2020版化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章第3節(jié)第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用Word版含解析

1、 第 2 課時(shí) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1變化觀念與平衡思想：能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生 成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活 中的實(shí)際問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。 一、沉淀的溶解與生成 1. 沉淀的生成 當(dāng)溶液中濃度商(Q)大于溶度積(Ksp)時(shí)有沉淀生成。 (1) 調(diào)節(jié) pH 法 如加入氨水調(diào)節(jié) pH 至 4 左右，可除去氯化銨溶液中的氯化鐵。 反應(yīng)離子方程式為： Fe + 3NH 3 H20=Fe(0H) 3 J + 3NH4。 (2) 加沉淀劑法 如用 Na2S、H2S 等做沉淀劑，使 Cu2+、

2、Hg 2+等生成難溶硫化物沉淀。 通入 H?S 除去 Cu2+的離子方程式：H2S+ Cu2+=CuSj + 2H +。 加入 Na2S 除去 Hg2+的離子方程式：Hg2+ + S2=HgS J。 2. 沉淀的溶解 當(dāng)溶液中濃度商(Q)小于溶液積(Ksp)時(shí)，沉淀可以溶解。 (1) 酸溶解： 如 CaC03難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是： CaC03在水中存在溶解平衡為 CaCOs) Ca2+ (aq) + CO2_(aq),當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)： CO2+ 2H +=出出 0+ CO2T, c(CO) )降低, 溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。 (2) 鹽溶液溶解： 如 Mg(OH) 2溶于 NH

3、4CI溶液反應(yīng)的離子方程式為 Mg(OH) 2+ 2NH； =Mg2+ 2NH3 H2O。 L 歸納總結(jié) - - 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 (1) 沉淀的生成和溶解是兩個(gè)方向相反的過(guò)程，控制離子濃度，可以使反應(yīng)向我們需要的方 向轉(zhuǎn)化。 (2) 利用生成沉淀除去某種離子時(shí)，沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。 (3) 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中|新知導(dǎo)學(xué) - 啟迪思維採(cǎi)究規(guī)律 的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。 例 1 (2018 遼寧大連月考)已知相同溫度下，F(xiàn)e(0H)3的溶解度小于 Mg(OH) 2的溶解度， 且隨 pH的升高，F(xiàn)

4、e(OH)3首先析出。為除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可以在加熱攪拌的 條件下，加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑不可以是 ( ) A . NH3H2O B. MgO C. Mg(OH) 2 D. MgCO3 答案 A 解析 加 NH3H2O 會(huì)引入新的雜質(zhì)離子 NH才。 MgO 消耗 Fe3+水解生成的 H + ,促使 Fe3+ 水解生成 Fe(OH) 3而除去，同時(shí) MgO 轉(zhuǎn)化為 MgCl 2，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，即使 MgO 過(guò)量， 由于 MgO 難溶于水，過(guò)濾即可除去。加 Mg(OH) 2和 MgCOs的原理與加 MgO 原理相同。 【考點(diǎn)】沉淀的溶解與生成 【題點(diǎn)

5、】沉淀的生成一一調(diào) pH 法 思維啟迪一一沉淀劑選擇的原則 (1) 要能除去溶液中指定的離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜 質(zhì)離子還要便于除去，如沉淀 NaNO3溶液中的 Ag + ,可用 NaCI作沉淀劑。 (2) 溶液中沉淀物的溶解度越小， 離子沉淀越完全，如沉淀 Cu2 + + ,可將其轉(zhuǎn)化成 CuCO3、CuS 或CU(OH)2沉淀，但這三種沉淀中 CuS 的溶解度最小，因此， 沉淀成 CuS時(shí) Cu2+ +除去得最 完全。 (3) 多種弱堿陽(yáng)離子的混合溶液中的某種離子或某幾種離子分離時(shí), 溶解度最小的物質(zhì)最先沉淀除去， 而被提純的離子不能生成沉淀, 新的雜質(zhì)。

