二氧化硫教案

1、人教版高中化學新教材必修（1）第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的化合物（第一課時）教學設計思路分析一、教材分析本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學新教材必修（1）第四章第三節(jié)，是典型的元素及其化合物知識。本節(jié)內(nèi)容在教材中起承上啟下的作用，通過之前對硅、氯單質(zhì)及其化合物知識的學習，為學習本節(jié)內(nèi)容做準備。同時，通過學習硫和氮的化合物知識，為本章第四節(jié)的學習做鋪墊。在本節(jié)的學習中，通過實驗現(xiàn)象，了解硫、氮非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。因此，本節(jié)內(nèi)容主要對SO2、NO、NO2進行全面剖析，分析氮氧化物和SO2性質(zhì)及其對大氣的污染，以及減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化

2、硫的措施，同時讓學生在生活中身體力行去保護環(huán)境。因此在教學安排上，第一課時二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，以及有關的預防措施。第二課時氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。因此，本節(jié)課學習第一課時二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。本節(jié)內(nèi)容安排上，先學習其性質(zhì)和用途，再認識其引起環(huán)境污染的原因，思考解決的措施，提高學生的環(huán)境意識。同時本課時內(nèi)容聯(lián)系實際，學生易接受。教材編排的目的明確，給更多時間讓學生自己去探索，獲取知識。同時提供相關的拓展閱讀，開拓學生的知識。2、 學情分析學生通過學習本章前兩節(jié)的知識，對非金屬的認識有了一定的知識基礎，對非金屬元素及其化合物的知識也有了一個的整體思路。利用非金屬元素

3、的多種變價以及氧化還原反應知識，學生能從氧化還原反應的角度去分析簡單的化學反應。同時，本課時的學習也貼切生活，涉及漂白、酸雨等知識，學生容易接受，而且通過學習，也有助于學生利用所學知識解決生活中的實際問題和現(xiàn)象，使他們以后對生活中的事物保持思考習慣，對身邊的事物保持科學的態(tài)度。同時，對于剛步入高中學習的學生而言，雖然之前學習了元素及其化合物的相關知識，也有了一定的認識，但是，對其系統(tǒng)的學習方法還沒有掌握，還不能認識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性，及物質(zhì)有其一般規(guī)律，也有其特殊性質(zhì)。對于大部分學生，他們的實驗操作能力，觀察分析能力需要提高。對于實驗的設計，這是學生的短板，也是學生所恐懼的板塊，需要不斷給他們

4、鍛煉的機會，克服畏懼心理、提高實驗設計能力。三、教學思路分析先讓學生弄清楚有關污染物SO2的性質(zhì)，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環(huán)境問題的意識。 本課時從三方面進行教學：初識SO2（知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害）學習SO2（研究污染物SO2的性質(zhì)、了解酸雨的成因）再認識SO2（認識SO2對人類健康、社會生產(chǎn)與生活的影響，探索防治污染、保護環(huán)境的措施）。本課通過對回憶初中硫的燃燒以及空氣質(zhì)量報告討論二氧化硫的來源認識二氧化硫性質(zhì)物理性質(zhì)（色狀味毒性密度等）和化學性質(zhì)（通過對物質(zhì)分類和硫的化合價的分析，從理論上對其性質(zhì)認識）學生討論并設計實驗證明二氧化硫的性質(zhì)

5、。再認識是通過圖片讓學生自己總結(jié)二氧化硫的危害教師通過氣液兩方面向?qū)W生闡述酸雨的形成學生結(jié)合二氧化硫的來源提供防止酸雨的措施學生看資料辯證看待二氧化硫認識其漂白性（對比氯氣，認識他們漂白原理的不同）。最后通過做課堂練習鞏固本節(jié)課的內(nèi)容。教學方案設計四、教學目標1、知識與技能目標（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握可逆反應的相關概念；（2）掌握二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫和水、堿等的反應及其漂白原理；（3）提高學生實驗設計和操作能力。2、過程與方法目標（1）創(chuàng)設學生自主活動和積極探究的情景，引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得 親身體驗，有計劃、有步驟地培養(yǎng)學生的科學探究能力。（2） 組

