第三單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化西部(學(xué)生用卷)

1、全國(guó)100所名校單元測(cè)試示范卷·高三·化學(xué)卷(三)第三單元化學(xué)物質(zhì)及其變化(90分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108Ba 137第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2013年10月9日,諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家,他們因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享獎(jiǎng)項(xiàng)。以前化學(xué)家是用塑料球和棒創(chuàng)造分子模型,現(xiàn)在則是用計(jì)算機(jī)建模。下列說法錯(cuò)誤的是A.隨著技術(shù)的進(jìn)步,化學(xué)會(huì)由實(shí)驗(yàn)科學(xué)完全轉(zhuǎn)變?yōu)槔碚摽茖W(xué)B.化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)

2、科學(xué),技術(shù)手段的進(jìn)步不能完全替代化學(xué)實(shí)驗(yàn)C.技術(shù)的進(jìn)步對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展有強(qiáng)大的推動(dòng)作用D.分子和化學(xué)反應(yīng)的精確建模對(duì)于化學(xué)的進(jìn)步至關(guān)重要2.2013年2月,俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落,該隕石的金屬鐵含量約為10%,此外還有橄欖石(Fe2SiO4)、亞硫酸鉀等化學(xué)成分。下列有關(guān)說法正確的是 A.橄欖石屬于硅酸鹽B.該隕石具有耐酸堿的特性C.亞硫酸鉀屬于弱電解質(zhì)D.橄欖石中鐵為+3價(jià)3.LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣,該反應(yīng)的氧化劑是A.LiAlH4B.H2OC.LiOHD.H24.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A.SiO2酸性氧化物 Na2O2堿性氧化

3、物 Al2O3兩性氧化物B.水玻璃混合物冰水混合物純凈物 HT 單質(zhì)C.火堿堿石炭酸羧酸小蘇打酸式鹽D.王水強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)5.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,關(guān)于下列幾種物質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是A.由12C和13C組成的C60是純凈物B.C60、納米碳管和石墨烯互為同位素C.C60、納米碳管和石墨烯中只存在共價(jià)鍵D.石墨烯能導(dǎo)電,其導(dǎo)電過程是物理變化6.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A.甲B.乙C.丙D.丁7.由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2的氧化

4、性最強(qiáng)B.Fe+CuCl2FeCl2+CuFe的金屬性比Cu弱C.2KClO3+I22KIO3+Cl2非金屬性:I>ClD.CO2+2Mg2MgO+C非金屬性:Mg>C8.在pH=1的某溶液中,可能存在NO3-、I-、Fe3+中的一種或兩種,向該溶液中滴入Br2,單質(zhì)Br2被還原,由此推斷該溶液中一定存在的離子是A.NO3-、Fe3+B.NO3-C.I-、Fe3+D.I-9.對(duì)于下列源于中學(xué)教材中的“科學(xué)探究”的說法不正確的是A.用不同濃度的雙氧水分別和相同濃度的氯化鐵、硫酸銅溶液反應(yīng)比較二者對(duì)雙氧水的分解速率的影響B(tài).將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,觀察到熔化的鋁并不滴下,這是因?yàn)殇X

5、表面有一層高熔點(diǎn)氧化膜C.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺,清除其中的水垢的離子方程式:2CH3COOH+CaCO3Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-10.將足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、NH4+、Br-、Cl-B.K+、Na+、SO42 -、SiO32 -C.Na+、NH4+、SO32 -、CH3COO-D.H+、Fe3+、NO3-、SO32 -11.在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí),自身發(fā)生如下變化:甲:KIO3(IO3-I2);乙:H2O2(H2O2H2O

6、);丙:FeCl3(Fe3+Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-Cr3+)。用濃度均為0.1 mol·L-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液,所需體積的大小順序?yàn)锳.甲>乙>丙>丁B.乙>丙>丁>甲C.丁>甲>乙>丙D.丙>乙>甲>丁12.NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)中NO2-被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 m

7、ol KMnO4D.中的粒子是OH-13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是A.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OC.可以用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+16H2O D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O14.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2,反應(yīng)的離子方程式如下:2Fe2+2Br-+2Cl2Br

8、2+2Fe3+4Cl-。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池B.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+C.若向FeBr2溶液中通入少量Cl2,離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.生成1 mol Br2,轉(zhuǎn)移4 mol e-15.在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:B.硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(8分)(1)1862年,英國(guó)科學(xué)家格雷阿姆就提出了