6、【例【例 2】 已知 Ksp(AgCI) = 1.56x 10“0mo|2 2, Ksp(AgBr) = 7.7X 10“3mo|2 2, Ksp(Ag 2CrO4) =9.0 x 1012mol3 L_3。某溶液中含有 C、Br和 CrO2，濃度均為 0.010mol L一1,向該溶 液中逐滴加入 0.010mol 1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( ) A . C、B、CrO：一 B. CrO2、Br、Cl C. Br_、C、CrO2_ D. Br_、CrO2_、Cl 答案 C 解析 10 1.56 x 10 - 1 8 1 要產(chǎn)生 AgCl 沉淀，c(Ag ) 。協(xié)

7、。協(xié) mol L 1= 1.56 x 10 8mol L 1; 13 7.7X 10- 1 11 1 常通過(guò)控制溶液的 pH 使 還要注意除雜時(shí)不能引入 c(Ag +) mol L - = 7.7 X 10- mol L- 2 2 1233 要產(chǎn)生 Ag2CrO4，需 c (Ag +) c(CrO4-)Ksp(Ag2CrO4)= 9.0X 10- mol L , /9.0 X 10-12 _ 1 _ 5 _ 1 _ _ 即 c(Ag + ) . 010mol L = 3.0X 10- mol L ;顯然產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)?BL、Cl_、 2_ CrO4 。 【考點(diǎn)】沉淀的溶解與生成 【題點(diǎn)】沉淀

8、的生成一一沉淀的先后 思維啟迪一一沉淀的順序 當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)， 生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀； 如果生 成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。 【相關(guān)鏈接】 沉淀的溶解、生成是沉淀溶解平衡的移動(dòng)， 可借助相關(guān)物質(zhì)的 Q 與 Ksp的相對(duì)大小判斷，然 后改變適當(dāng)?shù)臈l件來(lái)完成。 (1)沉淀的生成 當(dāng) Q Ksp時(shí)，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，會(huì)生成沉淀。常用方法：調(diào)節(jié)溶液的 pH，加入 合適沉淀劑。 (2)沉淀的溶解 當(dāng) Qv Ksp時(shí)，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀會(huì)溶解。常用方法：酸、堿溶解法，鹽溶 解法，配位溶解法，氧化還原溶解法。 、

9、沉淀的轉(zhuǎn)化 1. 實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)ZnS 沉淀轉(zhuǎn)化為 CuS 沉淀 實(shí)驗(yàn)步驟 T 1 mol - L* 1 0.1 mol j L | M邸館液 1 CuSO,溶戒 ft 4 A - 4 b me】* 三 人皿 S血so圖港反豐混合物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀 有黑色沉淀 離子反應(yīng)方程式 S2 (aq) + Zn2 (aq) =ZnS(s) 2 + 2+ Zn S(s) + Cu (aq) =CuS(s)+ Zn (aq) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶解能力小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解能力更小的沉淀 (2)Ag +的沉淀物的轉(zhuǎn)化要產(chǎn)生 AgBr 沉淀, 實(shí)驗(yàn)步驟 1 1 | 77 P T1 _ 1 1-科皿

10、X 1 - pm屆吏逞汴眉 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 沉淀變?yōu)楹谏?沉淀溶解能力 AgCIAglAg 2S 2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) (1) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 (2) 般說(shuō)來(lái)，溶解能力小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解能力更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；兩者差別越大，沉 淀轉(zhuǎn)化越容易。 3. 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 (1) 鍋爐除水垢 Na2CO3 鹽酸 2+ 水垢 CaS04(s) - CaCO3(s) Ca (aq) 有關(guān)化學(xué)方程式：CaS04(s)+ Na2CO3(aq) CaC03(s)+ Na2SO4(aq)、CaC03 + 2HCI=CaCl2 + H2O+ CO2 to (2) 工業(yè)

