(完整版)高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)(史上最全)

1、第 1 頁 共 88 頁高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法.（2 ）高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn).（3 ）高中化學(xué)重點(diǎn).（16 ）化學(xué)計(jì)算.（2 1 ）解題技巧.（2 5 ）完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，讓復(fù)習(xí)備考變得輕輕簡單！高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)， 學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。 但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還 茫然無措。 現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)， 談?wù)勎覍?duì)高中 化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)初中化學(xué)來說， 知識(shí)量更加龐大， 內(nèi)容更加繁雜。 但經(jīng) 過細(xì)細(xì)的摸索和分析， 它仍有規(guī)律可循。 只要把握好這些規(guī) 律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡單。第 2 頁 共 88 頁首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律， 就為我們

2、 學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊 性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這 條原則 ，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起 來，這樣就能夠 從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也 是高考考查的能力之一。還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素 的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了 記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法： 考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但 這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)老師的問題有些了解，為聽 課做好準(zhǔn)備。課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點(diǎn)撥思路

3、走，通過 老老師的引導(dǎo)，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆 記代替聽課，這樣會(huì)大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根 據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問，勤思， 勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí) 變得充實(shí)而有效課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過的知 識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形 成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來提高學(xué)習(xí)成績.高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名第 3 頁 共 88 頁無機(jī)部分：純堿、蘇打Na?CQ、天然堿、口堿：Na?CQ小蘇打：NaHCO大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏) ：CaSO4.2H

4、2O熟石膏：2CaSQ.H2Q瑩石：CaF2重晶石：BaSQ(無毒) 碳銨：NH4HCO3石灰石、 大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(QH)2芒硝：N&SQ7H2Q(緩瀉 劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaQH綠磯：FaSQ7HzQ干 冰：CQ明磯：KAl (SQ4)2-12HzQ漂白粉：Ca (ClQ)2、CaC(混和物) 瀉鹽：MgSQHzQ膽磯、藍(lán)磯：CuSQHzQ雙氧水：H2Q皓磯：ZnSQ 7HbQ硅石、石英：SiQ2剛玉：Al2Q3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiQ3鐵紅、鐵礦：Fe2Q3磁鐵礦：Fe3Q4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：

5、Cu2(QH)2CQ3菱鐵礦：FeCQ3赤銅礦：Cu2Q波爾多液：Ca (QH)2和CuSQ石硫合劑：Ca (QH)2和S玻璃的主要成分：NaSiQs、CaSiQ3、SiQ2過磷酸鈣(主要成分) ：Ca (H2PQ4)2和CaSQ4重 過磷酸鈣 (主要成分) ：Ca (H2PQ4)2天然氣、 沼氣、 坑氣(主 要成分)：CH水煤氣：CQ和Hz硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SQ4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NQ2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNQ濃HCI按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH)2有機(jī)部分：第 4 頁 共 88 頁

6、氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞Q層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化) ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸： 苯酚 蟻醛：甲醛HCHO二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色FesQ黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH)3紅褐色沉淀Fe (SCN)s血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(S02淡藍(lán)綠色FezQ紅棕色粉末 銅：單

7、質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2紅色CuSO(無水)一白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(0H)2藍(lán)色Cu(NH 3) 4SO4深藍(lán)色溶液FeS黑色固體第 5 頁 共 88 頁BaSO4、BaCO3、Ag2C O3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴 苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮狀沉淀H4SQ4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCI、HBr、HI均為無色氣體，在空氣 中均形成白霧CCI4無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2 淡 黃色 固 體Ag3PO4 黃色 沉淀S 黃色 固 體

8、AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色， 有剌激性氣 味、有毒的氣體SQ無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液一一紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃20、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-紫色MnO4紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的1）第 6 頁 共 88 頁變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙V3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞V8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊V5.1紅色5.18.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ：Au3+Ag

9、+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極（失電子的能力）：S2-I-Br-CI-0H 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右 邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平： 在左邊先配平電荷， 再在右邊配平其它原子； （3）H、0不平則在那邊加水。例：當(dāng)N&CQ與AICI3溶液混和時(shí)：3 CQ32-+ 2AI3+ 3H20 = 2AIQH）3J+ 3CQ2T5、 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物 是什么；（2）配平。例：電解KCI溶液：2KC

