2018年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)3.1a原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題新人教版

1、3.1a原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題（每題 6 分，共 60 分）1 .下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）c原子的軌道表示式：11fAIs 2s2pCr原子的電子排布式；ls22s22p63s23p63d44s2（）原子的軌道表示式v|t 1Is 2s2pHr原子的外層電子排布式：3dlc4s24j/E原子的軌道表示式：QIFRA1Is 2s2pA.B.C.D.只有答案D解析 違背了構(gòu)造原理，電子優(yōu)先填滿能量低的軌道；違背了洪特規(guī)則的特例；Br原子的最外層電子為第四能層的7 個(gè)電子，不包括 3d 能級(jí)上的電子，錯(cuò)誤；每個(gè)原子軌道里只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，

2、違背了泡利原理。2 . 2016 衡水模擬下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（）凡QOE川 十*|可表示單核io電子粒子基態(tài)時(shí)Is 2s2p電子排布B訃F | t | /|此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理Is 2s2p* |屮|表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布2pD.廠 訃 | F|表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖-2 -答案 A解析 A 項(xiàng)，單核 10 電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布 2 個(gè)電子,自旋方向相反，正確；B 項(xiàng)，此圖違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，正確的價(jià)電子排布圖為3. 2016 大同模擬下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）2 2 2A.原子核外電子排布式為

3、1s 的 X 原子與原子核外電子排布式為1s 2s 的 Y 原子B. 原子核外 M 層上僅有兩個(gè)電子的 X 原子與原子核外 N 層上僅有兩個(gè)電子的 Y 原子C. 2p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 X 原子與 3p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 Y 原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X Y 原子答案 C解析 A 中 1s2結(jié)構(gòu)的原子為 He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為 Be,兩者性質(zhì)不相似；B 項(xiàng) X 原子為 Mg Y 原子N 層上有 2 個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe 等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C 項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D 項(xiàng)最外層只有 1 個(gè)電子的IA族元素可以，過(guò)渡元素中

4、也有很多最外層只有1 個(gè)電子的元素，故性質(zhì)不一定相似。4.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是（）A.第一電離能的大?。篗gAIB. 鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.Ni 是元素周期表中第28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni 相同且電負(fù)性 最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni 四種元素中電負(fù)性最大的是F答案 B解析 同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第nA族的第一電離能比相鄰的第川A族元素的第一電離能大，A 項(xiàng)正確；同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，所以鍺的第一電離能低于碳，B 項(xiàng)不正確；Ni 的價(jià)電子排布為 3d*4s2，未成對(duì)電子數(shù)為 2，第二周期未成對(duì) 電子數(shù)

5、為 2的元素有碳和氧，電負(fù)性 C 1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)-4 -B.價(jià)電子排布式為 5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是S區(qū)元素C. 所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.24Cr 原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2答案 C解析 A 項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；B 項(xiàng)價(jià)電子排布式為 5s25p1的元素位于第五周期川 A 族，是 p 區(qū)元素；D 項(xiàng)原子軌道處于全空、 全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)， 能量最低， 故24Cr原子的電子排布式應(yīng)是 1s22s22p63s23p63d54s1o8.20

6、16 華中師大附中模擬周期表共有 18 個(gè)縱行，從左到右排為118 列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18 列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）A. 第 9 列元素中沒(méi)有非金屬元素2B.只有第 2 列的元素原子最外層電子排布為nsC. 第四周期第 9 列元素是鐵元素D. 第 10、11 列為 ds 區(qū)答案 A解析 A 項(xiàng)，第 9 列中元素是第忸族元素，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，正確；B 項(xiàng),第 2 列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外 He 核外電子排布是 1s2，也符合該最外層電子排布，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，第四周期第 9 列元素是 Co 元素，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，第 11、12 列元素為 d

7、s 區(qū), 錯(cuò)誤。9.2017 東北育才模擬已知 X、Y 是主族元素，I為電離能，單位是kJ mo1。請(qǐng)根 據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）丿元糸I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素 X 的常見(jiàn)化合價(jià)是+1 價(jià)B. 元素 Y 是川A族元素C. 元素 X 與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是 XClD. 若元素 Y 處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案 D解析 X 為第IA族元素，Y 為第川A族元素；D 項(xiàng)，若元素 Y 處于第三周期，則 Y 為 Al , Al 不與冷水反應(yīng)。10. 2016 吉林模擬下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A.在基態(tài)多

8、電子原子中，p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量-5 -B. 基態(tài) Fe 原子的外圍電子排布圖為3d4sA 1AAAA|A IIT vT c.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu 在周期表中屬于 s 區(qū)元素答案 B解析 3s 軌道電子能量大于 2p 軌道電子能量，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：NQ C 項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu 位于 ds 區(qū)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共 40 分)11. (10 分)已知：AF 都是周期表中前 4 周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中AC原子的 L層有 2 個(gè)未成對(duì)電子。D 與 E 同主族，D 的二價(jià)陽(yáng)

