硫以及硫的化合物的知識(shí)點(diǎn)

1、For personal use only in study and research; not for commercial use莈第一講硫及硫的化合物膆 1氧族元素蒃 氧族元素 包括氧（ 8O) 、硫 (16 S) 、硒 (34 Se) 、碲 (52 Te) 和放射性元素釙(84 Po) 氧族元素位于元素周期表中第A 族袂 氧族元素的原子結(jié)構(gòu)衿(1) 相似性：最外層電子數(shù)均為6 個(gè)；主要化合價(jià)：氧為2 價(jià)，硫、硒、碲有2、+4 、+6 價(jià)蚄(2) 遞變規(guī)律：按氧、硫、硒、碲的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)節(jié)

2、氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)羂羆 O2莆S羈 Se肁 Te莇顏色螄無(wú)色肄淡黃色膁灰色螈銀白色薆狀態(tài)螃氣體芁固體腿固體羄固體薂密度芁逐漸增大芆熔點(diǎn)、沸點(diǎn)蚅逐漸升高莁導(dǎo)電性莁不導(dǎo)電蚆不導(dǎo)電膃半導(dǎo)體螃導(dǎo)電袀蕆 氧族元素的化學(xué)性質(zhì)膄蒂 O2袀 S袈 Se螞 Te羀反應(yīng)條件羋點(diǎn)燃莄加熱芃高溫肀不能直接化合芀與 H2 化合的條件及氫化物肆氫化物袁 H 2Te的穩(wěn)定性膀 H2O 很穩(wěn)定螆 H2S 不穩(wěn)定薄 H 2 Se 不穩(wěn)定肂穩(wěn)定性艿很不穩(wěn)定膇常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式芆薀 SO 2、SO 3荿 SeO 2、SeO 3薈 TeO 2、TeO 3螄高價(jià)含氧酸的化學(xué)式蚃葿 H2 SO4螅 H 2 SeO 4蒆 H 2TeO

3、 4莂與同周期 A 、 VA 、 A 族元葿 同周期元素的非金屬性：A VA A A素的非金屬性強(qiáng)弱比較膆 同素異形體 由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體例如，O 2 與 O3，金剛石、石墨與C60 ，白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體袃注意“同位素”與“同素異形體”的區(qū)別同位素研究的對(duì)象是微觀的原子，而同素異形體研究的對(duì)象是宏觀的單質(zhì)膁臭氧 蕿(1) 物理性質(zhì)：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，固態(tài)臭氧呈紫黑色薇(2) 化學(xué)性質(zhì)：薅 不穩(wěn)定性 O 3 在常溫時(shí)能緩慢分解，高溫時(shí)

4、分解加速：2O 3 =3O 2 膃 強(qiáng)氧化性例如：a Ag 、Hg 等不活潑金屬能與O 3 發(fā)生反應(yīng)；蠆 b O3+2KI+H 2O O 2+I2+2KOH ( 此反應(yīng)可用于O 3 的定量分析 )羇(3) 用途：肅 作漂白劑 O 3 能使有機(jī)物的色素和染料褪色(其褪色原理與HClO 類似 )如將 O 3 通入石蕊試液中， 溶液變?yōu)闊o(wú)色 消毒劑羂(4) 制法： 3O 22O 3蝿(5) 臭氧在自然界中的存在及其與人類的關(guān)系莈 存在： 自然界中含有臭氧，其中 90 集中在距離地面15 km 50 km 的大氣平流層中(即通常所說(shuō)的臭氧層)與人類的關(guān)系： 空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)