10、I + 2H20 = H2T+ CI2?+ 2KQH配平：2KCI +2H20 = H2?+ CI2?+ 2KQH6、 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： 按電子得失寫出二個(gè)第 7 頁 共 88 頁半反應(yīng)式； （2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境 （酸 性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、 電荷數(shù)相等。例： 蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e- PbSQ PbO?+2e- PbSQ分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：2-應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42-2e- = PbSO4正極：PbO2

11、+ 4H+ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的 倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等 ：原子恒等、離子恒等、電子 恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差 量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 （非 氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧 化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體 中

12、學(xué)學(xué)到 的原子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn) 的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si（因?yàn)樵影霃剑篠i C O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。第 8 頁 共 88 頁11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的 膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶 負(fù)電。12、 氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4 （+4價(jià)的S）例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、 氨水

13、（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越 小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸 的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存 ：（1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2） 是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是 否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、 地殼中： 含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金 屬元素是O HClO4（高氯酸）是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎;密度最大（常見）是Pt。

14、19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳34與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體第 9 頁 共 88 頁酸苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯 （不溶于水， ?。灞剑ú蝗苡谒?， 沉）、 乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的 水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和 物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CQ、H2O及耗Q的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO、H2O和耗Q量。五、 無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiOHH2（

15、質(zhì)）2AI 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2Si 2NaOH H2O Na2SiO32H22Na 2H2O 2NaOH H22F22H2O 4HF O2（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體NH4NH3H2O1）HNO3NO2、 NO單質(zhì)C濃H2SO4SO2、 CO2非金屬2CO32HCO3濃HNO3NO2、 CO2S嘰SO4SQHBHNCO2SC2、NO2（2）化合物 S2HSNQS2Q與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:332SQ2-+2H+SOT+HO1）單質(zhì)金屬HCIH2濃H2SO4SO2HH2S第10頁共 88 頁2Na2O22H2O 4NaOH O2(2)化合物Mg3N23H2O3Mg

16、 OH22NH3AI2Q6H2O2AI OH33H2S5.強(qiáng)烈雙水解CaC22H2OCa OH2C2H2CO；HCO3H2CO2AI OH3AI3與S2HSH2OH2S AIOH3AIO2H2。Al OH36.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)C 金屬氧化物高溫金屬 CO214、一些特殊的反應(yīng)類型:(1)單質(zhì)：Al(2)化合物: 鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7.與NQQ反應(yīng)8.2FeCl3+HS=2FeCl2+Sj+2HCI9.電解AI2Q、CO202Na2CO3H2O。2NaOH電解H2O2AI2O3熔融電解Al O2NaCI溶液電解NaOH Cl2H210.鋁熱反應(yīng)：AI+金屬氧化物高溫金屬+AI2Q

17、11.AI3 - AI（OH）3AIO2-12.歸中反應(yīng)：2HS+SO3S+2HO4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O13.置換反應(yīng)：（1）金屬金屬1.金屬鹽金屬鹽2鋁熱反應(yīng)(2)金屬非金屬(3)非金屬非金屬2F22H2O 4HFO22CSiO2高溫Si2COCH2O高溫COH2S 2HCI （ HBr、HI）(4)非金屬金屬H2金屬氧化物高溫金屬 H2O活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2H2占燃2Mg CO22MgO CCI2（Br2、12） H2S16.特征網(wǎng)絡(luò)：第11頁共 88 頁化合物+單質(zhì)化合物+化合物女口：Cl2+fO H2S+O、NH+Q、CH+Q、Cb+FeBr?化合物+化

18、合物化合物+單質(zhì)NH3+NO H2S+SQ、NsbQ+HO NaH+bO NsbQ+CQ、CQ+HQ化合物+單質(zhì)化合物PCI3+CI2、NQSO+O；、FeCb+Fe、FeCh+Ch、CO+O15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):(1)銨鹽NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONH4HS(NH4)2SNH3H2S(2) 硝酸鹽2CU(NO3)22CuO 4NO2。22AgNO32Ag 2NO2O2NafsO?- NeOHNctO+OA2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同第12頁共 88 頁（1）A02BOCH2。D（酸或堿）1