6、織學生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學生設計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的能力，并 根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學性質(zhì)。3、情感態(tài)度價值觀目標 （1）結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關系的教學過程，通過學生動手做實驗和對SO2性 質(zhì)探究活動，激發(fā)學生透過觀察探究本質(zhì)的興趣，增強科學探究精神，培養(yǎng)學生對科 學研究的態(tài)度，同時讓學生認識化學學科對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。五、教學重點 二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響六、教學難點 可逆反應七、教學方法 討論法、實驗探究法八、教學準備教師準備:多媒體電腦、ppt課件、塑料瓶、PH試紙、試管、石蕊試液、品紅溶液、酒 精燈、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、雙氧

7、水、溴水學生準備:預習人教版高中化學新教材選修（1）第四章第三節(jié)內(nèi)容九、教學過程【導課】平常閱讀報紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時，可以獲得有關空氣質(zhì)量報告的各項指標，展示圖片：發(fā)現(xiàn)有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)?？諝庵杏卸喾N物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？【圖片展示】SO2對環(huán)境的影響，對人體健康的危害，社會生產(chǎn)生活中的作用這就是我們今天要學習的內(nèi)容，首先來共同認識二氧化硫?！緩土暋砍踔袑W習硫在氧氣中燃燒（實驗室） 化學方程式：S + O2 SO2 實驗現(xiàn)象：生成明亮的藍紫色火焰【老師】現(xiàn)實生活中SO2是怎么產(chǎn)生的？（圖片展示）【學生】觀看ppt,討論，歸納【板書】一、二

8、氧化硫的主要來源 天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中； 土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解 某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2； 火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體； 雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SO2排放源，因為樹 木也含有微量硫。 人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等?！纠蠋煛恐懒藖碓?，現(xiàn)在就學習其性質(zhì)。認識物質(zhì)都是從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)入手。那么SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（提示：氣體的物理性質(zhì)分析思路：顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等）展示一瓶SO2氣體（收集于塑料瓶中） 補充：用實驗證明SO2是否溶于水?！緦嶒灐肯蚴占瘽MSO2的塑

9、料瓶中加水并蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象?！景鍟慷?、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(140)，易液化(10)?！纠蠋煛垦芯课镔|(zhì)的化學性質(zhì)可從多方面入手。提示：從物質(zhì)分類推測SO2屬于什么氧化物？從SO2中硫元素的化合價和氧化還原知識進行思考，SO2具有怎樣的氧化還原性？從物質(zhì)特性上推斷它由應當具有怎樣的化學性質(zhì)？【學生】學生回憶，思考得出結(jié)論。【老師】設計實驗探究，證明SO2為酸性氧化物?！緦嶒灐坑脙芍恢г嚬芊謩e各取少量SO2水溶液：、 用PH試紙測溶液的PH值、滴入2-3滴藍色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化【學生】觀察現(xiàn)象寫結(jié)果【引導】

10、通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性, 屬于酸性氧化物。請同學們寫出SO2與水反應方程式。【老師】在上述探究實驗操作過程中，是否有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？【學生】思考討論【板書】三、化學性質(zhì)： 1、與水反應 ：SO2  + H2O H2SO3 可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向 進行的反應，叫可逆反應?！緦W生】回憶學過的可逆反應。【老師】H2 燃燒生成水，水通電時生成氫氣和氧氣，二氧化碳與水反應，是可逆反應嗎？【學生】思考討論【引導】目前我國硫酸工廠通常用堿液來固硫，那么二氧化硫與堿（NaOH溶液、Ca(OH)2溶液）如何反應呢？（結(jié)合

11、二氧化硫和水生成酸性物質(zhì)的反應）【板書】2、二氧化硫與堿的反應 SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ； SO2  + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O；【老師】引導學生從化合價入手分析得出SO2既具有氧化性又具有還原性，設計實驗證明推論。（演示實驗）【板書】3、SO2具有氧化性、還原性 氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O 還原性：SO2 + H2O 2= H2SO4 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr（可用濃H2SO4干燥SO2）高溫、催化劑 2SO2+O2 2SO3 補充：SO3無色固體，熔點（1

