氧化還原反應(yīng)的地位及解題策略

1、-作者xxxx-日期xxxx氧化還原反應(yīng)的地位及解題策略【精品文檔】氧化還原反應(yīng)的地位及解題策略高三化學組 秦洪強氧化還原反應(yīng)是歷年高考的熱點，再現(xiàn)率達100%。分析近幾年全國各地的高考試題不難發(fā)現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)的考查除了常見題型外，還與離子共存、電化學、熱化學、化學實驗、化學計算等緊密結(jié)合，加大了考查力度，全方位綜合體現(xiàn)學科內(nèi)知識的理解及應(yīng)用能力?！究季V解讀】:了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學電源

2、的種類及其工作原理。 一、基本概念的直接考查這類題型主要有判斷氧化還原反應(yīng)類型，標電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑，指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子等。 例1（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【解析】

3、反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD 例2（08廣東33）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 【解析】由題中反應(yīng)可知, N 的化合價由0-3 價, 化合價降低, 故N2作氧化劑；C 的化合價由0+2 價,

4、化合價升高, 故C作還原劑；Al和O的化合價無改變, 故Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑；每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3 m ol電子。AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol。答案：B。 【解題策略】要抓住氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失，而特征是元素化合價的變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式及相應(yīng)規(guī)律，判斷氧化性、還原性；氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。具體方法是：找變價、判類型、分升降、定其他。2、 判斷微粒的氧化性或還原性的強弱順序 例3（2002廣東卷）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ + Z  X

5、0;+ Z2+ ； Y + Z2+  Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 （    ）     AR2+>X2+>Z2+>Y2+    BX2+>R2+>Y2+>Z2+    CY2+>Z2+>R2+>X2+   

6、60;DZ2+>X2+>R2+>Y2+  【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物, 還原劑的還原強于還原產(chǎn)物分析。答案：A 例4（2013上海化學16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2+bBr-+cCl2dFe3+ eBr2+ fCl-。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（ ） 、4、3、2、2、2、1、0、1、2 、0、1、2、0、2、2、2、1、4 【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后順序。根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B選項錯

7、誤。答案為B 【解題策略】在任何氧化還原反應(yīng)中, 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物, 還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；非金屬元素的非金屬性越強, 其單質(zhì)的氧化性越強, 而所對應(yīng)的簡單陰離子或氣態(tài)氫化物的還原性就越弱；金屬元素的金屬性越強, 其單質(zhì)的還原性越強, 而所對應(yīng)的陽離子的氧化性就越弱；跟相同的物質(zhì)反應(yīng), 一般越易進行的, 其氧化性或還原性越強。注意：氧化性或還原性的強弱不決定于得失電子數(shù)的多少, 而決定于得失電子的難易程度。3、 配平氧化還原反應(yīng)方程式例5（2001上海卷）完成并配平下列化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2

8、60;       【解析】抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是得失電子守恒。答案：1、6、14、2、2、6、3、7H2O 。例6（2002上海卷）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：  KOCNKOHCl2 CO2 N2  KCl  H2O 答案： 【解題策略】用化合價升降法配平。在同一反應(yīng)中,元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。對于離子反應(yīng)還要注意考慮電荷守恒。四、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的化學計算

9、氧化還原反應(yīng)的計算近幾年有加強的趨勢。而計算題一般都是高附分的題目，同時又是學生最怕的題目。例7(2012 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 ( )   A. M     B. M2+    CM3+    D. MO2+  【解析】根據(jù)得失電子守恒可計算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；MO2+中M的化合價為+5，設(shè)其降低為+x價，則

10、有：(5-x)××0.1=0.006，解得x=2，故選B。例8(2011全國II卷13)某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中3x=y【解析】由鉻元素守恒得廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為mo

