浮選復(fù)習(xí)資料答案匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料1、什么是難免離子？難免離子對礦物浮選有何影響？礦物在水中要受到氧化和水化作用，導(dǎo)致礦物晶格內(nèi)部鍵能削弱、破壞，從而使表面一些離子溶解下來。這些離子與水中固有的離子，如K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-等，統(tǒng)稱為難免離子”。難免離子對浮選的影響： 難免離子與捕收劑發(fā)生反應(yīng)，從而消耗捕收劑。如 使用脂肪酸類捕收劑時，Ca2+、Mg2+等離子與捕收劑反應(yīng)生成沉淀； 難免離 子對礦物產(chǎn)生活化作用，從而使礦物的分離產(chǎn)生困難。如多金屬分離時，Cu2+對閃鋅礦的活化； 季節(jié)性變化時，一些積雪融化帶來的腐爛植物的分解產(chǎn)物 對浮選產(chǎn)生影響。2、消除難免離子對礦物浮選影

2、響的措施有哪些？消除難免離子影響的方法包括：通過水的軟化等方法，消除難免離子與捕收劑發(fā)生的沉淀反應(yīng)； 控制充氣氧化條件，盡時減少礦物氧化溶解而產(chǎn)生難免離子； 控制磨礦時間和細度，減少微細粒礦物溶解產(chǎn)生難免離子； 調(diào) 節(jié)pH值，使某些難免離子形成不溶性沉淀物。3、硫化礦物表面氧化的幾種形式及規(guī)律是什么？硫化礦的表面氧化反應(yīng)有如下幾種形式，氧化產(chǎn)物有兩類，一是硫氧化合物，如S0> SO32-> SO42-® S2O32-等，二是金屬離子的羥基化合物，如Me+、Me(OH)n-(n-1)。1MeS -O2 2H ：； =Me2 So H2O（ 1）2MeS 3O2 4H2O =

3、 2Me OH 2 2H2SQ（2）MeS 2O2 2H2O=MeOH 2 H 2SO4（3）22MeS 2O2 2H； =2M& S>O3 一 H2O（4）研究表明，氧與硫化物相互作用過程分階段進行。第一階段，氧的適量物 理吸附，硫化物表面保持疏水；第二階段氧在吸收硫化物晶格的電子之間發(fā)生離 子化；第三階段離子化的氧化學(xué)吸附并進而使硫化物發(fā)生氧化生成各種硫氧化 基。4、礦物的氧化對其可浮性的影響是什么？采取什么措施控制礦物的氧化？礦物在堆放、運輸、破碎、浮選過程中都受到空氣的氧化作用。礦物的氧化 對浮選有重要影響，特別對易發(fā)生氧化的硫化礦物，影響更為顯著。硫化礦適度 氧化有利于

4、其浮選，但深度氧化會使其可浮性下降。如未氧化的純方鉛礦表面是 親水的，但其表面初步氧化后，表面與黃藥的作用能力增強，使其易浮，但深度氧化后，可浮性降低。銅、鎳、鋅等硫化礦的可浮性也有同樣的規(guī)律。為了控制礦物的氧化程度以調(diào)節(jié)其可浮性，可采取的措施如下：（1）調(diào)節(jié)礦漿攪拌強度和時間。充氣攪拌的強弱與時間長短是控制礦漿表 面氧化的重要因素；（2）調(diào)節(jié)礦漿槽和浮選機的充氣量。短期適量充氣，對一般硫化礦浮選有 利，但長時間過分充氣，可使硫化礦的可浮性下降；（3）調(diào)節(jié)礦漿的pH值。在不同的pH值范圍內(nèi)，礦物的氧化速度不同，所 以調(diào)節(jié)礦漿的pH值可以控制氧化程度；（4）加入氧化劑（如高錳酸鉀、二氧化錳、雙氧

