第六章金屬考點識記

1、第六章 金屬 考點識記1.金屬的物理性質(zhì)常溫下，他們都是固體（ 除外），大多數(shù)呈現(xiàn) 色的金屬光澤（銅為 色，金為黃色），大多數(shù)為 和 的良導體，可用于作 、 等，有 性，質(zhì)軟，密度較大，熔點較高。2.金屬之最地殼中含量最多的金屬元素 ；人體中含量最多的金屬元素 ；目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 （鐵鋁銅）；導電、導熱性最好的金屬 （銀銅金鋁）；熔點最高的金屬 ；熔點最低的金屬 ；硬度最大的金屬 ；密度最大的金屬 ；密度最小的金屬 。3.金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等4.金屬的應用物質(zhì)的性質(zhì)在很

2、大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮 、 、 、 ，以及 和對 的影響等多種因素。銅、鋁電線導電性好、價格低廉 鎢燈絲熔點高鉻電鍍硬度大 鐵菜刀、鐮刀、錘子等汞體溫計液柱 銀保溫瓶內(nèi)膽 鋁“銀粉”、錫箔紙合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點低見下具有形狀記憶效應5.合金合金具有許多良好的物理、化學和機械性能。例如，合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬 ，抗腐

3、蝕性能等也 ，多數(shù)合金的熔點 于組成它們的純金屬。日常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金。l 合金是混合物。金屬氧化物不是合金。l 目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。l 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。l 合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。l 常見的合金：l 鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點： ； ； 。l 生鐵和鋼性能不同的原因： 。6.金屬的化學性質(zhì)（1）金屬+氧氣 金屬氧化物，如鐵絲在氧氣中燃燒： ；銅片在空氣中加熱： （用化學方程式表示）。（2）金屬+酸鹽+H2，該反應發(fā)生

4、的條件：金屬必須排在金屬活動性順序中 的前面。酸中 和 除外，因為它們有強氧化性，反應后不產(chǎn)生H2 而生成水。鐵釘放入稀鹽酸中： （用化學方程式表示）。其反應現(xiàn)象是 、 ，且反應后溶液質(zhì)量 （填“增加”或“減少”）。描述現(xiàn)象時，需要注意： 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化； 反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現(xiàn)象明顯。（3）金屬+鹽新鹽+新金屬必須是活潑金屬置換不活潑金屬；反應發(fā)生的條件 鹽必須 ； K Ca Na除外。例如，“濕法冶金”的原理是 （用化學方程式表示）。其反應的現(xiàn)象是 、 。7. 置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反

5、應。其表達式為： ，其反應前后特點是 ，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；當鐵單質(zhì)參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。l 常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg （ ） Zn （ ） Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。8.鋁的性質(zhì)在常溫下，鋁

6、在空氣中與氧氣反應，其表面生成 薄膜，從而阻止鋁進一步被 ，因此，鋁具有很好的 性能。其反應的化學方程式為 。 9.鐵的銹蝕與防護鐵制品在干燥的空氣中 跟氧氣發(fā)生化學反應；但在潮濕的空氣中容易生銹，主要成分是 ，其實質(zhì)是鐵與 、 等物質(zhì)發(fā)生一系列復雜的化學反應，使鐵單質(zhì)轉化為鐵的 的過程。防止鐵制品生銹的方法n ；n （作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：u 物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油u 化學方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍n 制成不銹鋼。10.金屬的冶煉 礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦 、磁鐵礦 、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦 、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。l 鐵的冶煉n 實驗室一氧化碳還原氧化鐵n 工業(yè)高爐煉鐵u 設備：高爐。u 原料： 。u 反應原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。u 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。u 產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。11.資源保護金屬礦物和材料都是寶貴的資源，在生