2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)跟蹤檢測(cè)(二十一)點(diǎn)點(diǎn)突破——氧、硫及其重要化合物

1、第 1頁共 10頁 1 下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是 （ ） A自然界中不存在游離態(tài)的硫 B. 二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生 C 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性 D 濃硫酸可用來干燥 SO2、CO、CI2等氣體 解析：選 D 在火山噴發(fā)口處存在游離態(tài)的硫， A 錯(cuò)誤；SO2的排放會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨 生反應(yīng)：2NaOH + SO2=Na2SO3+出 0,其中 SO2體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，并非漂白性, C 錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性氣體或中性氣體，如 確。 2保羅 克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng), 的研究

2、揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示。下列說法不正確的是 A 氯原子在反應(yīng)中作催化劑 B.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為 O CI CI O C 臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 D .過程中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯 解析：選 B 由圖中反應(yīng)歷程為 CI +。3CIO +。2,CIO + CIO CIOOCI , CIOOCI +日光 一 2CI +。2；該過程的總反應(yīng)為 2O3一 3O2,所以氯原子在反應(yīng)中作催 化劑，A 正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中，原子半徑較大的是氯原子，較小的 是氧原子，所以過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為 CI O O CI, B 錯(cuò)誤；由該過程的總反應(yīng)知臭氧分 子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子

3、， C 正確；過程中 CIO + CIO CIOOCI，一氧化氯斷鍵形成過 氧化氯，D 正確。 跟蹤檢測(cè)（二一） 點(diǎn)點(diǎn)突破一一氧、硫及其重要化合物 的產(chǎn)生，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生, B 錯(cuò)誤；SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，發(fā) SO2、CO、Cl2等，D 正 他們 過舗化敬日光氯愎子 3沖倉屮 第 2頁共 10頁 3.下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是 （ ） 選項(xiàng) 事實(shí) 解釋 A 用鋁罐槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng) B 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑 濃硫酸具有脫水性 C 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃 HNO 3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物 NO 2能溶于 濃硝酸 D SO2能使溴水褪色

4、SO2具有還原性 解析：選 A 常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化， 生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生， 是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)， A 錯(cuò)誤；濃硫酸可將許多有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子， 按水 分子中氫、氧原子數(shù)的比(2 : 1)奪取，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的 脫水性，B正確；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使 溶液呈黃色，C 正確；SO2能使溴水褪色，是因?yàn)榕c溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫 的還原性，D 正確。 4.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是 ( ( ) ) A 向某溶液中加入 BaCb 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白

5、色沉淀不溶解， 也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有 so4 B.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液 中一定含有 co3或 so2 C .取少量久置的 Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加 BaCl2 溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加 BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明 Na2SO3樣品已部分 被氧化 D 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是 SO2 解析：選 C 該溶液中還可能含有 Ag+或 SO3-, A 錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體 2 2 可能為 CO2、SO2,溶液中可能存在 CO3、HCOj、SO3-或 HS

6、Oy, B 錯(cuò)誤；加入足量鹽 酸有氣體產(chǎn)生，氣體為 SO2,排除 SO2-的干擾， 再加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生， 沉淀 為 BaSO4,說明一定含有 SO4-,所以說明 Na2SO3樣品已部分被氧化，C 正確；氧化性氣 體如氯氣等都能使品紅溶液褪色， D 錯(cuò)誤。 第 3頁共 10頁 5下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是第 4頁共 10頁 二-排放的休 熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來的顏色， 所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意， A 正確；氨氣和水反 應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出 0H-而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下， 一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，

7、B 錯(cuò)誤；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸， 酚酞在酸 性溶液中為無色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色， C 錯(cuò)誤；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸， 次 氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性， D 錯(cuò)誤。 7.下列離子方程式正確的是 （ ） A .向 Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： S2O3 + 2CI2+ 3H 2O=2SO 2 + 4Cl + 6H 燃煤產(chǎn)生一 I 的氣體二三 St)2 伽伽 / CaSOj ICI ) )。 下列說法不正確的是( ( ) ) A 若試劑 A 選擇氯水，則試劑 B 可選擇 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液 B.通入 N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全

8、部趕出 C 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性 D .若試劑 A 選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑 B 可選擇 I2標(biāo)準(zhǔn)液 解析：選 A 二氧化硫具有還原性， 可以被氯水氧化為硫酸， 但是氯水也可以和氫氧化 鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液，A 錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢?生成的二氧化硫從溶液中全部趕出， B正確；SO3易被空氣中的氧氣氧化為 SO：-，葡萄酒 中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒被氧化， 利用了亞硫酸鹽的還原性， C 正確；若試劑 A 選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽, NaBr(s) 酒樣 足量稀