11、l，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：6×mol 3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×（1+y）moln(3x+1)mol，因此選項A是錯誤的。答案：A 【解題策略】氧化還原反應(yīng)的計算通常會涉及到三大守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒），特別是得失電子守恒（氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)），它是列式求解的關(guān)鍵依據(jù)，往往能達到事半功倍、快捷準確的效果。尤其涉及連續(xù)、復雜的氧化還原反應(yīng)計算時，不要按反應(yīng)一步步計算，抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)各元素中原子的變化情況，利用上面的守恒來計算，就使題目變得簡單明了。 五、離子共存中氧化還原

12、反應(yīng)的考查元素的單質(zhì)及其化合物的許多反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水溶液中進行的絕大多數(shù)反應(yīng)是離子反應(yīng)，它們是中學化學的重要內(nèi)容，也是重要的反應(yīng)類型，兩者相互聯(lián)系、相互滲透，體現(xiàn)了綜合應(yīng)用能力。例9(2013廣東理綜8)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) ANa+、Al3+、Cl-、CO32- +、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 【解析】Al3+和CO32-因發(fā)生雙水解而不能共存，錯誤；H+、Fe2+、MnO4-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯誤；NH4+與OH-因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。答案C 例10（201

13、3重慶卷）在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、NO3- BPb2+、Hg2+、S2-、SO42-CNH4+、H+、S2O32-、PO43- DCa2+、Al3+、Br-、CO32- 【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，A項正確；Pb2+與SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項錯誤；H+與S2O32-在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2，C項錯誤；Ca2+可與CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+與CO32-可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，D項錯誤。答案：A 【解題策略】熟記常見的

14、氧化性離子和還原性離子以及它們氧化性和還原性強弱順序是這類題的解題關(guān)鍵。 六、以電化學知識為載體的綜合考查原電池原理與電解原理的實質(zhì)都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)原理和計算及應(yīng)用仍符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律。物質(zhì)間的反應(yīng)大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律及基本概念在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及科學研究中有非常重要的應(yīng)用，與很多知識綜合皆可構(gòu)成新穎命題。例11(2013新課標卷10)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是( )A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為

15、正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【解析】負極反應(yīng)為2Al6e=2Al3；正極反應(yīng)為3Ag2S6e=6Ag3S2。溶液中的Al3與S2進一步發(fā)生反應(yīng)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故總反應(yīng)為3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，C項錯誤；由總反應(yīng)式可知Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，銀器質(zhì)量減輕，A項錯誤；黑色褪去說明Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，D項錯誤；銀器為正極，Ag2S被還原為Ag，B項正確。答案：B 例12(2013新課標卷27)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。

16、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為 6C xLixe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。（6）上

17、述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）?！窘馕觥?本題以工藝流程為背景考查化學反應(yīng)原理中的電化學知識，包括電極反應(yīng)式的書寫、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等，綜合性較強。(1)由Li、O元素價態(tài)判斷出Co為3價。(2)將2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2改寫為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)酸浸后Co由3價變?yōu)?價，LiCoO2中3價的Co表現(xiàn)氧化性，H2O2表現(xiàn)還原性；H2O2不穩(wěn)定，易分解。用鹽酸代替后，鹽酸被氧化為氯氣，污染較大。(4)根據(jù)“沉鈷”過程中反應(yīng)物和產(chǎn)物，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Co

18、SO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5) 充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為：LixC6xe=6CxLi，正極：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2進行合并得電池總反應(yīng)方程式：Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6 C。(6)進行放電處理時，Li從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動前進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收。根據(jù)整個工藝流程的化學反應(yīng)原理，可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4三種。從相關(guān)數(shù)據(jù)中了解到此題的得分率相當?shù)?，主要問題在于第三問的三個空，很多同學

