化學(xué)：九年級化學(xué)六大主題考點(diǎn)知識資料總復(fù)習(xí)教案

1、九年級化學(xué)六大主題考點(diǎn)學(xué)問資料第一部分物質(zhì)構(gòu)成的秘密考點(diǎn) 1物質(zhì)組成1、 元素符號表示的意義：宏觀上表示一種元素,如 :h 表示氫元素微觀上表示該元素的一個(gè)原子,如: h 表示一個(gè)氫原子留意：在元素符號前面加上肯定的數(shù)字只有微觀意義，如：2h 只表示兩個(gè)氫原子，練習(xí)：寫出以下符號的意義n 表示 ; .2s 表示 . 2、 化學(xué)式表示的意義：以h2o（或 fe）為例 a 、宏觀方面：表示某種物質(zhì)，如：h2o 表示水；表示某種物質(zhì)由什么元素組成，如h 2o 表示水是由氫、氧兩種元素組成；b 、微觀方面：表示某種物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成，如： h2o 表示水由水分子構(gòu)成 , fe 表示鐵由鐵原子構(gòu)成 ;表

2、示一個(gè)個(gè)微粒 ,如: h 2o 表示一個(gè)水分子 , fe 表示一個(gè)鐵原子 ; 表示某微粒由什么構(gòu)成 ,如: h 2o 表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 .留意：在化學(xué)式前面加上肯定的數(shù)字只具有微觀意義，2h 2o 只表示兩個(gè)水分子;化學(xué)式中的數(shù)字也具有肯定的意義，如：2h 2o 中的前 2 表示兩個(gè)水分子，后 2 表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子；練習(xí)： 1、“非典”是一種新發(fā)覺的傳染病，威逼著人們的健康；防范“非典”的措施是科學(xué)洗手、勤通風(fēng)，定期消毒，常用的消毒液是過氧乙酸（化學(xué)式c2h4o3）的稀溶液；關(guān)于過氧 乙酸的表達(dá)正確的（）a 、它是一種氧化物b 、它是由2 個(gè)碳元素、 4

3、 個(gè)氫元素、 3 個(gè)氧元素組成的c、它是由 c2h4o3 分子構(gòu)成的d、過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是2:4:32、按要求填空3so2 表示 , 2 個(gè)二氧化碳分子 , 地殼中含量最多的金屬元素符號是 , 太陽上中含量多的元素符號是 ,最輕的氣體的化學(xué)式 , 空氣中含量居其次位的元素符號是 , 地殼中含量最多的元素與太陽上含量最多的元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式 , 地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式 .3、 寫出以下符號中2 的意義2fe ,2h 2, 2o 3 2_ 2so44、 有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實(shí)質(zhì)是化學(xué)式表示的意義），關(guān)注以下三點(diǎn)：物質(zhì)由元素組成；物質(zhì)由分子 原

4、子或離子 構(gòu)成；分子由原子構(gòu)成 ,原子由原子核和核外電子構(gòu)成；考點(diǎn) 2物質(zhì)的多樣性:純潔物和混合物單質(zhì)和化合物氧化物有機(jī)物和無機(jī)物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化；2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純潔物,由不同種物質(zhì)組成的稱為混合物；由同種元素組成的 純潔物 叫單質(zhì)，由 不同種 元素 組成的 純潔物 叫化合物；由 兩種元素組成且其中一種是氧元素化合物叫氧化物； 通常把含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物 ,簡稱有機(jī)物 ,而把不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物 ,簡稱無機(jī)物 ,但 co2、co、碳酸鹽與無機(jī)物的性質(zhì)相像 ,所以它是無機(jī)物；練習(xí) : 現(xiàn)有氫氣錳酸鉀二氧化錳氯化鈉自來

5、水高錳酸鉀加熱后的固體剩余物六種物質(zhì)二氧化碳蔗糖淀粉蛋白質(zhì)，請用序號填空：（ 1）屬于混合物的有：（ 2）屬于單質(zhì)的是：（ 3）屬于化合物的有：4）屬于氧化物的有：（ 5）屬于有機(jī)物的有：（ 6）屬于無機(jī)物的有：考點(diǎn) 3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子離子1、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子； 原子是化學(xué)變化中中最小粒子； 離子是帶電的原子或原子團(tuán),陽離子帶正電,陰離子帶負(fù)電；2、分子和原子的共同特點(diǎn)：不斷運(yùn)動，彼此間有間隙，質(zhì)量和體積都很??；3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分；考點(diǎn) 4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的原子核

