2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習第八章水溶液中的離子平衡第2課時水的電離和溶液的酸堿性練習

1、1課時 2 水的電離和溶液的酸堿性、選擇題(2016 綿陽診斷)25C時，水的電離達到平衡:解析 向水中通入 NH,C(OH)增大，平衡左移，A 正確；向水中加入少量稀+)增大，但溫度不變， 匕不變，B 正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動， 正確；升高溫度，能促進水的電離，C(H+)增大，pH 減小，D 錯誤。答案 D解析 加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進水的電離，則題意可知，兩種溶液的 pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是 1.0X10_bmolLA.B.向水中通入氨氣，平衡逆向移動，C(OH )增大C(H+)增大，Kw不變向水中加入少量稀硫酸,C. 將水加熱平衡正向移動,Kw變大D. 升

2、高溫度，平衡正向移動,C(H+)增大，pH 不變100C時向 pH= 6 的蒸餾水中加入 NaHSO 晶體，保持溫度不變，測得溶液的列敘述不正確的是()A._ _ 12此時水的離子積Kv= 1.0X10B. 溶液中水電離出的C(H+) = 1.0X10_10molLpH= 2,下C. 水的電離度隨溫度升高而增大C(H+)C(SO2)解析 D 項，由于 NaHSO 電離出的C(H+)與C(S&_)相同，而水電離出少量 H+,所以C(H+)略大于C(SO4_)。D.答案 D在一定條件下，相同pH 的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的C(H+)分別是 1.0X10amolL_1J TA1和 1.

3、0X10_bmolL_1，在此溫度下，則下列說法正確的是(A.ab, A 和B 選項錯誤；由_1，而水電離產(chǎn)2生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是 1.0X10一amolLKv= 1.0X10_(b+a), D 選項正確。答案 D欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是()A. 測得其 pH= 73B. 電解時得到 H2與 Q 的體積比為 2：1C. 遇鈉生成氫氣5D. 1.01x10 Pa 時沸點為 100C解析 A 項，未指明是否是常溫測定；B 項，電解某些鹽溶液、酸溶液及堿溶液（如：NQSQ、H2SQ、NaOH 均得到 f 和 Q 的體積比為 2 ： 1

4、; C 項，水溶液與 Na 反應(yīng)均生成 H2。答案 D5. 現(xiàn)有 pH= 5 的 CHCQQI 溶液 10 mL,要使其 pH 增大 3,可采取的方法有（）A. 向溶液中加水稀釋至 10 L-B. 加入一定量的 NaOH 固體C. 加入一定量 pH= 8 的 NaOH 溶液D. 加入一定濃度的鹽酸解析 由 pH= 5 增加 3 得 pH= 8,說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A 項錯誤；C 項因加入 NaOH 溶液的 pH= 8，故酸堿無論怎樣中和，pH 也只能接近8,不會出現(xiàn) pH= 8，C 錯；D 項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。答案 B6.（2016 昆明四校聯(lián)考）用標

5、準鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是（）A. 取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH 溶液后進行滴定C. 往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定zXT丄D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH 溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH 溶液解析 滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A 不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，B 不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。答案 D7.（2017 湖南

6、岳陽檢測）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 1X1012。該溫度下，將 pH= 4的 H2SO4溶液與 pH= 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH= 7,則稀硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（）A. 1:10B. 9：1C. 1：9D. 99:21解析 設(shè)稀硫酸的體積為a, NaOH 溶液的體積為b,貝U103b- 104a= 105（a+b） ,a:4b=9：1o答案 B&室溫下向 1 L pH = 2 的醋酸溶液中加入 2 L pH = 2 的鹽酸，則混合溶液的 pH 為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8X10-5）（）5解析 混合溶液的

7、體積為 3L ;醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身 是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01 mol，鹽酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為 0.02 mol ,混合后約為 0.03 mol，濃度約為 0.01 molL，貝UpH= 2。答案 C9 .下列說法中正確的是()A. 25C時 NHCI 溶液的 Kv 大于 100C時 NaCl 的KB.常溫下， pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1 : 104C.根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關(guān)系，推出pH= 6.8 的溶液一定顯酸性D. 100C時，將 pH= 2 的鹽酸與 pH= 12 的 NaOH

8、 溶液等體積混合，溶液顯中性解析 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A 錯；醋酸中水電離出的c(H+)=溶液中的c(OH_) = 10_9molL_1,硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中的c(H+) = 10_5mol L_1, B 正確；C 選項不知溫度，無法判斷，錯誤；100C時KW= 1X10_12, 所以將 pH= 2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性， D 錯。答案 B10.室溫下，pH 相差 1 的兩種一元堿溶液 A 和 B,分別加水稀釋時，溶液的 pH 變化如圖所示。 下列說法正確的是()A. 稀釋前兩溶液中 濃度的大小關(guān)系：

9、A= 10BB. 稀釋前，A 溶液中由水電離出的 OH 的濃度大于 10_7mol L_1C. 取等體積M點的 A、B 兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗 硫酸溶液的體積相同D.用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH 不一定大于 7解析 從 pH 的圖像變化來看，隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大， A 溶液的 pH 減小較快，而 B 溶液的 pH 減小A. 2.3B. 1.7C. 2D.無法確定6要緩慢得多，說明 A 的堿性比 B 的堿性強，稀釋前兩溶液中 J 濃度的 大小關(guān)系應(yīng)為 10A= B, A 項錯誤；在堿溶液中水的電離受到抑制， 由水電離出的C(OH_)_L_ 7

