湖北省沙市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、20162017 學(xué)年度高二年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿分： 100 分時間： 90 分鐘相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第卷（選擇題共 48分）選擇題（本題包括 16 小題，每小題3 分，共48 分。每小題只有一個正確選項(xiàng)符合題意）1下列敘述不正確 的是（）A工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬B粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為2+-Cu +2e CuC由 C(s ，石墨 ) C(s ，金剛石 )H +1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D反應(yīng) SO2(g) +2H 2S(g) 3S(s)+2H 2O(l) 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

2、，則該反應(yīng)的H 02下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）3下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A用 CuCl2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+ 2Cl -B鉛蓄電池放電時，負(fù)極增重：Pb2e-+ SO2-PbSO44C向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32-+ 2H 2O-H2CO3+2OHD明礬可用于凈水：Al 3+ 3H 2OAl(OH) 3 +3H+4關(guān)于下列裝置的說法不正確 的是（）A裝置是原電池，裝置是電鍍池B 裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向 CuSO4溶液C 裝置銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D裝置中的 Cu2+濃度保持不變5下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（）A用 HF 溶液做導(dǎo)電

3、性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B HF與水能以任意比混溶C 1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅D常溫下 NaF溶液的 pH 大于 76化學(xué)平衡常數(shù) (K) 、電離常數(shù) (K a 、 Kb) 、水的離子積(K w) 、水解常數(shù) (Kh) 、溶度積常數(shù)(K sp) 等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說法正確的是（）A 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)B 降低溫度時，弱酸和弱堿的電離常數(shù)(K a、 Kb) 、水的離子積 (K w) 均增大1 / 8C向稀 NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明Ksp Mg(OH)2 KspFe(OH

4、) 3D室溫下， Kh(CH3COONa) Kh (NaCN)，則等物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH的酸性比HCN弱7在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)+ zC(g) ，平衡時測得C 的濃度為 0.5- 1mol·L ，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再次達(dá)平衡時，測得 C 的濃度為 0.9mol·L- 1。下列有關(guān)判斷正確的是（）A x y+zB平衡向正反應(yīng)方向移動C A 的轉(zhuǎn)化率變大DC的體積分?jǐn)?shù)變大8依據(jù)右圖判斷，下列說法正確的是（）A氫氣的燃燒熱H 241.8 kJ ·mol - 1B 2 mol H 2(g) 與 1 mol O 2(g

5、) 所具有的總能量比 2 mol H 2O(g) 所具有的總能量低C液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) 2H2(g)+O 2(g)H+571.6 kJ ·mol - 1D H2O(g) 生成 H2O(l) 時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量9在 300K 時，對可逆反應(yīng) A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的平衡常數(shù) K 4，在該溫度下，向 1L 容器中加入 1molA 和 1molB 發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不 能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成 2amolCA、 B、 C 的濃度不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的密度不再變化 A

6、、 B、C 的分子數(shù)之比為1:1:2ABCD10 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）AA常溫常壓下， 14g 由 N2 和 CO組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為7 NAB常溫下， 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的+NH 數(shù)目為 0.2AC 1 L 0.1 mol/L Na2-數(shù)目為 0.1 N A2CO3 溶液中含有的CO3D一定條件下， 6.4 g SO 2 和足量的 O2 充分反應(yīng)后，生成SO3 的分子數(shù)為 0.1N A11室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?pH 試紙測定相同濃度的 CHCOONa溶液和 NaHCO323A33溶液的 pH

7、比較 CHCOOH和 H CO的酸性強(qiáng)弱B向 AgCl 濁液中滴加少量 的-122的溶解度大小0.1 mol·L Na S 溶液比較 AgCl 和 Ag S向 1mol·L-1 的稀硫酸中加入 ag 鋅粉，向 4 mol ·L-1Zn 與稀硫酸C 的探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稀硫酸的中加入ag 鋅粒將兩個完全相同且充滿NO氣體的密閉燒瓶分別浸在D2探究溫度對化學(xué)平衡的影響熱水和冰水中2 / 8-1-1的 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得濾液12實(shí)驗(yàn)： 0.1 mol·L的 AgNO溶液和 0.1 mol·L3b和白色沉淀c ；向?yàn)V液

8、b 中滴加 0.1 mol·L-1 的 KI溶液出現(xiàn)渾濁；向沉淀c 中滴加- 1的 KI 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）0.1 mol·LA濁液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl-(aq)B濾液 b 中含有 Ag+C中沉淀顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgID實(shí)驗(yàn)證明 AgCl 比 AgI 更難溶13利用反應(yīng) 6NO2+8NH3 7N2+12HO構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又 能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A 電極 B 為負(fù)極B電極 A 的反應(yīng)式為2NH3 6e- + 6OH-

9、 N2+6H2O-C溶液中OH通過陰離子交換膜從左向右遷移D 當(dāng)有 4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時，轉(zhuǎn)移的電子為 0.4mol14室溫下，將0.10- 1- 1pH 和 pOH隨加入鹽酸mol·L 的鹽酸滴入 20mL0.10mol·L 的氨水中，溶液的體積變化的曲線如圖所示。已知：-pOH lg c (OH) ，下列說法正確的是（）A M點(diǎn)所示的溶液中+)+ c (NH3· H2O) c(Cl - )c(NH4B Q點(diǎn)所示的溶液中+-) c(H+-c(NH4) c(Cl) c(OH)C N點(diǎn)所示的溶液中+-)c(NH4) c(ClD M點(diǎn)和 N 點(diǎn)所示的