11、廢水處理 工業(yè)廢水處理過(guò)程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用 FeS 等難溶物轉(zhuǎn)化為 HgS、AgzS、 PbS 等沉淀。 用 FeS 除去 Hg2+ 的離子方程式：FeS(s)+ Hg(aq) HgS(s) + Fe2 (aq)。 (3) 水垢的形成 硬水煮沸形成的水垢主要成分是 CaC03和 Mg(OH) 2，說(shuō)明它形成的原因(用化學(xué)方程式表 示)。 Mg(HCO 3)2=MgCO 3 J+ H2O+ CO2 t, Ca(HCO3)2=CaCO3 J + 出 0+ CO21, , 木 MgCO 3 + H 2O=Mg(OH) 2 J+ CO2 t。 L 歸納總結(jié) 沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律 (1)組成

12、類型相同的難溶電解質(zhì), Ksp較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為 Ksp較小的難溶電解質(zhì)。 (2) Ksp相差不大的難溶電解質(zhì), Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下 (滿足 Qc Ksp)可以轉(zhuǎn)化 為 Ksp較大的難溶電解質(zhì)。如在 BaSO4飽和溶液中加入高濃度的 Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化 成 Ksp較大的 BaCO3。 【例 3】向 5mLNaCI 溶液中滴入一滴 AgNO 3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴 KI溶液并 振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程, 分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 （ ） A . AgCI = Agl = Ag2S B

13、. AgCIAglAgIAg 2S D. AgIAgCIAg 2S 答案 C 解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化， 由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 AgCIAglAg 2S。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 【例 4 已知 25C： 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO 3 Ksp 9 2 2 2.8X 10 mol L 6 2 2 9.1 x 10 mol L 6 2 2 6.8 x 10 mol L 某學(xué)習(xí)小組欲探究 CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為 CaC03沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 向 O.lmol L 的 CaCI2溶液 100mL 中加入 O.lmol L

14、的 Na2SO4溶液 100mL，立即有白色 沉淀生成。 向上述懸濁液中加入固體 Na2CO33g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。 再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。 _ 。 （1） _ 由題中信息知 Ksp越大， 表示電解質(zhì)的溶解度越 _ （填大”或小”）。 （2） _ 寫出第步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： _ （3） _ 設(shè)計(jì)第步的目的是 _ （4） _ 請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： _ （5）請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用: 答案 （1）大 （2）Na2CO3（aq） + CaSO4（s） CaCO3（s）+ Na2SO4（aq） （3）洗去沉淀中附著的 SO4 （4）向沉淀中

15、加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體 （5 ）將鍋爐水 垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3,再用鹽酸除去 解析 Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會(huì)向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要 證明 CaSO4完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3,可以加入鹽酸，因?yàn)?CaSO4不和鹽酸反應(yīng)，而 CaCO3可完 全溶于鹽酸。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3再 用鹽酸除去。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)小結(jié) I達(dá)標(biāo)檢測(cè) 20 3 3 1. (2018 河南平頂山聯(lián)考)TC時(shí)，KspCu(OH)2 = 2.2X 10 mol , KspFe(OH) 3 = 1.1

16、X 10 38mol4 L 4。此溫度下要除去 CuCl2溶液中的少量 FeC%,可以邊攪拌邊加入一種試劑， 這種試劑是( ) A . CuO B. NaOH 溶液 C.氨水 D. CUSO4溶液 答案 A 解析根據(jù)溶度積常數(shù)可知?dú)溲趸~的溶度積大于氫氧化鐵的溶度積，因此要除去混在 CuCl2溶液中的 FeCl3,可加入氫氧化銅粉末， CuO 或 CuCO3,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的 pH，促進(jìn)鐵 離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，本題選 A。 【考點(diǎn)】沉淀的溶解與生成 【題點(diǎn)】沉淀的生成 - 調(diào) pH 法 18 2 2 36 2 一 2 2. 已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksf(FeS)

