第7章教材整理

1、7.1教材中的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)1在白色點(diǎn)滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴加12 滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化，你能得出什么結(jié)論? 使用點(diǎn)滴板與試管比較有什么優(yōu)點(diǎn)？ 2、實(shí)驗(yàn)2在白色點(diǎn)滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水，再各滴加12 滴 色石蕊試液，觀察顏色的變化，你又能得出什么結(jié)論? 3、紅色石蕊試紙必須用水潤(rùn)濕了才能使用，可以檢驗(yàn)的氣體是 4、藍(lán)色石蕊試紙必須用水潤(rùn)濕了才能使用，可以檢驗(yàn)的氣體是 5、PH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)候不能用水潤(rùn)濕，應(yīng)為潤(rùn)濕后會(huì)對(duì)溶液的濃度照成影響。若用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)量稀硫酸的PH，結(jié)果會(huì)偏

2、（高或低）6、用pH 試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。 觀察圖7-5，并完成下列填空： 1） 溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈_性；pH<7，溶液呈_性；pH>7，溶液呈_性。 2 ）溶液的pH 與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系：pH 越大，_pH 越小。 3）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法： 7.2教材中的實(shí)驗(yàn)1、填寫(xiě)下表2、 (1)鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫，哪些不能? 能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異? 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列? 3、濃硫酸的特性

3、常見(jiàn)濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度是184 g ·cm-3 濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性?？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫┩ǔＱb入干燥器中使 ( 用，見(jiàn)圖712)。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化(圖7-12、)。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過(guò)程中硫酸的濃度增大，也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。4、實(shí)驗(yàn)1觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味 。在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化 (圖7-13)。 實(shí)驗(yàn)2 在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程，并摸一摸

4、試管，感覺(jué)溶液溫度的變化， 實(shí)驗(yàn)3 在硫酸銅溶液中滴加石灰水?，F(xiàn)象 第7.3內(nèi)容一、中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1 在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2 3滴酚酞試液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入蠱有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中溶液剛好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的堿性發(fā)生了什么變化? ，溶液的溫度有什么變化? 實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)l 所得的少量溶液于一支試管中，另取一根膠頭滴管，向試管中加入1 滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發(fā)生什么變化?這說(shuō)明了什么? 實(shí)驗(yàn)3取實(shí)驗(yàn)1 所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象? 這說(shuō)明了什么? 二、復(fù)分解反

5、應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。例如：在橫線上寫(xiě)出反應(yīng)方程式 1 有沉淀生成 (1)Na2 CO3 溶液和石灰水反應(yīng)，生成CaCO3 沉淀，同時(shí)得到NaOH 溶液。 (2)硝酸銀溶液能與氯化物的溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀。 (3)氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液反應(yīng)，得到不溶于稀鹽酸(或稀硝酸) 的硫酸鋇( 白色)沉淀。利用這一反應(yīng)可以 驗(yàn)溶液中的SO42- 。 2 有氣體放出 碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，放出CO2 氣體。利用這一反應(yīng)可以 驗(yàn)碳酸鹽。 3有水生成 鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，有水生成。 三、金屬活動(dòng)性順序人

6、們通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和研究，總結(jié)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下： 1） 在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；2）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 7.4教材實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn) 1 把少量硫酸銨放在研缽中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味 用碳銨、硝酸銨代替硫酸銨，做相同的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)2把少量硫酸銨放在試管中，加入3mL 氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化。 施肥時(shí)，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。 2、稀釋

7、濃硫酸時(shí)，要掌握正確的稀釋方法，否則可能造成事故。稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩注入水中，用玻璃棒引流并不斷攪拌。一、認(rèn)識(shí)酸堿鹽1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并判斷物質(zhì)的類別： 硫酸 碳酸 硝酸 氫氧化鈣 氫氧化鋁 純堿 汞 氧化鐵 氯化亞鐵 硫酸銨 小蘇打 硝酸銅 水 干冰 其中屬于酸的是 ； 屬于堿的是 ； 屬于鹽的是 ； 屬于金屬氧化物的是 。熟悉酸堿性1）填表酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液PH共同含有的微粒 2）、溶液pH的范圍通常在 之間；pH=0時(shí)，溶液呈 性；pH= -1時(shí)，溶液呈 性；測(cè)定溶液的pH可用 或 。若用PH試紙測(cè)溶液的酸堿度，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作 。 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在

8、接近 的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)（pH ）或堿性太強(qiáng)（pH ）的土壤都不適宜作物的生長(zhǎng)。雨水的pH 。3）、下列溶液中，pH7的是 ；pH7的是 ；pH=7的是 。肥皂水 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 雨水 海水 碳酸鈉溶液 小蘇打的水溶液 檸檬汁三、掌握 常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)：1、氫氧化鎂 2、氫氧化銅 3、氫氧化鐵 4、氯化銀 5 硫酸鋇 6 碳酸鋇 7 碳酸鈣 8 碳酸銀 9 硫酸銅溶液 10 氯化鐵溶液 11 氯化亞鐵溶液 12 硫酸亞鐵溶液 四、掌握常見(jiàn)常見(jiàn)離子檢驗(yàn)離子加入的試劑現(xiàn)象H石蕊試液 / Zn / Na2CO3Fe3NaOH溶液Cu2NaOH溶液OH酚酞試液 / Cu2+ / Fe3+ClAgNO3溶液+稀硝酸SO42Ba(NO3)2溶液+稀硝酸CO32鹽酸+澄清石灰水NH4+與熟石灰混合后研磨五、 濃酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸顏色 、狀態(tài)、氣味密度與水比較揮發(fā)性溶解性六、稀酸的化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)方程式）稀硫酸稀鹽酸與指示劑反應(yīng)寫(xiě)出現(xiàn)象：與活撥金屬反應(yīng)，生成 與金屬氧化物反應(yīng)，生成 與堿反應(yīng)，生成 與鹽反應(yīng)，生成 七、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)溶解性吸水性八、堿的化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)方程式）氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑反應(yīng)