2021中考復(fù)習(xí)化學(xué)重點知識專題訓(xùn)練——專題四十：酸和堿

1、2021中考復(fù)習(xí)化學(xué)重點知識專題訓(xùn)練專題四十：酸和堿考點一：酸堿度1許多植物的花汁可以作酸堿指示劑。下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況，在肥皂水pH: 9.5- 10.5中滴加菊花浸出液，溶液顯示的顏色是落液的鹼睛性申性緘性篆蔭諼出渡顯示的莒色紅色求色黃色A. 無色B. 紅色C. 黃色D. 紫色2對某pH = 2的溶液成分進行分析、檢測，以下結(jié)果合理的是A.KNO 3 K2CO3 NaNO3 CaCbB.KC1NaHCO3 K2SO4NaClC.NaClZn SO 4KNO 3KOHD .HClMgCbNa2SO4NaCl3以下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。以下判斷錯誤

2、的選項是XjJJh 一 Y1 zlLIj1Jlk .k2k 5 b7 a0 Id 112 U 14 pHA.X是稀鹽酸B.Y是水C.Z是石灰水D .無法確定X、Y、Z4某同學(xué)不小心被黃蜂蜇了一下黃蜂毒液呈堿性，為了減輕疼痛可以涂抹A. 濃硫酸B. 食醋pH = 3C. 食鹽水pH = 7D . 蘇打或肥皂水pH = 9105我省素有“紅土地之稱，紅土壤偏酸性。以下農(nóng)作物適宜在紅土壤中種植的是 農(nóng)作物權(quán)子量適舍生農(nóng)的 pH淪圍筑 5 £ 07.5議353二 0A.甘草B.橘子 C.桑樹 D. 6用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與參加的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如下圖。熟石灰與鹽酸反響的化學(xué)

3、方程式 當(dāng)參加熟石灰 mg時，溶液中的溶質(zhì)為。假設(shè)改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反響,考點二：常見的酸和堿> 、< 或=)。1以下有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實驗，其中合理的是宇號真塹目的真腔:過桂聖少僵浪硫酸歆人妊仟中-襲慢 倒入水：弁用玻瑪薜軌樣-K.證明睜惶性取W濃硫昶潤衣垃張或木片 上!證明莎水性取少酸*豎于空*中一段 時|司其帶更貢倉分號堵大榕很臺氣庠遞過墾有卓頁釀的洗 弐瓶-并用向上排=軋孜集A. B. C. D. 2物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想，以下物質(zhì)中屬于酸的是A. H2CO3B. NaHCO 3C. P2O5D. KOH3長期露置在空氣中質(zhì)量會增加的物質(zhì)是A. 生石灰B. 硫

4、粉C. 濃鹽酸D .碳酸氫銨4推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。以下推理正確的選項是A. 堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性B. 鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反響生成氫氣，那么銅也能與稀硫酸反響生成氫氣C. 酸能使石蕊溶液變紅，CO2也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以CO2是酸D .溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小5普通食醋中含3%5%的醋酸，以下屬于醋酸化學(xué)性質(zhì)的是A. 常溫下為無色液體B. 能溶于水C. 易揮發(fā)D .能使紫色石蕊溶液變紅6向含有氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，充分反響后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，那么以下判斷不

5、正確的選項是A. 濾液中一定含有硫酸B. 不溶物中一定含有鐵C. 不溶物中一定含有銅D .濾液中一定含有硫酸亞鐵7向一定量的稀硫酸中參加鋅粉，以下圖表示反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時間變化的關(guān)A 消耗鋅粉的質(zhì)量B. 溶液的總質(zhì)量C. 生成氫氣的質(zhì)量D . 生成ZnS04的質(zhì)量8生活處處有化學(xué)，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：A .生石灰 B .鹽酸C.熟石灰 D .活性炭請按要求填空(填字母)：(1) 少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是 ;(2) 可作食品枯燥劑的是 ;(3) 常用于防毒面具的是 ;(4) 改進酸性土壤的是 ;9化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān).請從A熟石灰、B蘇打、C 一氧化