17、= 6.3X 10 mol L , Ksp(CuS) = 6.3X 10 mol L 。 下列說(shuō)法正確的是( ) A .同溫度下，CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度 B. 同溫度下，向飽和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固體后，Ksp(FeS)變小 C. 向含有等物質(zhì)的量的 FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出現(xiàn)的沉淀 是FeS D .除去工業(yè)廢水中的 Cu2+，可以選用 FeS 做沉淀劑 【題沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的牛成 沉淀的轉(zhuǎn)化 收變糸件 主成更難溶的屯鬧質(zhì) 沉淀的涪解 答案 D 解析 A 項(xiàng)，由于 FeS 的 Ksp大，且 FeS 與 CuS 的 K

18、sp表達(dá)式是相同類型的，因此 FeS 的溶 解度比 CuS 的大；B 項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)； C 項(xiàng)，先達(dá)到 CuS 的 Ksp,先出現(xiàn) CuS 沉淀；D 項(xiàng)，向含有 Cu2 +的工業(yè)廢水中加入 FeS, FeS 會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的 CuS,故可以用 FeS 做沉淀劑。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 一 1 一 1 3. (2018 鄭州一中質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)：O.lmol AgNO 3溶液和 0.1mol L NaCI 溶液等體積混合 得到濁液 a,過(guò)濾得到濾液 b 和白色沉淀 c; 向?yàn)V液 b 中滴加 0.1mol L一 1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀 c 中滴

19、加 0.1mol L一1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是( ) A .濁液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCI(s) Ag,aq)+ Cl (aq) B 濾液 b 中不含有 Ag + C.中顏色變化說(shuō)明 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI D .實(shí)驗(yàn)可以證明 AgI比 AgCl 更難溶 答案 B 解析 A 項(xiàng)，在濁液 a 中，存在 AgCl 的沉淀溶解平衡，正確； B 項(xiàng)，在濾液 b 中，仍含有 少量 Ag +,故在 b 中加入 KI溶液生成了 AgI沉淀，錯(cuò)誤；由于 AgI比 AgCl 更難溶解，向 1 c 中加入 0.1mol L一 KI溶液，能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成黃色的 AgI , C

20、 項(xiàng)和 D 項(xiàng)都正確。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象與分析 Ksp= 2X 10Tmol2L一2；在 tC時(shí)Ag2CrO4的溶解平衡曲線如下 A .在 tC 時(shí)，Ag 2CrO4 的 B .在飽和 Ag2CrO4溶液中加入 一 1 一 1 一 1 C.在 tC時(shí)，用 0.01mol L AgNO 3 溶液滴定 20mL0.01mol L KCl 和 0.01mol L K2CQ4 的混合溶液，Cr02 一先沉淀 2 7 4.已知 tC時(shí) AgCl 的 圖所示。下列說(shuō)法正確的是 K2CQ4可使溶液由丫丫點(diǎn)到 X 點(diǎn) ( Ksp為 D.在 tC時(shí)，反應(yīng) Ag2CrO4(s) + 2C

21、l (aq) 2AgCl(s) + CrO4 (aq)的平衡常數(shù) K = 2.5X 10 mol L 答案 D 解析 A 項(xiàng)，Ag2CrO4 的 Ksp= Ag + 2604一 =10一32X 10- 6= 10-12 mol3 L 3; B 項(xiàng)，加 入 K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，Ag +減?。籆 項(xiàng)，CrO：形成沉淀所需 Ag +的最低濃度 Ag +的最低濃度為Ag + 2 古 CrO4- D 項(xiàng)，K = 兀= Cl - 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀溶解平衡曲線及應(yīng)用 5. (1)已知 Ksp(BaSO4)= 1.0X 10 mol2 L 2, Ksp(BaCO3)= 2.5X

