分析化學(xué)試卷

1、分析化學(xué)試卷1班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 (每題2分，共10題， 20分 )1下列表述中,最能說明系統(tǒng)誤差小的是-( )(A) 高精密度 (B) 與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致 (C) 標(biāo)準(zhǔn)差大 (D) 仔細(xì)校正所用砝碼和容量儀器等 2用揮發(fā)法測定某試樣的吸濕水時,結(jié)果偏高,可能是由于-( ) (A) 加熱的溫度過低 (B) 加熱時間不足 (C) 試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量 (D) 加熱后的稱量時間過長 3用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeCl3溶液中的游離HCl時,Fe3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾,可消除其干擾的物質(zhì)是-( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 檸檬酸

2、三鈉 (D)三乙醇胺 4指出下列表述中錯誤的表述-( )(A) 置信水平愈高,測定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信區(qū)間愈寬 (C) 置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比 (D) 置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值 5有一煤試樣，測定濕試樣的灰分為5.88%，干試樣的灰分為6.00%，求濕試樣的含水量-( )(A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%6.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點是-( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+時, Zn2+,Cd2+等不

3、干擾 (D) 滴定Ni2+時, Mn2+等不干擾 7有一銅礦試樣，測定其含水量為1.00%，干試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-( )(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%8.用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于-( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā) (D) 沉淀灼燒的時間不足 9莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則-( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增強 (C) Ag2Cr

4、O4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易膠溶 10.吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是-( ) (A) 0.11.2 (B) 0.20.8 (C) 0.050.6 (D) 0.21.5 二、填空題 (每題2 分，共15題， 30分 )1實驗室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差,通常可采用_、_和_等進行對照試驗。 2在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在純水中有所增大, 這是由于_。 3 已知Ag+, Ni2+ 與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)分別為lgK(AgY)=7.8, lgK(NiY)=18.6, Ag+-CN- 絡(luò)合物的lgb2=21.1,Ni2+-CN絡(luò)合物的lgb4=31.

5、3。于含Ag+的試液中加入過量Ni(CN)42-絡(luò)合物,然后在pH=10的緩沖溶液中以EDTA溶液滴定置換出的Ni2+量。在上述置換反應(yīng)中,Ag+與Ni2+的物質(zhì)的量之比n(Ag) : n(Ni)為_。 4 某顯色劑R與金屬離子M和N分別形成有色絡(luò)合物MR和NR,在某一波長測得MR和NR的總吸光度A為0.630。已知在此波長下MR 的透射比為 30%, 則NR的吸光度為_。 5 在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不必過大,其原因是_;也不宜過小, 其原因是_。 6 Hg2Cl2/Hg 電對的能斯特方程為_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 則反

6、應(yīng) Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常數(shù)為_。 7 在分析化學(xué)中,通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理,這時有關(guān)數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù)_分布處理; 對于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計算式為_。8 有一微溶化合物MA,在一定酸度下,陰離子A有酸效應(yīng),計算其溶解度的公式為 _。 9 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)時表中各點的pCa值。 濃度pCa化學(xué)計量點前0.1%化學(xué)計量點化學(xué)計量點后0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L10在分光光度計上分別讀出透射比(T%)和吸光度(A),將其對應(yīng)值填入空格T/ %0100A0.3011.0011 以下滴定應(yīng)

7、采用的滴定方式分別是:(填A(yù)， B ，C ，D) (1)佛爾哈德法測定Cl-_ (2)甲醛法測定NH4+_ (3) KMnO4法測定Ca2+_ (4) 莫爾法測定Cl-_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置換法 （D）間接法 12判斷下列情況對測定結(jié)果的影響 (填偏高, 偏低, 無影響)。 (1) K2Cr2O7法測鐵, SnCl2加入不足 _ (2) 草酸標(biāo)定 KMnO4時, 酸度過低 _ 13用一種新方法測定純BaCl2·2H2O試劑(Mr=244.27)中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù),三次結(jié)果分別為56.20, 56.14, 56.17(%),測定結(jié)果的絕對誤差為_，相對誤差為_。已知Ar

