(完整word版)廣州中考化學(xué)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（1）:走進(jìn)化學(xué)世界1化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）1四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度 最咼（3） 檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣

2、），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題T猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)T實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論T反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾

3、的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器- 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有 腐蝕性的藥品（如氫氧

4、化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意 “三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹 布撲滅火

5、焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則1取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟

6、，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。2“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用 手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用1粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用1液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸1/3處；用手拿于容器口上方滴加c、

7、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2） 加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱， 然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)

8、地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：1承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利

9、用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（2）：我們周圍的空氣第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、 第一個(gè)對(duì)空氣

10、組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物;02約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全2能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)

11、生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S02、氮的氧化物）和 煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02、N02、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放， 積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4等）酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物

12、質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡監(jiān)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的監(jiān)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵 、 鋁 燃 燒 要 在 集 氣 瓶 底 部 放 少 量 水 或 細(xì) 砂 的 目 的 ： 防 止 濺 落 的 高 溫 熔 化 物 炸 裂 瓶 底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備工業(yè)制竄氣一一分離液態(tài)空氣法（原遲氯氣和氧氣的沸點(diǎn)不同勒理鬟附I

13、 I實(shí)驗(yàn)室制氧氣驚連：比 6 二二2H2H：0 0 + + 6 6忖2KMnO2KMnO4 4K K: :MnOMnO4 4十NlnONlnO: :+O+O; ;t t屮2KC1O?KCH3O2KC1O?KCH3O: :t t儀（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、 注意點(diǎn)1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約1/3處4導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出5試管口應(yīng)放一團(tuán)

14、棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管6排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）7實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)4、 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：供呼眼（如潛；醫(yī)療急敕） 支持槪（如燃料燃如煉淋氣焊）2氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍3稀有氣

15、體（He Ne Ar、Kr、Xe等的總稱）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、 常見氣體的檢驗(yàn)方法1氧氣：帶火星的木條2二氧化碳：澄清的石灰水3氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。J劇烈氧化：燃燒負(fù)慢氧化：鐵牛蹶、人的呼吸、事物睹岸、酒的騙洛共同點(diǎn)；鄒呈氧化應(yīng)點(diǎn)部諭執(zhí)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（3）：自然界的水一、水1水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置- 水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：通電I 2K0二二+ Oit產(chǎn)生位賽 貸梶正攝體

16、積比P：I質(zhì)重比1 : EF.檢驗(yàn)：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：1水是由氫、氧元素組成的。2一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。3化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2Q你能讀到的信息化學(xué)式的含義一一H2Q1表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)2表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的3表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一一一個(gè)水分子4表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、 水的化學(xué)性質(zhì)通電(1)通電分解2H2Q-一2H2T +Q2f(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性

17、堿)，例如：H20 + CaQ=Ca(QH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20 + CQ2=H2CQ33、 水的污染：(1) 水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于_1%.B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2Q_，最多的金屬元素是_Na，最多的元素是.QC.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；

18、加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無水

19、硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O CuSO4- 5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H 21物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）弧比產(chǎn)=劃（2）_ 三_ 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（3）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO = Cu + H2O氫氣早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4= Zn SO4+

20、H2TZn + 2HCl= Zn Cl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類f組咸：物質(zhì)（燉凈物由盒盍組惑原子：金屬、稀肓氣體、礦、硅等物質(zhì)丿構(gòu)咸彳分子：如氯化氨由氯化氨分子構(gòu)成4忌、山、耳、C

21、l;電子數(shù)質(zhì)子數(shù)Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、 鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O

22、3 )2、 鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)防止鐵制品生銹的措施：1保持鐵制品表面的清潔、干燥2表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等3制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很 好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬3合理開采礦物4尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，

23、減少環(huán)境污染初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(9):溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物, 叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物a、 溶液不一定無色，如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、 溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：C

24、a(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在lOOg溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：lOOg溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?2)溶解度的含義：20C時(shí)N

25、aCI的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時(shí)，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(1)過濾法：分離可溶物+難溶物(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KN03b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCIc.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。女口Ca(0H)2(4)溶解度曲線(1) t3C時(shí)A的溶解度為80g(2) P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使 它變?yōu)轱柡?4)t1C時(shí)

26、A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從A溶解度是80g。(7) t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tC會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依 次為ACB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、 氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)3壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、 混合物的分離（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方

27、法a蒸發(fā)溶劑，如NaCI（海水曬鹽）b.降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口KN03）初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（10）:酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口 ：硫酸（H2SO4卜鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 - H20）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味

28、無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色金屬+酸T鹽+氫氣金屬氧化物+酸T鹽+水堿+酸T鹽+水(5)鹽+酸T另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、二種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNOHCI及BaCI2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)

29、白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色非金屬氧化物+堿T鹽+水酸+堿T鹽+水(4)鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化

30、物金屬氧化物化(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿學(xué)CO2+H2O= H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH性SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH可溶質(zhì)SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性堿CaO +H2O= Ca(OH)2酸性氧化物+堿T鹽+水CO2 +Ca（OH）2= CaCO|3+H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）堿性氧化物+酸T鹽+水Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如T .1. :.丄；五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH1、 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、 實(shí)質(zhì)：

31、OH-+H+= H2O3、 應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法一一pH0 0L L71 114141 1 . .酸性增強(qiáng)*中性（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變藍(lán)色變紅色酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）;pH0.01% OCHNCaPKSNaCIMgB微量元素 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀(1) Na+存在于細(xì)