22、10 9mo|2 L 2，某同學(xué)設(shè)想 用下列流程得到 BaCl2溶液， 飽和 NaQO3溶液 鹽酸 BaSO4 BaCO3 BaCl 2 則的離子方程式為 _ 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _ 。 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 票” = _ 。Ksp(AgBr) Cl 13 2 一2 10 2 一2 =5.4 X0 mol L , Ksp(AgCl) = 1.8 X0 mol L 答案 (1)BaSO4(s)+ CO2(aq) BaCO3(s) + SO4(aq) 0.04(2)3 x 10 3 解析 (1)BaS04 轉(zhuǎn)化為 BaC03 的離子方程式為 Ba

23、S04(s)+ CO2(aq) BaC03(s)+ SO4 (aq)。 10 2 2 KsBaS04 )_ 1.0 x 10 mol L = KsP(BaC03 = 2.5X 109 mol2 L - 2 =?！啊?13 2 5.4 x 10 mol L - 2 3 2= 3 x 10 。 L 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl、AgBr 共存時(shí) AgCl(s) + Br(aq) AgBr(s) + Cl (aq),反應(yīng)達(dá)到平衡, 所以 Br Cl mol L = 1 x 10 mol L , Cl形成沉淀所需 =2X 10-8 mol L-1，所以先析出氯化銀沉淀; Kspg 2CrO4) 花 =

24、12 ,3 , 3 10 mol L 7 1 AgCl 2x 10-10 * mol2 L-22= 2.5X 10 mOl L。 2 SO4 平衡常數(shù) K = 2 CO3 KspfAgBr = Ksp(AgCI = 為 - 2- mol L 10 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化平衡及應(yīng)用 I課時(shí)對(duì)點(diǎn)練 - - 注重雙基強(qiáng)化蒂實(shí) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 題組一沉淀的生成與溶解 1 .當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡 Mg(OH) 2(s) 2+ Mg (aq) + 2OH (aq)時(shí)，為使 Mg(OH) 2固體的量減少，需加入少量的 () A. NH4NO3 B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4 答案 A

25、解析 要使 Mg(OH) 2固體的量減小，應(yīng)使 Mg(OH) 2的溶解平衡右移，可減小Mg 2 +或0H 。NH4NO3電離出的 NH才能結(jié)合 0H 一，使平衡右移。 【考點(diǎn)】沉淀的溶解與生成 【題點(diǎn)】沉淀的生成 - 調(diào) pH 法 2. 某 pH = 1 的 ZnCI2和 HCI的混合溶液中含有 FeCb 雜質(zhì)，為了除去 FeC%雜質(zhì)，需將溶 液調(diào)至 pH = 4。在調(diào)節(jié)溶液 pH 時(shí)，應(yīng)選用的試劑是( ) A . NaOH B. ZnO C. ZnSO4 D. Fe2O3 答案 B 解析 溶液中含有 FeCb 雜質(zhì)，將溶液調(diào)至 pH = 4，可使 Fe3+水解生成 Fe(OH) 3沉淀而除去

26、， 注意不能引入新的雜質(zhì)，可加入 ZnO 和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH，使鐵離子全部沉淀。 3. 已知在 pH 為 45 的環(huán)境中，Cu2+ Fe2+幾乎不水解，而 Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制 CuCl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80C左右，再慢慢加入粗氧化銅 (含少量雜質(zhì) FeO),充 分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是 ( ) A .向溶液中通入 Cl 2,再加入純凈的 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為 45 B .向溶液中通入 H2S 使 Fe沉淀 C.向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，調(diào)節(jié) pH 為 45 D .加入純 Cu將 Fe2+還原為 Fe 答案 A 解析

27、 根據(jù)題干信息，A 項(xiàng)中的操作可將 Fe2 +先轉(zhuǎn)化為 Fe3+再轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3而除去，A 項(xiàng)正確；在酸性溶液中 H2S 與 Fe2+不反應(yīng)，而 H2S 與 Cu2+生成 CuS 沉淀，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng) 中的操作會(huì)引入新的雜質(zhì)離子 NH才，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由金屬的活動(dòng)性： Fe Cu知，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)】沉淀的溶解與生成 【題點(diǎn)】沉淀的生成一一調(diào) pH 法 4. 要使工業(yè)廢水中的重金屬 Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑，已知 Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03 X 10-4 1.81X 10 一