6、碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用序號填空。(1) 能與酸發(fā)生中和反響的物質(zhì)是 ;(2) 常用于工業(yè)除銹的試劑是 ;(3) 有毒的物質(zhì)是;(4) 我國著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造的聯(lián)合制堿法中的“堿是指 。10現(xiàn)有以下物質(zhì)：A. 淀粉、B. 小蘇打、C. 稀鹽酸、D .活性炭、E.石灰石。請按要求填空(填字母):(1)用于建筑材料的是 ; (2)能吸附冰箱的異味的是 ; (3)為人類提供能量的是 ; (4)蒸饅頭時常用到的物質(zhì)是; (5)可用于金屬外表除銹的是 。11請根據(jù)下表答復(fù)有關(guān)問題。丄，物質(zhì)醋酸高縫戰(zhàn)棵化學(xué)式CHjCOOHKVtnOt1檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)一一皂

7、角素，皮膚沾上它會奇癢難忍，可選用上表中哪種物質(zhì)來涂抹止癢填序號。2利用上表中的物質(zhì)作為反響物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式12在一支試管中放入一小段鎂條 已擦去氧化膜，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式是 發(fā)現(xiàn)問題為了再次觀察上述反響現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異 常現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實驗驗證1小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計比照實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。試酋盛有同體積同滾度的鯊酸'S)i1$1一:1 cm2 cm3 cm4 cmi+9同的實腔理能：咨代速反響.試昔戻填.疑棗全坯iii；-沉淀Jt©異C恢復(fù)至2

8、0匸無較窯1 1!1 I1Ji得出結(jié)論鎂條與鹽酸反響產(chǎn)生白色沉淀與 有關(guān)。追問白色沉淀是什么物質(zhì)？查閱資料20 C時，100 g水中最多能溶解氯化鎂 54.8 g； 鎂能與熱水反響產(chǎn)生一種堿和氫氣； 氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜測猜測一：鎂；猜測二：氯化鎂；猜測三：氫氧化鎂，猜測的依據(jù)是用化學(xué)方程式表示。實驗驗證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗:操作現(xiàn)象結(jié)論A加人足白芭沉淀猜坦一不正畫.但這 佇白色沉潼能溥于B加人是水fifes®騎想二不正請C加適 璉硝酸白色沉淀消失章白邑沉癥中含有 的斕子是：Mg=-.儺繽蒲加幾序珀9出理天員白色沉整1

9、3某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反響且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷參加某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：參加氮氧化鈉 溶港的總奧* g20406080140160生或沉淀的貫量g1.072.145. 355. 36(資料：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 3NaCI)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c三：中和反響1氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反響，也能與氫氧化鈉溶液反響

10、。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2+ 2出0。以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A 氫氧化鋁屬于氧化物B. 在NaAIO 2中鋁元素的化合價為+3價C. 向稀鹽酸中參加氫氧化鋁，發(fā)生中和反響D. 向氯化鋁溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失2. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴參加pH = 2的稀鹽酸至過量。以下圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是NiC)的腕L/ B 2C- M匕-一.c°fJ1特彌苗E也c*鹽忖呦址唯3. 以下推理正確的選項是A. 向某無色溶液中滴加酚酞無現(xiàn)象，那么溶液一定呈中性B. 原子核由質(zhì)子和

11、中子構(gòu)成，但并不是所有的原子核中都含有質(zhì)子和中子C. 在同一化合物中，金屬元素顯正價，那么非金屬元素一定顯負(fù)價D. 酸堿中和反響生成鹽和水，那么生成鹽和水的反響一定是中和反響4. 以下反響屬于中和反響的是 A. CO2 + 2NaOH=Na 2CO3 + H 2OB. CaO+ H2O=CaOH 2C. 2NaOH + H2SO4=Na 2SO4+ 2H2OD . AgNO 3+ HCI=AgCI J + HNO 35鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實驗都用到 了鹽酸。1翻開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生 。以下實驗中一定不會用到鹽酸的是填序號。A. 除去

