一線名師肖城老師高中化學必修二化學鍵練習題精講(附答案)

1、2014 長沙市高中化學必修二化學鍵經(jīng)典習題審核人：肖城下列表示電子式的形成過程正確的是AH十Gl：f H+XC1：- B. Nax+Br：NaBr： Hc- Mgx +2-F : *Mg2+F：lrXFDO:+JCX+：o_o：C:O6.下列過程中，共價鍵被破壞的是:、選擇題： （本小題共 6 小題，每小題 3 分，共 18 分，每小題只有一個正確答案）F 列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2 型離子化合物的是物質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長（1010m）2.313.182.10NaF、Nal、MgO 均為離子化合物,現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序()A. B . C . D

2、 .2.3.B. 11 和 1311 和 16D . 12和 17F 列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. Ca(OH)2B. H2O2NazOD. MgCl2F 列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A .可溶于水B.有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電D .熔融狀態(tài)能導(dǎo)電A.碘晶體升華B .溴蒸氣被木炭吸附 C .酒精溶于水二、選擇題（本題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題有 1 2 個正確答案）7 . M 元素的一個原子失去 2 個電子，該 2 個電子轉(zhuǎn)移到 Y 元素的 2 個原子中去，形成離子化合物 Z,下列說法中，正確的是（）A . Z 的熔點較低B . Z

3、 可表示為 M2YC . Z 一定溶于水中D . M 形成+2 價陽離子& 80 年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為D . HCl 氣體溶于水C60。下列說法正確的是A. C60是一種新型的化合物B . C60含有離子鍵C. C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D . C60中的化學鍵只有共價鍵9膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān) PH3的敘述正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）C.PH3是一種強氧化劑D.PH3分子中 P H 鍵是非極性鍵10. 19

4、99 年曾報道合成和分離了含高能 量正離子 N 的化合物 N5ASF6，下列敘述錯誤的是 （）12. A+、B2+、C、D2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：B2+A+CD2;CD2A+B2+；B2+A+D2C;D2CA+B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（）A .B .C .D .13下列事實中，能夠證明 HCl 是共價化合物的是（）A HCl 易溶于水B 液態(tài)的 HCl 不導(dǎo)電CHCl 不易分解DHCl 溶于水能電離，呈酸性14下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是（）A KClB NaClCAlCl3DNa2SEMgS15已知： A、

5、B 兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； A 元素的陰離子半徑大于 B 元素 的陰離AN 正離子共有 34 個核外電子C.化合物N5ASF6中 As 化合價為+11 1下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是A H2S 和 Na2O2C. NH3和 N2BN 中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合D .化合物 N5ASF6中 F 化合價為1（）B H2O2和 CaF2DHNO3和 HClO3子半徑；C 和 B 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C 元素的原子半徑大于 A 元素的原子半徑。A、B、C 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）A ABCB BACC CABDACB16下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的

6、是( )A .光氣(COC12) B .六氟化硫C .二氟化氙D .三氟化硼三、填空題：(52 分)17.( 3 分)判斷并寫出下列微粒符號：(1 )含 10 個電子的陽離子_;(2)含 10 個電子的陰離子_ ;(3 )含 10 個電子的化合物分子 _。18.(5 分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3, 請回答下列問題：(1)_Na3N 的電子式_ ，該化合物是由鍵形成的。(2) Na3N 與鹽酸反應(yīng)生成_ 種鹽。(3) Na3N 與水的反應(yīng)屬于_ 反應(yīng)。19.(4 分)據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于 1998 年 11 月合成了一種名為“ N5”的

7、 物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“ N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5 個 N 排列成 V形，如果 5 個 N 結(jié)合后都達到 8 電子結(jié)構(gòu)，且含有 2 個 NN 叁鍵，則“ N5”分子碎片 所帶電荷是 _ ，寫出它的結(jié)構(gòu)式： _ 。20.(12 分)AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有 54 摩 電子，根據(jù)下列反應(yīng)：1H2+B2CB2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z 有漂白作用(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：_AB2X_ YZ(2) 用電子式表示 AB2的形成過程 _(3)_ 寫

8、出反應(yīng)的化學方程式 _21.(6 分)設(shè) X、Y、Z 代表 3 種元素，已知：1X+和 Y 兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；2Z 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9 個；3Y 和 Z 兩元素可以形成四核 42 個電子的負一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1) Y 兀素是_ , Z 兀素是_ 。(2 )由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 個電子的鹽類化合物的分子式(即化學式)是22.(10 分)X、Y、Z 三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù)：ZXY ,其中 Y 原子的次外層電子數(shù)為 2, X 原子的次外層電子數(shù)與 Y、Z 原子的次外層電子數(shù)均不 相同，X與 Y 的族

9、序數(shù)之和等于 Z 的族序數(shù)。已知 X 的氫氧化物難溶于水，Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸。由此推出：X 是_ ，Y 是_，Z 是_。將 X 的單質(zhì)投入到 Z 單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是_ .23.(12 分)W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的 4 種元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 其中只有 Y 為金屬元素。Y 和 W 的最外層電子數(shù)相等。 Y、Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。由此可知：(1 )寫出元素符號：W為_ , X 為_, Y 為_ , Z為_ 。(2)_ W2Z 是由_鍵組成的分子，其電子式為 _ 。(3)_ 由 Y、X、W 組成的物質(zhì)中有_ 鍵和_鍵組成的 _化合物。一、選擇題1 . D 2. A 3. D 4. D二、選擇題7. D 8. CD 9. B 10. C三、填空題17. (1) Na+、Mg2+、Al3+、HFNa Rii門NdXNa18. (1)19. N5+;20.(1)CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2(3)21.(1)參考答案11. CD 12. A 13. B 14. A 15. A 16. AH3O+、NH4+(2) 02、F、N3、OH(3) C