28、7 一14 1.84 X 10 由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為 ( ) A .硫化物 B .硫酸鹽 C.碳酸鹽 D 以上沉淀劑均可 答案 A 解析 要將 Pb2+沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知， PbS 的溶解度最小， 故沉淀劑最好為硫化物。 【考點(diǎn)】沉淀的溶解與生成 【題點(diǎn)】沉淀的生成一一加沉淀劑法 題組二沉淀的轉(zhuǎn)化 12 3 一3 11 3 一3 5. 已知：25 C時(shí)，KspMg(0H)2 = 5.61 X 10 mol L , Ksp(MgF 2) = 7.42 X 10 mol L 。 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 25C時(shí)，飽和 Mg(OH) 2溶液與飽和 M

29、gF?溶液相比，前者的Mg2+大 B. 25C時(shí)，Mg(OH) 2的懸濁液加入少量的 NH4CI固體，Mg2+增大 C. 25C時(shí)，Mg(OH) 2 固體在 20mL0.01mol L一1 氨水中的 K$p 比在 20mL0.01mol L“NHACI 溶液中的 Ksp小 D. 25C時(shí)，在 Mg(OH) 2的懸濁液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF? 答案 B 解析 A 項(xiàng)，Mg(OH) 2與 MgF2同屬于 AB2型沉淀，KspMg(OH) 2比 Ksp(MgF2)小，說(shuō)明飽和 2 2 Mg(OH) 2溶液中的Mg + 更小；B 項(xiàng)，Mg(OH) 2(s) Mg

30、+ (aq)+ 2OH (aq), NH才與 OH 反應(yīng)，而使平衡右移，Mg +增大；C 項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；D 項(xiàng)，Mg(OH)2的 Ksp與 MgF2 的 Ksp數(shù)量級(jí)接近，若 廠濃度足夠大，Mg(OH) 2也能轉(zhuǎn)化為 MgF2。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 18 2 一 2 6. 25 C時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù) (Ksp)分別為 Ksp(FeS)= 6.3X 10 mol L ； Ksp(CuS)= 1.3X 1036mo|2 L 2； Ksp(ZnS)= 1.6x 1024mo|2 L 2。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述 正確的是( ) A .硫化鋅、硫化

31、銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大 B .將足量的 ZnSO4晶體加入到 O.lmol L一1的 NazS 溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到 1.6 x -23 -1 10 mol L C.除去工業(yè)廢水中含有的 Cu2+,可采用 Fes 固體作為沉淀劑 D .向飽和的 FeS 溶液中加入 FeSO4溶液后，混合液中Fe2+變大、S2-變小，但 Ksp(FeS) 變大 答案 C 解析 化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)， Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中 的溶解能力越強(qiáng)，由 Ksp可知，常溫下，CuS 的溶解度最小，故 A 錯(cuò)；將足量的 ZnSO4晶體 加入到 0.1 mol L -1的 N

32、a2S 溶液中,S2-將減至非常小，而 Zn2+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 1.6x 10-23 mol L 1 -;因 CuS 比 FeS 更難溶，F(xiàn)eS 沉淀可轉(zhuǎn)化為 CuS 沉淀；溫度不變，Ksp(FeS)不變。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 7. 下列說(shuō)法不正確的是( ) A . Mg(OH) 2固體在溶液中存在平衡： Mg(OH) 2(s) Mg2+ (aq) + 2OH -(aq),該固體可溶于 NH4CI溶液 B .向 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?，可推知同溫?Ksp(ZnS) Ksp(AgI) 答案 B 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象與分析 &