9、“膠體”的概念,膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為 。 (2)向CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是,寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式: 。 (3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)。答:。 (4)室溫時(shí),對(duì)100 mL一定濃度的醋酸溶液做如下操作,下列說法正確的是。 A.最終兩溶液中粒子種類相同B.最終兩溶液中c(甲)=2c(乙)C.最終兩溶液中離子總數(shù)N(甲)=N(乙)D.整個(gè)過程只涉及1種電解質(zhì)分子17.(9分)近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑

10、等。(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3與SO2在酸性條件下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:。 (2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是。 A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀鹽酸D.Na2SO3溶液(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,HClO2不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO

11、2分解時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。 18.(10分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是。 (2)下列有關(guān)配制過程的說法中正確的是(填字母)。 a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944 g的FeBr2b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90 mL蒸餾水溶解c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d.在容量瓶上貼簽存放配好的FeBr2溶液e.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶

12、液濃度偏低.探究FeBr2的還原性取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。假設(shè)1:; 假設(shè)2:。 (3)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè):實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入  假設(shè)1正確向溶液中加入  假設(shè)2正確(4)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br-,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明:。 19.(9分)某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-中的某幾種。(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)

13、現(xiàn)先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,并有刺激性氣體生成;另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。該溶液中一定不存在的離子是;寫出中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:。 (2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN-SO42-+CO2+N2+H2O+H+(SCN-中S為-2價(jià))。該反應(yīng)中,被還原的元素為,每消耗1 mol SCN-時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。 根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

14、象,請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱:Fe2+(填“<”“=”或“>”)SCN-。 20.(9分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1

15、)e處反應(yīng)的離子方程式為。 (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。 (4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。 21.(10分)輝銅礦的主要成分為Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,另外含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源,開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工

16、藝流程如下:已知:MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;Cu(NH3)4SO4在常溫下穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4.46.4。(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點(diǎn))。 (2)酸浸時(shí),得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (3)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是。 (4)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。 (5)獲得的MnSO4·H2O晶體

17、常用酒精洗滌,主要目的是。 (6)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能的原因有(任寫一種)。 答案1解析:化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué),技術(shù)的進(jìn)步不能完全代替實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中的作用,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A2解析:根據(jù)橄欖石的化學(xué)式判斷,它屬于硅酸鹽,A項(xiàng)正確;該隕石中含有鐵單質(zhì)和橄欖石,鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)、橄欖石可以和堿發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2SO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2SiO4中鐵為+2價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A3解析:LiAlH4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4H2OAl(O

18、H)3+LiOH+4H2,氧化劑為H2O。答案:B4解析:A項(xiàng)中 Na2O2不是堿性氧化物而是過氧化物,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中王水是混合物,不屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤。答案:B5解析:同位素是同種元素的不同原子, C60、納米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì),它們是碳元素的同素異形體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B6解析:甲:SO3+H2OH2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O2NaOH+H2,故C項(xiàng)正確。答案:C7解析:MnO2作氧化劑,HCl作還原劑,MnO2的氧化性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;Fe的金屬性比Cu強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤

19、;Cl元素將I元素氧化,Cl的非金屬性更強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg為金屬,將CO2還原,C的非金屬性比Mg強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A8解析:單質(zhì)Br2被還原,說明溶液中存在I-,則NO3-、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能氧化I-,NO3-在酸性條件下也能氧化I-。答案:D9解析:要比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2的分解速率的影響,兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)必須要控制反應(yīng)條件,即雙氧水的濃度必須相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A10解析:A項(xiàng),能大量共存;B項(xiàng),因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存;C項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸,發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存;D項(xiàng),二氧化硫溶

20、于水生成H2SO3,其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。答案:D11解析:氧化等量的KI,需要等濃度的氧化劑體積越大,相同物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子越少;1 mol題中氧化劑與KI完全反應(yīng)時(shí)得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D項(xiàng)正確。答案:D12解析:Mn化合價(jià):+7+2,N化合價(jià):+3+5,N的化合價(jià)升高,被氧化,在酸性條件下,消耗H+,pH增大,A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案:C13解析:C項(xiàng)的離子方程式應(yīng)為2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O。答案:C14解析:還原性Fe2+>Br,故Fe2+先被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C15解析:Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有FeCl3,產(chǎn)物不會(huì)隨著反應(yīng)物的量的變化而改變。答案:C16答案:(1)1100 nm(1分)(2)NH3(1分);CaCl2+CO2+2NH3+H2