19、過氧化氫分解的方程式?jīng)]有想到，其實在初中就已經(jīng)學過過氧化氫受熱分解的方程式，而第一個方程式也是多數(shù)寫錯，缺胳膊斷腿的很多，表現(xiàn)出基本功不扎實。這里是LiCoO2將H2O2氧化，很多人一看到H2O2就認為是氧化劑，殊不知這里是作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，應(yīng)該從高錳酸鉀氧化H2O2的方程式中得到啟示。第三空做錯了的考生，主要是切入點找錯了，什么濃鹽酸揮發(fā)性強，造成浪費，或者引入雜質(zhì)離子，若是單獨來看這理由確實不錯，但卻沒有切中要害?！窘忸}策略】 掌握原電池的概念和電極反應(yīng)原理、導線上電子流向、溶液中離子走向，準確判斷電極。正確認識化學腐蝕、電化學腐蝕、析氫腐蝕、吸氧腐蝕并能加以區(qū)別。了解金屬腐

20、蝕的防護方法。掌握電解的原理及有關(guān)規(guī)律，能對電極產(chǎn)物進行判斷，能對電解后溶液的酸堿性變化加以判斷，能正確表示電解的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。電解原理的應(yīng)用和基本計算抓住電子守恒是關(guān)鍵。七、考綱再現(xiàn)和展望對近幾年的高考試題中有關(guān)氧化還原反應(yīng)知識的考點進行分析和歸納，發(fā)現(xiàn)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的命題趨勢主要體現(xiàn)如下： 以社會實際問題或典型事例為載體，考查學生對氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解和應(yīng)用； 將氧化還原反應(yīng)與對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的分析、推斷結(jié)合在一起，考查學科知識的綜合應(yīng)用能力； 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫所給的陌生化學反應(yīng)方程式； 氧化還原反應(yīng)與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合命題。這些考點都是應(yīng)用所學的氧化還原

21、反應(yīng)的理論來解決題中所給的新信息、新情境下的問題，需要學生有較強的思維能力和自學能力，運用氧化還原反應(yīng)的理論來分析、整合、解決信息中所提出的問題。八、教學建議在氧化還原反應(yīng)的復習中要把握一個實質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）；抓住兩條主線（氧化劑得電子化合價降低表現(xiàn)氧化性被還原對應(yīng)還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價升高表現(xiàn)還原性被氧化對應(yīng)氧化產(chǎn)物）；利用三個守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）；掌握四條規(guī)律（強弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）。1、重視教材，狠抓基礎(chǔ)知識落實。課本是知識與方法的重要載體，也是產(chǎn)生高考題的主要來源，即使是綜合題，也是基礎(chǔ)題的組合、加工和發(fā)展，離開課本的復習必然是無源之水。多

22、年的高考質(zhì)量分析表明，相當一部分學生在答題中的一些失誤，并不是缺泛靈活和敏銳的感覺，而恰恰是因為對考試大綱中規(guī)定的基礎(chǔ)知識、基本理論還存在某些欠缺或偏差所致。因此我們在總復習時不能只重視復習資料而忽視課本，在一輪復習時，必須重溫課本中提供的知識和方法。在解題時，如果遇到障礙，應(yīng)該具備優(yōu)先向課本請教的意識，通過課本來查明知識和方法上的缺陷，盡可能把問題回歸到課本中的例題、習題中。所以，高考復習一定要降低重心，夯實基礎(chǔ)才是硬道理，注重知識的基礎(chǔ)性和全面性。例如2013新課標卷第28題第（1）問：Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝

23、流程是 （以化學方程式表示）?！敬鸢浮?Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 2Al(OH)3Al2O33H2O這道題來源于必修2第四章第一節(jié)“開發(fā)利用金屬礦物和海水資源”93頁習題。原題如下：6. 工業(yè)上以鋁土礦(主要成分AL2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程:(1) 將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；(2) 通入過量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；(3) 使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；(4) 電解熔融氧化鋁生成鋁。 請寫出上述各有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并推測哪一步轉(zhuǎn)化過程消耗的能量最多，為