10、溶液中水的電離程度相同15在一定溫度下，將氣體X 與氣體 Y 各 0. 16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)H 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t min2479n(Y) mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A 反應(yīng)前 4min 的平均反應(yīng)速率(Z) 0.0125- 1· min-1mol·LB其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 ( 逆) ( 正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1.44D其他條件不變，再充入0.2molZ ，達(dá)平衡時X 的體積分?jǐn)?shù)增大16一定條件下，CH4 與 H2O

11、(g) 發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H2(g) ，設(shè)起始n(H 2O)/n(CH 4) Z，在恒壓下，平衡時(CH4) 的體積分?jǐn)?shù)與Z 和 T( 溫度 ) 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變H 0B圖中 Z 的大小為a 3 bC圖中 X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH 4) 33 / 8D溫度不變時，圖中X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后(CH ) 減小4第卷（非選擇題共 52分）17（ 10 分）已知 X、 Y、 Z、 W、R 是元素周期表中前四周期的常見元素，相關(guān)信息如下表所述：元素相關(guān)信息X地殼中含量最多的元素Y元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇

12、酚酞變紅是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中Z常用的消毒劑與 Z同 周 期 ，第 一 電 離 能 至 第 四 電 離 能 分 別 是 ： I 1 578kJ · mol- 1 ， I 2 W1817kJ · mol- 1， I 3 2745kJ · mol -1， I 4 11575kJ · mol -1有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成R紅褐色（1）R 在元素周期表中的位置為，X 的基態(tài)原子的價電子排布圖為，Z 的基態(tài)原子的電子排布式為。（ 2）用“”、“”或“”填空：簡單離子半徑第

13、一電離能電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X YX YX ZH2X YH 3（ 3）用方程式表示下列過程： Y 的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因， W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離。18（ 12 分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。（ 1）醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CHCOOH電離程度增大的是（填字母序號）。3a微熱溶液b加水稀釋c 滴加少量濃鹽酸d加入少量醋酸鈉晶體（ 2）用 0.1 mol ·L- 1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL 、濃度均為0.1 mol ·L- 1 的鹽酸和醋酸溶

14、液，得到滴定過程中溶液pH 隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是（填“ I ”或“ II ”）。 V1 和 V2 的關(guān)系： V1V2（填“”、“”或“”）。4 / 8 M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（ 3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN AgI 。寫出步驟2 中溶液變紅色的離子方程式。步驟 3 中現(xiàn)象 a 是。用化學(xué)平衡原理解釋步驟4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。19（ 10 分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（ 1）為了減緩海水對鋼閘

15、門A 和 C 的腐蝕，圖1 中，材料B 可以選擇（填字母序號）。a鋅板b銅板c碳棒圖 2 中，鋼閘門C 作極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D 為石墨塊，則D 上的電極反應(yīng)式為，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是。5 / 8（ 2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3 所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過）。該電池的正極反應(yīng)式為。（ 3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4 所示（圖中“HA”表示乳酸-分子， A 表示乳酸根離子) 。陽極的電極反應(yīng)式為。簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：。20（ 10 分）研究CO2 的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具

16、有重要意義。（ 1）將 CO2與焦炭作用生成CO， CO可用于煉鐵等。已知 Fe 2O3(s)+3C(石墨， s) 2Fe(s)+3CO(g)H1 +489.0kJ ·mol -1C(石墨， s)+ CO 2(g) 2CO(g)H2 +172.5kJ ·mol - 1則CO氣體還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為。（ 2）將 CO 轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+3H(g)CHOH(g)+ H O(g)H 0。850時，2232該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若反應(yīng)的容器容積為 2.0L ，反應(yīng)進(jìn)行4.0min時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少了0.8m

17、ol ，這段時間內(nèi) (CO) 。2 850時，若向 1.0L 的密閉容器中同時充入 3.0molCO2 (g) 、 1.0mol H 2(g) 、1.0mol CH 3OH(g)和5.0mol H 2O(g) ，上述反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值增大，該反應(yīng)（填序號）。a一定下正反應(yīng)方向移動b一定下逆反應(yīng)方向移動c 在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小d在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大21（ 10 分）鉻是用途廣泛的金屬元素。（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：2-( 橙色 )+HOCr 2O722CrO2-( 黃色

18、 )+2H+。處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如下圖所示。4已知 K Fe(OH) 4.0 ×10- 38- 31， K Cr(OH)3 6.0 ×10sp3sp6 / 82-。 Cr O 中鉻元素化合價為27第 I 步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH 2，該溶液顯色。3+×10- 12- 1，則 c(Cr3+- 1第步沉淀反應(yīng)后，溶液中c(Fe ) 2.0mol·L) mol·L 。（ 2）室溫下，初始濃度為 1.0mol·L- 1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr 2O72- ) 隨 c(H+) 的變化如圖所示。用離子方程式表示 Na2Cr

19、O4 溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。根據(jù) A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為。由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。2-升高溫度，溶液中CrO4 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H0（填“大于”“小于”或“等于”）。7 / 82016 2017 學(xué)年度高二年級上學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案題2345678911111111123456號0答B(yǎng)CDCACAACDBDCBCB案17（ 10 分）（ 2）（各 1 分，共4 分）（3） NH·HO+-（ 1分）NH+OH324+-+H2OAl(OH) 3Al3+-H + AlO 2+3OH（ 2 分）18（ 12 分）33-+（ 1） CH COOHCHCOO+H （ 2 分） ab（ 2 分，漏選得1 分，錯選不得分）（2） I（1 分） （1分）-+-)（2 分）c(CH3COO) c (Na) c (H)