33、amp; (2018 江西宜春校級(jí)期末)20 C時(shí)某些物質(zhì)的溶解度(g/1OOg 水)數(shù)據(jù)如表所示： 物質(zhì) CaCO3 CaSO4 Mg(OH) 2 MgCO 3 溶解度/ (g/100g 水) 1.4X 10 0.21 -4 9X 10 -2 1.1X 10 下列說(shuō)法不正確的是( ) A 硫酸鈣懸濁液中存在沉淀溶解平衡： CaSO4(s) Ca2+ (aq)+ SO4-(aq) B. 用 Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的 CaS04轉(zhuǎn)化為 CaCOs C. 向 Mg(OH) 2懸濁液中滴加 FeCb 溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3 Ksp(CuS), 該反應(yīng)的

34、平衡常數(shù) K = 忙+ = 護(hù) 光 1, Mn2+Cu2+。向平衡體系中加入少量 CuSO4 Cu + Ksp(CuS) 固體后，Cu2+ 增大，溶解平衡向右移動(dòng)，Mn2+增大，所以，只有 A 項(xiàng)不正確。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀轉(zhuǎn)化平衡及應(yīng)用 10.25 C時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積 (Ksp)如下表： 物質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag 2S 顏色 白 淡黃 黃 里 八、 Ksp TO 2 -2 1.8X 10 mol L -13 2 2 7.7X 10 mol L 1.5X 1016 mol2 L 2 50 3 3 1.8X 10 mol L 下列敘述中不正確的是 ( ) -1

35、 A .向 AgCl 的白色懸濁液中加入 0.1mol L KI 溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生 B. 25C時(shí)，AgCI、AgBr、Agl、Ag2S 飽和水溶液中 Ag 十的濃度相同 C. 25C, AgCI 固體在等物質(zhì)的量濃度 NaCI、CaCb 溶液中的溶度積相同 _6 一 i 3 一 i D .在 5mL1.8 X 10 mol L NaCI 溶液中，加入 1 滴(20 滴約為 1mL)1 X 10 mol L AgNO 3 溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀 答案 B 解析 由 Ksp(AgCI) Ksp(Agl)可知 A 項(xiàng)正確；由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)計(jì)算可知， 其飽和水 溶液中Ag + 的大小關(guān)系為

36、 AgCI AgBr AgI Ag2S, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶度積常數(shù)只是溫度 的函數(shù)，溫度不變其值不變， C 項(xiàng)正確；加入一滴硝酸銀溶液后 CI 一可認(rèn)為保持不變，即 6 1 5 1 Cl_ = 1.8X 10_ mol L_，而 AgNO 3溶液相當(dāng)于稀釋 100 倍，故Ag + = 1X 10- mol _ , 11 2 2 _ Cl_Ag + = 1.8X 10_ mol L_ v Ksp(AgCI)，故沒(méi)有沉淀生成， D 項(xiàng)正確。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合 題組三沉淀溶解平衡圖像分析 11. (2018 長(zhǎng)沙校級(jí)調(diào)研)已知 tC時(shí)，Ksp(AgCI) =

37、 4X 10_10mol2 L_2,該溫度下 AgBr 在水中 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A .圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 tC時(shí) AgBr 的不飽和溶液 B .向 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c 點(diǎn)變?yōu)?b 點(diǎn) C. tC時(shí)，AgBr 的 Ksp為 4.9X 10 13mol2 L 2 D. tC時(shí)，AgCI(s) + Br_(aq) AgBr(s) + Cl_(aq)的平衡常數(shù) K816 答案 B 解析 由 tC時(shí) AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線可知， a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液, A 項(xiàng)正確；在 AgBr 飽和溶液中加入