12、熟石灰中的石灰石B. 鑒別氯化鈉和碳酸鈉C. 實驗室制取二氧化碳D .除去鐵釘上的銹跡2用鹽酸按照以下圖的方式進行中和反響實驗，其化學(xué)反響方程式是 ?向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響的實驗現(xiàn)象是以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的表達(dá)正確的選項是 (填序號)。猶有酹At的A 滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B. 另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C. 參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D .參加金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡6如下圖，進行中和反響實驗：(1) 在 A的實驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)?色。(2) 寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況 。(用化學(xué)式表

13、示 )(3) 假設(shè)73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A7最近，在我市高青縣發(fā)生一起夜間汽車傾倒?jié)恹}酸事件，使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎,出動了公安、消防等多部門對這次事件進行調(diào)查處理，消防隊員利用熟石灰來處理傾倒的濃鹽酸。(1) 使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎的原因是濃鹽酸具有 、。(2) 寫出鹽酸與熟石灰反響的化學(xué)方程式 (3) 人的胃液中含有少量鹽酸，如果鹽酸過多引起人的不適，請你寫出一個治療胃酸的化學(xué) 反響方程式。8如下圖，小田同學(xué)在進行酸堿中和反響的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。

14、 為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響， 小田從燒 杯中取了少量反響后的溶液于一支試管中， 并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液， 振蕩，觀察 到酚酞溶液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論。(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確， ，理由是 (2)請你設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表:實磴方注可WK家 到的現(xiàn)急結(jié)論9中和反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。寫出以下應(yīng)用所發(fā)生的化學(xué)方程式。(1) 施用熟石灰改進酸性土壤(硫酸)；(2) 服用含Al(OH) 3的藥物治療胃酸過多 (3) 用氫氧化鈉溶液洗滌工業(yè)產(chǎn)品中的剩余的鹽酸 10小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時

15、，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導(dǎo)致無法 判斷該中和反響進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜測所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。實驗驗證結(jié)論用試董取濬液I mL2 mL彌人1滴* 2淞 無色前航常液拒菇不3E色浩液呈分析與思考(1)假設(shè)溶液呈堿性，那么溶液中使其呈堿性的離子是 (填寫微粒符號)，為防止堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理： 向溶液中逐滴參加溶液，直到不再產(chǎn)生(2)假設(shè)無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案： 方案一：取樣，參加碳酸鈉溶液， 假設(shè)觀察到 那么所取溶液呈酸性；假設(shè)無明顯現(xiàn)象

16、，那么呈中性。 方案二：取樣，參加金屬鋅，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，那么所取溶液呈酸性，該反響的化學(xué)方程式為假設(shè)無明顯現(xiàn)象，那么呈中性。2021中考復(fù)習(xí)化學(xué)重點知識專題訓(xùn)練一一專題四十：酸和堿參考答案考點一：酸堿度1許多植物的花汁可以作酸堿指示劑。下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況，在肥皂水pH: 9.5- 10.5中滴加菊花浸出液，溶液顯示的顏色是落液的鹼睛性申性緘性篆蔭諼出渡顯示的莒色紅色求色黃色A.無色B.紅色C.黃色D .紫色【答案】C【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，肥皂水呈堿性，據(jù)此解答。2對某pH = 2的溶液成分進行分析、檢測，以下結(jié)果合理的是A.KNO 3 K2CO3 NaNO3 C

17、aCbB.KC1NaHCO3 K2SO4NaClC.NaClZn SO 4KNO 3KOHD .HClMgCbNa2SO4NaCl【答案】DH + o A項，H +與K2CO3中的碳酸B項，H +與NaHCOs中的碳酸C項，H +與KOH中的氫氧【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的 根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯誤;氫根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯誤;根離子能結(jié)合成水，不能大量共存，錯誤； D項，四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水, 且能在酸性溶液大量共存，正確。應(yīng)選Do3以下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。以下判斷錯誤的選項