5、， 令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué)大氣中的臭氧層能吸收太陽(yáng)的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害但氟氯烴( 商品名為氟利昂 ) 等氣體能破壞臭氧層因此，應(yīng)減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，以保護(hù)臭氧層螅 過(guò)氧化氫 螁(1) 物理性質(zhì)：過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，是一種無(wú)色粘稠液體市售雙氧水中H 2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30 衿(2) 化學(xué)性質(zhì)：蒅 H2 O2 顯弱酸性，是二元弱酸其電離方程式可表示為：芃 H2O2H+ HO 2HO2H+ O22蒀 不穩(wěn)定性 H 2 O2 貯存時(shí)就會(huì)分解在其水溶液中加入MnO 2 等催化劑，分解速度大大加快羈 2H 2O 22H 2O+O 2袆?wù)f明該反應(yīng)原理是實(shí)驗(yàn)室制O

6、2 的常見(jiàn)方法之一其發(fā)生裝置為“固+ 液不加熱”型羅 H2 O2 既具有氧化性又具有還原性H2 O2 中的氧元素為1 價(jià)，介于0 價(jià)與 2 價(jià)之間，當(dāng)H 2O2 遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)出還原性，而當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)則表現(xiàn)出氧化性例如：薃 2KMnO 4 + 5H 2O2 + 3H 2SO4 K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2+ 8H 2O(H2O2 表現(xiàn)還原性 )肈 H2O 2 + 2KI 2KOH + I 2(H 2O2 表現(xiàn)氧化性 )芇(3) 重要用途：莃 醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水( 含 H 2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 或更小 )作為消毒殺菌劑莂 工業(yè)上用10 的雙氧水作漂白劑(漂白毛、

7、絲及羽毛等)、脫氯劑肈 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣蚈*硫 膅 1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2 ，熔沸點(diǎn)都很低。肁思考 用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？(用 CS2 洗滌，加熱升華法)膈問(wèn) 比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為2 ，0 ， 4 ， 6 ，你能說(shuō)出其代表物嗎？寫(xiě)出你所知道的硫化物膄聿化合價(jià)薂 -2羋 +4膅 +60莈芄物質(zhì)類袂 FeS 、Na 2 S、HgS 、蚆 SO 2、 H2SO 3、羆 SO3 、H 2SO 4、 NaHSO 4 、 Na 2SO 4S別 H 2S Na 2 SO3、 NaHSO 3 蟻問(wèn) 硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些

8、化學(xué)性質(zhì)呢？講 硫既有氧化性又有還原性蒈 2、 硫的化學(xué)性質(zhì)肇氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)蒄Fe+SFeSCu+SCu 2S ( 與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)蒀2Na+S=Na2S (研磨并輕微爆炸)Hg+S=HgS ( 除去有毒的Hg 的方法 )薈與非金屬反應(yīng)：H2+SH 2S蒈講 制得的 H 2 S 是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。膆還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)燃蒃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰化學(xué)方程式： S+O 2SO 2蚇自身氧化還原反應(yīng)薅 3S+6NaOH=2Na2 S+Na 2 SO3 +3H 2 O蚄 特別提醒 ：在溶液中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成少

9、量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2 作溶劑。由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫， 由于 NaOH 堿性強(qiáng)， 腐蝕玻璃， 故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2 溶液而不用熱NaOH 溶液除去試管內(nèi)的硫。節(jié)* 硫化氫 蚇(1) 物理性質(zhì)：羆硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大莆硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物在制取和使用H 2S 氣體時(shí)，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進(jìn)行羈在常溫、常壓下，1 體積水中能溶解2.6 體積的硫化氫肁(2) 化學(xué)性質(zhì)：莇不穩(wěn)定性： H 2S 受熱 (隔絕空氣 ) 能分解： H

10、2 SH2 + S螄可燃性： H 2S 氣體能在空氣中燃燒：肄 2H 2S + 3O 2(充足 )2H 2O + 2SO 22H2S + O 2(不足 )2H2O + 2S膁 (發(fā)出淡藍(lán)色火焰)(析出黃色固體 )螈強(qiáng)還原性： H 2S 中的硫?yàn)?2 價(jià)，處在最低價(jià)態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，硫被氧化為0 價(jià)、+4 價(jià)或 +6 價(jià)如：薆 H2S +X 2 2HX + S (X Cl 、Br 、I)螃 H2S + H 2SO 4(濃) S+ SO 2 + 2H 2O芁 水溶液顯弱酸性硫化氫的水溶液叫氫硫酸氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時(shí)，硫化氫會(huì)從溶液里逸出腿(3) 實(shí)驗(yàn)室制