9、離子與 C 的陰離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)。F1 2 3+的 M層 3d 軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)_ A、B、C 的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。D 元素的原子核外共有 _種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 _ 種不同能級(jí)的電子。(3) 寫出 E 的基態(tài)原子的電子排布式： _ 。(4) F 和 X(質(zhì)子數(shù)為 25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：丿元糸XF電離能/kJ mol1丨1717759I215091561I3324829572 亠2 亠比較兩元素的丨2、丨3可知，氣態(tài) X 再失去一個(gè)電子比氣態(tài) F 再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是_不同的能級(jí)。(3)

10、 E 為 Ca,電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2。(4) Mn2+的 3d 軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故再失去一個(gè)電子比Fe2+難。12. (10 分)現(xiàn)有七種元素，其中AB、C、D E 為短周期主族元素，F(xiàn)、G 為第四周期元答案(1)CN02 12 43 1s2 *2s22p63s23p64s2(或Ar4s2)-6 -素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1C 原子第一至第四電離能如下:I1= 738 kJ mol , 12= 1451 kJ mol , 13= 7

11、733 kJ mol , 14= 10540 kJ mol-1D 原子核外所有 p 軌道全滿或半滿E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F 是前四周期中電負(fù)性最小的元素G 在周期表的第七列(1) 已知 BAs 為離子化合物，寫出其電子式： _ 。(2) B 元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 _ 個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 C 基態(tài)原子的核外電子排布圖為t 丨 If 丨 1 Iff 11 l_LJ,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了G 位于第_ 族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為(5)_ 檢驗(yàn) F 元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:H：N :H-

12、 答案泡利原理T T(1) (2)3 啞鈴(或紡錘)226265252(4)WBd 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar3d 4s(5)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素A、B C D E、F、G 分別為 H、N MgP、Cl、K、Mn=-7 -(1) 離子化合物 NH 為氫化銨。(2) 氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為 p 電子，p 電子云有 3 個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴 形或紡錘形。(3) 題圖中 3s 軌道的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理

13、。(5)檢驗(yàn)鉀元素的方法是用焰色反應(yīng)。 其原理是電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放能量， 釋放特定 頻率的光譜。13. 2016 昌樂(lè)模擬(10 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一 種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：abcd efg1Jk1mnop(1) 元素 p 為 26 號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式 _(2) d 與 a 反應(yīng)的產(chǎn)物分子中，中心原子的雜化形式為 _。h 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：(4)_ 第三周期 8 種元素，其中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是 _(填元素符號(hào))。226

14、2662 62答案(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (或Ar3d 4s)(2)sp3(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量CIAl解析(1)26 號(hào)為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。-8 -(2) d 為 N 元素，a 為 H 元素，二者形成的 NH 中 N 原子的雜化形式為 sp3。(3) h 為 Mg 元素，Mg 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到 能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。14. 2017 河南省高三測(cè)試(10 分)X、Y、Z、M R、Q 為元素周期表中

15、前四周期元素，且原子序數(shù)之和為 105。X 位于周期表的 s 區(qū)，有兩種氧化物；Y 是良好的半導(dǎo)體材料，晶體Y 結(jié)構(gòu)與金剛石類似；Z 原子價(jià)電子層的 p 軌道半充滿，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍； X*與 M 相差一個(gè)電子層；M 原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿；R 有“生物金屬”之稱，F(xiàn)T 離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 六種元素中電負(fù)性最大的是 _ (填元素符號(hào))；其中 Q 的基態(tài)原子核外電子排布式為 _ ；化合物 XM 的電子式為 _。(2) X、Y、Z、M 的第一電離能由小到大的順序是 _ (填元素符號(hào))。(3) Q 元素可形成兩種常見(jiàn)的離子與 Q*

16、,其中化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是 _ (填離子符號(hào))，其原因是_ 。(4) 與 R 位于同周期的元素中，基態(tài)原子的電子排布中4s 軌道上只有 1 個(gè)電子的元素有_ (填元素名稱)。答案 (1)CI1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) Na+NaSiPCI(3)Fe3+Fe3+的 3d 軌道填充了 5 個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(4)鉀、鉻、銅解析 s 區(qū)為第IA和第nA族，且 X 有兩種氧化物，X 為鈉；Y 為硅；Z 的價(jià)電子層的 p 軌道半充滿，說(shuō)明為ns2np3結(jié)構(gòu)，為第VA族元素，核外電子總數(shù)為 15,為磷元素；M 為氯元 素；R 為 22 號(hào)元素鈦；Q 為 26 號(hào)元素鐵。(1)電負(fù)性最大，即非金屬性最強(qiáng)，為CI 元素。Q 為 26 號(hào)元素鐵，核外電子排布式為Ar3d64s2, NaCI 為離子化合物，電子式寫成陰、陽(yáng)離子形式。(2) Na、Si、P、CI 處于同一周期，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能逐漸增大。(3) Fe3+的 3d 軌道處于半充滿狀態(tài)，比Fe2+穩(wěn)定(4) 第四周期中，最外層電子排布為4s1的有 K、Cr、Cu。(4)M n2+的 3d 軌道電子排