6、和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成；原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的種子構(gòu)成；2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)；3、原子、離子的判定：原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，顯電中性，氧原子表示為o；陽離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，帶正電，鎂離子表示為mg 2+；陰離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，帶負(fù)電，氯離子表示為cl -；4、寫出氯的原子示意圖, 其中，小圈表示氯原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)目；5、元素的性質(zhì)與原子分層的排布， 特殊是與最外層電子數(shù)有親密關(guān)系；金屬原子，最外層電子一般<4，較

7、易失去電子；非金屬原子，最外層電子一般> 4，較易得到電子；稀有氣體原子，最外層電子為8，（ he 為 2），達(dá)到穩(wěn)固；考點(diǎn) 5化合價(jià)與化學(xué)式 1、 化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目；常見元素化合價(jià)（通常規(guī)律） k 、na 、 ag、h， +1 價(jià)； ca、 mg、zn、 ba ， +2 價(jià) o， -2 價(jià)； al ， +3 價(jià)cu，+1， +2 價(jià)： fe+2 ，+3 價(jià)hg ， +1，+2 價(jià)； cl ， -1 價(jià)2、用元素符號表示純潔物組成的式子叫化學(xué)式；1、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和依據(jù)化合價(jià)檢查化學(xué)式書寫是否正確；2、依據(jù)化學(xué)式可運(yùn)

8、算相對分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；考點(diǎn) 6元素（符號名稱分類元素周期表）1、具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱叫元素；元素講種類，不講個(gè)數(shù)；熟記常見、常用的元素的符號及名稱；元素周期表中前20 號元素： 氫（ h）、氦（ he）、鋰 li 鈹 be, 硼 b 、碳c 、氮n、氧o 、氟f、氖ne,鈉 na、鎂 mg 、鋁al 、硅 si 、磷p, 硫s、氯cl 、氬ar 、鉀 k 鈣ca.幾種重要的元素：鉻cr,鐵fe、銅 cu 、鋅 zn, 銀 ag 、汞 hg 、金 au,鋇 ba 、鉛pb.地殼中含量較多的四種元素依次是，人體中含量較多的幾種元素是；有“钅”字旁的是金屬元素

9、，有“石”字旁、 “氣”字頭和“氵”字旁的是非金屬元素；2、 簡潔熟悉元素周期表元素周期表按電子層數(shù)遞增的次序給元素編的號，叫原子序數(shù)；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)考點(diǎn) 7某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的化合物1、水由組成，水由構(gòu)成， 1 個(gè)水分子由構(gòu)成；2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉），純堿（蘇打），小蘇打，生石灰，熟石灰，石灰石，自然氣的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖膽礬；考點(diǎn) 8利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡潔推斷或辨別商品標(biāo)簽真?zhèn)?、 利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡潔推斷；2.看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；其次部分物質(zhì)的化學(xué)變化考點(diǎn)

10、 9化學(xué)變化的特點(diǎn)、現(xiàn)象、化學(xué)變化和能量、催化劑考點(diǎn) 10 化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng) :a + b = ab如: 分解反應(yīng) : ab= a + b如: 置換反應(yīng) : ab + c =a +cb 或 ab + c =ac +b如: 復(fù)分解反應(yīng) : ab + cd = ad + cb如: 一些不屬于基本類型的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)仍原反應(yīng)、中和反應(yīng)1、 甲烷燃燒、酒精燃燒；2、 co+ 金屬氧化物；考點(diǎn) 11 金屬活動性次序: k>ca >na> mg >al> zn> fe> sn> pb> h>cu

11、> hg> ag> pt> au1、 在金屬活動性次序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；2、 在金屬活動性次序里，位于h 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、 在金屬活動性次序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；除 k 、na、 ca 外；考點(diǎn) 12 質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和；用分子和原子的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有轉(zhuǎn)變，原子個(gè)數(shù)也沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化；所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必定相等；考點(diǎn) 13 化學(xué)方程式的書寫九年級化學(xué)課本涉及到的方程式匯