18、是XYZJJJLA1IIIkIiJ1Jirk23IBh7a 1G 112 U 14 pHA. X是稀鹽酸B. Y是水C. Z是石灰水【答案】D【解析】水、石灰水、稀鹽酸的近似pH應(yīng)該分別是7,> 7,V 7,據(jù)此可以確定 X是稀鹽酸，Y是水，Z是石灰水。4某同學(xué)不小心被黃蜂蜇了一下 黃蜂毒液呈堿性，為了減輕疼痛可以涂抹A. 濃硫酸B. 食醋pH = 3C. 食鹽水pH = 7D . 蘇打或肥皂水pH = 910【答案】B【解析】利用酸堿中和可以涂弱酸性但沒有強腐蝕性的物質(zhì)。5我省素有“紅土地之稱，紅土壤偏酸性。以下農(nóng)作物適宜在紅土壤中種植的是 <衣作物權(quán)子ft適舍生農(nóng)的 pH范劇5

19、鼻缶<?7. 28.55. 3令5二 0A. 甘草 B.橘子 C.桑樹 D. 【答案】B馬鈴薯或茶樹【解析】溶液pH > 7,溶液呈堿性；pH = 7,溶液呈中性；pH V 7,溶液呈酸性。分析表格 中各農(nóng)作物的適宜生長的 pH可知成酸性的有馬鈴薯、茶樹、橘子三種。6用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與參加的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如下圖。熟石灰與鹽酸反響的化學(xué)方程式 ;當(dāng)參加熟石灰 mg時，溶液中的溶質(zhì)為 。假設(shè)改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反響，【答案】2HCI + Ca(0H)2=CaCI 2+ 2出0 CaCb、HCl V【解析】氫氧化鈣和鹽酸反響能生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為C

20、a(0H)2+ 2HCI=CaCI 2+ 2H2O;當(dāng)參加熟石灰 mg時，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反響生成 的氯化鈣。由 Ca(0H)2+ 2HCI=CaCI 2 + 2出0 ; NaOH + HCI=NaCI + H2O 可知，氫氧 化鈣和鹽酸反響的質(zhì)量比是74 : 73。氫氧化鈉和鹽酸反響的質(zhì)量比是80 : 73。參加ng氫氧化鈣恰好完全反響，溶液顯中性。參加ng氫氧化鈉不能把鹽酸反響完，即鹽酸過量，溶液顯酸性，pH V 7?？键c二：常見的酸和堿1以下有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實驗，其中合理的是()宇號真竝目的T取少aasa人妊壞中隹慢 倒入水：并用玻瑪悸境樣證明菊蝕性取少嵌硫昶潤

21、在垃張或木片 上St少:濃毓服査于空F中一段 時1司茗壽噴貢倉分散堵大除鞍吒中水分恪很臺汽體通；a蠱有肢賓撫的洗 丸松-并用向上排弋搓孜集A.B.C.D .【答案】C【解析】稀釋濃硫酸，應(yīng)取少量水放入燒杯中，緩慢倒入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌；取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上，可以證明濃硫酸的腐蝕性；取少量濃硫酸，置于空氣中一段時 間，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小， 證明濃硫酸具有吸水性； 因為濃硫酸具有吸水性， 將混合氣體通 過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集，可以除去氧氣中水分。2物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想，以下物質(zhì)中屬于酸的是()A. H2CO3B. NaHCO 3C.P2O5D KOH【答案】

22、 A【解析】 根據(jù)氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物； 酸是指在電離時產(chǎn)生的 陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物； 鹽是由金屬離子 (或銨根離子 )和酸根離子組成的化合物。 A 項， H2CO 3是由氫離子和碳酸根 離子組成的化合物，屬于酸，正確； B 項， NaHCO 3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合 物，屬于鹽，錯誤； C 項， P2O5 是由磷、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，錯誤；D 項，KOH 是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，錯誤。3. 長期露置在空氣中質(zhì)量會增加的物質(zhì)是( )A 生石灰B 硫粉C 濃鹽酸D 碳酸氫