24、什么？2、研究試題，把握高考新動向。2013年國家考試中心命制了三套新課標試題：新課標I卷、新課標II卷和海南卷。通過分析發(fā)現(xiàn)，海南卷往往是風向標。 例如2013新課標卷第28題第（5）問：二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為 ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = 。 (列式計算：能量密度，1 kW·h3.6×106 J)?！窘馕觥空龢O反應(yīng)為O24e4H=2H2O；負極反應(yīng)必有H生成，由電荷守恒、

25、元素守恒得3H2OCH3OCH312e=2CO212H；1個CH3OCH3分子失去12e；假定燃料質(zhì)量為1 kg，由能量密度計算方法列式計算即可。 這道題與2012年海南卷第16題第（3）問類似：若每個電池甲烷通過量為1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)×l04C · mol-1列式計算)。 【啟示】對比分析全國新課標卷和其它省份的課標卷試題，搞清楚這些試題所涉及的主要知識點有哪些，如何注重基礎(chǔ)考查；涉及的主要能力點是什么，如何突出能力考查；試題變化是怎樣的，它說明了什么；試題的難度怎樣，如何體現(xiàn)高考選拔功能；考生答題中的突出問題是什么，

26、教學中應(yīng)注意什么；試題的創(chuàng)新性有那些，如何體現(xiàn)新課改理念；試題與考試大綱的關(guān)系如何，如何體現(xiàn)考綱的具體要求等等。只有做到這些，才算真正領(lǐng)悟新課程高考的實質(zhì)，高考研究才算真正落實到位。表：2011年至2013年全國各地高考試題中對氧化還原反應(yīng)的考查年 份試 題題 型考 查 方 式2011年全國理綜13選擇題得失電子守恒和元素守恒的計算應(yīng)用。上?；瘜W18選擇題氧化劑和還原劑的判斷。海南化學6選擇題原電池電極上的氧化還原反應(yīng)判斷。新課標卷12（A）選擇題硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。上?；瘜W24非選擇題（8分）氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用：考查了氧化劑還原劑的判斷和計算，原電池設(shè)計等。浙江理綜26非選擇

27、題（15分）綜合應(yīng)用：以加碘鹽為載體考查了Fe3+的檢驗，氧化還原方程式的書寫、電子式、實驗設(shè)計等。還出現(xiàn)了IO3-、I3-、S2O32-等不常見的離子。2012年江蘇化學5選擇題基礎(chǔ)題：鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的還原性等課本內(nèi)容。江蘇化學9（AD）選擇題氧化還原方程式的書寫。海南化學6選擇題根據(jù)得失電子守恒計算判斷還原產(chǎn)物。安徽理綜10（C）選擇題氧化性強弱判斷。浙江理綜10選擇題電解池中的氧化還原反應(yīng)考查。廣東理綜8（A）選擇題氧化性離子和還原性離子不能共存。廣東理綜10選擇題氧化還原反應(yīng)判斷。廣東理綜12選擇題物質(zhì)氧化性還原性的判斷和應(yīng)用。四川理綜13選擇題

28、氧化還原反應(yīng)基本計算。新課標卷7（B）選擇題能氧化KI的物質(zhì)不只是Cl2。江蘇化學18非選擇題(12分)通過氧化還原反應(yīng)滴定分析，運用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常數(shù)計算，離子方程式書寫。江蘇化學19非選擇題(15分)涉及氧化還原滴定終點判斷，H2O2的氧化性和還原性應(yīng)用，Cu2+的氧化性等。浙江理綜26非選擇題(15分)從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強的還原性，與NO3-不能共存。考查了離子共存、氧化還原方程式的書寫、實驗設(shè)計等。四川理綜26非選擇題(13分)計算被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比。氧化還原方程式的書寫。涉及內(nèi)容占6分天津理綜9非選擇題（18分）結(jié)合工藝流程圖