12、總化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3、銅在空氣中燃燒4、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在氧氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反應(yīng)：1、 水在直流電的作用下分解2、氧化汞受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解6、碳酸不穩(wěn)固而分解7、高溫煅燒石灰置換反應(yīng)：1、氫氣在高溫下仍原氧化銅2、木炭在高溫下仍原氧化銅3、焦炭在高溫下仍原氧化鐵4、鋅和稀硫酸反應(yīng)5、鐵和稀硫酸反應(yīng)6、鎂和稀硫酸反應(yīng)7、鋁和稀硫酸反

13、應(yīng)8、鋅和稀鹽酸反應(yīng)9、鐵和稀鹽酸反應(yīng)10、鎂和稀鹽酸反應(yīng)11、鋁和稀鹽酸反應(yīng)12、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)13、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)14、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)15、鎂和氧化銅反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3、碳酸鈉 俗名 :純堿 ,蘇打 與稀鹽酸反應(yīng)4、碳酸氫鈉 俗名 :純堿 ,小蘇打 和稀鹽酸反應(yīng)5、熟石灰 化學(xué)名 :氫氧化鈣 ,也叫消石灰 放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉 俗名 :燒堿、火堿、苛性鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸取二氧化硫氣體8、苛性鈉吸取三氧化硫氣體9、熟石灰吸取二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應(yīng)11、鹽酸和石灰水反應(yīng)12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13、燒堿和

14、硫酸反應(yīng)14、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)15、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液 其它反應(yīng)：1、一氧化碳在高溫下仍原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒4、 葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常見的化學(xué)方程式1、鐵的氧化物fexoy 與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過酷熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應(yīng)4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋇反應(yīng)8、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)考點(diǎn) 14、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途考點(diǎn)

15、15、氧氣和二氧化碳的試驗(yàn)室制取討論1、氧氣的制法：試驗(yàn)室制法、工業(yè)制法2、在試驗(yàn)室里，二氧化碳常用跟反應(yīng)來制得；反應(yīng)的化學(xué)方程式是3、試驗(yàn)室制取氣體裝置的確定：挑選發(fā)生裝置的依據(jù)是挑選氣體收集裝置應(yīng)依據(jù)氣體的溶解性和密度關(guān)系；（留意：空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，假如某氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣，就該氣體密度小于空氣；） 考點(diǎn) 16、碳單質(zhì)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)1、透亮的金剛石、灰色的石墨和足球狀的c60 都是由組成的，但是由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在差異；2、固態(tài)二氧化碳叫；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是1、不能，也不， 也不供；2、二氧化碳能和水反應(yīng)：3、二氧化碳能和

16、氫氧化鈣等 堿反應(yīng)：；人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產(chǎn)生，而綠色植物的光合作用卻吸取放出；大氣中co2 的含量增加，造成，給人類帶來危害；3、正常的血液呈，當(dāng)通入一氧化碳后血液由變成；這是由于一氧化碳 極易與血液中的結(jié)合；冬天用煤火取暖時(shí)，肯定要裝煙囪，并且留意，防止一氧化碳中毒；一氧化碳能夠，火焰呈；一氧化碳和木炭一樣具有可利用一氧化碳的來煉鐵；考點(diǎn) 17、水的組成凈化1、在電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生，正極產(chǎn)生，它們的體積比是，質(zhì)量比是；由電解水的試驗(yàn)可知水是由和組成；2、含較多的水叫硬水，不含或少含的水叫軟水；3、軟水和硬水的區(qū)分：加并振蕩，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是；4、利用、等方法可

17、以凈化水；考點(diǎn) 18溶液組成溶解乳化飽和溶液不飽和溶液溶解度結(jié)晶1、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是由于洗滌劑有功能，分散成許多細(xì)小的液滴隨水流走；2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸取熱量， 另一種是，當(dāng)吸取和放出熱量不等時(shí)，溶液的溫度發(fā)生變化，如nh 4no 3 溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度，當(dāng) naoh 溶解時(shí)，溶液的溫度，當(dāng) nacl 溶于水時(shí)，溶液的溫度3、在肯定溫度下，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：；4、溶解度表示在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解