19、NH3（氣體）2NO02NO2H2HNO32H2S（氣體）02SO202SO3H2H2SO43C（固體）02CO02CO2H2H2CO34Na（固體）02Na2O2Na2O2H2NaOH強(qiáng)酸(2)A強(qiáng)堿A為弱酸的銨鹽：(NHjQO或NHHCQ (NHJ2S或NHHS; (NH4)2SQ或NHHSO(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2KCIO3Mn2，2KCl 3O22H2O2MnO22H2O 02催化劑2SO2O2催2SQ34NH3502催化劑，4N0 6出0N23H2催化劑，2NH3六、 既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO2-、HSO、H2S0、SQ、NO-、Fe2+等，及含-CHO的

20、有機(jī)物七、 反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同/8HNQ：稀)+3Cu=2NCT+2Cu(NQ)2+4HzOL-4HNQ濃)+Cu=2N0f+Cu(NQ)2+2HzOS+6HNQ濃)=H2SQ+6NOf+2H03S+4 HNO3(稀)=3S02+4N0T +2H0氣體B氣體C第13頁共 88 頁冷、稀43CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3H2Or g+H岡不反應(yīng)I Cu+asOj（濃）亠一c冋十倫1 +o3.溶液酸堿性.2S2-+SQ2-+6H+=3SJ +3H2O5CI-+CIO3-+6H+=3CI2f +3HzQS2-、SQ2-,CI-、CIQ

21、3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性 條件下共存.F/與NQ共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NQ+4H+=3Fe3+NQT+2HzQ一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下，氧化性比 在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnQ溶液氧化性較強(qiáng).4.條件不同，生成物則不同1、2P+3CI2點(diǎn)燃2PCl3（CI2不足）；2P+5CI2點(diǎn)燃2 PCI5（CI2充足）2、2H.S+3Q點(diǎn)燃2HzQ+ 2SQQ2充足）;2H2S+Q點(diǎn)燃2HQ+2S（Q2不充足）Cl2+2NaOH=高溫NaCI+NaCIO+O13GH5CI+NaOHOC2H5Oh+NaCICHCI+NaO第14頁共 88 頁3、4Na+Q緩慢氧化2N

22、sbO2Na+Q點(diǎn)燃NstC24、Ca(OH)2+COC0適量CaCOj+HzO;Ca(OH)2+2CO(過量)=Ca(HCQ)25、C+Q點(diǎn)燃CO(O2充足);2 C+Q點(diǎn)燃2CO (O2不充足)6、8HNQ稀)+3Cu=2NOT+2Cu(NO)2+4HO4HN(3(濃)+Cu=2NOf+Cu(NO)2+2HzO7、AICI3+3NaOH=Al(OH； +3NaCl;AICI+4NaOH過量)=NaAIO2+2HO& NaAIQ+4HCI(過量)=NaCI+2HO+AICI3NaAIO2+HCI+H2O=NaCI+ AI(OH)3；9、Fe+6HNO熱、濃)=Fe(NO3)3+3NO

23、T+3HzO Fe+HNO（冷、濃）-（鈍化）10、Fe+6HNO熱、 濃)F=不足Fe(NQ)3+3NOf+3HzO Fe+4HNC熱、濃)F=過量Fe(NQ)2+2NOT+2HzO11、Fe+4HNO(稀)F=不足Fe(NQ)3+NOf+2H2O 3Fe+濃8HNQ稀)F=過量3Fe(NQ)3+2NOf+4HzO12、CHOHH2二CHT +HzO C2H5OH HO-濃 H2SO4413GH5CI+NaOHOC2H5Oh+NaCICHCI+NaO第15頁共 88 頁GHsC2H5O GH5+HzO第 16 頁 共 88 頁CH2=CH2T +NaCI+H2O14、6FeBr2+3Cb（不

24、足）=4FeB3+2FeCb 2FeBr2+3CI2（過量）=2B2+2FeCl3八 、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶 液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離 子濃度顯著改變的均不能大量共存。 如生成難溶、 難電離、 氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反 應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+等均與OH不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 如CH3COO、F、CO3、SQ2-、S2-、PQ3-、AIO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在

25、酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.女口：HSO、HCO、HS、H2PQ4-、HPO等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則 不能大量共存.女口：Ba2+、CaT與CO2-、SQ2-、PQ3-、SO2-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；CaT與F-，GQ2-等5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.女口：Al3+與HCO、CO2-、HS、S2-、AIOJ、CIO-、SQ32-等Fe3+與HCO、CO2-、AIO2-、CIO-、SO2-、CHO等；NH+與AIO2-、SiO32-、第17頁共 88 頁CIO-