5、水等）或還原劑（如硫化 鈉等）控制礦物表面氧化程度。5、礦物表面荷電的起因是什么？在水溶液中礦物表面荷電的原因主要有以下幾個方面： 礦物表面組分的選擇性解離或溶解作用。 離子型物料在水介質(zhì)中細磨時， 由于斷裂表面上的正、負離子的表面結(jié)合能及受水偶極子的作用力不同，會發(fā)生離子的非等量解離或溶液解作用，有的離子會從礦物表面選擇性地優(yōu)先解離或溶 解而進入液相，結(jié)果使表面荷電。若陽離子的溶解能力比陰離子大，則固體礦物 荷負電，反之，礦物表面荷正電。陰、陽離子的溶解能力差別越大，礦物表面荷 電就越多。表面離子的水化自由能UGh可由離子的表面結(jié)合能 Us和氣態(tài)離子的水化自 由能-Th計算。即對于陽離子 M

6、 +， :Gh（M+）二：Us（M+）+ ：Fh（M+）（ 1）對于陰離子 X-，貝LGh（X-）= Us（X-）+ Fh（X-）（2）根據(jù)二Gh（M ）和據(jù)Gh（X ）何者負值較大，相應(yīng)離子的水化程度就較高，該離 子將優(yōu)先進入水溶液。于是表面就會殘留另一種離子，從而使表面獲得電荷。對于表面上陽離子和陰離子呈相等分布的 1-1價離子型礦物來說，如果陰、 陽離子的表面結(jié)合能相等，則其表面電荷符號可由氣態(tài)離子的水化自由能相對大 小決定。例如碘銀礦（AgI），氣態(tài)銀離子Ag+的水化自由能為-441kJ/mol，氣態(tài)碘離 子I-的水化自由能為-279kJ/mol,因此Ag+ffi先轉(zhuǎn)入水中，故碘銀礦在

7、水中表面 荷負電。相反，鉀鹽礦（KCI）氣態(tài)鉀離子K+的水化自由能為-298kJ/mol,氯離子Cl 的水化自由能為-347kJ/mol, C優(yōu)先轉(zhuǎn)入水中，故鉀鹽礦在水中表面荷正電。對于組成和結(jié)構(gòu)復(fù)雜的離子型礦物，則表面電荷將決定于表面離子水化作 用的全部能量，即（1）式和（2）式。2+2 +例如螢石（CaF2）。已知:Us（Ca ）=6117KJ/mol，F(xiàn)h（Ca ）=-1515 KJ/moI，.：Us（F-）=2537KJ/mol，. Fh（F-）=-460KJ/mol。由（1）和（2）式得：.Gh（Ca+）=-1515+6117=4602 KJ/mol.Gh（F-）=-460+2573

8、=2113 KJ/mol即表面氟離子F-的水化自由能比表面鈣離子 Ca2+的水化自由能（正值）小。 故氟離子優(yōu)先水化并轉(zhuǎn)入溶液，使螢石表面荷正電。轉(zhuǎn)入溶液中的氟離子F受表面正電荷的吸引，集中于靠近礦物表面的溶液中，形成配衡離子層：f -F -4 1 +H +F _OH _Ca 一F - + . OH _ )3 4 +F _礦物表面礦物表面配衡離子層其他的例子有，重晶石（BaSO4）、鉛磯（PbSd）的負離子優(yōu)先轉(zhuǎn)入水中， 表面陽離子過剩而荷正電；白鎢礦（CaWO4）、方鉛礦（PbS）的正離子優(yōu)先轉(zhuǎn) 入水中，表面負離子過剩而荷負電。 礦物表面對溶液中正、負離子的不等量吸附作用。礦物表面對水溶液中

9、 陰、陽離子的吸附往往也是非等量的，當(dāng)某種電荷的離子在礦物吸附偏多時，即可引起礦物表面荷電。如當(dāng)溶液中正定位離子較多時，礦物表面因吸附較多的正 定位離子而使表面荷正電，反之荷負電。故礦物固液界面的荷電狀態(tài)與溶液中離 子的組成密切相關(guān)。例如前述白鎢礦在自然飽和溶液中，表面鎢酸根離子 WO42-較多而荷負電。 如向溶液中添加鈣離子 Ca2+，因表面優(yōu)先吸附鈣離子 Ca2+而荷正電。又如，在 用碳酸鈉與氯化鈣合成碳酸鈣時，如果氯化鈣過量，則碳酸鈣表面荷正電（+3.2mV）。礦物表面生成兩性羥基化合物吸引 日+或OH-。某些難溶極性氧化物（如 石英等），經(jīng)破碎、磨碎后與水作用，在界面上生成含羥基的兩性