23、銨【答案】 A【解析】 生石灰露置在空氣中會吸收空氣中的水分和二氧化碳， 質(zhì)量會增加； 硫粉在空氣中 不與其它物質(zhì)發(fā)生反響， 質(zhì)量不變； 濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少； 碳酸氫銨在空氣 中易發(fā)生分解，質(zhì)量會減少。4. 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。以下推理正確的選項是( )A 堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性B 鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反響生成氫氣，那么銅也能與稀硫酸反響生成氫氣C. 酸能使石蕊溶液變紅， C02也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以C02是酸D 溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】 A【解析】 A 項是正確的， B

24、項應(yīng)該是金屬活動性順序中氫之前的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反 應(yīng)生成氫氣， C 項二氧化碳通入水中確實可以使紫色石蕊變紅， 使之變紅的是碳酸而不是二 氧化碳， D 項溶液中有晶體析出，溶質(zhì)一定減少，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能不變，例如恒溫蒸 發(fā)飽和食鹽水， 水分蒸發(fā)， 食鹽析出， 但是剩余溶液依然是該溫度下的飽和溶液， 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變。5. 普通食醋中含 3%5%的醋酸，以下屬于醋酸化學(xué)性質(zhì)的是 ()A.常溫下為無色液體B.能溶于水C.易揮發(fā)D .能使紫色石蕊溶液變紅【答案】D【解析】化學(xué)性質(zhì)是必須經(jīng)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。醋酸使紫色石蕊溶液變紅是化學(xué)變化，能使紫色石蕊溶液變紅是醋酸的化學(xué)性質(zhì)；常溫下

25、能溶于水，是無色液體，易揮發(fā)是醋酸的物理性質(zhì)。6向含有氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，充分反響后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，那么以下判斷不正確的選項是A 濾液中一定含有硫酸B. 不溶物中一定含有鐵C. 不溶物中一定含有銅D 濾液中一定含有硫酸亞鐵【答案】B【解析】向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸是過量的，溶液中一定有硫酸亞鐵，不溶物中一定有銅單質(zhì)，一定沒有鐵單質(zhì)。7向一定量的稀硫酸中參加鋅粉，以下圖表示反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時間變化的關(guān)系，那么Y不可能是A 消耗鋅粉的質(zhì)量B. 溶液的總質(zhì)量C. 生成氫氣的質(zhì)量D . 生成ZnS04的質(zhì)量【答案】B【解析】向一定

26、量的稀硫酸中參加鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點開始逐漸增加，直至反響完 全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從 0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0 點開始；隨著鋅粉與硫酸的反響，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0 點開始逐漸增加。8. 生活處處有化學(xué)，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：A .生石灰 B .鹽酸C.熟石灰 D .活性炭 請按要求填空 (填字母 )：(1) 少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是 ；(2) 可作食品枯燥劑的是 ；(3) 常用于防毒面具的是 ；(4) 改進酸性土壤的是 ；【答案】 (1)B (2)A (3)D (4)C【解析】 (1)少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是鹽酸，應(yīng)選B；(

27、2) 生石灰能吸收水分，可作食品枯燥劑，應(yīng)選A；(3) 活性炭能吸附有毒氣體，常用于防毒面具，應(yīng)選D ；(4) 熟石灰呈堿性，能改進酸性土壤，應(yīng)選C。9. 化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān).請從A 熟石灰、 B 蘇打、 C 一氧化碳、 D氮氣、 E 濃硫酸、 F 鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用序號填空。(1) 能與酸發(fā)生中和反響的物質(zhì)是 ；(2) 常用于工業(yè)除銹的試劑是 ；(3) 有毒的物質(zhì)是 ；(4) 我國著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造的聯(lián)合制堿法中的“堿是指 ?！敬鸢浮?(1)A (2)F (3)C (4)B 【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，熟石灰屬于堿，能與酸發(fā)生中和反響，蘇打是碳酸鈉