11、法：羃反應(yīng)原理： FeS + 2H Fe2 + H 2S (因 H 2S 有強(qiáng)還原性， 故不能用HNO 3 或濃 H2SO 4 制取 H 2S 氣體 )發(fā)生裝置： 固 +液 氣體型裝置薁干燥劑：用P 2O 5 或 CaCl 2 (不能用濃 H 2SO 4 或堿性干燥劑 )芁 2二氧化硫芅 二氧化硫 蚅(1) 物理性質(zhì)：莀二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化莁易溶于水在常溫、常壓下，1 體積水能溶解40 體積的 SO2 氣體蚆(2) 化學(xué)性質(zhì)：膃二氧化硫與水反應(yīng)：SO 2 + H 2OH2 SO 3(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))莃說(shuō)明a 將裝滿 SO2 氣體的試管倒立在滴有紫

12、色石蕊試液的水槽中，一段時(shí)間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色蒁 b反應(yīng)生成的H 2SO 3 為二元中強(qiáng)酸，很不穩(wěn)定，易分解：H 2SO3H 2O + SO 2催化劑肇二氧化硫與氧氣的反應(yīng)： 2SO 2 + O2加熱2SO 3裊說(shuō)明a 該反應(yīng)是工業(yè)上制造硫酸的反應(yīng)原理之一膂 b反應(yīng)產(chǎn)物SO 3 是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)(16.8 )和沸點(diǎn) (44.8 )都很低 SO3 與 H 2O 反應(yīng)生成H2 SO 4 ，同時(shí)放出大量的熱：SO3+ H2O H2SO4+ 熱量薀 c SO 2 中的硫處于 +4 價(jià)，因此 SO 2 既具有氧化性又具有還原性例如：蒈SO2+2H2S 3S+2H 2O莃 SO2 +

13、 X2 + 2H 2O 2HX + H 2 SO4(X C1 、Br 、I)袁二氧化硫的漂白性：蝕蚅說(shuō)明肅 a SO2 和 C1 2 (或 O 3 、H 2 O2 、 Na 2O 2 等)雖然都有漂白作用，但它們的漂白原理和現(xiàn)象有不同的特點(diǎn)蝕Cl 2 的漂白原理是因?yàn)镃1 2 與 H 2 O 反應(yīng)生成的HClO 具有強(qiáng)氧化性 (O 3、H 2O 2、Na 2 O2 等與此類似 )，將有色物質(zhì) (如有色布條、石蕊試液、品紅試液等) 氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能再恢復(fù)到原來(lái)的顏色；螀SO2 是因它與水反應(yīng)生成的H 2SO 3 跟品紅化合生成了無(wú)色化合物，這種不穩(wěn)定的化合物在一定條件下(如加熱或久置

14、)褪色后又能恢復(fù)原來(lái)的顏色，用SO2 漂白過(guò)的草帽辮日久又漸漸變成黃色就是這個(gè)緣故肆 b SO2 能使橙色的溴水、黃綠色的氯水、紫紅色的酸性KMnO 4 溶液等褪色，這是因?yàn)镾O 2 具有還原性的緣故，與SO2的漂白作用無(wú)關(guān)蒃 c 利用 SO 2 氣體使品紅溶液褪色、加熱后紅色又復(fù)現(xiàn)的性質(zhì)，可用來(lái)檢驗(yàn)SO2 氣體的存在和鑒別SO 2 氣體螃二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑袀 二氧化硫的污染和治理蕆(1)SO 2 的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)使人死亡膄(2) 酸雨的形成和危害：空氣中的SO2 在 O2 和 H 2O 的作用下