12、6.8）和沸點(44.8) 都比較低。 SO3 + H2O = H2SO4 ; SO3 也是酸性氧化物?！疽龑А哭r(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時間長了又會變黃，這又是為什么呢？【探究】現(xiàn)提供質(zhì)量分數(shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實驗儀器來探究農(nóng)民伯伯以上做法的道理所在。SO2【板書】4、漂白性(使品紅溶液褪色,暫時性漂白) 品紅 褪色 紅色 無色 原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)； 實質(zhì)：化合作用； 程度：暫時性，加熱可以復原； 范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑（紫色石蕊

13、試液）褪色【老師】SO2使品紅褪色與氯水使品紅褪色異同，SO2和氯水的漂白性差異。性質(zhì)決定用途，根據(jù)二氧化硫的化學性質(zhì)，總結(jié)二氧化硫的用途?！緦W生】討論，思考，回答?！景鍟縎O2和氯水漂白性對比： 物 質(zhì)SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物Cl2與H2O反應生成HClO具有強氧化性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復原穩(wěn)定漂白范圍某些有機色質(zhì)絕大多數(shù)有機色質(zhì)與有機色質(zhì)作用實例 通SO2 品紅 褪色 紅色通SO2 紫色石蕊 紅色 通Cl2 品紅 褪色 不顯紅色通Cl2 紫色石蕊 先變紅隨即褪色 用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽

14、辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒?！纠蠋煛课镔|(zhì)都具有兩面性，在我們合理使用二氧化硫時，應該同時考慮到期潛在的隱患。我們先看幾幅圖片,并歸納酸雨的危害和探究SO2導致酸雨的可能途徑.【學生】觀看，討論，歸納【板書】四、SO2的污染 1、酸雨形成途徑： （1）SO2 H2SO3H2SO4 SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）SO2SO3 H2SO4 2SO2 + O2  2SO3，SO3 + H2O = H2SO4 （工業(yè)制硫酸的方法） 正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于.由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，

15、當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨?！景鍟?、酸雨的危害：直接危害人體健康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力減退、農(nóng)業(yè)減產(chǎn) ； 酸雨損壞建筑；酸雨損壞文物【交流討論】假如你是硫酸廠的工程師；假如你是文物保護局的管理員；假如你是環(huán)保局的工作人員；假如你是火力發(fā)電廠的工程師；假如你是請?zhí)岢瞿惴乐嗡嵊甑拇胧＃◤钠鋪碓春突瘜W性質(zhì)方面考慮）【板書】 3、措施：（1）、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。開發(fā)和使用潔凈能源，如太 陽能、核能、水能、風能等，減少對煤和石油的消耗。 （2）、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 （3）、采用煤的液化、汽化技術。

16、（4）、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強廢氣的處理和 綜合利用?！眷柟獭空故鞠嚓P練習題十、板書設計第三節(jié) 硫和氮的氧化物二氧化硫1、 二氧化硫的主要來源天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中； 土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化 物，繼而轉(zhuǎn)化為SO2； 火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體； 雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SO2排放源，因為樹木也含有 微量硫。 人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等。二、SO2的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。三、SO2的化學性質(zhì) 1、與水反應 SO2 + H2O

17、H2SO3 可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。 2、與堿反應 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有還原性 氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O催化劑還原性：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4+2HCl 2SO2+O2 2SO3 補充：SO3無色固體，熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。 SO3 + H2O = H2SO4 ; SO3 酸性氧化物，是硫酸的酸酐。SO2 4、漂白性：（暫時性漂白）品紅 褪色紅色 無色 原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)； 實質(zhì)

18、：化合作用； 程度：暫時性，加熱可以復原；范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑（紫色石蕊試液）褪色 SO2和氯水漂白性對比： 物 質(zhì)SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物Cl2與H2O反應生成HClO具有強氧化性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復原穩(wěn)定漂白范圍某些有機色質(zhì)絕大多數(shù)有機色質(zhì)與有機色質(zhì)作用實例 通SO2 品紅 褪色 紅色通SO2 紫色石蕊 紅色 通Cl2 品紅 褪色 不顯紅色通Cl2 紫色石蕊 先變紅隨即褪色 用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒4、 SO2的污染1、酸雨形成途徑： （1）SO2 H2SO3H2SO4 SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）SO2SO3 H2SO4 2SO2 + O2  2SO3，SO3 + H2O = H2SO4 （工業(yè)制硫酸的方法） 正常雨水的P