8、(Ba)=137.33 14形成混晶共沉淀的主要條件是_, 常用來進行定性鑒定的混晶體系是_。 15已標(biāo)定好的EDTA標(biāo)液若長期貯存于軟玻璃容器中會溶解Ca2+, 若用它去滴定鉍, 則測得鉍含量將_。(指偏高、偏低或無影響) 三、計算題 ( 共 4題 30分 )110 分計算pH = 8.0 時, As()/As(III)電對的條件電位(忽略離子強度的影響), 并從計算結(jié)果判斷以下反應(yīng)的方向: H3AsO4 + 2H+ + 3I- HAsO2 + I3- + 2H2O 已知: (H3AsO4/HAsO2) = 0.559 V, (I3-/I-) -=0.545 V H3AsO4:Ka1=10-

9、2.2, Ka2=10-7.0, Ka3=10-11.5 HAsO2: Ka=10-9.22 2 10 分 某金屬離子M2+與鹵離子X-在弱酸性條件下形成MX3-絡(luò)合物(不存在其他型體的絡(luò)合物),該絡(luò)合物在372nm處有最大吸收。今有相同體積的弱酸性試液兩份, 其中c(M2+)均為5.0×10-4mol/L。在第一份顯色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+顯色完全, 以 1cm比色皿, 于 372 nm處測得吸光度為 0.748; 在第二份顯色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L, 在相同條件下測得吸光度為0.587。計算MX3-絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K(M

10、X3-)。 3 5 分 一種測定銅的方法得到的結(jié)果偏低0.5mg,若用此法分析含銅約5.0%的礦石,且要求由此損失造成的相對誤差小于0.1%,那么試樣最少應(yīng)稱多少克? 4 5 分 (實驗測得0.100mol/L HCOONa溶液的pH為8.34，試計算HCOOH的解離常數(shù)。四、問答題 ( 共 3題 20分 )110 分弱酸HA的Ka=2.0×10-3。50mL該弱酸的水溶液(pH=1.0)每次用5.0 mL的有機相連續(xù)萃取3次（假定A-不被有機相萃取）,萃取率為98.5 % 。則弱酸HA在有機相和水相中的分配系數(shù)KD是多大?2 5 分利用共沉淀法分離，對于微量組分的測定有何意義？與無

11、機共沉淀劑相比較，有機共沉淀劑有何優(yōu)點？ 3 5 分 分析天平的稱量誤差為±0.1mg,稱樣量分別為0.05g、0.2g、1.0g時可能引起的相對誤差各為多少?這些結(jié)果說明什么問題? 分析化學(xué)試卷2班級 姓名 學(xué)號一、單項選擇（在備選答案中選出一個正確答案，并將其號碼填在題目后的括號內(nèi)。每題1分，共20分）01 不是影響氧化還原反應(yīng)滴定突躍大小的因素是（ ）。A、兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù) B、兩電對的電位差C、氧化還原反應(yīng)的速度 D、氧化還原反應(yīng)的介質(zhì)02氧化還原滴定中化學(xué)計量點的位置（ ）。A、恰好處于滴定突躍的中間 B、偏向于電子得失較多的一方C、偏向于電子得失較少的一方 D、無法確定

12、03可用加熱法除去的預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑是（ ）。A、NaBiO3 B、(NH4)2S2O8 C、KMnO4 D、SnCl204KMnO4法使用的酸度條件是（ ）。A、強酸性 B、中性 C、堿性 D、弱酸性05KMnO4法測定H2O2時，若H2O2中含有機物質(zhì)，則測定結(jié)果會（ ）。A、偏高 B、偏低 C、不變 D、無法確定06KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（ ）。A、Ca B、 C、 D、07洗滌盛KMnO4溶液后產(chǎn)生的褐色污垢最合適的洗滌劑是（ ）。A、有機溶劑 B、堿性溶液 C、工業(yè)鹽酸

13、 D、草酸洗液08在25時，已知=-0.764V，鋅在Zn2+=0.001mol/L鹽溶液中的電極電位是（ ）。A、0.852V B、-0.416V C、0.416V D、-0.852V09以c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液耗去K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含F(xiàn)e的毫克數(shù)為（ ）。M(Fe)=55.85g/molA、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67610將0.01mol/LMgCl2溶液與0.01mol/LNH3·H2O等體混合，（ ）。（NH3·H2O的Kb=1.8 ）A