15、生成H 2 SO 3、H 2SO 4。蒂 2SO 2 + O22SO3SO2 + H2OH2SO3SO 3+ H 2OH2SO4袀 下雨時(shí)，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸 ) 隨雨水降下，就形成酸雨酸雨的pH 小于5.6( 正常雨水因溶解了CO 2 ，其 pH 約為 5.6) 袈酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚(yú)類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森林；酸雨還會(huì)腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和名勝古跡等螞(3) 治理：空氣中的二氧化硫主要來(lái)自化石燃料(煤和石油 ) 的燃燒此外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排

16、放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進(jìn)行回收處理芀三氧化硫 ：是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。氣態(tài)：具有強(qiáng)刺激性臭味有毒氣體。羀 3硫酸羋硫酸 莄(1) 物理性質(zhì)：芃 純硫酸是一種無(wú)色透明、粘稠的油狀液體常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3 ，密度為 1.84 g ·cm 3 ( 物質(zhì)的量濃度為 18.4 mol ·L1 ) ，沸點(diǎn)為 338 (因此，濃硫酸屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸)肀 硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱因此，在稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸緩慢倒入水中，并邊加邊攪拌蒞(2) 化學(xué)性

17、質(zhì)：肆 硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是二元強(qiáng)酸，稀H2 SO 4 具有酸的通性例如：肂 Zn + 2H Zn2 + H 2(實(shí)驗(yàn)室制 H 2 原理 )膀 Fe 2O3 + 6H 2Fe3 + 3H 2 O( 除鐵銹原理 )螆 H 2 SO4 + Ba(OH) 2 BaSO 4+ 2H 2 O薄 特別提醒 ：硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。98.3%的濃 H 2SO4 密度為 1.84 g·cm 3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將 50%的 H2 SO4 溶液和 10%的 H2SO4 溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%；濃H2 SO4 或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H

18、2SO4 混合時(shí)，都是將濃 H2 SO4 沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。袁說(shuō)明 ：濃硫酸中含水量很少，因此，濃H 2SO 4 的電離程度很小，其中主要含H 2SO 4 分子艿 吸水性：膇 a 濃 H 2SO4 能吸收空氣中的水分或各種物質(zhì)中混有的游離態(tài)的H2O ，形成一系列穩(wěn)定的化合物，如H2 SO 4·H 2 O、H2 SO 4 ·2H 2O 和 H2 SO 4 ·4H 2O 等因此，在實(shí)驗(yàn)室中濃H 2 SO4 可用來(lái)作氣體干燥劑，但不能干燥可與濃H2SO 4 反應(yīng)的堿性氣體 (如 NH 3 等)和強(qiáng)還原性氣體( 如 H2S 、 HI、 HBr 等 )

19、芆 b因?yàn)闈釮2 SO4 能吸收空氣中的水分，所以實(shí)驗(yàn)室保存濃H2 SO 4 時(shí)應(yīng)注意密封，以防止?jié)釮2 SO4 吸收水分而變稀薀 脫水性：濃H 2SO4 能將有機(jī)物中的氫、氧元素按2 1 的組成比脫出生成水，使有機(jī)物發(fā)生變化并生成黑色的炭例如： C12H22O 11(蔗糖 )12C + 11H 2O荿又如將濃H 2 SO4 滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色然后變黑色薈注意濃 H2 SO 4 的脫水性及溶于水時(shí)放出大量熱的性質(zhì)，使?jié)釮2 SO 4 對(duì)有機(jī)物具有強(qiáng)烈的腐蝕性因此，如皮膚上不慎沾上濃 H 2SO 4 時(shí)，不能先用水沖洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水沖洗螄強(qiáng)氧化性：濃H 2 SO

