s硫及其化合物學(xué)習(xí)課程

1、硫元素概述存在形式（-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)）-2價(jià)（最低價(jià)）：H2S、Na2S 0價(jià)（中間價(jià)）：S+4價(jià)（中間價(jià)）：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 +6價(jià)（最高價(jià)）：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽第1頁(yè)/共24頁(yè)第一頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。硫在自然界的存在黃鐵礦 FeS2單質(zhì)硫芒硝 Na2SO410H2O重晶石(BaSO4)石膏CaSO42H2O第2頁(yè)/共24頁(yè)第二頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。1、物理性質(zhì)：_色晶體，俗稱(chēng)_，質(zhì)脆，易研成粉末。_ _ _ _于水，_于酒精，_于CS2

2、.黃硫黃不溶微溶易溶硫單質(zhì)第3頁(yè)/共24頁(yè)第三頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。（1）硫的還原性 2、化學(xué)性質(zhì)（2）硫的弱氧化性 （生成次高價(jià)金屬硫化物）S + O2 = SO2 點(diǎn)燃S + Fe =FeSS + 2Cu = Cu2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點(diǎn)燃Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃（生成最高價(jià)金屬氯化物）對(duì)比：氯氣的強(qiáng)氧化性 +2+1+3+2第4頁(yè)/共24頁(yè)第四頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。（一）物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫）. （二）化學(xué)性質(zhì)二氧化硫探究試驗(yàn)：用 N

3、a2SO3 與濃 H2SO4 反應(yīng)來(lái)制備SO2，再將SO2 依次通入紫色石蕊試液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液。觀察現(xiàn)象。第5頁(yè)/共24頁(yè)第五頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液品紅溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生大量無(wú)色，有刺激性氣味的氣體；該氣體使紫色石蕊變紅；使品紅褪色；使酸性KMnO4變?yōu)闊o(wú)色。第6頁(yè)/共24頁(yè)第六頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。1. 具有酸性氧化物的通性(1) 與H2O反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸，弱酸，比碳酸強(qiáng)，酸酐）(2) 與堿反應(yīng)(NaOH) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（SO

4、2少量）SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3SO2 + NaOH = NaHSO3 （SO2過(guò)量） 制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。除去CO2中的SO2(3) 與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 +CaO=CaSO3高溫 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): 在在同一條件同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時(shí)同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)第7頁(yè)/共24頁(yè)第七頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。練習(xí)：SO2 與 Ca(OH)2 的反應(yīng)：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（SO2少量）SO2 + CaSO3 + H2O =

5、 Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 （SO2過(guò)量） 能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定是CO2，還可能是SO2。第8頁(yè)/共24頁(yè)第八頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。2、具有弱氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O(火山口硫的生成) +4-2 0氧化劑 還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物4e-第9頁(yè)/共24頁(yè)第九頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。3. SO2 的漂白性一、暫時(shí)性：SO2 溶于水產(chǎn)生的 H2SO3 能與某些有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性。但該無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)受熱后發(fā)生分解，重新生成有機(jī)色素。二、選擇性：SO2 只能漂白某些有機(jī)色

6、素，例如品紅。而其他有機(jī)色素，例如紫色石蕊試液，就只會(huì)變紅，而不會(huì)褪色。實(shí)驗(yàn)：將待測(cè)氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色。這是檢驗(yàn) SO2 的方法之一。SO2 的漂白性特點(diǎn)：第10頁(yè)/共24頁(yè)第十頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。HClO、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍幾種物質(zhì)漂白原理的比較 強(qiáng) 氧 化 劑 ， 將 有 色 物 質(zhì)氧 化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性（加熱也不恢復(fù)）可 漂 白大 多 數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性（加熱后可恢復(fù)）漂白某些有色物

7、質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸 附 有 色物質(zhì)物理變化第11頁(yè)/共24頁(yè)第十一頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。4、具有較強(qiáng)的還原性：可被O2、X2（鹵素單質(zhì)）、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3 +、Na2O2等許多氧化劑氧化。2SO2 + O2 2SO3催化劑SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl所以：SO2 能使氯水（黃綠色）、酸性KMnO4溶液（紫紅色）褪色。想一想，這是SO2 漂白性的體現(xiàn)嗎？HSOMnOHMnOSO452225242242第12頁(yè)/共24頁(yè)第十二頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。練習(xí)1、下列各實(shí)驗(yàn)有何現(xiàn)象？說(shuō)明了SO2的哪

8、些性質(zhì)？1、將SO2通入品紅溶液2、將SO2通入酸性KMnO4溶液3、將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說(shuō)明SO2有漂白性紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2有還原性紅色褪去，說(shuō)明SO2是酸性氧化物4、將SO2與H2S兩種氣體在瓶中均勻混合瓶?jī)?nèi)有淡黃色固體生成，瓶壁上出現(xiàn)水霧，說(shuō)明SO2有氧化性HSOMnOHMnOSO452225242242SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（SO2少量）SO2+ 2H2S = 3S+2H2O第13頁(yè)/共24頁(yè)第十三頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。練習(xí)2、(雙選)能夠用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的試劑是A飽和NaHCO3 溶液

9、B澄清石灰水C酸性KMnO4溶液D稀硫酸AC第14頁(yè)/共24頁(yè)第十四頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。練習(xí)3、(雙選)下列可以用來(lái)鑒別 SO2 和 CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅S O2有 刺 激 性 氣 味 ，而CO2沒(méi)有都 可 以 使 澄 清 石 灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 BD第15頁(yè)/共24頁(yè)第十五頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。鑒別CO2與SO2的方法1、通入品紅溶液，觀察褪色情況2、通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察褪色情況3、聞氣味不能鑒別CO2與SO2的方法1、通入澄清石灰水

10、2、伸入燃著的木條小結(jié)除去CO2中混有的SO2的方法1、通入飽和 NaHCO3 溶液2、通入酸性高錳酸鉀溶液第16頁(yè)/共24頁(yè)第十六頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。第17頁(yè)/共24頁(yè)第十七頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。第18頁(yè)/共24頁(yè)第十八頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。練習(xí)5：已知碳單質(zhì)與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)，有CO2、SO2、H2O生成【實(shí)驗(yàn)探究】組裝成一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究裝置如圖：請(qǐng)你寫(xiě)出每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中的現(xiàn)象與結(jié)論。第19頁(yè)/共24頁(yè)第十九頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。（三）SO2 的用途A. 制硫酸：SO2SO3H2SO4B. 漂白紙漿

11、、毛、絲、草帽。C. 防腐劑第20頁(yè)/共24頁(yè)第二十頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。（四）SO2 的污染(1)、SO2 有刺激性氣味，有毒，排入空氣中會(huì)污染空氣(2)、SO2 是酸性氧化物，是形成酸雨（pH值小于5.6）的主要物質(zhì) 酸雨的形成：氣相： 2SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H2SO4液相： SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4第21頁(yè)/共24頁(yè)第二十一頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九分。三氧化硫與水劇烈反應(yīng)，在空氣中“發(fā)煙” SO3 是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8。（一）物理性質(zhì)SO3 + CaO = CaSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + H2O = H2SO4（二）化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物、酸酐） 第22頁(yè)/共24頁(yè)第二十二頁(yè)，編輯于星期六：二十三點(diǎn) 三十九