20、氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素17用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅高一化學(xué)寒假作業(yè)（四）一、選擇題： 1下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是 （）銀白色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點(diǎn)低于100密度比水小熱和電的良導(dǎo)體 AB C D2以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A鈉在常溫下就容易被氧化B鈉受熱后能夠著火燃燒C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D鈉在氧氣中燃燒更為激烈3把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有 （）ACuBCu（OH）2CH2DO24金屬鈉放在水中

21、浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g·cm3，推測(cè)鈉的密度（g·cm3）是 （）A大于1.0B小于0.8 C介于0.81.0之間D不能確定5將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （）A100B100C100D1006關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是 （）A都是白色的固體 B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D都是強(qiáng)氧化劑7將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和的兩種溶液，則和的關(guān)系是 （）AB>C<D無(wú)法確定8稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足

22、量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 （）A1:1B2:3C3:2D1:69用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 （）A將鈉放入足量的稀鹽酸中 B將鈉放入足量的稀硫酸中 C將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中 D將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中10下列說(shuō)法正確的是 （）A鈉在溶液中可置換出鐵 B鐵在溶液中可置換出銅CFe不與H2O反應(yīng) DFe比Al活潑11把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是 （）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是12有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的N

23、aOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是 （）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙二、實(shí)驗(yàn)題： 1某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)用圖31所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：實(shí)驗(yàn)儀器圖31（1）圖中各裝置接口連接順序是_（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。（2）裝置C

24、中放入的反應(yīng)物是_和_。（3）裝置A的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中應(yīng)注意_和_（填字母編號(hào)）。a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平三、計(jì)算題： 12將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL?；旌蠚怏w，將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng)，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比。四、簡(jiǎn)答題： 3請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中

25、混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）高一化學(xué)寒假作業(yè)（五）一、選擇題：1下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A人類歷史上使用最早的合金是青銅B司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼2適宜于制作不銹鋼用具的鋼是 （ ）A低碳鋼 B中碳鋼 C高碳鋼 D合金鋼3下列金屬中屬于黑色金屬的是 （ ）A鐵 B金 C銀 D銅4下列金屬中不屬于貨幣金屬的是 （ ）A鐵 B金 C銀 D銅5關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （ ）A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不

26、同 D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同6最不適宜于制作炊事用具的金屬是 （ ）AFe BPb CAl DCu 7下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 （ ）A 硬鋁 B黃銅 C 鋼鐵 D水銀8把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是 （ ）A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能9鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 （ ）A制造炊具 B制防銹油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠10在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯

27、化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) （ ）A 氧化性 B還原性  C導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性11金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是 （ ） A鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C對(duì)于易生銹的鐵制品（如防護(hù)網(wǎng)）要定期涂刷防護(hù)漆D把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼12銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以

28、近來(lái)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?（ ）A 測(cè)定密度 B 放入硝酸中 C 放入鹽酸中 D 觀察外觀132003年10月15日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素 C鋁粉的作用是，點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) D在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用142000年5月，在香港拍賣會(huì)上，保利集團(tuán)花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回火燒圓明園

29、時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時(shí)間較長(zhǎng)容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是 （ ）A它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金15煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是（ ）AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉16足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度

30、的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）A 12 B 32 C 31 D 61 17在LAl2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體g,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是 （）Amol·L1Bmol·L1 Cmol·L1Dmol·L1三、填空題：18物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3

31、）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。高一化學(xué)寒假作業(yè)（六）一、選擇題： 1下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅膠 B水晶 C瑪瑙 D硅石2NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 （ ）A具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶C帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細(xì)口瓶3可以用來(lái)制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高純硅D硅酸鹽4下列不是水玻璃用途的是 （ ）A肥皂填料 B木材防火劑 C紙板黏膠劑 D建筑裝飾材料5下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 （ ）A玻璃 B水泥 C光導(dǎo)纖維 D陶瓷 6鋼筋混凝土強(qiáng)度大，常常用來(lái)

32、建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是 （ ）A水泥、沙子和鋼筋 B水泥、沙子、碎石和鋼筋 C水泥、碎石和鋼筋 D水泥、沙子和碎石7構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是 （ ）AAl BO CSi DC8二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應(yīng)，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，這種酸是 （ ）A濃鹽酸 B硫酸 C硝酸 D氫氟酸9能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放

33、出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀10二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 （ ） ASi是非金屬元素 BSiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸 CSiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應(yīng) 11下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是 （ ）A碳酸鈉 B硅酸鈉 C二氧化硅 D氫氧化鋁12下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO313某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是 （ ）A Ag+、Al3+、K+ B SiO32-、AlO

34、2-、K+ C Ag+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 14下列離子方程式，正確的是 （ ）A澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O15在SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 （ ）A3630 B6036 C21 D12填空題：16用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化

35、學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 17某學(xué)生興趣小組想利用高嶺土其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O試驗(yàn)新型的凈水劑。試驗(yàn)程序如下： 其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問(wèn)題：寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分A： ；B： ；C： ；D： 。寫出高嶺土與純堿熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式 ；該試驗(yàn)中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有 A玻璃坩堝 B瓷坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝18用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：（1

36、）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是 ；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是 ：（3）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ；（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為 的化合物 ；高一化學(xué)寒假作業(yè)（一）參考答案一、選擇題1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D二、非選擇題15.（1）用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等） （2）先用天平稱出CaCO3質(zhì)量為mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固體放入量筒中，讀出液凹面刻度

37、為Vml，則(CaCO3) = g/cm3 16、（1）16.7ml B （2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。 （3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。 （4）A. 偏小 B. 無(wú)影響 C. 偏小 D. 偏大17、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10高一化學(xué)寒假作業(yè)（二）參考答案一、選擇題1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D二、非選擇題15.（1）用試管取

38、少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等） （2）先用天平稱出CaCO3質(zhì)量為mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固體放入量筒中，讀出液凹面刻度為Vml，則(CaCO3) = g/cm3 16、（1）16.7ml B （2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。 （3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。 （4）A. 偏小 B. 無(wú)影響 C. 偏小 D. 偏大17、（1）5.0mol/l （2）28

39、6g/mol （3）10一、選擇題1B 2B 3D 4D（提示：SO2的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。但SO2本身不會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故是非電解質(zhì)。） 5A 6C二、選擇題7CD 8CD 9B 10C 11B 12AD 13AC 14A 15BC 16C三、填空題17水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì)18（1）稀HNO3、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。四、計(jì)算題19解：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由離子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaS