2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義電化學(xué)專(zhuān)題(3)化學(xué)電源(無(wú)答案)

1、考點(diǎn)三化學(xué)電源李仕才普通鋅錳電池2+負(fù)極：Zn- 2e-Zn電極 正極：2NH4+2M nO+2e-2NH+Mr2Q+H2O反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2MnO+2 NH；=Zn2+2NH+Mr2Q+H2O特點(diǎn)缺點(diǎn)：新電池會(huì)發(fā)生自動(dòng)放電，使存放時(shí)間縮短，質(zhì)量所輸出的電能多且儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，適用于放電后電壓下降較快B.銀鋅紐扣電池（電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液）負(fù)極材料：Zn電極反應(yīng)： Zn 2e+ 2OH =Z n(OH)a正極材料： Ag2O1.一次電池A.鋅錳電池優(yōu)點(diǎn)：制作簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜;優(yōu)點(diǎn)：克服了普通鋅錳干電池的缺點(diǎn)，單位堿性鋅錳電池裝置負(fù)極：Zn+2O2e-=Zn(OH)2正極：2Mn O+2HzO

2、+2e= 2MnO OH+2OH總反應(yīng)：Zn + 2MnO2+2H2 2MnOOH+Zn(OH)大電流和連續(xù)放電電極反應(yīng)： Ag2O+ 2e + H2O=2Agb 2OH總反應(yīng)：Zn+ Ag2gHO=2AK Zn(OH)2。2.二次電池A. 鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池1放電時(shí)的電極反應(yīng)負(fù)極：Pb(s)+SO；(aq) -2e- PbSO(s)(氧化反應(yīng))正極：PbO(s)+4H+(aq)+SO；_(aq)+2e - PbSO(s)+2H2。(1)(還原反應(yīng))總反應(yīng)：Pb(s)+PbO/s)+2H2SQ(aq) -2PbSO(s)+2H2。(1)2充電時(shí)的電極反應(yīng)陰極：PbSO(s)+2e -P

3、b(s)+ SO4(aq)(還原反應(yīng))陽(yáng)極：PbS0(s)+2H20(1) -2e-PbQ(s)+4H+(aq)+S02(aq)(氧化反應(yīng))總反應(yīng)：2PbSO（s）+2H20（1） -Pb（s）+PbO2（s）+2H2SQ（aq）規(guī)律：（1 ）充電電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（放電），又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（充電）的一類(lèi)特殊電池。（2）需要注意的是充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng) 恰與放電時(shí)的正極反應(yīng)相反，充電時(shí)的陰極反應(yīng)恰與放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)相反。二次電池充電時(shí)的電極連接:連接B. 鋰電池負(fù)極材料：鋰正極材料：石墨電解質(zhì)：LiAICI4S0C2放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：

4、8Li 8e_=8Li+正極反應(yīng)：3S0Cb+ 8e=SO+ 2S+ 6CI總反應(yīng)：8Li + 3SOC2=6LiCI + Li2SO+ 2S常見(jiàn)的鋰離子電極材料正極材料：LiM02（ M Co Ni、Mn 等）LiM2C4（ M：Co Ni、Mn 等）LiMPO4（ M：Fe 等）負(fù)極材料：石墨（能吸附鋰原子）Li1-xM0+ Li xGnC+ LiMQ負(fù)極反應(yīng)： LixCn-xe=xLi+nC正極反應(yīng)： Lii-xMO+ xLi+ xe=LiMQ3 .燃料電池連接負(fù)攝：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)型極正fib還原反應(yīng)氧此反應(yīng):陽(yáng)極/(-)電源+)總反應(yīng):是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能

5、的化學(xué)電池。燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低。(1)氫氧燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性?xún)煞N。裝置2f+Q2H2O中性負(fù)極：2f-4e-=4H+(NazSQ)正極：Q+2H2O+4e4OH堿性負(fù)極：2f+4O 耳 4e4H2O(OH)正極：Q+2HO+464OH固體電解質(zhì)，傳導(dǎo)O2-負(fù)極：2Hz-4e +O24HzO正極：Q+4e- -2O熔融鹽介質(zhì)，如熔融的負(fù)極：2H2-4e-+2CO2-2HzO+2C(O2正極：Q+4e+2CO2CO-(2)甲烷燃料電池甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極，電解質(zhì)溶液為 KOH 生成的 CO 還要與 KOH 反應(yīng)生成 K