14、、會產(chǎn)生混濁 B、不會產(chǎn)生混濁 C、無法確定 D、以上說法都不正確11配制Na2S2O3使用新煮沸并冷卻的蒸餾水，下面錯誤的原因是（ ）。A、消除水中CO2的作用 B、消除水中O2的作用C、消除水中微生物的作用 D、消除水中還原性雜質(zhì)的作用12間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（ ）。A、滴定開始時 B、滴定至近終點時C、滴定至I2的紅棕色褪盡，溶液呈無色時 D、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時13稱量式為Fe3O4，被測組分為FeO時換算因數(shù)是（ ）。A、 B、C、 D、14有關(guān)微孔玻璃坩堝的說法正確的是（ ）。A、常壓過濾 B、減壓過濾C、可在高溫下灼燒 D、可過濾任何物質(zhì)15為了獲得顆粒較

15、大的BaSO4沉淀應(yīng)采取的措施是（ ）。A、在濃溶液中沉淀 B、在不斷攪拌下慢加沉淀劑C、用稀H2SO4洗滌沉淀 D、在不斷攪拌下快加沉淀劑。16莫爾法采用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl-，其滴定條件為：（ ）。A 、pH=2 B、 pH=4 C、 pH=10 D、 pH=1217在過量氨水中不沉淀的離子是（ ）。A、Fe3+ B、Al3+ C、Mg2+ D、Ag+18萃取效率與（ ）無關(guān)。A、分配比 B、分配系數(shù) C、萃取次數(shù) D、分液漏斗19有關(guān)離子交換樹脂的敘述，正確的是（ ）。A、陽離子交換樹脂不能分離陰、陽離子 B、樹脂交聯(lián)度越大，交換速度越快C、樹脂能再生，所以可以反復(fù)使用 D、樹脂的

16、交換容量取決于樹脂量的多少20為了不使濾紙或微孔玻璃坩堝開始就被沉淀堵塞，采用（ ）過濾。A、快速法 B、傾瀉法 C、抽濾法 D、減壓法二、填空題（每空0.5分，共26分）01條件電極電位反映了_和 _影響的總結(jié)果。影響條件電極電位的因素有(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。 02影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有：(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。對那些加熱引起揮發(fā)或加熱易被空氣中氧氧化的反應(yīng)不能用_來加快反應(yīng)的速度。03氧化還原滴定中指示劑有自身指示劑、專屬指示劑和_指示劑。其中_指示劑本身是_或_，其變色原理是隨著溶液電極電位的變化，其_和_相互轉(zhuǎn)變，從而

17、導(dǎo)致溶液顏色的改變，它的選擇原則是_。04配制KMnO4溶液時要使用_的蒸餾水，目的是_。加熱煮沸的目的是_，放置一周是為了_。標(biāo)定前應(yīng)用_或_濾除其中的_。配制好的KMnO4溶液應(yīng)保存于_試劑瓶中。05K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量中，要_加SnCl2溶液，其目的是_。而加入HgCl2則要_，其原因是_。06碘量法測定銅時，若有Fe3+存在會干擾測定。因為_會與_反應(yīng)生成_而和_標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，使測定結(jié)果_。可通過加入_加以消除。07用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時，溶液顏色會經(jīng)過下列變化：紅棕色黃綠色藍(lán)色亮綠色，它們分別是_、_、_、_的顏色。08重量分析中的漏斗應(yīng)該是_漏斗，頸

18、長為_。，漏斗錐體角應(yīng)為_0，頸的直徑要小些，一般為_。濾紙應(yīng)采用_，其灼燒后灰分極少，其重量可忽略不計。有些沉淀不能與濾紙一起灼燒，應(yīng)該用_過濾。09洗滌沉淀采用“_、_”的原則，即每次加少量洗滌液，洗后盡量瀝干，再加第二次洗滌液，這樣可提高洗滌效率。10與莫爾法比較佛爾哈德法最大的優(yōu)點是_，因而方法的_高，應(yīng)用廣泛。法揚司法的酸度與所選用的_種類有關(guān)，其Ka越大，酸度范圍越_。三、判斷題（正確的在（）內(nèi)打“”，錯誤的在（）內(nèi)打“”每題0.5分，共5分）01沉淀劑過量越多，沉淀的溶解損失越少。 （ ） 02溶解度較大的晶形沉淀，在稀溶液中既有利于形成較大顆粒的晶體，又可以減小在母液中的損失。