10、化合物，此時 礦物表面電性與礦物零電點 PZC有關(guān)，當(dāng)PHVPZC時，礦物表面因電離較少H + 而呈正電性，pH>PZC時，礦物表面會因強電離呈負電荷。以石英（SiO2）在水中為例，其過程可示意如下：石英破裂：0| Qo0f11-c 一宙一 0&一0 Y - O-Sj -u JSi - O -t1IiJ0IO00I'FIIH+和OH-吸附：電離：商-OHot童0卜）+/十其他難溶氧化物，例如錫石（SnO2）也有類似情況。因此，石英和錫石在水中表面荷負電。 晶格置換。一些硅酸鹽礦物由鋁氧八面體和硅氧四面體組成，鋁氧八面 體中的Al3+會被低價的Mg2+、。&2+等，

11、或硅氧四面體中的Si4+被Al3+所取代，從 而使晶格由于正電荷不足而帶負電。 為了維持電中性，礦物表面就會吸附一些低 電價陽離子（如K+、Na+等）以補償電荷。除此之外，一些電中性礦物表面的低價金屬陽離子，如K+、Na+等，在水溶液中這些陽離子易溶于水中，從而使礦物表面荷負電。6、Stern雙電層模型結(jié)構(gòu)是什么？礦物表面的雙電層結(jié)構(gòu)可用斯特恩（Stern）雙電層模型表示?？?#174;7fe eeB 0e曰a'eee圖2-10雙電層中的電位A-內(nèi)層（定位離子層）;B-緊密層（Stern層）;C-滑移面；D-擴散層；*o-表面總電位；-動電位；十緊密層的厚度在兩相間可以自由轉(zhuǎn)移，并決定

12、礦物表面電荷（或電位）的離子稱 定位離 子”。定位離子所在的礦物表面荷電層稱 定位離子層”或 雙電層內(nèi)層”。如圖中 的A-A層。溶液中起電平衡作用的反號離子稱配衡離子”或 反離子”。配衡離子存在的液層稱配衡離子層”或反離子層”、雙電層外層”。在通常的電解質(zhì)濃度下，配衡離子受定位離子的靜電引力作用，在固-液界面上吸附較多而形成單層排列。隨著離開表面的距離增加，配衡離子濃度將逐漸降 低，直至為零。因此，配衡離子層又可用一假設(shè)的分界面將其分成緊密層”（或稱斯特恩層”），如圖中的B-B層；以及擴散層”或稱古依（Gouy）層”，如圖中的D層。 該分界面稱為緊密面”。緊密面離礦物表面的距離等于水化配衡離子

13、的有效半徑（）7、什么是礦物的定位離子？硫化礦、氧化礦、鹽類礦物的定位離子是什么？定位離子是指決定礦物表面荷電性質(zhì)和數(shù)量的離子（P.D. ion）。定位離子?；瘜W(xué)吸附于礦物表面，一般來說，氧化物的定位離子是OH-、H+，硫化物的定位離子是同名類質(zhì)同象離子和難溶化合物離子， 鹽類礦物的定位離子是同名離子和離 子在水中的反應(yīng)產(chǎn)物。8、什么是礦物的零電點和等電點，兩者的區(qū)別是什么？零電點（Point of Zero Charge是指當(dāng)固體表面電位'-'o為零時，溶液中定位離 子濃度的負對數(shù)。常用PZC來表示。等電點（Iso-Electro Point）是指當(dāng)存在特性吸附的體系中，電動

14、電位為零時電 解質(zhì)濃度的負對數(shù)。常用IEP來表示，即電荷轉(zhuǎn)換點。當(dāng)不存在特性吸附時，為零時，S也為零，故此時PZC=IEP。但如果存在特性吸附，如捕收劑和金屬離子在雙電層外層緊密層發(fā)生吸附時，PZC艸EP。9、什么是特性吸附？特性吸附對雙電層有何影響？特性吸附是指一些電解質(zhì)解離后的離子能克服靜電斥力進入緊密層，改變電動電位。特性吸附有時存在化學(xué)鍵力的作用。藥劑在礦物表面發(fā)生特性吸附后不會改變礦物的表面電位，但會改變動電電位的大小和符號，且這種吸附具有高度的選擇性。10、有機浮選藥劑（指捕收劑）能否改變礦物（包括氧化礦和硫化礦）的表面電性質(zhì)？為什么？能改變表面電位還是電動電位？為什么？有機浮選藥

