江西樟樹2016屆高三第五次理科綜合能力模擬沖刺試卷化學部分試題 Word版含答案

1、理科綜合能力測試化學部分第卷（選擇題，每小題6分，共48分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 651、下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( )A將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液B稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol·L1的NaOH溶液C利用圖1裝置定量測定H2O2的分解速率D如圖2所示，關閉彈簧夾檢查裝置的氣密性2、某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,為了分別得到各含一種金

2、屬陽離子的沉淀,可采取:通入H2S;通入CO2,加HCl溶液,加NaOH溶液4個步驟,設試劑均過量,且每次都把所生成的沉淀過濾出來。其正確的操作順序是()A.B.C.D.3、如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液下列推測正確的是（） A該溶液中還可能大量存在MnO4、ClOB向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應的離子方程式為2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成D向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出4、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B1mol蘋果酸可與3mol

3、NaOH發(fā)生中和反應C1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2D與蘋果酸互為同分異構(gòu)體5、下列關于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是( )A原子半徑：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔點、沸點：LiNaKRbCs D還原性：LiNaKRbCs6、實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（）A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C往溶液中

4、加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO47、在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是( )c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同8、Mg-AgCl電池是一種

5、能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是( )A、AgCl為電池的正極B、正極反應為Ag+e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應急照明供電,直接將化學能轉(zhuǎn)化為光能第卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。A分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上23cmB調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)C用

6、NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度D用標準溶液清洗堿式滴定管23次；待測醋酸清洗酸式滴定管23次E用待測醋酸清洗錐形瓶23次F排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好G滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用H通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑（1）用離子方程式表示該實驗的原理 。（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表示） 。（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是_，理由是_ ；滴定終點的現(xiàn)象是_。（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)12345V(NaOH) /mL

7、（初讀數(shù)）0.000.200.000.100.05V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）15.7515.2014.9815.1215.05原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。 滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_； 讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視_。10、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合

8、、脫水，可作袋裝食品干燥劑。D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。請按要求回答下列問題：(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學方程式： 。(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是 。(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2則Sn的原子序數(shù)為 ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是 。(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示) 。(5)將A的單

9、質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應的電極方程式 。11、氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體甲同學的實驗方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為 ，加入藥品前首先要進行的實驗操作是 （不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是 （2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是 ，然后快速把鋰放入到石英管中（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是 （4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻

10、，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險（反應方程式：LiH+H2O=LiOH+H2），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式 （5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為 （6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整12、順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代

11、表烴基或氫）（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是 （2）反應的反應類型是（選填字母） a、加聚反應 b、縮聚反應（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母） （4）A的相對分子質(zhì)量為108反應的化學方程式是 1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是 g（5）反應的化學方程式是 （6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案及評分標準1.【答案】A【解析】解：A、鹽酸可抑制氯化鐵水解，則將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液，故A正確；B、不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C、氣體可從長頸漏斗逸出，不能測定

12、氣體的體積，故C錯誤；D、關閉彈簧夾，軟導管使液體順利流下，為連通裝置，不能檢驗氣密性，故D錯誤；故選A。2.【答案】A【解析】加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;再加過量NaOH溶液,Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+轉(zhuǎn)化為;最后向濾液中通入CO2,生成Al(OH)3。3.【答案】C【解析】解：AH+、ClO結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應為Fe2+NO3+2I+4H+Fe3+NO+I2+2H2O，故B錯誤；C氫離子與碳酸鈉反應生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉

13、淀和氣體，則逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；DMg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鎂、NO和水，故D錯誤；故選C4.【答案】A【解析】解：A該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，故A正確；B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B錯誤；C能和Na反應是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，故C錯誤；D與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A5.【答案】A【解析】解：A、同主族從上到下，半徑

14、增大，故正確；B、同主族從上到下，密度增大的趨勢，但是K的密度小于Na，故錯誤；C、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故錯誤；D、同主族從上到下，金屬性增強，故錯誤。6.【答案】C【解析】解：A、鹽酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應生成白色沉淀，可以檢驗Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故A正確；B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應生成硅酸白色沉淀，則固體M為Na2SiO3 ，故B正確；C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，加入稀硝酸具有強氧化性，可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，則固體M可以為Na2SiO3，Na2SO4，故C錯誤；D、亞

15、硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4；故D正確；故選C7.【答案】D【解析】解：A、從圖表第一層，發(fā)現(xiàn)每減少0.1mol·L1，蔗糖水解速率減少1.6mmol/(L·min)，同理第二層每減少0.1mol·L1，蔗糖水解速率減少1.5mmol/(L·min)，則a=(7.51.5) mmol/(L·min)=6.00 mmol/(L·min)，故說法正確；B、升高溫度，水解速率增大，有可能同時改變反應溫度好蔗糖的濃度，相互抵消，故說法正確；C、在物質(zhì)的濃度不變時，升高