28、， 常用于食品工業(yè)， 一氧化碳是有毒的物質(zhì)， 氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 能用于食品包裝， 濃硫酸具 有極強的腐蝕性，鹽酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水，常用于金屬去銹。10. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：A. 淀粉、B. 小蘇打、C. 稀鹽酸、D .活性炭、E.石灰石。請按要求填空(填字母):(1)用于建筑材料的是 ; (2)能吸附冰箱的異味的是 ; (3)為人類提供能量的是 ; (4)蒸饅頭時常用到的物質(zhì)是； (5)可用于金屬外表除銹的是 。【答案】(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C【解析】(1)石灰石常用于建筑材料；(2) 活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱的異味；(3) 淀粉屬于糖類，糖類是為人體提供能量

29、的最重要物質(zhì)；(4) 為反響發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，并且使饅頭松軟，在蒸饅頭時可參加小蘇打(碳酸氫鈉)；(5) 金屬外表的銹可與稀鹽酸反響而被除去。11請根據(jù)下表答復(fù)有關(guān)問題。序號高潼謹(jǐn)卿化學(xué)式CHsCOOHKAM.XarCO；(1) 檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)一一皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍，可選用上表中哪種物質(zhì)來涂抹止癢(填序號)。(2) 利用上表中的物質(zhì)作為反響物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式【答案】(1)(2)Na2CO3+ Ca(0H)2=CaC0 3 J + 2NaOH【解析】(1)檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)一一皂角素，沾上它會使皮膚奇癢難忍；因為皂角素顯堿性，所以應(yīng)該選用顯酸性的物質(zhì)

30、來與它反響，這三種物質(zhì)中只有顯酸性。(2)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可用于制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2C0s+ Ca(0H)2=CaC0 3 J + 2NaOH。12在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式是 發(fā)現(xiàn)問題為了再次觀察上述反響現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實驗驗證1小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計比照實驗方案， 探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。試酋©室有同體租同 濃度的鹽酸、1 cm2 cm3 cm4 cm相同的 實腔理貌告忠速

31、反試育發(fā)填-鎂殺全珈 消失沉淀差異1恢復(fù)至20 O無少盤11 .得出結(jié)論鎂條與鹽酸反響產(chǎn)生白色沉淀與 有關(guān)。追問白色沉淀是什么物質(zhì)？查閱資料20 C時，100 g水中最多能溶解氯化鎂 54.8 g； 鎂能與熱水反響產(chǎn)生一種堿和氫氣； 氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜測猜測一：鎂；猜測二：氯化鎂；猜測三：氫氧化鎂，猜測的依據(jù)是用化學(xué) 方程式表示。實驗驗證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：現(xiàn)象結(jié)論A加人足n白芭沉淀猜退一不正踴但這 種白俺沉淀能洛于B冊人足水fifths眉想二不正謹(jǐn)C加適 璉硝酸白邑浜淀消先原白色撫淀中含有 的斕孑是：|蔚亠、"蒲

32、Iff幾漓珀站岀理天就白電范淀【答案】氣泡Mg + H 2SO4=MgSO 4+ H2 f得出結(jié)論鎂條長度做出猜測Mg + 2HQ=Mg0H 2+ H2 f實驗驗證2沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失 Ag +已擦去氧【解析】鎂與稀硫酸反響生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條 化膜)，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有氣泡產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式是 Mg+ H2SO4=MgSO 4+出仁做出猜測由小林同學(xué)的實驗，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，那么鎂條與鹽酸反響產(chǎn)生 白色沉淀與鎂條長度有關(guān)。由題意，鎂能與熱水反響產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反響生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反響的

33、化學(xué)方程式為Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+出仁實驗驗證2A項，鎂與稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，由實驗結(jié)論，猜測一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，那么沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失。B項，20 C時，100 g水中最多能溶解氯化鎂 54.8 g,易溶于水，由實驗結(jié)論，猜測二不正確，那么參加足量水，白色沉淀不消失。C項，參加適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反響；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，那么原白色沉淀中含有的離子是：Mg2*、Ag十。13某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反響且