26、、CO2-等6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.女口：Fe3% I-、S2-；MnO(H+)與I-、Br-、CI-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-(H+)與上述陰離子；S2-、SQ2-、7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存女口：Fe+與F-、CN、SCN等；H2PQ-與PQ3-會(huì)生成HPO, 故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物 及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“二” “=” “T” “f” “J”等符號(hào)符合實(shí)

27、 際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原 反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)(5) 明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤， 細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)第18頁共 88 頁女口：Fe?Q與氫碘酸：FQQ+ 6H+=2 Fe3+3H0錯(cuò)因：忽視 了卩+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡女口：FeCl2溶液中通CI2：Fe2+Cl2=Fe3+2CI-錯(cuò)因：電 子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式女口：NaOH溶液中通入HI:0H+H

28、I=fO+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn) 為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：女口：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H+Cl-=OH+Cl2?錯(cuò)因： 強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.女口：SO溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH+H+SO2-=BaSOj +HbO正確：Ba2+2OH+2H+SQ2-=BaSQJ+2HO(6)“=”“”“r “J”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)女口：Al3+3HO= AI(OH)3； +3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(0H)3量少，故不能打“J”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(I)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放 出可燃?xì)怏w的溶液

29、、由水電離出的H+或0H=1X10-amol/L(a7或aMgAISiPSCI.2、 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LivNavKvRbvCs3、 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FCIBr Na+Mg+AI3+5、 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFeTFe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用CI2、Q、NQQ、濃HNOSQ活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HCI0）和濃HNO及NQQ十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO與NHH0:AgNO3向NHHzO中滴加一一開始無白色沉

30、淀，后產(chǎn)生白 色沉淀NHH2O向AgNO中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AICI3：NaOH向AICI3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AICI3向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色 沉淀3HCI與NaAIO2：第 24 頁 共 88 頁HCI向NaAIQ中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀 消失NaAIO2向HCI中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色 沉淀4.NaCQ與鹽酸：Na2CQ向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向N&CQ中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴

31、、苯乙烯等） ；2.苯的同系物；3.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油 酸、油酸鹽、油酸酯等） ；4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）5.天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6.然橡膠（聚異戊二烯） 。（二）無機(jī)1.-2價(jià)硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫化物）；2.+4價(jià)硫的化合物（SQ、HzSQ及亞硫酸鹽）;3.雙氧水（HQ,其中氧為1價(jià)）十 八最簡式相同的有機(jī)物1. CH C2Hb和Gf2. CH:烯烴和環(huán)烷烴3. CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH.nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原第 25 頁 共 88 頁子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉

32、一例：乙醛（C2HO）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放 入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣 防止白磷蒸氣逸出， 又可使其保持在燃點(diǎn)之下； 液溴極易 揮 發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水 封減少其揮發(fā)。2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（5060C）、乙酸乙酯的水解（7080C）、蔗糖的水解（7080C）、 硝酸鉀溶解度的測定（室溫100C）需用溫度計(jì)來控制溫度； 銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C

33、2也CH,NO有些氣體在水中有一 定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如:可 用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NQ雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行 物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體， 用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下 的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用 水檢查其是否漏氣。二十、 阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 即“三同”

34、定“一等” 。第 26 頁 共 88 頁2推論（1） 同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2） 同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M/M2=p1/p2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)， 常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì) 來迷惑考生，如HO SO、已烷、辛烷、CHC3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)： 考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有 多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀第 26 頁共 88 頁有氣體He Ne等單原子分子，CI2、N2、Q、H雙原子分子膠體粒子及晶體

35、結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4） 要用到22.4Lmol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀 況下，否則不能用此概念；（5） 某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù) 目減少；（6） 注意常見的的可逆反應(yīng)： 如NQ中存在著NQ與N2Q4的平 衡；（7） 不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子 質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8） 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NaO+H2Q; Cl2+NaQH電解AgNQ溶液等。二一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原 反應(yīng)）-高（失ne）被氧化I氧化劑 +還原劑=