18、的， 溶 解 度 的 符 號單 位 是； 影 響 固 體 溶 解 度 的 因 素有； 影 響 氣 體 溶 解 度 的 因 素有；5 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是質(zhì)量占質(zhì)量的百分比，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；考 點(diǎn) 19 金屬、合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕1、金屬有許多共同的 ；物質(zhì)的 在很大程度上打算了物質(zhì)的，但不是惟一的打算因素； 2、合金是在 金屬 中加熱熔合些 金屬 或 非金屬 ；生活中最常見的合金是和 ；2、 金屬的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)舉例反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鐵在氧氣點(diǎn)燃現(xiàn)象：金屬和氧氣鐵在潮濕的空氣中生銹生成色的固體；鐵銹的主要成分的化學(xué)式是；金屬和常見酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵和稀硫酸現(xiàn)象：

19、金屬和鹽溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液現(xiàn)象：3、煉鐵的原理：主要反應(yīng)原理是在高溫下，奪取鐵礦石里的將仍原出來；例如：4、金屬資源的愛護(hù)：鐵生銹的主要條件是與和（或）直接接觸，假如隔絕了和，就能在肯定程度上防止鋼鐵生銹；愛護(hù)金屬資源的有效途徑是、以及等；考點(diǎn) 20 常見酸堿的主要性質(zhì)和用途1、鹽酸是氣體的水溶液， 濃鹽酸易，遇水蒸氣形成；濃硫酸具有性、性，溶于水時(shí)放出；稀釋濃硫酸時(shí)肯定要將沿器壁漸漸注入里，并不斷攪拌，由于濃硫酸的密度比水大，溶于水時(shí)放熱，這樣做可以防止液滴飛濺而傷人2、酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸（稀硫酸）酸和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色；酸和活潑金屬反應(yīng)生成和酸和金屬氧

20、化物反應(yīng)生成和酸和堿反應(yīng)生成和酸和某些鹽反應(yīng)生成和3、氫氧化鈉俗稱、，純潔的氫氧化鈉是色的固體，（填易或不易）溶于水并放出；易吸取空氣中的水而；有強(qiáng)性；氫氧化鈣俗稱、，是色的固體，水溶液俗稱，有性；4、堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（氫氧化鈣）堿和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色；和活潑金屬反應(yīng)生成和堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成和堿和酸反應(yīng)生成和堿和某些鹽反應(yīng)生成和5、 溶液的酸堿性與指示劑的變色情形考點(diǎn) 21常 見的鹽的性質(zhì)和用途、化學(xué)肥料1、氯化鈉的化學(xué)式是，俗名是的主要成分 ,填易或不易 溶于水，溶解度受溫度的變化影響（填大或?。?；氯化鈉與人的生理活動親密相關(guān)，生理鹽水就是溶質(zhì)

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液；碳酸鈉的化學(xué)式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性；碳酸氫鈉的化學(xué)式是，俗名是；2、鹽的化學(xué)性質(zhì)（舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式）鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式鹽和金屬反應(yīng)生成和鹽和酸反應(yīng)生成和鹽和堿反應(yīng)生成和鹽和某些鹽反應(yīng)生成和3、 化學(xué)肥料常見的化肥有肥、肥、肥和肥；化肥的簡易鑒別：溶解法：觀看溶解情形和溶解時(shí)的熱效應(yīng)；銨態(tài)氮肥：易溶于水，鉀肥：易溶于水；用熟石灰混合：銨態(tài)氮肥：刺激性氣味考點(diǎn) 22生活中一些常見有機(jī)物有機(jī)物對人類生活的重要性1、 生活中一些常見的有機(jī)物（寫化學(xué)式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖；2、有些有機(jī)物如等會和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，

22、使其；3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機(jī)物仍有蛋白質(zhì)、和以及高分子材料如合成橡膠、和等；第四部分：化學(xué)與社會進(jìn)展考 點(diǎn) 23 燃燒的條件、防火滅火、爆炸1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)、發(fā)的猛烈的反應(yīng)；燃燒的條件：1、2、3、滅火的原理：1、2、3、2、爆炸：可燃物在急劇地燃燒，在短時(shí)間內(nèi)集合大量的，使氣體的體積而引起；2、 幾種常用的滅火器的適用范疇：滅火器適用范疇泡沫滅火器干粉滅火器二氧化碳滅火器3、易燃易爆物的安全學(xué)問；4、燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的2、燃料與要有足夠大的；考點(diǎn) 24能源和資源1、當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是：、；人們正在利用和開發(fā)的新能源有：、和等；2、氫氣作為一種能源