20、4 中的硫?yàn)?6 價(jià)，處于硫元素的最高價(jià)態(tài)，因此濃H2SO 4 具有強(qiáng)氧化性在反應(yīng)中，濃H 2SO 4 被還原為 4 價(jià)硫的化合物、單質(zhì)硫或2 價(jià)硫的化合物蚃 a常溫下，濃H 2SO 4 使 Fe 、A1 發(fā)生鈍化 (Fe 、A1 難溶于冷的濃H 2SO 4 中)葿說(shuō)明濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫做金屬的鈍化鈍化是化學(xué)變化利用Fe 、 A1 在冷的濃 H 2SO 4 中產(chǎn)生鈍化的性質(zhì)，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸螅 b加熱時(shí)，濃 H 2SO 4 能跟除 Pt 、Au 外的金屬發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的通式可表示為：蒆金屬 (Pt 、Au

21、 除外 ) + H 2SO 4(濃)硫酸鹽+ SO 2+ H 2O莂例如： 2H 2 SO4 (濃 ) + CuCuSO 4 + 2H 2O + SO 2 葿說(shuō)明Cu 與濃 H 2SO 4 的反應(yīng)中，由于H2 SO4 中的硫元素的化合價(jià)只有部分改變，因此濃硫酸同時(shí)表現(xiàn)出了氧化性和酸性此外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2 SO 4 會(huì)漸漸變稀，而稀H2SO 4 是不與 Cu 發(fā)生反應(yīng)的因此，反應(yīng)物Cu 和 H 2SO 4 都有可能剩余，且實(shí)際產(chǎn)生的SO 2 氣體的體積要比理論值小膆 c 加熱時(shí)，濃H 2SO 4 能使非金屬單質(zhì)C 、S 、 P 等氧化例如：袃 2H 2SO 4(濃 ) + CCO 2+

22、2SO 2 + 2H 2O(在此反應(yīng)中， H 2SO 4 只表現(xiàn)出氧化性)膁 d濃 H 2SO 4 能氧化某些具有還原性的物質(zhì)例如：蕿H2SO4(濃) + H 2S S + SO 2 + 2H 2O薇 2HBr + H 2SO 4(濃 ) Br2 + SO 2 + 2H 2O薅8HI + H 2SO4(濃) 4I2+ H 2S + 4H 2O65膃 氧化性酸與酸的氧化性所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H 2SO 4、HNO 3 等，由于其中S 、 N 易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸蠆 在水溶液中任何酸都能不同程

23、度地電離出H，H 在一定條件下可獲得電子形成H2 從這一觀點(diǎn)看， 酸都具有氧化性，但這是 H 表現(xiàn)出來(lái)的氧化性，它與氧化性酸中的中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的羇區(qū)別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個(gè)概念的關(guān)鍵如下：酸根部分易獲得電子有氧化性是氧化性酸肅 酸電離出的H有氧化性酸的氧化性是非氧化性酸羂 2 硫酸蝿 硫酸的物理性質(zhì)：莈純硫酸是無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱螅 硫酸的化學(xué)性質(zhì)：螁稀硫酸具有酸的通性。能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；衿能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；蒅能和堿反應(yīng)生成鹽和水；芃能使酸堿指示劑變色；蒀能和某些鹽反應(yīng)。羈濃硫酸的特

24、性：吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。袆如：使藍(lán)色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。羅脫水性：將別的物質(zhì)中的H 、O 按原子個(gè)數(shù)比2:1 脫出生成水 。薃如：肈芇莃莂肈化”；蚈膅肁強(qiáng)氧化性：a) 活潑性在 H 以后的金屬反應(yīng)： （條件：）Cu + 2H 2SO4 (濃） = CuSO 4 + SO 2 +2H 2Ob) 與非金屬反應(yīng)：（條件：）C + 2H 2SO 4(濃） = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2Oc) 冷的濃 H2 SO 4 使 Fe 、Cr 、Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍d) 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：2HBr + H 2 SO4 (濃） = Br 2 + SO