36、還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低（得ne）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物二十二化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo) 出有變的元素化合價(jià)；二列 出化合價(jià)升降變化第 28 頁 共 88 頁三找 出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)， 使化合價(jià)升高和降低 的數(shù)目相等；四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平 ：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢 查氧元素的原子數(shù)) ，畫上等號(hào)。二十三、 鹽類水解 鹽類水解， 水被弱解； 有弱才水解， 無弱不水解； 越弱越水 解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中

37、性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與 所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCQ-)+2n(CQ2-)+n(OH)推出：Na+H+=HCQ-+2CO32-+OH-物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā) 生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元 素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO容液中：n(Na+):n(c)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCQ-)+c(CQ2-)+c(H2CO)質(zhì)子守恒：（不一定掌握）電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或 失去質(zhì)子（）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在N

38、HHCO溶液中fCL HzCQ為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH、OH、CQ2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c（H3Q+）+c（H2CQ3）=c（NH3）+c（QH-）+c（CQ32-）。 二十四、第 29 頁 共 88 頁熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g）2.檢查H的“+” “”是否與吸熱、放熱一致。（注意H的“+”與“” ，放熱反應(yīng)為“” ，吸熱反應(yīng)為“+”）3.檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配 （成比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013X105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常

39、用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；厶H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)， 注意不要弄錯(cuò)。 方程式與 H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。 計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱” 、 “中和熱” 、 “燃燒熱”等概念 的異同。二十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性第30頁共 88 頁化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟1選主鏈，稱某烷2編號(hào)位，定支鏈

40、,取代基，寫在前，注位置，短線連4不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡 化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近， 多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這 些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。二十八、五同的區(qū)別素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）第31頁共 88 頁同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若 干個(gè)的CH）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基

41、丙烷等）二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即 看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， “先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議_ 二 。三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1.ci-的電子式為：bCi：r2.-OH: O訕OH-電子式：O J3.NQSNa+MgCj2Na+2卜Cl : Mg2+比| 廠CaG、Ca2+Na:C:22Q Na+:ONa+-HH :N :H4)2S_H4.NH4CI

42、廠HH *N : HL* *H第32頁共 88 頁5.CO2結(jié)構(gòu)O= c=。共用電子對(duì)代共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式電子式M.+MgC2形成唏.,+滬翻-三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組 分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同 ，這樣的化學(xué)平衡互 稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I 類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成 平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。II 類：在定T、V情

43、況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不 變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比 例與原平衡相同，則二平衡等效。2402a00.510.5amg(g2m)2(g-2m)(g-m)?a0:C：0補(bǔ)孤電子對(duì)6：沁第33頁共 88 頁（2）定T、P下的等效平衡（例4:與例3的相似。如 將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）川類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要 按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì) 的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)1.周期表中特殊位置的元素1族序數(shù)等于周期數(shù)的兀素：H、Be、Al、Ge。2族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So3族序數(shù)

44、等于周期數(shù)3倍的元素：Q4周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao5周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。6最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：Co7最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So8除H外，原子半徑最小的元素：Fo9短周期中離子半徑最大的元素：Po2.常見元素及其化合物的特性第 34 頁 共 88 頁1形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大 的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性 的元素：N。3地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素 或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。4最輕的單質(zhì)的元素：H

45、；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li5單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。6最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 又能 與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。7元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能 起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：So8元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成 該元素單質(zhì)的元素：So9元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元 素：Li、Na、Fo10常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、So重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)第35頁共 88 頁第36頁共 88 頁物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低 物）常見的重要氧化劑、還原劑概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化產(chǎn)

46、物還原產(chǎn)物弱還原性實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性化合價(jià)升弱氧化性應(yīng)是氧化還原反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)還原劑氧化劑氧化性產(chǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)概念：氧化劑:反應(yīng)中得到電子 （或電子對(duì)偏向）的第37頁共 88 頁還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物;還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：1氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物If得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還

47、原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者的主表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 配 -找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。 有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相 等，列出守恒關(guān)系式強(qiáng)、由元素的金屬性或非金屬性比較;氧化還原反應(yīng)（金屬活動(dòng)第38頁共 88 頁性順序表，元素周期律）2、由反應(yīng)條件的難易比較；3、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物）4、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。I元素處于最高價(jià)只有氧化性， 最低價(jià)只有還原性，處于

