2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)(六十六)教材基礎(chǔ)(4)——晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第1頁(yè)共5頁(yè) 跟蹤檢測(cè)（六十六）教材基礎(chǔ)（4）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 下列晶體分類中正確的一組是 （ ） 選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH 3COONa 水晶 r 100 1 D Ba(OH) 2 金剛石 玻璃 解析：選 C A 項(xiàng)中固態(tài) Ar 為分子晶體；B 項(xiàng)中 H2SO4為分子晶體，石墨是混合型晶 體；D 項(xiàng)中玻璃是非晶體。 2下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ） SiO2和 SO3 晶體硼和 HCI CO 2和 SO2 晶體硅和金剛石 晶體氖和晶體氮 硫黃和碘 A . B. C . D . 解析：選

2、 C 屬于分子晶體的有 SO3、HCI、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃、碘， 屬于原子晶體的有 SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖中不存在化學(xué)鍵。 3. 氮氧化鋁（AION）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是 （ ） A. AION 和石英的化學(xué)鍵類型相同 B. AION 和石英晶體類型相同 C . AION 和 AI2O3的化學(xué)鍵類型不同 D . AION 和 AI2O3晶體類型相同 解析：選 D AION 與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故 A、B 項(xiàng) 正確；AI2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故 C 項(xiàng)正確、D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 4

3、. 下列說法中正確的是 （ ） A. 離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著 6 個(gè)帶相反電荷的離子 B. 金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng) C .分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) D .原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 第2頁(yè)共5頁(yè) 解析：選 D A 項(xiàng)，離子晶體中每個(gè)離子周圍不一定吸引 6 個(gè)帶相反電荷的離子，如 CsCI 晶體中，每個(gè) Cs +吸引 8 個(gè) Cl-; B 項(xiàng)，金屬晶體中的自由電子不是因?yàn)橥怆妶?chǎng)作用 產(chǎn)生的；C 項(xiàng)，分子晶體在常溫下不一定是液態(tài)或氣態(tài)，可能為固態(tài)，如 12、S8等。 5. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 （ A

4、.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 C. MgO H20 02 Br2 D .金剛石生鐵純鐵鈉 解析：選 B A 項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱即鍵能大小決定, 鍵能由小到大也是熔、沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)榫w硅v碳化硅v二氧化硅 H2O Br2O2，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)低于純 鐵，錯(cuò)誤。 6下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn) （C ）： BCI3 AI2O3 Na2O NaCI AIF3 AICI 3 干冰 SiO2 107 2 073 920 801 1 291 190 57 1 723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 （ ） A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B.表中只有 BCI

5、3和干冰是分子晶體 C .同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D .不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 解析：選 B A 項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離 子晶體，正確；B 項(xiàng)，表中 BCI3、AICI3和干冰均是分子晶體，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，同族元素的氧 化物可形成不同類型的晶體，如 CO 2是分子晶體，Si02是原子晶體，正確。 7下列關(guān)于 CaF2的表述正確的是（ ） A. Ca2+與 F間僅存在靜電吸引作用 B. F-的離子半徑小于 CI-，貝 U CaF2的熔點(diǎn)低于 CaCI2 C 陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 2 : 1 的物質(zhì)，均與 CaF2晶體構(gòu)型相同 D

6、. CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此 CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電第3頁(yè)共5頁(yè) 解析：選 D Ca2 +與 F-之間既有靜電吸引作用，也有靜電排斥作用， A 錯(cuò)誤；離子所 帶電荷相同，F(xiàn)-的離子半徑小于 Cl -，所以 CaF2晶體的晶格能大，熔點(diǎn)高， B 錯(cuò)誤；晶體 構(gòu)型還與離子半徑的相對(duì)大小有關(guān)， 所以陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 2 : 1 的物質(zhì)，不一定與 CaF2 晶體構(gòu)型相同，C 錯(cuò)誤；CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此 CaF2 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電， D 正確。 8. 有一種藍(lán)色晶體可表示為 MxFey（CN）6，經(jīng) X-射線研究發(fā)現(xiàn)， 疔曠牛才亠” 它的結(jié)構(gòu)特征是 Fe