15、劑會改變礦物表面的電性質(zhì)， 因為捕收劑離子能通過靜電力、化 學(xué)鍵力或分子間作用力吸附于礦物表面雙電層外層的緊密層。 有機浮選藥劑不會 改變礦物的表面電位，因為藥劑分子沒有進入雙電層的內(nèi)層， 但會改變動電電位 的大小和符號，因為有機藥劑的吸附是一種特性吸附。11、顆粒表面電性與浮選藥劑的吸附、顆?？筛⌒缘年P(guān)系是什么？PZC和IEP是礦物表面電性質(zhì)的重要特征參數(shù)，當(dāng)用某些以靜電力吸附作用 為主的陰離子或陽離子捕收劑浮選礦物時，PZC和IEP可作為吸附及浮選與否的 判據(jù)。當(dāng)pH>PZC時，礦物表面帶負電，陽離子捕收劑能吸附并導(dǎo)致浮選，pHvPZC 時，礦物表面帶正電，陰離子捕收劑可以靠靜電力在

16、雙電層中吸附并導(dǎo)致浮選。以浮選針鐵礦為例，如圖2-11所示。針鐵礦的零電點 PZC為pH=6.7，當(dāng) pH<6.7時，其表面電位為正，此時用陰離子捕收劑，如烷基硫酸鹽 RSO4，或 烷基磺酸鹽RSO3，以靜電力吸附在礦物表面，使表面疏水良好上浮。當(dāng)pH>6.7 時，針鐵礦的表面電位為負，此時用陽離子捕收劑如脂肪胺 RNH3+，以靜電力吸 附在礦物表面，使表面疏水良好上浮。 1.卜、CM3 門!.護 CD CD12廠6040200204060 + + * - A老白卻I806040200 賞赧翌回般fePH圖2-11針鐵礦的表面電位與可浮性的關(guān)系1-用RSO4-作捕收劑；2-用RNH

17、3+作捕收劑12、什么是半膠束吸附？其特點是什么？長烴鏈的表面活性劑在固液界面吸附時，當(dāng)其濃度足夠高時，吸附在礦物 表面的捕收劑由于烴鏈間分子的相互作用產(chǎn)生吸引締合，在礦物表面形成二維空 間膠束的吸附產(chǎn)物，稱半膠束吸附。石英表面雙電層結(jié)構(gòu)與陽離子捕收劑吸附示意圖a-個別胺離子吸附；b-半膠束吸附；c-多層吸附半膠束吸附是在靜電力吸附基礎(chǔ)上， 又加上分子烴鏈間的范德華力的作用， 可使礦物動電電位變號，故是一種特性吸附形式。這種吸附有利于增強礦物表 面的疏水性，強化藥劑對礦物的捕收能力。半膠束吸附時，當(dāng)有長烴鏈中性分子 時，會加強烴鏈間的締合作用，使極性端的斥力受到屏蔽，加強分子引力，降低 半膠束

18、的濃度，減少捕收劑用量；當(dāng)捕收劑濃度太大時，能形成多層吸附，從而 使礦物表面重新變成親水性；形成半膠束吸附捕收劑的濃度與烴基長度有關(guān)，烴基越長，形成半膠束時的藥劑濃度越低。13、黃藥有什么性質(zhì)？一般物理性質(zhì)：淡黃色粉末，有毒，可燃，易溶于水、丙酮和乙醇?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）穩(wěn)定性黃藥遇水、酸、堿、熱分解，故黃藥極不穩(wěn)定。在水中解離：ROCSSNa=ROCSS+Na+ROCSS水解：R0CSS+H20=R0CSSH+0H-R0CSSH=R0H+CS2黃藥分解速度遠大于水解速度，故水解反應(yīng)是決定步驟。研究表明，分子量越大的黃原酸，由于斥電子能力強， S-H鍵聯(lián)結(jié)牢固，在 水溶液中較穩(wěn)定，因此在酸性礦漿