10、_ 1水=C(H )v10 molL, B 項錯誤；雖然M點的 A、B 兩種堿液的 pH 相等，但溶液的 濃度不相等，所消耗 HSQ 溶液的體積不一定相同，C 項錯誤；一元堿 A 與 CHCOOK離程度的大小無法確定，故無法分析形成的鹽的水解過程，也就無法判斷溶液的pH 是否7作還原劑，故 B 正確；NQS2Q 溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C 錯誤；反應(yīng)中每消耗 2 mol Na2S2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2 mol，故 D 錯誤。)常溫下，0.1 molL1的 CHCOO!溶液中，由水電離出的C(H+)為 1.0X1013molLpH= 2 與 pH= 1 的 CHCOOH 溶液中C（H+）

11、之比為 1 : 10常溫下，等體積 pH= 12 的 NaOH 溶液和 pH= 2 的 CHCOOH#液混合，混合后溶液的pH 7D. 25C時， 完全中和 50 mL pH = 3 的 H2SQ 溶液， 需要 pH= 11 的 NaOH 溶液 50 mL 解析 CHCOOH!弱電解質(zhì)，常溫下，0.1 molL1的 CHCOOH液中C(H+) 1.0X1013molL1, A 項錯誤；pH= 2 的 CHCOOH液中C(H )=1.0X10molL ,pH=1的 CHCOOH 溶液中C(H )=1.0X10 molL ,B項正確；等體積 pH= 12 的 NaOH 溶液和 pH= 2 的 CH

12、COOH 溶液混合，醋酸過量，溶液呈 酸性，大于 7, D 項正確。答案 D11. H2S2Q 是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL1的 NatSO 溶液滴定丨2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 12+ 2NS2Q=2Nal+ NatSQ,A. 該滴定可用甲基橙作指示劑B. NQS2Q 是該反應(yīng)的還原劑C. 該滴定可選用如圖所示裝置該反應(yīng)中每消耗 2 mol Na2S2Q，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為解析 溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，當反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故 A 錯誤；NQS2Q 中 S 元素化合價升高被氧化,D.碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),答案 B12下列說法錯誤的是（）A.B.C.F

13、列說法合理的是（溶液4 mol8pH=_。8一 13_ 一 4答案 (1)10(2)1X10一高于 (3)10一(4)1 : 10011 : 90(5) 1 : 101：914. (2017 呼和浩特二中考試 )(1)已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25C)HCN10K=5.0X10CHCQQH5K=1.8X10H2CQK=4.4X107,Kz=4.7X1011125C時，等濃度的四種溶液： a.NaCN 溶液b . Na2CQ 溶液 c . CHCQQNa 溶液 d . NaHCQ 溶液，pH 由大到小的順序為(填序號)。2將 0.2 mol L一1HCN 溶液和 0.1 mol L一1的

14、 NaQH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(QH)、c(CN)、c(Na+)濃度排序為 _,c(HCN) +c(CN)_(填“ ”“CQHCNHGQ 相應(yīng)的酸根離子分別為 CHCQQ、HCQ、CN、cQ)，酸性越強，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液： a.NaCN 溶液、b.NazCQ 溶液、c.CHsCQQ N 溶液、d.NaHCQ 溶液， pH 由大到小的順序為 badc。反應(yīng)后得到等濃度的 HCN 與 NaCN 的混合溶液，由溶 液顯堿性可推知 CN 水解程度大于 HCN 的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)C(Na+)C(

15、CN)C(OH)C(H+);等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?1 _根據(jù)原子守恒可知c(HCN)+c(CN ) = 0.1 molL。酸越弱，稀釋同樣倍數(shù)，其 pH 改變越小，因此相同條件下，取等體積等pH 的 a.HCN 溶液，b.CHsCQQH 溶液，c.HzCQ溶液，各稀釋 100 倍，稀釋后的溶液 JpH 大小關(guān)系為 bca?；旌虾笕芤?pH= 11,說明混合后溶液中c(QH)= 10-3mol 2-1=1 : 9。(2)因溫度不一定是 25C,故 pH= 7 時溶液不一定呈中性；由C(SQ-) =C(A2+ +)及電荷守恒可知溶液中C(H ) =C(QH )，則溶液一定呈中

16、性；無論溶液呈酸性、中性+ - -還是堿性，混合溶液中總存在C(H ) C(QH ) =Kw；混合溶液中 qQH ) =, Kwmol L可說明混合溶液中c(H+) =c(QH)，則溶液一定呈中性。答案(1)badcc(HCN)c(Na+)c(CN-)c(QH-)C(H+)=3bca 1 : 9(2)15.滴定分析是一種操作簡便、準確度很L-1,故由題意得0.1匯：；1乂= 10-3,解得va:VbM+V11高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習小組的同學(xué)利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。(1)測定 NaQH 和 NaCO 的混合液中 NaQ 啲含量。實

17、驗操作為先向混合液中加過量的BaCb溶液使NQCQ完全轉(zhuǎn)化成 BaCQ 沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。向混有 BaCQ 沉淀的 NaQH 溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為_,為何此種情況能測出 NaO 啲含量？ _。滴定時， 若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點， 則能否由此準確地 計算出結(jié)果？_，請說明理由： _ 。測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量。準確稱取 5.000 0 g 該碘鹽， 溶于蒸餾水，然后與足量的 KI 溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應(yīng)為 KIO3+ 3WSQ + 5KI=3KSQ+ 312+ 3HQ）,充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL ,然后用 5.0X10一4molL1的 NaSQ 標準溶液進行滴定（用淀粉作指示劑，反應(yīng)為 12+ 2$6_=2+ SQJ。取用NQSQ的標準溶液應(yīng)該用 _ 式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）。滴定次數(shù)待測液