23、的優(yōu)點(diǎn)有：1、2、3、；而氫氣作為最清潔的能 源，沒能廣泛利用的緣由是：1、2、；乙醇是能源，俗稱是酒精；我 國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、2、；3、資料顯示我國是水資源的國家，且分布；節(jié)省用水的措施：使用、改革和轉(zhuǎn)變的習(xí)慣，可以削減大量工農(nóng)業(yè)和生活用水；考 點(diǎn) 25常 見的合成材料合成材料對人類和環(huán)境的影響新材料的開發(fā)1、 有機(jī)合成材料是用有機(jī)高分子化合物制成的材料；常見的有、和等；鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性塑料，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性；2、合成纖維與自然纖維的比較自然纖維合成纖維例如名稱吸水性、透氣性好強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和而化學(xué)腐蝕3、“白色污染

24、” ：使用合成材料對帶來的影響；解決“白色污染”的方法：1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些塑料等； 4、各種廢棄塑料；考 點(diǎn) 26金屬元素與人體健康有損人體健康的物質(zhì)1、在人體中含量超過0.01% 的稱為元素，含量在0.01% 以下的稱為元素，如、等 ；2、青少年缺鈣會；人假如缺鐵會；假如生長遲緩、發(fā)育不良就是缺；甲狀腺腫大是缺少引起的；易產(chǎn)生齲齒就是缺少；考 點(diǎn) 27養(yǎng)分素與人體健康1、養(yǎng)分素包括、；2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成的基本物質(zhì)，是身體和修補(bǔ)、的主要原料；3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為和維護(hù)供應(yīng)能量；4、維生素可以起到調(diào)劑、預(yù)防和維護(hù)的作用考 點(diǎn) 28環(huán)境污

25、染與防治1、環(huán)境污染包括：污染、污染和土壤污染；2、隨著工業(yè)的進(jìn)展，工業(yè)“三廢”（、和）的任意排放是造成污染的主要因 素；空氣污染現(xiàn)象有、和酸雨現(xiàn)象；愛護(hù)大氣的主要措施有：加強(qiáng)、改善、使用、積極等；3、目前被列入空氣污染物的有和臭氧等；4、水體污染主要有、和生活污染；我們要愛惜水資源，一方面要，另一方面要；5、列舉三種愛護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑：；第五部分：基本試驗(yàn)與基本操作考點(diǎn) 29常用儀器和試驗(yàn)基本技能1、 常用的化學(xué)儀器2、 試驗(yàn)基本技能考點(diǎn) 30肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制粗鹽的提純1、 肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制常用的化學(xué)儀器（ 1）需要的儀器有；（ 2）配制步驟： 1、2、3、4、 2、 粗

26、鹽提純（ 1）需要的儀器有；（ 2）操作步驟： 1、2、考 點(diǎn) 31依據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)與區(qū)分一些常見的物質(zhì)3、混合物的分別4、1、 物質(zhì)的檢驗(yàn)（ 1）氣體的檢驗(yàn)方法 1、氧氣：2、二氧化碳：（ 2）可燃物含有c、h 元素的檢驗(yàn)：將可燃物，用的燒杯罩在火焰，燒杯內(nèi)壁 有，說明可燃物含有氫元素；快速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量，如顯現(xiàn)，就可燃物含有碳元素；（ 3）有關(guān)酸堿鹽的檢驗(yàn)：含有碳酸根離子檢驗(yàn)：加入，將產(chǎn)生的氣體通入.用指示劑檢驗(yàn)： 紫色石蕊遇酸變色，遇堿變色；酚酞試液遇酸色，遇堿變色；（ 4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別； 2、 物質(zhì)的分別（ 1）物理方法1、過濾