19、中，低級黃藥的分解速度比高級黃藥快， 故此 時浮選時最好使用高級黃藥。（2）氧化性黃藥是還原劑，易被空氣或高價態(tài)金屬陽離子氧化：2R0CSS-2e=（R0CSSR 即黃藥易被氧化成雙黃藥（dixanthogen）。雙黃藥的結(jié)構(gòu)式如下：SSI'ILR 0 CS S C0 R雙黃藥是一種非離子型的多硫化合物，為極性捕收劑，它在酸性介質(zhì)中穩(wěn)定， 在堿性特別是強堿性介質(zhì)中會分解成黃藥陰離子：2ROCSS-SSCOR+4OH = 4ROCSS+O2+2H2O即溶液中同時存在黃藥陰離子和雙黃藥。14、黃藥使用時要注意什么問題？由于黃藥穩(wěn)定性較差，故使用黃藥時，要注意以下幾點：（1）在堿性或弱堿性礦

20、漿中使用。如需在酸性礦漿中使用，則需增加用量，且使用高級黃藥，因為高級黃藥在酸性礦漿中比低級黃藥分解慢，或采用分批分段多次加藥方式。其主要原因是黃藥在水中易解離，進而發(fā)生水解和分解，以鈉黃藥為例，反解離應(yīng)式如下：- +ROCSSNa ROCSS + Na水解ROCSS- + H20 ROCSSH + OH-水解ROCSSH CS2 + ROH黃藥陰離子在酸性礦漿中很易發(fā)生水解反應(yīng)，而使黃藥陰離子水解成黃原 酸，進而水解成醇和二硫化碳而失效。 故只有在堿性條件下，才能使水解反應(yīng)往 左進行，使礦漿中黃原酸陰離子的濃度較高，提高其捕收效果。（2）配制黃藥不要用熱水，且要隨用隨配，這是由于黃藥易水解而

21、失效，遇熱水解得會更快。在生產(chǎn)現(xiàn)場黃藥一般要配成1%的水溶液使用。（3）黃藥放置于密閉容器中，并置于陰涼處，防曬、防火，其主要目的是 防止黃藥分解失效，防止與潮濕的空氣及水接觸；（4）不能保存很長時間，且黃藥易燃，要注意不要受熱，注意防火。15、硫氮類捕收劑的結(jié)構(gòu)和特點是什么？硫氮類捕收劑的學(xué)名為烴基二硫代氨基甲酸鹽，其結(jié)構(gòu)式為：式中，R為C2H5時即為乙硫氮，R為C4H9時即為丁硫氮。該藥劑的捕收能力比黃藥、黑藥強，對黃鐵礦捕收能力弱，一般與黃藥配合 使用在硫化礦浮選中，該藥劑具有較好的選擇性。16、硫化礦可浮性大小與溶度積判據(jù)的關(guān)系是什么？用藥劑與硫化礦金屬離子反應(yīng)產(chǎn)物的溶度積大小衡量藥劑

22、對硫化礦的作用 能力，溶度積小時，藥劑對礦物的捕收能力強，反之則弱。例如按照乙基黃原酸 鹽溶度積依次增大的順序排列，常見硫化礦金屬離子順序如下（用當(dāng)量溶度積 Ksp1/m 比較）：Au+，Cu+，Hg2+，Ag+，Bi3+, Pb2+, Ni2+, Zn2+，F(xiàn)e2+這也大體上是這些金屬硫化礦用乙黃藥浮選時可浮性依次降低的順序。17、硫代化合類捕收劑的作用機理是什么？早期見解：20世紀(jì)50年代提出了化學(xué)假說和吸附假說，而后當(dāng)認識到氧和氧化作用的重要性后，又發(fā)現(xiàn)氧對黃藥與硫化礦物相互作用有影響，故提出半氧化假說和半導(dǎo)體見解，即礦物適度輕微氧化對浮選有利，而深度氧化對浮選不利。而后進一步對雙黃藥的