34、不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷參加某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：入氧氧化鈉 溶液的忌更20406080140160生成沉淀的賃量£1.072.14r r n *JO(資料：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 3NaCI)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮吭O(shè)與生成 2.14 g- 1.07 g氫氧化鐵所消耗的20 g溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。fcChJNaOHyc(OH)j I +3NaCi2J4g- L0

35、?5 = L07gKaOH%= K 100?,= 6.答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%?！窘馕觥繌谋碇袇⒓拥臍溲趸c可以看出40 g以前沒有生成沉淀，是在中和鹽酸，140 g和160 g氫氧化鈉都是生成沉淀 5.35 g,由于無法判斷是否是 60 g才開始沉淀，和140才完 全沉淀，所以不能利用以上數(shù)值。但是從 60到80,可以判定20 g氫氧化鈉一定對應(yīng) 2.14 g -1.07 g沉淀氫氧化鐵沉淀。所以以此為計算依據(jù)?？键c三：中和反響1. 氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反響，也能與氫氧化鈉溶液反響。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為AIOH 3+ NaOH=NaA

36、IO 2+ 2出0。以下有關(guān)說法錯誤的選項是A. 氫氧化鋁屬于氧化物B. 在NaAIO 2中鋁元素的化合價為+3價C. 向稀鹽酸中參加氫氧化鋁，發(fā)生中和反響D. 向氯化鋁溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失【答案】A【解析】A項，氧化物由兩種元素組成， 而氫氧化鋁由三種元素組成， 錯誤；B項，在NaAIO2 中，Na顯+ 1價，O顯一2價，據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，得 Al的化合價為+ 3 價，正確；C項，鹽酸是酸，氫氧化鋁是堿，二者發(fā)生的是酸堿中和反響，正確；D項，向氯化鋁溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀， 過量時沉淀溶解，正確。應(yīng)選A。2.

37、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴參加pH = 2的稀鹽酸至過量。以下圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.BriiDHit臨業(yè)駅呻【答案】D【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水：且參加的稀鹽酸中也含水，故反響結(jié)束水分也不斷增加，故 A錯誤；因氫氧化鈉與 pH = 2的稀鹽酸反響，不會使溶液的 pH<2 , 故B錯誤；盡管反響結(jié)束不再生成氯化鈉，但不斷參加稀鹽酸，溶液質(zhì)量不斷增加，故反 應(yīng)結(jié)束后氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少，故C錯誤；因為氫氧化鈉與鹽酸不斷反響質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，直至反響完全，變?yōu)榱?，故D正確。3以下推理正確的選項是A 向某無色溶液中滴加酚酞無現(xiàn)象，那么溶液一定呈中性B 原子核由

38、質(zhì)子和中子構(gòu)成，但并不是所有的原子核中都含有質(zhì)子和中子C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，那么非金屬元素一定顯負(fù)價D 酸堿中和反響生成鹽和水，那么生成鹽和水的反響一定是中和反響【答案】B【解析】A項，酚酞溶液在酸性和中性溶液中不變色，錯誤；B項，氫原子中不含有中子，正確；C項，在化合物中，非金屬元素顯正價或負(fù)價，例如硫酸銅中，硫元素顯+6價，錯誤；D項，生成鹽和水的反響不一定是酸和堿的作用，例如氫氧化鈉和二氧化碳的反響不 是中和反響，錯誤。應(yīng)選 B。4以下反響屬于中和反響的是 A CO2 + 2NaOH=Na 2CO3 + H2OB. CaO+ H 2O=CaOH 2C. 2NaOH + H2