27、法： 可以將混合物中態(tài)物質(zhì)與態(tài)物質(zhì)分別； 2、結(jié)晶法：分別兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質(zhì)的不同進(jìn)行分別，如水的蒸餾，石油的加熱煉制；（ 2）化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去；留意：1、加入的除雜劑只與反應(yīng)； 2、不引入新的； 3、操作簡便、方法合理；考點(diǎn) 32利用簡潔的裝置和方法制取某些氣體1、 氧氣和二氧化碳試驗(yàn)室制取方法的比較（填空）項(xiàng)目氧氣二氧化碳試驗(yàn)藥品高錳酸鉀或 過氧化氫、二氧化錳或 氯酸鉀、二氧化錳稀鹽酸、大理石（或石灰石）反應(yīng)原理化學(xué)方程式 適用范疇固固加熱型固液不加熱固液反應(yīng)、不加熱收集方法采納或法采納

28、法驗(yàn)滿方法將 帶 火 星 的 木 條 伸 到 集 氣瓶，木條復(fù)燃，就收集滿；將的木條伸到集氣瓶，木條熄滅，就收集滿；檢驗(yàn)方法將 帶 火 星 的 木 條 伸 到 集 氣瓶，木條復(fù)燃，就是氧氣通入澄清的，顯現(xiàn)，就是二氧化碳；2、初步依據(jù)、挑選氣體的發(fā)生裝置，依據(jù)生成物挑選合適的收集裝置；考點(diǎn) 33發(fā)覺問題和提出猜想1、科學(xué)探究涉及的要素有：、制定方案、進(jìn)行試驗(yàn)、收集證據(jù)、說明與結(jié)論、反思與評判、表達(dá)與溝通等；2、解題方式：分析題意，獵取有用信息；結(jié)合已有學(xué)問，進(jìn)行合理猜想；考點(diǎn) 34試驗(yàn)設(shè)計(jì)、收集證據(jù)、說明結(jié)論1、科學(xué)探究涉及： ：提出問題、猜想與假設(shè)、說明與結(jié)論、反思與評判、表達(dá)與溝通等；2、解

29、題思路：依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)試驗(yàn)步驟，挑選試驗(yàn)用品（經(jīng)濟(jì)、適用、牢靠），設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論；考點(diǎn) 35反思、評判、表達(dá)和溝通1、 科學(xué)探究涉及： ：提出問題、猜想與假設(shè)、制定方案、進(jìn)行試驗(yàn)、收集證據(jù)、說明與結(jié)論與、與等要素；2、 解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經(jīng)濟(jì)合理，推理是否嚴(yán)密；第六部分：化學(xué)運(yùn)算考點(diǎn) 36有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算1、相對原子質(zhì)量（符號）相對原子質(zhì)量=另：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) + 2、相對分子質(zhì)量（符號）3、 某元素的質(zhì)量=該原子的相對質(zhì)量x 化合物中該原子的個(gè)數(shù)4、 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=考點(diǎn) 37

30、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與之比，乘以百分之一百2、溶液稀釋過程中，保持不變；3、有關(guān)運(yùn)算公式；考點(diǎn) 38利用化學(xué)方程式的運(yùn)算1、 依據(jù)化學(xué)方程式的運(yùn)算，必需按運(yùn)算步驟進(jìn)行：設(shè)未知數(shù)寫方程式寫與運(yùn)算有關(guān)的相對質(zhì)量寫與運(yùn)算有關(guān)的肯定質(zhì)量列方程接方程作答2、代入方程式運(yùn)算的必需是的質(zhì)量；考點(diǎn) 39綜合運(yùn)算 1、在公共場全部如右圖廣告，請回答以下問題：1 該化肥中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式是；2 純碳酸氫銨 nh 4hco 3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該化肥的純度 （即化肥中nh 4hco 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）因故缺損了，請你補(bǔ)上（運(yùn)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）；2、1989 年世界

31、衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量掌握在0.004g 以下；如在 1kg 米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學(xué)式為kalso 4 2·12h 2o，相對分子質(zhì)量為474），請回答以下問題：（ 1）人從食物中攝入的鋁指的是（填字母）；a 鋁元素b鋁單質(zhì)c鋁合金d只有明礬（ 2）求明礬中各元素的質(zhì)量比,鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（運(yùn)算結(jié)果精確到0.1%）；（ 3）假如某人一天吃了100g 上述面食品，通過運(yùn)算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量.3、某同學(xué)用13g 鋅與 100g 稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，恰好完全反應(yīng)， 求生成氫氣多少升？（提示：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/l ；