23、作用、黃藥與重金屬離子的生成物對硫化礦物的捕收作用、黃藥及其產(chǎn)物在硫化礦物表面吸附固著形式多樣化等進行了分析和解釋。(1) 化學(xué)假說該假說認為黃藥與硫化表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 反應(yīng)產(chǎn)物的溶度積越小，反應(yīng)越 易發(fā)生，即認為黃藥與硫化礦物表面的作用，類似于溶液中所發(fā)生的一般化學(xué)反 應(yīng)，如下式所示：PbSPbS+Q > PbSPbSnOn+X- > PbSPb(X)2該假說解釋了黃藥離子在方鉛礦表面固著的事實，并解釋了黃藥對不同硫化 礦物發(fā)生選擇性作用的原因。(2) 吸附假說認為黃藥與硫化礦物的作用不是一般的化學(xué)反應(yīng)，而是黃藥陰離子與礦物表 面陰離子(OH-)發(fā)生了離子交換吸附，如果溶液中黃

24、藥離子與礦物表面金屬離子 的濃度超過吸附溶度積時，黃藥離子就能在礦物表面發(fā)生吸附，也有人認為黃藥 分子在礦物表面發(fā)生吸附。(3) 半氧化假說(或稱溶度積觀點)認為氧可使礦物表面形成半氧化狀態(tài)， 有利于黃藥類捕收劑進行反應(yīng)，因而 提高礦物可浮性。主要觀點： 完全沒有氧化的硫化礦物由于其溶度積很小， 所以不能直接與黃藥作用； 經(jīng)適度輕微氧化后生成介于硫化物與硫酸鹽之間的一些中間產(chǎn)物(-SxOy)，這些中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)入溶液后，可提高礦物表面晶格金屬陽離子化學(xué)鍵力的 不飽和性，促使黃藥與晶格金屬陽離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 生成溶度積很小的捕收劑 金屬鹽，提高黃藥陰離子的化學(xué)吸附活性，使礦物可浮。 過分氧化的硫化

25、礦物，晶格外層甚至深部的S將完全或絕大部分都被氧化成SO42離子，雖然礦物表面易和黃藥起化學(xué)反應(yīng)生成黃原酸鹽，但由于重金 屬硫酸鹽溶解度大，極易從礦物表面溶解脫落，故黃原酸鹽也極易從礦物表面脫 落，使礦物可浮性變壞，即水化超過氧的積極作用，使氧的有利因素轉(zhuǎn)化成不利 的因素。近代見解：近代被人們認可的主要是化學(xué)吸附機理和電化學(xué)氧化機理。(1) 化學(xué)吸附機理化學(xué)吸附機理認為，硫化礦物表面首先輕微氧化，生成硫酸鹽，進而部分硫 酸根離子與碳酸根離子發(fā)生交換吸附，當(dāng)溶液中有黃原酸根離子時，硫化礦物表 面的氧化物與黃原酸根離子發(fā)生交換吸附，從而使黃藥以化學(xué)吸附形式在硫化礦 物表面發(fā)生吸附。（2）電化學(xué)氧化

26、（雙黃藥見解）機理硫化礦物與黃藥類捕收劑的作用為電化學(xué)反應(yīng)， 在浮選過程中，當(dāng)黃藥類捕 收劑與硫化礦物接觸時，捕收劑在礦物表面的陽極區(qū)被氧化，即陽極反應(yīng)過程是 捕收劑轉(zhuǎn)移電子到硫化礦物直接參與陽極反應(yīng)而生成疏水物質(zhì)， 同時，氧化劑在 陰極區(qū)被還原，即陰極反應(yīng)過程為液相中的氧氣從礦物表面接受電子而被還原。當(dāng)?shù)V物在溶液中的靜電位大于黃藥氧化成雙黃藥的可逆電位時，黃藥能氧化成雙黃藥在礦物表面吸附，反之，則生成金屬黃原酸鹽。如在硫化礦表面存在兩個相互獨立的電化學(xué)反應(yīng)：a）X-被氧化，即 2X-=X2+2e-b）O2 被還原，即 1/2O2+H2O+2e-=2OH-總反應(yīng)為：2X-+1/2O2+H2O=