19、 （ ） 03后沉淀隨陳化時間增長而增加。 （ ）04稱量分析的準(zhǔn)確度一般較差。 （ ）05電對的電極電位越低，其還原形的還原能力越強。 （ ） 06Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存在白色試劑瓶中。 （ ）07莫爾法中K2CrO4指示劑指示終點的原理是分級沉淀的原理。 （ ）08沉淀的溶度積越大，它的溶解度也越大。 （ ）09由于KMnO4具有很強的氧化性，所以KMnO4法只能用于測定還原性物質(zhì)。（ ）10平衡常數(shù)越大的氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)速度越快。 （ ）四、簡答題（每題4分，共24分）01.為什么不能在鹽酸介質(zhì)中，用KMnO4滴定Fe2+？若在鹽酸介質(zhì)中滴定對測定結(jié)果有何影響？02.用Na2C2

20、O4標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，其溫度條件和酸度條件分別是什么?為什么？03.碘量法的主要誤差來源是什么？有哪些防止措施？04.法揚司法使用吸附指示劑時，應(yīng)注意哪些問題？05.重量分析對沉淀式的要求是什么？06.非晶形沉淀的沉淀條件是什么？為什么？五、計算題 （共25分）01.試計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并說明此反應(yīng)進行的程度。MnO+5Fe3+8H+=Mn2+5Fe2+4H2O（4分）02. 計算BaSO4在400mL水中的損失量是多少mg？如400mL水中含有0.010mol/LH2SO4，BaSO4的溶解損失量又是多少mg？KM(BaSO4)=233.4g/mol（5分）03. 移取某雙氧水

21、試液30.00mL，加入10mL3mol/L的H2SO4溶液后，用c(KMnO4)=0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗31.66mL，求雙氧水中H2O2的質(zhì)量濃度。M(H2O2)=34.02g/mol（4分）04.稱取鐵礦石試樣0.4869g，用酸溶解后，將其中的Fe3+還原為Fe2+后，用c(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，用去31.08mL，求鐵礦石試樣中的總鐵量，用w(Fe3O4)表示。M(Fe3O4)=231.5g/mol（4分）05.稱取膽礬試樣0.8600g，溶解后加入過量的KI，生成的I2，用c(Na2S2O3)= 0.102

22、2mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去36.89mL，求膽礬試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。M(CuSO4·5H2O)=159.6g/mol（4分）06.2.000 g某鹽礦試樣，經(jīng)過一系列處理，最后得到0.1800 g NaCl和KCl的混合物。將此混合物用AgNO3處理后得到0.4000 g AgCl沉淀。求此樣品中K和Na的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。M(NaCl)= 58.44g/mol M(KCl)= 74.55g/mol M(AgCl)= 143.3g/mol M(Na)= 23.00g/mol M(K)= 39.10g/mol （4分）分析化學(xué)試卷3班級 姓名 分

23、數(shù) 一、選擇題 ( 共10題 18分 )1. 已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為-( )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 2. 將酚酞分別加入MnS (a)的飽和水溶液；CuS(b)的飽和水溶液中 已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15，所觀察到的現(xiàn)象是：-( )(A)

24、 a、b均無色(B) a中無色，b中呈紅色(C) a中呈紅色 b中無色(D) a、b均呈紅色3. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是-( ) (A) NH3 = 0.20mol/L (B) NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (C) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L 4. 按四舍六入五成雙規(guī)則將下列數(shù)據(jù)修約為四位有效數(shù)字(0.1058)的是-( ) (A)0.10

25、574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 5. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合離子的弱酸性試液,若以Fe(OH)3形式分離Fe3+, 應(yīng)選擇的試劑是-( ) (A)濃NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 6. 含有0.02 mol / L AlY的pH = 4.5的溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 mol / L游離F；B溶液中含有0.1 mol/L游離F。指出下列敘述中錯誤的結(jié)論( )( A ) A、B兩溶液的 Al相等 ( B )A、B兩溶液的 Al 不相等( C )A、B兩溶液的K¢(AlY)不相等 (