38、NaBr 固體時(shí)，可促使平衡：Ag + (aq) + Br_ (aq) AgBr(s) 正向移動(dòng)，Ag +減小，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖中數(shù)據(jù)確定 AgBr的 Ksp= 7X 10_7 X 7X 10_7 = 4.9 X _ CI - _ Ksp(AgCI yAg + _ KsjAgCI ) 10_13 mol2 L_2, C 項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù) Br _ Ksp AgBr /Ag + Ksp AgBr 10 2 2 4X 10- mol L- 石 2 2 816, D 項(xiàng)正確。 4.9X 10- mol L 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀溶解平衡曲線及應(yīng)用 12不同溫度（T1和 T0 時(shí)，硫

39、酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中 溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A T1 T2 B .加入 BaC固體，可使溶液由 a 點(diǎn)變到 c 點(diǎn) C. c 點(diǎn)時(shí)，在、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出 D. a 點(diǎn)和 b 點(diǎn)的 Ksp相等 答案 D 解析因?yàn)榱蛩徜^在水中溶解時(shí)吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的 Ksp大于 T1時(shí)硫酸鋇的 Ksp,故 T2T1, A 錯(cuò)誤；硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡， a 點(diǎn)在 平衡曲線上，加入 BaCl2, Ba2+增大，平衡左移，SO：應(yīng)降低，所以不能使溶液由 a 點(diǎn) 變到 c 點(diǎn)，B 錯(cuò)誤；在 T1時(shí) c 點(diǎn)溶液的 Q Ksp,有沉淀析出，在

40、 T2時(shí) c 點(diǎn)溶液的 Q v Ksp, 沒(méi)有沉淀析出，C 錯(cuò)誤；Ksp是一常數(shù)，溫度不變， Ksp不變，同一溫度下，在曲線上的任意 一點(diǎn) Ksp都相等，D 正確。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】沉淀溶解平衡曲線及應(yīng)用 N 綜合強(qiáng)化 13. （2018 湖州高二質(zhì)檢）已知常溫下，AgBr 的 Ksp= 4.9X 10 13mol2 L 2、Agl 的 Ksp= 8.3 X 17 2 2 10 mol L 。 （1）現(xiàn)向含有 Agl 的飽和溶液中： Ksp增大，T2時(shí)硫酸鋇的 -rcEN EHT 加入固體 AgNO3, _ （填“變大” “變小”或“不變”，下同 ）; 若改加更多的 Agl 固體，

41、則Ag + _ ； 若改加 AgBr 固體，貝 U I _，而Ag + _ 。 一 1 . 一 3 一 1 現(xiàn)向含有 NaBr、KI均為 0.002mol 的溶液中加入等體積濃度為 4X 10 mol L 的 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是 _ (填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的 Nal 固體， 則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為 _ 。 答案(1)變小不變變小變大 (2)Agl、AgBr AgBr(s) + I (aq) Agl(s) + Br (aq) 解析 (1)加入 AgNO3固體，使Ag + 增大，Agl 溶解平衡向左移動(dòng)，I 一減小。改加更 多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液

42、，各離子濃度不變。 因 AgBr 的溶解度大于 AgI 的溶解度，所以改加 AgBr 固體時(shí)，使Ag + 變大，而使 AgI的溶解平衡向生成 AgI的方向 移動(dòng)，I 一變小。 1 3 1 等體積混合后Br 一 = I 一 = 0.001 mol L 一 , Ag + = 2 X 10 - mol L 一。因 Ksp(Agl)4.9X 1013 mol2 L 2,所以有 AgBr 沉淀生成； 若再向其中加入適量 Nal 固體時(shí)， 會(huì)有 AgBr 轉(zhuǎn)化為 Agl。 【考點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化 【題點(diǎn)】難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合 一 10 2 2 一 9 2 一 2 14. 已知：25C時(shí)，Ksp(BaSO4)= 1 X 10 mol L , Ksp(BaCO3)= 1 X 10 mol L 。 (1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的 X 射線透視時(shí)，常使用 BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng) (pH 約為 1),但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解 釋釋) ) _ 萬(wàn)一誤服了少量 BaCO3,應(yīng)盡快用大量 0.5mol L“Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中 Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在