6、?CO,總反應(yīng)：CH + 2KOH+ 2O2= K2CO+3HQ電池總反應(yīng)酸性+(H)負(fù)極：2f-4e-=4H+正極：Q+4H+4e- 2HO2負(fù)極：CH- 8e-+8OH=CO + 6H2O CO + 2OH =CO-+ H2O,所以:負(fù)極電極式：CH4+10OH + 8e-= CO32-+ 7H2O正極：Q + 4e-=2O2-和 Cf + H2。= 2OH,所以：正極電極式：O2+ 2H2O + 4e= 4OH2酸性電解質(zhì)（H2SQ 溶液為例）總反應(yīng)：CH +202=CQ + 2H20負(fù)極：C2+4e+4H+= 2H2O正極：CH- 8e+2H2O =8H+ CO23熔融鹽介質(zhì)，如熔融的

7、K2CO總反應(yīng)：CH +2O2=CO2+ 2H2O正極：O2+ 4e_+ 2CO=2COj負(fù)極：CH - 8e + 1OOH = CO3-+ 7fO4摻雜丫2。的 ZrO3固體電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的tf_總反應(yīng)：CH +2O2=CO2+ 2H2O正極：Q + 4e_=2O_負(fù)極：CH 8e_+ 4O2_=CO 4H2O說(shuō)明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式。（3）甲醇燃料電池甲醇燃料電池以鉑為兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：堿性電解質(zhì)（KOH 溶液為例）總反應(yīng)式：2CHOH + 3O2+4KOH= 2K2CO + 6H2。正極：O2+ 4e+ 2H2O

8、=4OH負(fù)極：CH3OH - 6e-+80H-= COs2-+ 6HLO2酸性電解質(zhì)（H2SQ 溶液為例）總反應(yīng)：2CHOH +30 =2CQ2+ 4H20正極：Q2+4e-+4H = 2H2O負(fù)極：CH3OH -6e-+HO =6H+ CQ3熔融鹽介質(zhì)，如熔融的KzCO總反應(yīng)：2CHO 出 3Q=2CO + 4fO正極：Q + 4e+ 2CO=2C$負(fù)極：CHOH- 6e+ 3CO=4C釧2HO4摻雜 Y2O3的 ZrOs固體電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O總反應(yīng)：2CHO 出 3Q=2CO + 4H2O正極： Q+ 4e =2O負(fù)極： CH3OH- 6e+3O2=C(2H4fO說(shuō)明： 乙

9、醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同。規(guī)律首先要分析介質(zhì)是否參與總反應(yīng)，然后寫(xiě)出總反應(yīng)方程式，Q 在不同介質(zhì)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（O2得電子轉(zhuǎn)化為 O，堿性（中性）溶液中轉(zhuǎn)化為 OH;酸性溶液中轉(zhuǎn)化為 H2O,熔融碳酸 鹽中轉(zhuǎn)化為 CO；固體氧化物轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出正極反應(yīng)，利用相減法（總反應(yīng)一正極反應(yīng)=負(fù)極反應(yīng)），寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)。圖示如下:（4）鋁一空氣一海水電池我國(guó)首創(chuàng)以鋁一空氣一海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。電源負(fù)極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料。負(fù)極電極式：4AI - 1

10、2e-=4AI3+正極電極式：3Q+6H2O+12e=12OH總反應(yīng)式：4AI+3O2+6HO=4AI(OH)3說(shuō)明：鋁板要及時(shí)更換，鉑做成網(wǎng)狀是為了增大與氧氣的接觸面積。題組 A.教材常見(jiàn)傳統(tǒng)電池的分析判斷與拓展1.下列說(shuō)法正確的是()A. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬B. 通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.右圖原電池中，電池工作時(shí)，SQ2移向電池的正極D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+AgO+HQZn ( OH2+2Ag,其中AgaQ 作正極，發(fā)生還原反 應(yīng)2.由我國(guó)科學(xué)家研發(fā)成功的鋁錳電池是一種比能量很高的新型干電池，以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁

11、和二氧化錳一石墨為兩極，其電池反應(yīng)為AI + 3MnG 3fO=3MnO(OH)+ AI(OH)30下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法不正確的是(A.二氧化錳一石墨為電池正極B.負(fù)極反應(yīng)式為 Al 3e+ 3NHH20=AI(0Hb+ 3NhtC. OH不斷由負(fù)極向正極移動(dòng)D.每生成 1 mol MnO(OH)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子3.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O 和 Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH- 2e一 ZnO +HO, Ag2O+HO+2e一 2Ag+2OH 下列敘述正確的是（）A.在使用過(guò)程中，電解質(zhì) KOH 被不斷消耗

12、B.使用過(guò)程中，電子由 Ag2O 極經(jīng)外電路流向 Zn 極C.每轉(zhuǎn)移 2mol e ，有 232gAg2O 被氧化D. Zn 是負(fù)極，AO 是正極4.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+ PbQ+ 2H2SQ=2PbS 決 2fO,研讀下圖，下列判斷正確的PbaPbbPbcPhd越屛 5j|A.K 閉合時(shí)，d 電極的電極反應(yīng)式： PbSO+ 2e=Pb+ sOB. 當(dāng)電路中通過(guò) 0.2 mol 電子時(shí)，1中消耗的 HSO 為 0.2 mol%粉KOHJft油C.K閉合時(shí)，n中 sO向 c 電極遷移D. K 閉合一段時(shí)間后，n可單獨(dú)作為原電池，d 電極為負(fù)極7.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種

13、熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作5.2013 年 3 月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤A.電池工作時(shí)，a 是正極B.電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Li - e=Li+,外電路中流過(guò) 0.02gC.石墨烯的作用主要是提高電極a 的導(dǎo)電性的是A. a 為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為 LiM n2O=Lii-xMnO4+xLiC. 放電時(shí)，a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移6.全固態(tài)鋰硫電池的S8材料，電 池反 應(yīng)為 ：16Li+xS8=8Li2S(2x8( )其中電極 a 常用摻有石墨烯)。下列說(shuō)法不正確的是mol 電子，負(fù)極材料減

14、重 0.14D. 在此電池中加入硫酸可增加導(dǎo)電性為電解質(zhì)的無(wú)水 LiCI - KCI 混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能該電池總反應(yīng)為:PbSQ+2LiCI+Ca=CaCI2+Li2SQ+Pb.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 正極反應(yīng)式： Ca+2CI - 2e =CaCl2B. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C. 每轉(zhuǎn)移 0.1 moI 電子，理論上生成 20.7 g PbD. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)&已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：放電放電Cd+ 2NiOOF+ 2H2OCd(0H)2+ 2Ni(0H)2充電充電請(qǐng)回答下列問(wèn)

15、題：(1)放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 _,正極反應(yīng)式為_(kāi)。充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為 _ ,陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。放電時(shí)，K 向_ 極遷移，負(fù)極的溶液 pH 的變化為 _ 。 充電時(shí)，鎳鎘電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源的 _ 極相連。9.酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅， 中間是碳棒，其周?chē)怯商挤邸nO、ZnCI2和 NH4CI 等組成的糊狀填充物。 該電池放電過(guò)程產(chǎn)生 MnOOH回收處理該廢電池可得到多種化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題： 該電池的正極反應(yīng)式為電池反應(yīng)的離子方程式為10.電池在現(xiàn)代社會(huì)中具有極其廣泛的應(yīng)用。（1）銀鋅蓄電池是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一，其放電時(shí)的反應(yīng)是2Ag。則該電池的負(fù)極材料

16、是_，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 _,放電時(shí)負(fù)極區(qū)的 pH_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某氫氧燃料電池用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)（可電離出金屬離子和 C2），兩極上發(fā)生的反應(yīng)為 A 極：2H.+ 2O一 4e=2HO B 極： _。電子流動(dòng)的方向是_ ;假設(shè)該燃料電池工作時(shí)，每生成 1 mol ”0（1）時(shí)產(chǎn)生的最大電能為 240 kJ ,一1則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率為 _ （H2的燃燒熱為 285 kJ mol ,最大電能與所能釋放出的全部熱量之比）。B. “?？疾凰ァ钡娜剂想姵?氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（）A.