26、 D )A、B兩溶液的Al(F)不相等7. 下列說法中違背非晶形沉淀條件的是-( ) (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化 8. 用莫爾法測定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定終點將- ( )(A)不受影響 (B)提前到達(dá)(C)推遲到達(dá) (D)剛好等于化學(xué)計量點9. 用重量法測定試樣中鈣含量時, 將鈣沉淀為草酸鈣, 高溫(1100)灼燒后稱量,則鈣的換算因數(shù)為-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C)

27、 (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 10 摩爾吸光系數(shù)(e)的單位為-( ) (A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm) 二、填空題 ( 共15題 30分 )11. 用某種方法測定一純化合物中組分A的的質(zhì)量分?jǐn)?shù),共9次,求得組分A的平均值=60.68,標(biāo)準(zhǔn)差s=0.042。已知m=60.66, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信區(qū)間為_ (2) 與m之間_顯著差異(指有或無) 12. 重量法測定鋁時,稱量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al

28、(C9H6NO)3(Mr=495.4),試樣中鋁含量小時采用_稱量形式測定結(jié)果的準(zhǔn)確度高,如果在操作過程中稱量形式均損失1mg,則鋁的損失量分別為_和_。 Mr(Al)=26.98 13. 在pH = 5.0的HAc-Ac-緩沖介質(zhì)中，以EDTA滴定Pb2+至化學(xué)計量點時，當(dāng)溶液中游離Ac-濃度增大時，pPb¢計 _；pPb計 _。(答：增大、減小或不變)14. 某顯色劑R與金屬離子M和N分別形成有色絡(luò)合物MR和NR,在某一波長測得MR和NR的總吸光度A為0.630。已知在此波長下MR 的透射比為 30%, 則NR的吸光度為_。 15. 以甲基橙為指示劑，用0.1mol×L

29、-1 HCl滴定0.1mol×L-1的Na2B4O7溶液，以測定Na2B4O7 ×10H2O試劑的純度，結(jié)果表明該試劑的純度為110% 。已確定HCl濃度及操作均無問題，則引起此結(jié)果的原因是_ 。16. Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會_；加入鄰二氮菲后會_(指增加、降低或不變)。 17. 容量瓶與移液管配套使用時, 若其體積關(guān)系不符合相應(yīng)的比例, 會引起_誤差, 可采用_減免。 18. 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加熱,能析出較大顆粒的CaC2O4沉淀。尿素發(fā)生的反應(yīng)是_。得到較大顆粒CaC2O4的原因是_。 19. 2

30、在pH=10.0的NH3-NH4Cl介質(zhì)中,以EDTA溶液滴定等濃度的Zn2+,若溶液中游離NH3的濃度增大,化學(xué)計量點時的pZn' ; pZn_。(填增大或減小) 20. 圖1圖4是分光光度法中常見的圖形,它們分別代表什么曲線(填A(yù)、B、C 、D) 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4(1) 圖1 _ A. 工作曲線 (2) 圖2 _ B. 吸收曲線 (3) 圖3 _ C. 絡(luò)合比法測定絡(luò)合物組成 (4) 圖4 _ D. 測量結(jié)果的相對誤差 21. 120干燥過的分析純CaO_(可以或不可以)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是_。 22. 0.1978g基準(zhǔn)As2O3，在酸性溶液中恰好與40.0

31、0mL KMnO4完全反應(yīng)。該KMnO4溶液的濃度為_。Mr(As2O3)=197.8 23. 某同學(xué)測定鐵礦中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在計算結(jié)果時,將鐵的相對原子質(zhì)量55.85 寫作56, 由此造成的相對誤差是_。 24. 晶核的形成過程有 與 兩種。當(dāng)溶液的過飽和度很低時，主要是 成核，將得到 顆粒沉淀。25. EDTA滴定中, 介質(zhì)pH越低, 則aY(H)值越_, K'(MY)值越_, 滴定的pM'突躍越_,化學(xué)計量點的pM'值越_。 三、計算題 ( 共 4題 30分 )26. 10 分計算 Hg2+/Hg22+ 電對在CN-= 0.10 mol/L 溶液中的條件電位 (

