(完整word版)硝酸教案

1、1第三章 自然界中的元素硝酸 教案 2013.11.27 周三（第 36 期）一、 【課程標準】通過實驗了解氮極其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。二、 【學習目標】1 通過閱讀課本自學，說出硝酸的物理性質、用途及人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響。2. 通過硝酸的保存和演示實驗，學生能判斷硝酸不穩(wěn)定分解、硝酸與金屬、非金屬反應的產(chǎn)物，并能熟練書寫化學方程式，歸納總結硝酸的化學性質（酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）。3 通過教師講解和本節(jié)化學方程式的書寫，學生能用氧化還原反應得失電子守恒這一原理配平簡單的氧化還原反應。三、 【教學重點、難點】重點：硝酸的性質難點：硝酸的氧化性四

2、、 【評價設計】1. 目標 1 評價：學生閱讀課本后能回答 PPT 的問題。2. 目標 2 評價：目標檢測、熟練書寫方程式。3. 目標 3 評價：能運用原理配平本節(jié)課課本中出現(xiàn)的氧化還原反應。五、 【教學方法】本節(jié)教材重點突出，采用錄像、演示實驗、投影片等教學手段，運用問題啟發(fā)、對比研究等教學方式。六、 【教學過程】教學過程教學流程設計教師個性教案導入硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重要的化學試劑，下面我們 一起來討論它的性質。新授過程5硝酸【實驗 1】 取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的扇聞濃硝酸的氣味。【頭驗 2】在兩支試官中各放入一小塊銅片，分別加入少量 4mol/L的稀硝酸和 14mol

3、/L的濃硝酸， 立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封 住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒?3】 將實驗 2中的金屬銅換成金屬鐵進行相同的實驗，觀 察發(fā)生的現(xiàn)象?！窘涣饔懻摗坑枚嗝襟w投影所要討論的問題：通過觀察實驗現(xiàn)象，思考并回答下列問題：1、完成下列表格：2小結實驗實驗現(xiàn)象結論實驗 1實驗 2實驗 32、通過實驗探究，你對硝酸的氧化性有了哪些認識？3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？4、歸納硝酸的物理、化學性質？【歸納】 學生歸納，老師點評并板書1、物理性質：純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點低， 密度比水大。2、化學性質：（1） 不穩(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2f+O2T（2

4、）強氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為 NO2，稀硝酸一般被 還原為 NO,產(chǎn)物與硝酸的濃度有關。）1與金屬反應一一除金、鉑、鈦外（常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍 化）CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O3CU+8HNO3（?。?3CU（NO3）2+2NOf+4H2O2與某些非金屬單質（如碳）反應C+4HNO3（濃）CO2f+4NO2f+2H2O討論 通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？濃硝酸通常被還原為 NO2、稀硝酸通常被還原為 NO,故 相同條件下，稀硝酸的氧化性強于濃硝酸的氧化性， 你認為這種觀 點對嗎？請闡述你的理由。【講述】掌握物質性質的目的是

5、為了更好的利用物質，二戰(zhàn)期間，由于德軍即將占領丹麥， 丹麥物理學家，諾貝爾獎獲得者玻爾被迫要離開自己的祖國。 他堅信以后一定能返回祖國，決心把心愛的諾貝爾獎章留下。為了不使獎章落入德軍之手，他把獎章溶解在一種溶液中，并存放在瓶子里。 丹麥被德軍占領后， 納粹分子闖進玻耳 家中，連獎章的影子也沒發(fā)現(xiàn)。 戰(zhàn)后， 玻耳從溶液中提取出金， 又 重新鑄成了獎章。這種溶液就是王水（由濃鹽酸與濃硝酸按體積比 3： 1 混合而成）。又如食物中的硝酸鹽是無毒的，但是在一些細菌 的作用下，會被還原為有毒的亞硝酸鹽導致食物中毒。生活中注意不要吃腐爛的食物，因為這種食物含較多的亞硝酸鹽。3【指導閱讀】閱讀 P78-人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響思考由于人類活動對自然界氮循環(huán)的影響而導致的環(huán)境問題主 要有哪些