17、該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池中電極 a 是正極C.外電路中電子由電極 b 通過(guò)導(dǎo)線流向電極 aD.該電池的總反應(yīng)：2f+Q=2H2OZn+Ag2O=Z nQbMM2. 一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑電池總反應(yīng)為:池示意如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A. a 極為電池的正極B. 電池工作時(shí)電流由 a 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 b 極C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+Q+4e=2HOD. 電池工作時(shí)，1mol 乙醇被氧化時(shí)就有 12mol 電子轉(zhuǎn)移3.某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣.所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀.已知該電池的總反應(yīng)式為2HL+Q 2H2O,正極

18、反應(yīng)式為Q+2CO+4e2CO；一，則下列推斷正確的是（）A. 負(fù)極反應(yīng)式為 H+20H - 2e一 2HOB. 該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)適應(yīng)性C.該電池供應(yīng) 2 mol 水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molD. 放電時(shí)負(fù)極有 CO 生成4.某種熔融碳酸鹽燃料電池以LizCO、&CO 為電解質(zhì)、以 CH 為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是（）C2HsOH+3(2CO+3H2O,電A. a 為 CH, b 為 CO2-B. CO 向負(fù)極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.正極電極反應(yīng)式為 Q+2HO+4e一 4OH5. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的

19、酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CWCHOH- 4e+H2O=C3COOIH 4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有 0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L 氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CHCHO出Q=CHCOO 出 H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Q + 4e+ 2fO=4OH6. 科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜 fS 燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S 廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜 H2S 燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）2,L電韁1i1質(zhì)朋體電解質(zhì)膜釁質(zhì)朋體電解質(zhì)膜釁A. 電極 a 為電池的負(fù)極B. 電極 b 上發(fā)生的電極反

20、應(yīng)為 Q+ 4H+ 4e=2HOC. 電路中每流過(guò) 4 mol 電子，在正極消耗 44.8 L H2SD.每 17 g H2S 參與反應(yīng)，有 1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)7. （2018 保定模擬）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2T）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A. b 電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a 電極的電極反應(yīng)式：N2H4+ 4OHI 4e=N2f+ 4H0C. 放電時(shí)，電流從 a 電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向 b 電極D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜8.用如圖所示裝置（

21、熔融 CaF2- CaO 作電解質(zhì)）獲得金屬鈣，并用鈣還原列說(shuō)法正確的是（）A. 電解過(guò)程中，Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng)B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+20- 4e-COfC.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“ +”接線柱是Pb 電極9.NQ、 02、 熔融鹽 NaNO 組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨 氧化物 Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）TiO2制備金屬鈦.下I 電極反應(yīng)生成一種A. 石墨 I 極為正極，石墨 II 極為負(fù)極B. Y 的化學(xué)式可能為 NOC.石墨 I 極的電極反應(yīng)式為 NO+NO - e N2O5D. 石墨 II 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

22、10.鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+CIO+AMg（OHRC下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）CIG+HjOA.電池工作時(shí)，C 溶液中的溶質(zhì)是 MgCbB. 電池工作時(shí)，正極 a 附近的 PH 將不斷增大C.負(fù)極反應(yīng)式：CIO- 2e+HO-CI+2OHD.b 電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 O.lmol 電子，理論上生成 O.lmol CI11. “ZEBRA 蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A.電池反應(yīng)中有 NaCI 生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子B.放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為

23、：MnO+e-+HO Mn O(OH)+OHC.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e一 Ni+2CID.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)C. “起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”的壓軸選擇題：可逆電池1.高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體.下列敘述正確的是()A.放電時(shí)，石墨電極 a 為正極B.放電時(shí)，Na+從石墨 b 向石墨 a 方向遷移C.充電時(shí)，b 極反應(yīng)為 Na2S - 2e =xS+2Na+D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCI 溶液2.某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.該電池的總反應(yīng)為：畝電畝電3Zn+2K2FeO4+8H2Q、3Zn(OH)2+2