16、溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小，由于在物質(zhì)的量濃度是0.600mmol/(L·min),溫度是318.2T時水解速率是3.60mmol/(L·min)，現(xiàn)在該反應的速率是2.16mmol/(L·min)<3.60 mmol/(L·min)，說明反應溫度低于318.2T，即b<318.2，故說法正確；D、不同溫度時，蔗糖濃度減少，因此速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，故說法錯誤。8.【答案】A【解析】解：A.根據(jù)電池的總反應，Ag得電子生成Ag發(fā)生還原反應，做電池的正極，A項正確；B.AgCl是難溶于水的物質(zhì)，

17、正極反應為AgCl+e=Ag+Cl，B項錯誤；C. MgCl2 是電解質(zhì)，導電能力強于海水，能激活該電池，C項錯誤；D.該電池能應急照明供電，能將化學能轉(zhuǎn)化能電能，D項錯誤；答案選A。9.【答案】（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2）GDAFBHC （3）酚酞，兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點； 無色溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（4） 0.07500 （5）偏低 偏高【解析】解：氫氧化鈉與醋酸生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開。滴定時操作步驟為：滴定管查漏水洗潤洗注液、

18、調(diào)節(jié)液面排氣泡、記錄刻度注入待測液滴定至終點讀數(shù)。醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，呈堿性，所以應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞），終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色。五次實驗消耗氫氧化鈉溶液體積分別為15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL誤差太大，應舍棄，所以氫氧化鈉溶液體積平均為15.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，醋酸體積為20.00mL，由n(NaOH)=n(CH3COOH)得醋酸物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L。滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡

19、，則氫氧化鈉溶液體積偏小，醋酸濃度偏?。蛔x取標準溶液體積時，滴定前平視、滴定后仰視，則氫氧化鈉溶液體積偏大，醋酸濃度偏大。10.【答案】（1）MgCl2(熔融) 電解MgCl2 （2）2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H1676kJ/mol（3）50；抑制SnCl2水解 （4）；2HClO光照2H2ClO2（5）Al3e4OHAlO22H2O【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)，說明A應該是活潑的金屬鎂。B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，因此B的原子序數(shù)是13，是鋁元素。C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品

20、干燥劑，則C是硅元素。D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強，該弱酸性物質(zhì)應該是次氯酸，即D是氯元素。甲的相對分子質(zhì)量是3×2987，所以甲是Cl2O。（1）工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉單質(zhì)鎂，反應的化學方程式為MgCl2(熔融) 電解MgCl2。（2）13.5g的鋁的物質(zhì)的量是13.5g÷27g/mol0.5mol，完全與氯氣反應放出419 kJ的熱量，因此2mol完全反應放出的熱量是419 kJ×41676kJ，則反應的熱化學方程式為2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H1676kJ

21、/mol。（3）Sn與元素硅同主族，周期數(shù)比元素硅的大2則Sn的原子序數(shù)為14+18+1850；2價的錫在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體的目的是抑制SnCl2水解。（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明氧元素形成2對共用電子對，因此其電子式為；次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成氯化氫和氧氣，所以溶液的酸性增強，反應的用離子方程式為2HClO光照2H2ClO2。（5）鎂的金屬性強于鋁，但與氫氧化鈉溶液反應的是鋁，而不是鎂，所以將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中鎂是正極，鋁是負極，負極反應的電極方程式為Al3e4OHAlO22H2O。11.【答案】（1

22、）e接a，b接f，g接d；檢驗裝置氣密性；除去H2中的H2O和HCl；（2）除去鋰表面的石蠟；（3）收集c處排出的氣體并檢驗H2純度；（4）LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2；（5）10：1；（6）【解析】解：（1）氫氣和鋰發(fā)生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用A裝置制備氫氣，用裝置B中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置C，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應，裝置連接順序為：e接a，b接f，g接d；制備氣

23、體裝置，加入藥品前首先要進行的實驗操作是：檢驗裝置氣密性；裝置B中堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鈣與水可反應，氫氧化鈉可作干燥劑，且與鹽酸能反應，所以該裝置的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體，故答案為：e接a，b接f，g接d；檢驗裝置氣密性；除去H2中的H2O和HCl；（2）取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，利用石蠟是有機物易溶解于有機溶劑甲苯中，操作的目的是除去鋰表面的石蠟，故答案為：除去鋰表面的石蠟；（3）使用前應通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時氫氣不純發(fā)生爆炸危險，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是：收集c處排出的氣體并檢驗H2純度，故答案為：收集c處排出的氣體并檢驗H2純度；（4）LiH與H2O發(fā)生水解反應，鋰離子結(jié)合氫氧根離子，氫負離子與氫離子結(jié)構(gòu)生成氫氣，LiH與乙醇反應類似，羥基提供H原子與LiH反應生成氫氣，另外部分結(jié)合生成CH3CH2OLi，反應方程式為：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2，故答案為：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2；（5）設LiH與Li的