25、 2 + 2H 2OH2S + H 2SO4(濃）= S + SO 2 + 2H 2O膈“黑面包實(shí)驗(yàn)”中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)：脫水性（使蔗糖炭化）、強(qiáng)氧化性（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）。聿SO 42 的檢驗(yàn) 正確操作步驟：薂待檢溶液無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含SO4 2離子膄離子方程式：SO 42 + Ba2 BaSO 4羋注意加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對(duì)檢驗(yàn)SO 42 有干擾作用的CO 3 2、 SO3 2等陰離子通過(guò)反應(yīng)而除去：膅 CO 32 + 2H CO2+ H 2OSO 32 + 2H SO2+ H 2O芄 AgCl 也是不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀向待檢液中加入鹽

26、酸時(shí)，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進(jìn)行過(guò)濾才能繼續(xù)下一步操作袂在加入BaCl 2 或 Ba(NO 3 )2 溶液前，不能用HNO 3 酸化待檢溶液因?yàn)槿舸龣z溶液中含有SO 32 時(shí)，會(huì)被HNO 3 氧化為SO 42 ，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象莈* 硫酸鈣和硫酸鋇蚆羆 硫酸鈣 (CaSO 4)蟻硫酸鋇 (BaSO 4 )蒈自然界存肇 石膏 (CaSO 4·2H 2O)蒄重晶石在的形式薈 白色固體，微溶于水2(CaSO 4 ·2H 2 O)蒈不溶于水， 也不溶于酸 不易被蒀 性質(zhì)2CaSO 4 ·H2O( 熟石膏 )+3H 2 O ，熟石膏與X射線透過(guò)水混合后很快凝固，重新變成生石

27、膏膆 用途蒃 制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶薅作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑(俗稱“鋇餐”) 作白色顏料蚇 調(diào)節(jié)水泥的凝固速度蚄節(jié) 4環(huán)境保護(hù)蚇* 大氣污染及其防治當(dāng)大氣中某些有毒物質(zhì)的含量超過(guò)正常值或大氣的自凈能力時(shí)，就發(fā)生了大氣污染大氣污染既危害人體健康又影響動(dòng)植物的生長(zhǎng)，同時(shí)會(huì)破壞建筑材料，嚴(yán)重時(shí)會(huì)改變地球的氣候例如，使氣候變暖、破壞臭氧層，形成酸雨等大氣污染的防治要采取綜合措施主要包括：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局，綜合運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)措施，制定大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，采取生物措施、改善生態(tài)環(huán)境，植樹(shù)造林、充分利用環(huán)境的自凈能力等羆* 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、周報(bào)從 1

28、997 年 5 月起，我國(guó)有幾十座城市先后開(kāi)始定期發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報(bào)在此基礎(chǔ)上，又有許多城市開(kāi)始發(fā)布空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“首要污染物”等空氣污染指數(shù) (簡(jiǎn)稱APT) 就是將常規(guī)監(jiān)測(cè)的幾種空氣污染物的濃度簡(jiǎn)化為單一的數(shù)值形式，并分級(jí)表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況這種方式適用于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢(shì)根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒等。莆空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)是：空氣污染指數(shù)50 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的污染物濃度為空氣質(zhì)量日均值的一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量?jī)?yōu)；級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量良好；200

29、點(diǎn)對(duì)應(yīng)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣輕度污染；300 點(diǎn)對(duì)應(yīng)四級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量中度污染；超過(guò)五級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，空氣質(zhì)量屬重度污染100 點(diǎn)對(duì)應(yīng)二300 點(diǎn)則為羈* 水污染及其防治由于人類活動(dòng)排放的污染物，使水的物理、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化或生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水的使用價(jià)值的現(xiàn)象，叫做水污染水污染的主要物質(zhì)有重金屬、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)污染物，耗氧物質(zhì)，植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，石油和難降解有機(jī)物等此外，對(duì)水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等日常使用的合成洗滌劑也會(huì)對(duì)水體造成污染防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放污水要經(jīng)過(guò)處理， 達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放污水處理的方法一般可歸納為物理法、