39、SO4=Na 2SO4 + 2HQD . AgNO 3+ HCI=AgCI J + HNO 3【答案】C【解析】A項，氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，錯誤；B項，氧化鈣和水都為氧化物，該反響不是中和反響，錯誤；C項，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸為酸，而氫氧化鈉為堿的反響，所以屬于中和反響，正確；D項,硝酸銀和鹽酸反響生成了氯化銀和硝酸，其中硝酸銀為鹽，所以該反響不屬于中和反響，錯誤。5鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實驗都用到了鹽酸。(1) 翻開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生 。以下實驗中一定不會用到鹽酸的是(填序

40、號)。A .除去熟石灰中的石灰石B. 鑒別氯化鈉和碳酸鈉C. 實驗室制取二氧化碳D .除去鐵釘上的銹跡(2) 用鹽酸按照以下圖的方式進行中和反響實驗，其化學(xué)反響方程式是向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響的實驗現(xiàn)象是以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的表達(dá)正確的選項是 (填序號)。A 滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B. 另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C. 參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D .參加金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡【答案】 白霧 A (2)HCI + NaOH=NaCI + H2O 溶液紅色褪去 B【解析】(1)濃鹽酸有揮發(fā)性，所以當(dāng)翻開盛有濃鹽酸的試劑

41、瓶時，揮發(fā)出的氯化氫氣體會在瓶口遇到空氣中的水蒸氣而溶解形成鹽酸小液滴。會觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。 A項，鹽酸可與熟石灰、石灰石都發(fā)生反響， 無法單獨除去石灰石， 錯誤；B項，氯化鈉與鹽酸不反響， 無明顯變化；碳酸鈉可與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察有氣泡生成。 所以可用鹽酸鑒別二者，正確；C項，實驗室可用鹽酸和石灰石反響制取二氧化碳，正確；D項，鹽酸可用 鐵銹的主要成分氧化鐵反響，可用于除去鐵釘上的銹跡，正確。鹽酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反響生成氯化鈉和水，反響的化學(xué)方程式為HCI + NaOH=NaCI + H2O。氫氧化鈉呈堿性，可使酚酞變紅。所以原燒杯中的溶液為紅色。當(dāng)參加鹽酸的量恰好完全

42、中和氫氧化鈉時，溶液為中性，此時酚酞呈無色。此時溶液中不再含堿性物質(zhì)，即可說明鹽酸可與氫氧化鈉反響。當(dāng)參加鹽酸的量過量時， 溶液應(yīng)呈酸性。A項,石蕊遇酸變紅，錯誤；B項，另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變；說明參加氫氧化 鈉溶液后溶液仍不呈堿性。可說明溶液為酸性，正確；C項，參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，說明溶液呈中性或酸性，錯誤；D項，在金屬活動性順序表中，銅的活動性在氫元素的后面，不能與酸反響產(chǎn)生氣泡，錯誤。6如下圖，進行中和反響實驗：(1) 在 A的實驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)?色。(2) 寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況 。(用化學(xué)式表示 )(3) 假設(shè)73 g質(zhì)量

43、分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反響后所得溶【答案】(1)紅 NaCI或NaCI與HCI (3)11.7%7；【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于(2)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反響，那么可知其溶質(zhì)為NaCI ;又因為溶液無色，那么氫氧化鈉反響完全，可能稀鹽酸過量，此時溶質(zhì)為NaCI和HCI兩種;(3) 設(shè)生成NaCI的質(zhì)量為xNaOH + HCI :3&S58,J73 gXJC% r23 4 aNaCI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NaCI% =；_狂X 100%-11,7%。|73 g+127 g7最近，在我市高青縣發(fā)生一起夜間汽車傾倒?jié)恹}酸事件，使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎,出動了公安、消防等多部門對這次事件進行調(diào)查處理，消防隊員利用熟石灰來處理傾倒的濃鹽酸。(1) 使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎的原因是濃鹽酸具有 、。(2) 寫出鹽酸與熟石灰反響的化學(xué)方程式 (3)人的胃液中含有少量鹽酸，如果鹽酸過多引起人的不適，請你寫出一個治療胃酸的化學(xué)反響方程式【答案】(1)揮發(fā)性腐蝕性(2)Ca