9、H2SO4 一亠 邊通N2邊煮沸 丨氣體 試劑 A _ 通rR 液 試劑 B _ 滴定冷數(shù)據(jù)處理 該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為 硫酸鹽，試劑 B 可選擇 I2標(biāo)準(zhǔn)液, D 正確。 9.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng), 現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是 第 7頁共 10頁 n _試管上部無現(xiàn)毀骨口出 J NaCI(s)現(xiàn)白霧 - _ 產(chǎn)生竹刺激性氣味氣怵， 能便品紅辭揪褪色第 8頁共 10頁 A .對(duì)比和可以說明還原性 BC B. 和相比可說明氧化性 Br2SO2 C. 中試管口白霧是 HCI 遇水蒸氣所致，說明酸性 H2SO4HCI D .中濃 H2SO4被還原成 SO2 解析：選 A 反應(yīng)生成紅棕色氣體是溴蒸

10、氣， 反應(yīng)白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將 溴離子氧化成溴單質(zhì)， 而不能將氯離子氧化成氯氣， 與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)， 溴 離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性 Br-CI , A 正確；反應(yīng) 生成 的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸，且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型， 所以不能比較 Br2、SO2的氧化性，B、D 錯(cuò)誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性 H2SO4VHCI , C 錯(cuò)誤。 10. （2019 長(zhǎng)春聯(lián)考）探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是 A. 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B. 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合

11、液 D. 用裝置丁測(cè)定余酸的濃度 解析：選 C 銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)， A 錯(cuò)誤； 二氧化硫的密度比空氣 的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng) “長(zhǎng)進(jìn)短出”，B 錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中含有 過量的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌, 應(yīng)使用堿式滴定管（帶膠管）盛裝氫氧化鈉溶液，D 錯(cuò)誤。 11. 下圖是一種綜合處理 SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是 （ A .向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能變?yōu)榧t色 B.溶液 B 轉(zhuǎn)化為溶液 C 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C 正確; NaOLI 第 9頁共 10頁 + 2+ 3+ 4H + 2Fe

12、+ O2=2Fe + 2H2O C .溶液酸性 ABC D .加氧化亞鐵可以使溶液 C 轉(zhuǎn)化為溶液 A 解析：選 A SO2與 Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe2 +,若二氧化硫足量，則溶液中無 Fe+,加入 KSCN 溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有 Fe3 +,加入 KSCN 溶液，溶液顯紅色， A 正確；電荷不守恒，B 錯(cuò)誤；溶液 A 轉(zhuǎn)化為溶液 B 后溶液酸性增強(qiáng)， C 錯(cuò)誤；FeO 與 H +反應(yīng)生成 Fe2 +,故溶液 C 不能轉(zhuǎn)化為溶液 A, D 錯(cuò)誤。 12.高錳酸鉀( (KMnO 4) )和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。 請(qǐng)回答下列問題： (1) H

13、2O2的結(jié)構(gòu)式為 _ 。 (2) 下列物質(zhì)中能使酸性 KMnO 4溶液褪色的是 _ (填字母) )。 A .臭堿(Na2S) B .小蘇打( (NaHCO 3) C水玻璃(Na2SiO3) ) D酒精(C2H5OH) (3) 高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順 序。 在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：H2O2 2e =2H十+。2匸 還原反應(yīng)：MnO 4 + 5e + 8 =Mn2 + 4H 2O 寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： _ 在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)： KMnO 4 + C

14、 + H2O MnO 2+ X + K2CO 3(未配平) )，其中 X 的化學(xué)式為 _ 解析：H2O2中每個(gè)原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為 H O O H。(2)A 項(xiàng)中的 S2-、D 項(xiàng)中的酒精( (碳元素是2 價(jià))都具有還原性，都能使酸性 KMnO 4溶液褪色；B、C 項(xiàng)中的物質(zhì)不與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)。( (3)KMnO 43e-MnO 2, C4e-K2CO3, 根 據(jù)得失電子守恒有 4KMnO 412e-3C,再結(jié)合原子守恒可得 X 是 KHCO 3。 答案：( (1)H O O H (2)AD I I 第 10頁共 10頁 5H2O2+ 2MnO 4 + 6H =2Mn +

15、 5。2匸 + 8H2O KHCO 3 13. 硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1) 硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為 Ss,它與 KOH 溶液反應(yīng)第 11頁共 10頁 時(shí)可得到兩種鉀鹽，其中一種為 K2SO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式： _ (2) H 2S 是一種可燃性氣體，與 O2反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S 或者 SO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 2.24 L H2S 與 2.24 L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成 S 的物質(zhì)的量是 _ mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來的 _ 倍。 2斗 2 一 (3) 向 MnSO4溶液中加入無色的過二