32、忽略離子強度的影響)。 已知: (Hg2+/Hg22+) = 0.907 V, Ksp Hg2(CN)2= 5.0×10-40 Hg2+與CN-絡(luò)合物的 lgb4= 41.4 27. 10 分 某酸堿指示劑在水中存在下列平衡: HIn = H+ + In- (黃色) (藍(lán)色) 在650nm處僅In-有吸收。今配制兩份同濃度而不同pH的指示劑溶液,于650nm處在同樣測量條件下測量吸光度,得到pH1=4.50時, A1= 0.180; pH2=5.10時, A2= 0.360,求該指示劑的理論變色點。 28. 5 分 要使在置信度為95時測量值的置信區(qū)間不超過±s,問至少應(yīng)平

33、行測定幾次?(95置信度: f 4 5 6 7 t0.05 2.78 2.57 2.45 2.37 ) 29. 5 分 試比較下列三種緩沖溶液緩沖容量的大?。? 1 ) 0.010 mol/L HAc - 0.10 mol/L NaAc; (2) 0.010 mol/L HAc - 0.0040 mol/L NaAc; (3) 0.010 mol/L HAc - 0.0010 mol/L NaAc。通過比較可得到什么結(jié)論？四、問答題 ( 共 3題 20分 )30. 10 分 對螯合萃取反應(yīng)：M水+nHL有=MLn有+nH+ 其萃取常數(shù) 或 試說明等式右邊四項常數(shù)含義，并簡要解釋它的對Kex值的

34、影響。 31. 5 分 利用共沉淀法分離，對于微量組分的測定有何意義？與無機共沉淀劑相比較，有機共沉淀劑有何優(yōu)點？ 32. 5 分 簡答如何檢驗和消除測量過程中的系統(tǒng)誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。 分析化學(xué)試卷4班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 得分_一、選擇題(10%)1、下列情況中( )引起系統(tǒng)誤差。(A)稱量時，試樣吸收了空氣中的水。 (B)天平零點稍有變動。(C)讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估測不準(zhǔn)。 (D)試劑中含有被測物質(zhì)。2、弱酸被準(zhǔn)確滴定的條件是( )：A、lgCaKa6 B、lgCaKa8 C、CaKa10-8 D、CaKa10-63、若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長期放

35、在有硅膠的干燥器中，用它標(biāo)定NaOH溶液濃度時，結(jié)果是( )。(A)偏高 (B)偏低 (C)不變 (D)不確定4、下列各組酸堿物質(zhì)中，( )屬于共軛酸堿對。(A)NaH2PO4Na3PO4 (B)Na+(C)(CH2)6N4H+(CH2)6N4 (D)H2Ac+5、欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列( )共軛酸堿對。A、 NH2OH2+ NH2OH(NH2OH的pKb=3.38) B、HAcAc- (HAc的pKa=4.74)C、NH4+ NH3H2O(NH3H2O的pKb=4.74) D、HCOOHHCOO- (HCOOH的pKa=3.74)6、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是( )消

36、除的。A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化還原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法7、在EDTA滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是( )。(A) 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大。 (B)酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大。(C) pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大。 (D) 酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定曲線的突躍范圍越大。8、配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是( )。(A)游離的金屬離子的顏色。 (B)EDTA與待測離子形成的配合物的顏色。(C) 游離的金屬指示劑的顏色。 (D) 金屬指示劑與待測離子形成的配合物的顏色。9、在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干

37、擾，最簡便的方法是( )。A、控制酸度法 B、沉淀分離法 C、解蔽法 D、掩蔽法10、二甲酚橙指示劑使用的酸度范圍是( )。A、pH<6.3 B、pH=1.912.2 C、pH=8.010.0 D、pH>13.5二、填空題(25%)、1、用基準(zhǔn)氧化鋅配制標(biāo)準(zhǔn)溶液既可以用_法配制，又可以用_法配制。而用氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用_法配制。2、影響緩沖溶液緩沖容量的因素有_、_。一般弱酸及其共軛堿緩沖溶液的緩沖范圍為_。緩沖溶液的選擇原則為：(1) _，(2) _，(3) _，(4) _。3、H2O對HCl和HNO3具有 _效應(yīng)，是_溶劑。H2O對HCOOH和HAc具有_效應(yīng)，是_溶劑