7、3+和 Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而 位于立方體的棱上。 其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。 法不正確的是（ ） A 該晶體的化學(xué)式為 MFe2（CN）6 B.該晶體屬于離子晶體，M 呈+ 1 價(jià) C .該晶體屬于離子晶體， M 呈+ 2 價(jià) D 晶體中與每個(gè) Fe3+距離最近且等距離的 CN為 6 個(gè) 解析：選 C 由題圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含 11 1 Fe3 +個(gè)數(shù)：4X 6= 2 含 CN -個(gè)數(shù)：12X” = 3,因此陰離子為 學(xué)式只能為 MFe2（CN）6,由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體， B 兩項(xiàng)正確，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可看出與每個(gè) Fe3+距離最近

8、且等距離的 CN -為 6 個(gè)，故 D 項(xiàng) 正確。 9. 鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于 1 個(gè)體心 立方晶胞的金屬原子數(shù)目是 _ 。氯化銫晶體的晶胞如圖 1，則 Cs+位于該晶胞的 _ ，而 C位于該晶胞的 _ , Cs*的配位數(shù)是 _ 。 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： （3） 圖 3 為 F 與 Mg 2+、K 形成的某種離子晶體的晶胞，其中O”表示的離子是 （填離子符號(hào)）。 （4） 實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN 這 4 種晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖 4 所示），已知 3 種離子晶體的

9、晶格能數(shù)據(jù)如下表： 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能/（kJ mo1） 786 715 3 401 CN 一 F列說 2 1 1 Fe + 個(gè)數(shù)：4X -=；,含 8 2 Fe2（CN） 6-，則該晶體的化 M 的化合價(jià)為+ 1 價(jià)，故 A、 第4頁(yè)共5頁(yè) SiX4 的沸點(diǎn)依 F 、 CI Br I 次序升高的原因是 則這 4 種離子晶體( (不包括 NaCI)熔點(diǎn)從高到低的順序是 _ 其中 MgO 晶體中一個(gè) Mg 2+周圍和它最鄰近且等距離的 Mg 2+有 _ 個(gè)。 數(shù)為 8。( (2)由晶胞可知，粒子個(gè)數(shù)比為 1 : 1,化學(xué)式為 CuH ,CuH 與 Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物為 Cu

10、Cl2 占燃 和 HCI ,化學(xué)方程式為 2CuH + 3Cl2=2CuCI 2+ 2HCI。由晶胞結(jié)構(gòu)可知， 黑球有 1 個(gè)， 灰球有 1 個(gè)，白球有 3 個(gè)，由電荷守恒可知 n(Mg2 +) : n(K +) : n(F-) = 1 : 1 : 3,故白球?yàn)?F-。( (4)從 3 種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)知道，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子晶體 的晶格能越大，離子所帶電何數(shù)： Ti + Mg +，離子半徑： Mg +vCa +，所以熔點(diǎn): TiNMgOCaOKCI ; MgO 晶體中一個(gè) Mg2 +周圍和它最鄰近且等距離的 Mg 2 +有 12 個(gè)。 答案：(1)2 體心頂點(diǎn) 8 占

11、燃 (2) 2CuH + 3Cl2=2CuCl2 + 2HCI (3) F- (4)TiNMgOCaOKCI 12 10. (2017 海南高考) )W A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。 回答下列問題： (1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖( (a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為 _ ，原 子間存在的共價(jià)鍵類型有 _,碳原子的雜化軌道類型為 _ O (2) SiCI 4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 于 _ 分子(填“極性”或“非極性” (3) 四鹵化硅 SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛 PbX2的熔點(diǎn)如圖( (b)所示。 I 000 B 800 耳600 二 400 巧200 0 H磁 1 解析：(

12、(1)體心立方晶胞中, 1 個(gè)原子位于體心，8 個(gè)原子位于立方體的頂點(diǎn)，故 1 個(gè)晶 1 胞中金屬原子數(shù)為 8X 8+ 1 = 2;氯化銫晶胞中, Cs+位于體心，CL 位于頂點(diǎn)，Cs+的配位 ，分子的立體構(gòu)型為 ，屬 ； 圖I 圖2 圖3 圏才 圖 第5頁(yè)共5頁(yè) 結(jié)合 SiX4的沸點(diǎn)和 PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX? 中的化學(xué)鍵的離子性 _ 、共價(jià)性 _ 。（填“增強(qiáng)” “不變”或“減弱” ） 解析：（1）該單質(zhì)為石墨，石墨屬于混合型晶體，層內(nèi)碳原子之間形成 b鍵和n鍵；石 墨中碳原子有 3 個(gè)b鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此雜化類型為 sp2; （2）SiCl 4中心原子是 Si,有 4 |4 4 X 1 個(gè)b鍵，孤電子對(duì)數(shù)為 2 = 0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4,空間構(gòu)型為正四