29、考查氧化還原方程式書寫、H2O2的作用等。北京理綜27非選擇題用HNO3洗試管壁上的Ag，寫反應(yīng)方程式。新課標卷26非選擇題（14分）氧化還方程式的書寫和計算，高鐵酸鉀制備。2013年上?；瘜W16選擇題FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,考查同一反應(yīng)體系中氧化還原反應(yīng)的先后順序。上海化學18選擇題考查氧化還原反應(yīng)計算。安徽理綜7選擇題以空氣中甲醛氧化為情景，考查化學反應(yīng)能量變化、分子結(jié)構(gòu)、化學鍵以及氣體體積等。新課標卷10選擇題氧化還原反應(yīng)和電化學知識。上?；瘜W27-30非選擇題考查工業(yè)上制備Br2的操作中涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。上?；瘜W35-39非選擇題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操

30、作、氧化還原方程式的計算、操作目的、誤差分析。新課標卷27非選擇題以工藝流程為形式考察化學知識。涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學計算，也包括氧化還原反應(yīng)。新課標卷27非選擇題主要考查廢舊鋰離子電池的再生利用、化學方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫；從流程圖中獲取信息能力。山東理綜28非選擇題（12分）完全考查金屬冶煉和處理中涉及的氧化還原反應(yīng)知識。廣東理綜31非選擇題(16分)本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查化學反應(yīng)原理與元素化合物知識。福建理綜25非選擇題在化學實驗中考查氧化還原反應(yīng)。江蘇化學20非選擇題(14分)本題是元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式

31、、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結(jié)構(gòu)等的綜合題。福建理綜24非選擇題（14分）本題考查了粗鹽提純、Ksp、化學方程式書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算。3、研究考綱，切實把握復習方向。教育部考試中心每年每學科都編印有三本書：考試大綱（課標實驗版）、考試說明和高考試題解析。考試大綱及考試說明規(guī)定了知識的考查范圍、難度和深度，它們明確地傳達出“考試目標”、“考試范圍”、“命題指導思想”、“題型比例”、“題目難易比例”和“組卷原則”等重要信息。上面有對往年高考試題的詳細評析及針對每一考點的典型例題剖析，書中詳細解答了命題的意圖、試題編制說明、所考知識

32、點和對應(yīng)的能力要求等。是我們研究試題，把握復習深廣度和復習方向的必備參考書。要認真梳理核心考點，要做到核心考點了如指掌。表：近三年全國課標卷考點內(nèi)容比較題號2013年考查知識（課標I卷）2012年考查知識2011年考查知識7（6分）化學與生活、化學與科技等STSE知識實驗基礎(chǔ)和化學基礎(chǔ)知識NA及相關(guān)計算8（6分）有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學基礎(chǔ)知識C5H11Cl的異構(gòu)體種數(shù)9（6分）元素的推斷、鹽類水解、水的電離平衡阿伏伽德羅常數(shù)說法正誤問題有機反應(yīng)類型判斷10（6分）氧化還原反應(yīng)和電化學知識醇類同分異構(gòu)的數(shù)學問題離子濃度電離常數(shù)11（6分）沉淀溶解平衡、溶液中離子問題、有關(guān)Kw的計算溶液中離子問題、關(guān)于Kw計算鐵鎳蓄電池12（6分）同分異構(gòu)體的書寫與判斷、排列組合知識分子式找規(guī)律問題離子方程式正誤判斷13（6分）物質(zhì)的分離和提純元素周期表知識，元素推斷元素周期律推斷26（14分）以有機物的消去反應(yīng)為知識載體，考查了物質(zhì)的分離和提純方法，對實驗數(shù)據(jù)的處理和計算鐵的鹵化物計算，離子方程式書寫，高鐵酸鹽電池CuSO45H2O分解計算，氫氧化銅溶解平衡計算Ksp，熱重曲線27（15分）以化工流程圖形式，主要考查廢舊鋰離子電池的再生利用、化學方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫；從流程圖中獲取信息能力實驗室