24、Fe(OH)3+4KOH 以下說(shuō)法不正確的是()充電充電A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn - 2e-+2OH=Zn(OH)2B.放電時(shí)正極反應(yīng)為： Fe&-+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OHC. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，正極有 1molK2FeO4被氧化D. 充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱啟電啟電3.已知電池總反應(yīng)為： Zn+2Mn(2+H2OZnO+2MnO(OH)下列說(shuō)法正確的是()充電充電B.放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO+e-+HO Mn O(OH)+OHA.放電時(shí)，Zn 為負(fù)極，ZnO 為正極，MnO 為催化劑B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為nS+2e+2Li+=Li

25、2SnC.充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能D.放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)4.鎳鎘（Ni - Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：敝電Cd+2NiOOH+22OCd(OH2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)充電法正確的（ ）A. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)： Ni（0H）2- e-+0H NiOOH+HOC. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng)D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 OH 向正極移動(dòng)5. 一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型二次電池，其電量較大，一次充電可使用充電、較長(zhǎng)時(shí)間其電池總反應(yīng)為：2CO2-+

26、6H2O匸 2CHOH+32+4OH ,則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH3OH+4OH- 12e-=2C Q2-+6H2OB. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的 pH 逐漸減小C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)可表示為：O，+4Hh+4e-=2H2OD. 充電時(shí)每生成 ImolCHOH 轉(zhuǎn)移 6mol 電子 6 .石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源，其裝置如圖所示.電池反應(yīng)為2Li+nS=Li2Sn. Li+可在固體電解質(zhì)中遷移.下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，鋰在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 充電時(shí)，鋰電極為陰極，與電源負(fù)極相連D.充電時(shí)，理論上陽(yáng)極失去2mol 電子生成 32g

27、硫7.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH 中的 M 表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(0H)2+ M=NiOOHMH已知：6NiOO 出 NH+ H2O+ OH =6Ni(OH)2+ NQ下列說(shuō)法正確的是()A.NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOO 出 HO+ =Ni(OH)2+ OHB. 充電過(guò)程中 OH 離子從陽(yáng)極向陰極遷移C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+ M+ e一=MI+OH , HO 中的 H 被 M 還原D. NiMH 電池中可以用 KOH 溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液&已知：鋰離子電

28、池的總反應(yīng)為：LixC+ Li1-xCoO C+ LQ0O2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li就電+ S Li2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()9.科技工作者設(shè)計(jì)出的新型可充電鋰一空氣電池如圖所示，該電池使用了兩種電解質(zhì)溶液,a 極一側(cè)使用含有鋰鹽的有機(jī)電解液，b 極一側(cè)使用水性電解液。下列有關(guān)這種電池的判斷A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B .鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電ILL解B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為nS+2e+2Li+=Li2Sn正確的是()B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為nS+2e+2Li+=Li2SnD

29、.其它新型、高效環(huán)保電池A. 放電時(shí),B. 放電時(shí),C. 充電D.a 為負(fù)極，充電時(shí)，a 為陰極正極反應(yīng)式為4OH + 4e =2HO+ C2fLi+通過(guò)離子交換膜的方向是從左到右充電后，水性電解液的pH 增大10.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：nLi + Li1-MnO 亠 LiMn2O,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng) 蕪電放電為：NiOOH MH . M+ Ni(OH)2(M 為儲(chǔ)氫金屬或合金兀電)，有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是_ 1電電電電解1LiM附附 I I質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)A.鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B.鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式:LiM nzQne =Lii-nMnQ+nLiC.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D.鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式:NiOO 出e =Ni(OH)2+ OHhNi(OH)iUi-nMnjO1環(huán)保、安全的鋁一空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. NaCI 的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性B.正極的電極反應(yīng)式為：Q+ 4e_+ 2H2O=4OHC.電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH 不斷增大D.用該電池做電源電解KI 溶液制取 1 mol KIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為 54 g2.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極， 鉑網(wǎng)為正極， 海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流.電池總反應(yīng)為：4