38、。4、用萬分之一的天平稱取5g的樣品，應(yīng)記為_g。用最小刻度為0.1mL的滴定管進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30mL，應(yīng)記為_mL。用絕對誤差為10mg的天平稱取0.2g基準(zhǔn)物，應(yīng)記為_g。5、0.5mol/LHAc溶液的其pH值為_，0.1mol/LNaOH的溶液其pH值為_。兩溶液等體積混合，混合后溶液中含有_和_，它們是一對_，組成_，其pH值為_。若按1:5混合，混合的溶液的pH值為_。6、EDTA的付反應(yīng)有兩種，一種是_，其符號是_。另一種是_，其符號是_。7、配位滴定中，金屬離子被準(zhǔn)確滴定的條件是_，由此可求得一最高允許酸度，又稱為_。將它與各金屬離子與EDTA形成的配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)

39、的對數(shù)值作圖得一曲線，該曲線稱為_，其用途有(1) _， (2) _， (3) _ ，(4) _ 。8、為下列滴定選擇合適的指示劑。NaOH滴定HCl_； EDTA配位滴定法測定水中鈣硬度_；EDTA配位滴定法測定鎳鹽中鎳的含量_；pH=5時用ZnO標(biāo)定EDTA_；用無水Na2CO3標(biāo)定HCl_； HCl滴定NH3H2O _；9、乙二胺四乙酸_溶于水，而乙二胺四乙酸二鈉_溶于水，故EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液多用_試劑配制。10、配位滴定法測定水中總硬度時，通常用_緩沖溶液控制溶液的pH值為_，使用_指示劑。該指示劑使用的酸度范圍為_。三、問答題(35%)1、本學(xué)期中學(xué)習(xí)了哪幾種標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制標(biāo)定？其配制

40、各用的什么方法？標(biāo)定時的基準(zhǔn)物分別是什么？各舉一種，并寫出標(biāo)定反應(yīng)。2、EDTA與金屬離子配位的特點有哪些？3、銨鹽中銨含量測定為什么不能采用直接滴定法？用甲醛法測定時采用的是什么滴定方式？其測定原理是什么？4、配制不含Na2CO3的NaOH溶液的方法有哪些？配制時應(yīng)用什么樣的水稀釋？如何保存？5、鈣硬度測定中，在加入NaOH之前為什么要先酸化并加熱煮沸？本測定中所用的鈣指示劑如何配制？為什么？6、配位滴定中為什么要加入緩沖溶液？四、計算題：(30%)1、配制c(HCl)=0.10mol/L的HCl溶液800mL，需取密度為1.19g/mL，質(zhì)量百分含量為37%的濃HCl多少mL？ M(HCl

41、)=35.45g/mol2、欲將c(HCl)=0.1203mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL稀釋成TCaO/HCl=2.000×10-3g/mL的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,問需加水多少mL? M(HCl)=35.45g/mol M(CaO)=56.08g/mol3、稱取某含惰性雜質(zhì)的混合堿(Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的混合物)試樣0.4564g，溶于水，用TBa(OH)2/HCl=0.O08565g/mL的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色，用去25.10mL。然后加入甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色，共用去46.81mL。問試樣中含有何種成分？其百分含量各為多少

42、？M(Na2CO3)=106.0g/mol M(NaHCO3)=84.01g/molM(NaOH)=40.00g/mol MBa(OH)2=171.3 g/mol4、稱取0.3868gZnO，用HCl溶解后定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入必須的試劑后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去38.09mL，求該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度及該溶液對Fe2O3的滴定度。M(ZnO)=81.39g/mol M(Fe2O3)=159.7g/mol5、移取水樣100. 0mL，在pH=10時以鉻黑T為指示劑，用0.05302mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去5. 09mL，求該水樣

43、的總硬度，用CaCO3mg/L表示。M(CaCO3)=100.1g/mol分析化學(xué)試卷5班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 ( 共 7題 14分 )1對于下列四種表述，全部正確的是-（ ）(1) 增加平行測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度(2) 稱樣量要適當(dāng)才能減小測量誤差(3) 做空白試驗是消除系統(tǒng)誤差的辦法之一(4) 為使分析結(jié)果準(zhǔn)確度高，應(yīng)選擇儀器分析方法(A)1,2 (B)1,4(C)2,4(D)3,42為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是-( ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 3在一定酸度下,用EDTA滴定金屬離子M。當(dāng)溶液中存在干擾離子N時, 影響絡(luò)合劑總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是-( ) (A) 酸效應(yīng)系數(shù)aY(H) (B) 共存離子副反應(yīng)系數(shù)a