27、X 2+2OH-黃藥氧化成雙黃藥的平衡電位可以測定， 硫化礦物在該溶液中的靜電位（電 極電位）也可測定，所用能斯特公式為:Ee°警lg學(xué)2aX-如果礦物在溶液中的靜電位大于黃藥氧化成雙黃藥的平衡電位Eh，則生成X2，反之生成MX。18、活化劑的作用機理是什么？活化劑的主要作用機理如下：（1）生成活化膜。如硫化劑與一些有色金屬氧化礦表面的陽離子作用，生 成溶度積很小的硫化物膜，牢固地吸附在礦物表面上，進一步使硫化礦捕收劑吸 附在硫化膜的外面，從而活化礦物的浮選；（2）活化離子吸附。如硫酸銅對閃鋅礦的活化，銅離子通過與閃鋅礦表面的鋅離子發(fā)生離子交換吸附，使其在閃鋅礦表面固著，增加了對硫化

28、礦捕收劑離 子的吸附，從而強化了閃鋅礦的浮選；在鐵礦石反浮選工藝中，通過在浮選體系 中加入石灰，使鈣離子以羥基絡(luò)合物的形式在石英吸附，在鈣離子的“橋梁”作用下，使脂肪酸類捕收劑在石英表面吸附，從而強化了對石英的捕收；(3) 消除礦漿中的有害難免離子，提高捕收劑的浮選活性。如用脂肪酸類捕收劑采用正浮選工藝捕收赤鐵礦時，礦漿中的Ca2+和Mg2+等難免離子具有明顯的活化脈石礦物石英的作用，降低浮選分離的效果，同時由于這些離子可與脂 肪酸類捕收劑反應(yīng)生成沉淀從而消耗了大量的捕收劑，通過預(yù)先在礦漿中加入碳 酸鈉，可使碳酸鈉與這些難免離子反應(yīng)生成沉淀而消除這些離子的有害影響，從而提高捕收劑的浮選活性；(

29、4) 消除親水膜。如用酸處理可洗去黃鐵礦表面的氫氧化鐵膜，從而恢復(fù) 黃鐵礦新鮮的表面，從而活化黃鐵礦的浮選。又如在被石灰所抑制的黃鐵礦體系 中加入碳酸鈉，此時碳酸鈉與黃鐵礦表面的硫酸鈣作用， 從而在黃鐵礦表面生成 碳酸鈣，碳酸鈣較易從黃鐵礦表面脫落， 從而恢復(fù)黃鐵礦的新鮮表面，而活化其 浮選。19、硫酸銅活化劑常用于什么浮選場合？其活化作用機理是什么？使用硫酸 銅活化劑時要注意什么？硫酸銅，分子式為CuSO4 5H2O，是閃鋅礦的典型活化劑，亦可活化黃鐵礦 和磁黃鐵礦。在實踐中，閃鋅礦經(jīng)常先受氰化物抑制，此時加硫酸銅可再使閃鋅 礦活化，其活化機理如下：-2-CuSCk+2CN =Cu(CN)2

30、+SO4攪拌時間不要太長，否則會生成 CuSO4 Cu(OH)2堿式鹽而影響活化效 果。 硫酸銅添加時要在捕收劑和起泡劑添加之前加， 這樣有利于生成也有 捕收作用的黃原酸銅。2Cu(CN)2=Cu2(CN)2 +(CN)2使用硫酸銅活化劑時應(yīng)注意以下問題：(1) 硫酸銅的用量要適當(dāng)。當(dāng)其用量大時，也可活化黃鐵礦，會影響閃鋅 礦與黃鐵礦的分離選擇性。20、抑制劑的主要作用機理有哪些？抑制劑的主要作用機理如下：（1）溶去原有的捕收劑膜。如氰化物可以將閃鋅礦表面的金屬黃原酸銅膜 溶去，從而抑制閃鋅礦的浮選；（2）將捕收劑離子由礦物表面排出。如在硫化鈉的作用下，硫化礦物表面 的金屬黃原酸離子就可從礦物表面排出，從而使硫化礦的可浮性受到抑制；方鉛 礦在強堿性條件下，0H-將