48、中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。、 活潑的非金屬，如C12、B2、Q等、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如Mn（2XKMnO等氧化劑：、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃HSQ、HNO等、元素（如Mn Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，女口KMnQ KCIQ3、FeCA KCRQ5、過氧化物，如NsbQ、H2Q2等。1、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；（、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如CQ SQ等還原劑：、元素（如CI、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸， 如濃HCI、HzS氧化劑、還原劑第39頁共 88 頁等第40頁共 88 頁4、元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的

49、鹽，如NS2SO、FeSQ等5、某些非金屬單質(zhì)，如 “、C、Si等。氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X?、Q2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cy2+、 亠Ag+其它：Ag(NH3)2、新制Cu(QH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NQ、N2Q、MnG、NstC?、H2Q、HCIQ、HN(3X濃H2SQ、NaCIOCa(CIQ)2、KCIC3、KMnG王水低價(jià)含氧化合物：CQ SQ、H2SQ、NQSQ、NS

50、2S2Q、NaNQ醛亠甲酸 甲酸鹽、甲酸某酯、匍萄糖、麥芽糖等離子反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)類型：離子型氧化還原反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng) 化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;離子反應(yīng)：I.拆：把易溶于水、易電離的堿性氧化物與酸的反應(yīng)酸性氧化物與堿的反應(yīng)置換反應(yīng)第41頁共 88 頁物質(zhì)拆寫成離子形式； 離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子 種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型 的反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物的某

51、些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧 化物(AI2Q、SiO2) 中學(xué)常見的難溶物堿：Mg(QH卜、AI(QH)3、Cu(QH)2、Fe(QH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+QH=Cu(QH)4鹽：AgCI、K時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正VV逆向逆向進(jìn)行；c、Qv逆向 正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v正工v逆化學(xué)平衡：”結(jié)果：速率、各組分百分含量與原L平衡比較均發(fā)生變化。化學(xué)平衡移動(dòng)：v(正)v(逆)向右(正向)移方向：v（正）=v（逆）平衡不移動(dòng)v（正）v（逆）向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的 一個(gè)條件才能使用。1、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生第46頁共 88 頁成物濃度，平

52、衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)， 平衡向擴(kuò)大體積的 方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)：I、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反 應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：說明：H、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無 影響時(shí)，不能 改變化學(xué)平 衡狀態(tài)，如向 密閉容器中 充入惰性氣 體。川、對(duì)沒有氣體參加的反 應(yīng)無影響。3、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反 應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移 動(dòng)。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的 一個(gè)條件（如濃度、 壓強(qiáng)、溫度等）平 衡就向能減弱這種 改變的方向第47頁共 88 頁移動(dòng)。概念：在一定條件下（定溫、定

53、容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的 量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量 相同，這樣的平衡稱為等效平衡。平衡等效：（1）、定溫、定容：、對(duì)于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半 邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡 等效。規(guī)律：、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)， 只要反應(yīng)物 （或 生成物） 的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。（2）、定溫、定壓：改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡 相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。第48頁共 88 頁有機(jī)反應(yīng)方程式（

54、一）烷烴CH4+202“ - CO2+ 2H2OCH4+ 2CI 2；CH2CI2+ 2HC1CH4+ 3CI 2ICHCl3+ 3HCICH4+ 4CI2CCI4+ 4HCICH卩C + 2H2第49頁共 88 頁（二）烯烴C2H4+ 302乍亠2CQ + 2H2OCH=CH + Br2 CHBrCH2BrCH=CH + H2-CHCHOHCH=CH +H2CHICHI化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度， 求氣體的式量：M=22.4p。3.根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MT DoD-4.混合物的平均分子量:5.相

55、對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量=個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)孔原子的質(zhì)量 12爾分?jǐn)?shù)（二）溶液計(jì)算M 物質(zhì)的總質(zhì)量（克）混合物物質(zhì)的量總數(shù)MAa% MBb%A、A表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，ai% a2%表示原子的摩元素近似相對(duì)原子質(zhì)量:AAi ai%A282%C1000第50頁共 88 頁V MV NAV第51頁共 88 頁2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：CVi=C2V2。3、 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=CV1C2V2（忽略混合時(shí)溶VV2液體積變化不計(jì)）4、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1a%m100%“質(zhì)100%m液m質(zhì)m劑2a%眾100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）3混合：mai%+ma2%=（m+m）a%混4稀釋：mai%=ma2%5、 有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算HT，堿算OHI. pH=lgH+C（H+）=10-pHn. KW=H