30、生物法和化學(xué)法各種方法都各有特點(diǎn)和適用條件，往往需要配合使用肁 猖獗的酸雨嚴(yán)重地威脅著地球。據(jù)資料記載，僅在1980 年一年內(nèi)，美國(guó)和加拿大就有5 萬(wàn)余人成了酸雨的獵物。比利時(shí)是西歐酸雨污染最為嚴(yán)重的國(guó)家，它的環(huán)境酸化程度已超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)的16 倍。在意大利北部，5% 的森林死于酸雨。瑞典有 15 000 個(gè)湖泊酸化。挪威有許多馬哈魚(yú)生活的河流已被酸雨污染。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來(lái)越快。號(hào)稱世界最大的露天博物館智利復(fù)活島上的石雕人像，正面臨著解體和倒塌的威脅，美國(guó)每年花在修理受損古跡方面的費(fèi)用超過(guò)了50 億美元。聞名世界，代表我國(guó)古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來(lái)也遭到意想不到的損害，故宮太

31、和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣的浮雕花紋， 50 多年前圖案清晰可辨，如今卻大多模糊不清，甚至成光板。我國(guó)江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的農(nóng)田曾經(jīng)受酸雨影響造成經(jīng)濟(jì)損失一年達(dá)1 380 多萬(wàn)元。莇螄鞏固練習(xí)肄 1.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是膁 A.S 的漂白性B.S 的還原性螈 C .SO 2 的漂白性D.SO 2 的還原性薆 2.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是螃 A.Cl 2B.H 2 SC.

32、SO 2D.CO芁 3.SO 2 和 Cl 2 都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)腿 A. 立刻褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后復(fù)原D.顏色不褪羃 4 0.1mol 某金屬與足量的硫反應(yīng)時(shí)，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g ，則此金屬可能是薁A.NaB.CuC.FeD.Al芁 5 30mL0.1mol ·L1 的 Na 2SO3 溶液恰好將2×10 3molXO 4 還原，則在還原產(chǎn)物中，X 元素的化合價(jià)是芅A.1B.2C.3D.4蚅 6向 50 mL 18 mol/L的 H 2SO 4 溶液中加入足量的銅片，加熱

33、使之反應(yīng)。充分反應(yīng)后， 被還原的 H2 SO 4 的物質(zhì)的量 ()莀 A 小于 0.45 molB 等于 0.45 mol莁 C 在 0.45 mol和 0.90 mol之間D 大于 0.90 mol蚆 7在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()膃莃 A 蘋(píng)果塊會(huì)干癟B 膽礬晶體表面有“白斑”C 小試管內(nèi)有晶體析出D pH 試紙變紅蒁解析：濃H2 SO 4 具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃現(xiàn)濃 H 2SO 4 的酸性和脫水性，pH 試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案：H2 SO 4 的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體D肇 8 單質(zhì) X 與濃 H2SO 4 共熱，

34、反應(yīng)中X 與 H2 SO 4 的物質(zhì)的量之比為12，則 X 元素在生成物中的化合價(jià)可能為()裊1234膂 A BCD薀解析：若 X 為金屬X2H2SO4 =XSO 4SO 22H 2 OX 為 2 價(jià)蒈若 X 為非金屬X2H2SO4 =XO 22SO 22H 2 OX 為 4 價(jià)。莃 9亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：袁Na 2SO 3+KIO 3 +H2 SO4 Na 2 SO 4+ K2 SO4+ I2+ H 2O蝕（ 1 ）配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。（ 2）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是mol 。10.“飄塵”是可燃物燃燒時(shí)產(chǎn)生

35、的顆粒狀飄浮物，其顆粒很小(一般直徑在100nm 以下 )，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2 接觸時(shí)，會(huì)使部分SO2 轉(zhuǎn)化為SO 3，從而提高空氣酸度，這時(shí)“飄塵”所起的主要作用是()A. 氧化劑B. 還原劑C. 分散劑D. 催化劑11. 下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO 2： H CO 32 =CO 2 H2 OB. NaHCO 3 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)： OH HCO 3 =CO 3 2 H2 OC. 向 AlCl 3 溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液： Al 3 3OH =Al(OH) 3D. 鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe 2H =Fe 2 H2 12.