16、硫酸鉀 ( (K2S2O8) )可發(fā)生反應(yīng)：2Mn + 5S2O8 + 8H2O=2MnO 4 + 1OSO：一 + 16H十，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成 MnO 4的物質(zhì)的 量為 _ 。 焦亞硫酸鈉( (NazSzOd 是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備 Na2S2O5的方法有多 種，其中的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示。 操作n包括過濾、洗滌和干燥，干燥時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進(jìn)行干 燥，其原因是 _ _ O 寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 1 1 在 0.01 mol 的 CuSO4溶液中加入等體積 0.03 mol L Na2S 溶液，有黑色 CuS 沉 淀生

17、成，反應(yīng)后溶液中 c(Cu2、= _ o 已知：Ksp(CuS) = 6.3 X10 一36 解析：(1)依據(jù)題意可知單質(zhì)硫與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鉀、亞硫酸鉀和水， 化學(xué)方程式：3S8 + 48KOH=16K 2S+ 8K2SO3+ 24 出 0,離子方程式：3S8+ 48OH- =24 我 0 + 16S2- + 8SO3 o 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L H2S 與 2.24 L O2物質(zhì)的量都是 0.1 mol,硫化氫與氧氣反應(yīng)先生成 硫單質(zhì)，硫單質(zhì)再與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則: 點(diǎn)燃 2H2S+ O2（少量）=2S + 2H2O 2 1 2 0.1 0.05 0.1 S+ 點(diǎn)燃 S

18、O2 第 12頁共 10頁 0. 05 0.05 0.05第 13頁共 10頁 所以生成硫的物質(zhì)的量為 0.1 mol 0.05 mol = 0.05 mol;反應(yīng)前氣體為 0.1 mol H2S和 0.1 mol O2，總質(zhì)量為 6.6 g，反應(yīng)后氣體為 0.05 mol SO2，質(zhì)量為 3.2 g，因容積恒定， =33 倍，則待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來的 亦倍。 由反應(yīng)可知生成 Mn0 , Mn元素化合價(jià)由+ 2 價(jià)升高為+ 7 價(jià)，共升高 5 價(jià)，O 元 素化合價(jià)由1 價(jià)降低為2 價(jià)，2 個(gè) O 共降低 2 價(jià)，故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生 5 成 MnO的物

19、質(zhì)的量為= 1 mol。 5 (4) 干燥時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下， 其原因是 Na2S2O5晶體在空氣中易被 氧化生成 Na2SO4,反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 + 2SO2=Na2S2O5+ 2CO2 + 2 1 36 2 H2O,反應(yīng)后溶液中 c(S ) = 0.01 mol L ，又知 Ksp(CuS)= 6.3X 10，故 c(Cu +)= 答案：(1)3S8 + 48OH =24H2O+ 16S2+ 8S。2 16 0.05 33 (3) 1 mol Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成 Na2SO4 2NaHCO 3 + 2SO2=Na2S2O5 + 2

20、CO2+ 出 0 6.3X 1034 mol L 1 14. (2016 北京高考) )以 Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的 性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 T I 2inL 0.2 mol L- 1 Na2SO3 溶液 飽和 Ag2SO4溶液 I .產(chǎn)生白色沉淀 0.2 mol L- 1CuSO4溶 液 n .溶液變綠，繼續(xù) 滴加產(chǎn)生棕黃色沉 淀 3.2 6.6 6.3X 1036 0.01 =6.3X 10 34 mol L 1o 第 14頁共 10頁 1 0.1 mol L Al2( (SO4) )3 溶液 川.開始無明顯變 化，繼

21、續(xù)滴加產(chǎn)生白 色沉淀 第 15頁共 10頁 經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是 Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象I (2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象H的棕黃色沉淀中不含 so4，含有 Cu +、Cu2+和 SO2。 +稀硫酸 2+ 2+ 1 已知：Cu - Cu + Cu , Cu - CuI J (白色) )+ 12。 用稀 H2SO4證實(shí)沉淀中含有 Cu +的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ a.白色沉淀 A 是 BaSO4,試齊 V 1 是 _ b 證實(shí)沉淀中含有 Cu2+和 SO的理由是 _ (3)已知：A12( (SO3) )3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象川的白色沉淀中無 SO：，該白色 沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)

22、堿，還可使酸性 KMnO 4溶液褪色。 推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和 _。 對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i .被 Al(OH) 3所吸附；ii .存在于鋁 的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。 a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 步驟一： 鋼加稍過董 3TZ 至況淀愴好誼杯 2 mb 04 mnl-l/1 白色沉錠 片色固萍 步驟二： _ (按上圖形式呈現(xiàn)) )。 b 假設(shè)i成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 _ 。 (4) _ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)， 亞硫酸鹽的性質(zhì)有 _ 。 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 _ 有關(guān)。 解析：( (1)現(xiàn)象I中的白色沉淀是 Ag2SO3,故反應(yīng)的離子方程式為 2Ag + + SO2-= Ag 2SO3 J。 稀硫酸 2 通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有 cu2+和 SO2。 試白色 機(jī)淀A O 無明顯 現(xiàn)象 KI溶確 白也沉淀 第 16頁共