《KS5U發(fā)布》山東省菏澤市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué)（B） Word版含答案bychun

1、保密啟用前20192020學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題(b)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16一、選擇題(共10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是a.該元素的質(zhì)子數(shù)為a b.1 mol該離子含(bn) mol電子c.一個(gè)x原子的質(zhì)量約為 d.一個(gè)中含有的中子數(shù)為ab3.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是a.元素周期表一共有16個(gè)縱列，16個(gè)族b.除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素c.同周期第iia族與第iiia族的原子序數(shù)之差不可能為25d

2、.同主族上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為324.治療新冠肺炎使用的兩種有效藥物磷酸氯喹、瑞德西韋中都含有p元素。下列說法正確的是a.31p核外含有31個(gè)電子 b.29p的中子數(shù)為15c.29p、31p互為同素異形體 d.29p、31p的化學(xué)性質(zhì)相同5.2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)高能全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為n5。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法不正確的是a.每個(gè)n5含有36個(gè)電子 b.全氮陰離子鹽為離子化合物c.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵 d.由n5獲得n2需要吸熱6.下列說法正確的是a.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化b.h2o(g)h2o(l)

3、該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化c.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化d.二氧化碳與碳單質(zhì)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)7.下列化學(xué)反應(yīng)不可以設(shè)計(jì)成原電池的是a.zn2hclzncl2h2 b.2ch3oh3o22co24h2oc.naohhclnaclh2o d.4al3o26h2o4al(oh)38.用3 g塊狀大理石與30 ml 3mol·l1鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30 ml 1 mol·l1鹽酸 改用30 ml 6 mol·l1鹽酸改用3 g粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度a. b. c. d.9.海帶、紫菜等藻類植物中含有

4、豐富的碘元素，下列關(guān)于海帶提碘的實(shí)驗(yàn)描述不正確的是a.灼燒干海帶可除去其中的有機(jī)物b.灼燒后的海帶灰通過過濾除去其中的不溶性雜質(zhì)，過濾過程用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃棒c.萃取富集單質(zhì)碘的過程中不能用酒精作萃取劑d.如果制備的碘單質(zhì)中混有少量熔沸點(diǎn)較高的雜質(zhì)，可用升華法進(jìn)行分離提純10.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是a.反應(yīng)物本身的性質(zhì) b.反應(yīng)物間的接觸面積c.催化劑的催化效率 d.反應(yīng)溫度二、選擇題(共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.四種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖，其中z的原子半徑最

5、小。下列說法正確的是a.m元素一定為金屬元素b.y元素的最簡單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性比x的強(qiáng)c.若y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比x元素的最高價(jià)含氧酸弱d.m的最高價(jià)氧化物可能溶于z的氫化物的水溶液12.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 mol·l1、0.3 mol·l1、0.08 mol·l1，則下列判斷正確的是a.c1：c21：3b.平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為2：3c.充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率加快d.c1的取值范圍為

6、0<c1<0.14 mol·l113.下列原電池在工作時(shí)，銅電極有電流流入的是14.有關(guān)反應(yīng)2so2o22so3的說法正確的是a.升高溫度，v正增大，v逆減小 b.使用催化劑，v正增大，v逆增大c.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大 d.達(dá)到平衡時(shí)so2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%15.將4 mol a氣體和1 mol b氣體在2 l的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)，若2 min后測(cè)得c的濃度為0.6 mol·l1，則下列說法正確的是a.用物質(zhì)a表示反應(yīng)的平均速率為v(a)0.4 mol·l1·min1b.2 min時(shí)

7、，a、b、c三種氣體的總物質(zhì)的量為5 molc.3 min時(shí)，c的濃度一定為0.9 mol·l1d.若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止三、非選擇題(共5個(gè)小題，60分)16.(12分)現(xiàn)有短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：(1)元素n在周期表中的位置 ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 。(2)t、x、y三元素簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)，元素m和n的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (用化學(xué)式表示)，元素m和t的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (用化學(xué)式表示)(3)化合物y2t2的電子式是 ，該化合物中存在的化學(xué)

8、鍵類型有 。(4)元素y、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是 。17.(12分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之。其工藝流程如下：(1)步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用了溴的 性。(3)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式 。(4)步驟中應(yīng)控制溫度在90以下，理由是 。(5)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器主要有 。(6)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷so2、cl、br還原性由強(qiáng)到弱的順序是： 。18.(13分)某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置甲、乙分別探究金屬鐵與

9、稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中甲燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，乙燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問題。(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，甲、乙中反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的關(guān)系符合下圖中的(填字母)。(2)乙中鐵電極是 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ，銅電極上的現(xiàn)象是 。(3)若將z池中銅電極換為鋁電極，則鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ；溶液中的so42移向 極(填“正”或“負(fù)”)。(4)若利用反應(yīng)2fe3cucu22fe2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則負(fù)極材料選用 ，正極材料可以選用 ，電解質(zhì)溶液選用 。19.(11分)某小組同學(xué)查到一份研究過氧化氫溶液與氫碘酸(hi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)資料，具體如下：資料1：室溫下，過氧化氫溶液可

10、與氫碘酸(hi)反應(yīng)，溶液為棕黃色。資料2：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。(1)過氧化氫溶液與氫碘酸(hi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)1、2、3研究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)論是 。(3)該組同學(xué)對(duì)編號(hào)4、5的實(shí)驗(yàn)分別升高不同溫度，發(fā)現(xiàn)升高溫度較小的一組，棕黃色出現(xiàn)加快，升高溫度較大的一組，棕黃色出現(xiàn)反而變慢，可能的原因 。(4)該小組同學(xué)用碘化鉀替代氫碘酸驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到產(chǎn)生無色氣體。于是，該小組同學(xué)提出假設(shè)：ki可能是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑(實(shí)驗(yàn)室提供ki溶液)，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其假設(shè)。實(shí)驗(yàn)步驟：i.取2支試管，向試管1中加入2 ml 0.1 mol·l1 h2o2溶液、l ml ki溶液，向試管2中加入ii.分別將2支試管置于40水浴中。試管2中應(yīng)加入的試劑是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明該小組同學(xué)假設(shè)成立，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。20.(12分)在一定條件下，將h2和n2置于一容積為2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中h2、n2和nh3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。(1)反應(yīng)開始10 min內(nèi)，nh3的平均反應(yīng)速率為 。(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。(3)判斷