36、 A D 是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是單質(zhì)， D 是最高價(jià)氧化物的水化物那么A 可能是()A SB Cl 2C FeD Si13 下列溶液中能夠區(qū)別SO 2 和 CO 2 氣體的是()澄清石灰水H 2 S 溶液 KMnO 4 酸性溶液氯水品紅溶液AB C除以外D全部14 下列反應(yīng)中，表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是A. 與水反應(yīng)B.與溴水反應(yīng)C.使高錳酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應(yīng)15 將 SO2 和 SO 3 兩種氣體的混合物通入BaCl 2 溶液，其結(jié)果是A.兩種氣體都被吸收，并有BaSO 4 沉淀生成B.只有 BaSO 4 沉淀， SO2 通入溶液中無(wú)沉淀生成C.生

37、成 BaSO 3 和 BaSO 4 兩種沉淀D.只生成 BaSO 3 沉淀， SO3 從溶液中逸出16 欲除去 CO 2 氣體中混有的SO2 氣體，不可以使用的試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液B. 飽和碳酸氫鈉溶液C. 溴水D.飽和碳酸鈉溶液17 實(shí)驗(yàn)室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的D18 下列溶液中通入SO2 后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A.HCl 和 Ba(NO 3)2 的混合溶液B.BaCl 2 溶液C.NaOH 溶液D.Ca(OH) 2 溶液19 某混合氣體中可能含有Cl2 、 O2 、 SO 2 、 NO 、NO 2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅

38、溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定有 SO 2 和 NOB 肯定沒(méi)有 Cl 2 、O 2 和 NO 2C 可能有 Cl 2 和 O2D肯定只有 NO20. 將 SO 2 氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO 2 的通入，而溶液的酸性先弱后強(qiáng)的是A. 溴水B. 氫硫酸C. 氫氧化鈉D.亞硫酸21 、今有 HCl 、 Cl2 、 H 2S 、NH3、 NO 、 NO 2 、CO 2 、H 2、SO 2 等氣體，問(wèn)：（ 1）不能用濃硫酸干燥的是。（ 2）有毒的氣體是。（ 3）比空氣輕的氣體是。（ 4）用水作溶劑，可作噴泉實(shí)驗(yàn)的是。（ 5

39、）不能用堿石灰干燥的是。（ 6）能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的是。（ 7）能使品紅試紙褪色的是。（ 1）H 2S 、NH 3 （2 ）Cl 2、 H2S 、 NO 2 、SO 2（3）NH 3、H 2（4 ）HCl 、NH 3、NO 2、SO 2 （5）HCl 、Cl 2、H 2S 、 NO 2 、CO 2 、SO 2（ 6） HCl 、 H 2S、 NO 2、 CO 2 、SO 2 、Cl 2(7)Cl 2、 SO 222 、（ 1）把 SO 2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為，加熱溶液煮沸后，現(xiàn)象為（2）將 Cl 2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為將 SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為（3）將 SO 2 通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“）否”將 SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2 的漂白性？1）溶液褪色溶液顏色恢復(fù)溶液先變紅后褪色溶液變紅（ 3）否否23 、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過(guò)氧化鈉次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A、B 、C 、D 、24. 濃 2 SO 4 在下列反應(yīng)中 ,既表現(xiàn)氧化性 ,又表現(xiàn)酸性的是A . Cu + 2H 2SO 4(濃 ) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 OB. C + 2H 2SO 4 (濃 ) = CO 2 + 2SO 2 +2