氧化還原反應(答案)

1、氧化還原反應專題一、氧化還原反應1.氧化還原反應：有電子轉移的反應2. 氧化還原反應 實質(zhì)：電子發(fā)生轉移 判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化氧化還原反應中概念及其相互關系如下：氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）還原產(chǎn)物反應物性 質(zhì)實 質(zhì)特征反應產(chǎn)物反 應還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產(chǎn)物二、常見的氧化劑和還原劑：1、常見氧化劑： 活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能電離出H+的物質(zhì)：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化還原反應中起氧化劑作用的實際上是H+；不活潑金屬的陽離子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；某

2、些含高價態(tài)元素的物質(zhì)：MnO2、KMnO4、H2SO4（濃）、HNO3、KClO3等；過氧化物：Na2O2、H2O2等；常見還原劑：金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金屬單質(zhì)：H2、C、P、S等；含較低價態(tài)元素的物質(zhì)：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3注意（1）判斷氧化劑、還原劑應抓住化合價變化這一特征；（2）同一物質(zhì)在不同反應中、不同條件下可以做氧化劑，也可以做還原劑。（3）有些物質(zhì)在同一反應中既是氧化劑，也是還原劑。3、氧化性、還原性強弱的判斷（）通過氧化還原反應比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >

3、 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（2）從元素化合價考慮： 最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中間價態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷：根據(jù)金屬活潑性： 對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對應的陽離子氧化性逐漸增強根據(jù)非金屬活潑性:對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2 I2 S對應的陰離子還原性逐漸增強(4) 根據(jù)反應條件進行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑

4、的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低，表明還原劑的還原性越強。如：2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常溫下反應，后者微熱條件下反應，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 > MnO2(5)根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、條件都相同時，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(6) 通過與同一物質(zhì)反應的產(chǎn)物比較： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S三、氧化還原反應的規(guī)律：雙線橋

5、法表示電子轉移的方向和數(shù)目a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物1、價態(tài)規(guī)律：若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有 性；處于最低價態(tài)時，只有 性；處于中間價態(tài)時， 性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+、ClO、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性，又有還原性的是_。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應；同種元素不同價態(tài)間發(fā)生

6、氧化還原反應，化合價歸中不交叉；如：反應KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合價的變化規(guī)律是：_。2、先后規(guī)律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，_先被置換出來，_后被置換出來。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色（生成Fe3+），后看到溶液變橙色（生成Br2），則還原性Fe2+_Br。3、守恒規(guī)律：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)。4、強弱規(guī)律： 氧

7、化性 氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑還原產(chǎn)物一、氧化還原反應配平 1 Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 2. NH3+ O2 NO+ H2O3、 CH4+ CuO Cu+ CO2 + H2O4. Cu+ 4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 5. Cu+ HNO3（?。?Cu(NO3)2+ NO+ H2O6. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ H2O7. NH3 + Cl2 NH4Cl+ N28. MnO2 + HCl MnCl2+ Cl2 + H2O9. KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O10. Cl2 + K

8、OH KCl+ KClO3 + H2O11. H2SO4+ H2S SO2 + S + H2O12SO2+ MnO4-+ H2O= SO42-+ Mn2+ H+二、選擇題1下列敘述正確的是(C)A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原性越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應2下列敘述中正確的是(D)A含最高價元素的化合物一定具有強氧化性 B陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子越多，還原性越強 D強氧化劑與強還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應3在反應：H2S + H2SO4(濃) = S +

9、 SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是（ ）A. S是還原產(chǎn)物，SO2 是氧化產(chǎn)物 B. S是氧化產(chǎn)物，SO2 是還原產(chǎn)物C. 該反應的電子轉移數(shù)目是6e- D. H2S是還原劑，被還原為S4下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是(D)O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有 C僅有 D5重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是(D)ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N

10、2H2O6下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是(C)A氫氧化鈉B硫化氫 C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵7已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是( )。 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-  

11、60;    、8單質(zhì)X和Y相互反應生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強，其中正確的是(B)A B C D9如下圖所示進行實驗，下列實驗結果能說明結論的是（ C ）甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。證明酸性：鹽酸>H2CO3>C6H5OH。甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。證明還原性：S2>Br>Cl。甲：水，乙：電石，丙：溴水。證明穩(wěn)定性：H2O>C2H2>Br2。甲：濃鹽酸，乙：高錳酸鉀，丙：溴化鉀溶液。證明氧

12、化性：KMnO4>Cl2>Br2。A B C D10根據(jù)下列事實：AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E22e=E，B2e=B2，判斷離子的氧化性順序為(A)AE2>B2>A2>D2 BD2>E2>A2>B2 CD2>B2>A2>E2 DA2>B2>D2>E211已知酸性條件下有反應：2Cu=Cu2Cu，由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象

13、記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、 加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(D)ACu B一定有Cu，可能有Cu2O CCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu12被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素為1價)，下列說法正確的是(D)ANaBH4既是氧化劑，又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:113強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2氧化成MnO。取一支試管

14、，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯誤的是(B)A充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?B若上述實驗完全反應，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01molC上述實驗不能用鹽酸代替硫酸 D在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性強14NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在反應4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA個電子發(fā)生轉移時，以下說法正確的是BA有1/3NA的(NH4)2SO4發(fā)生分解 B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被還原 D有3/4NA的SO3生成15高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)

15、制備的反應原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列敘述正確的是(D)AClO是還原劑 B1mol Fe(OH)3得到3mol電子C反應配平后，H2O的化學計量數(shù)為4D用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體16亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列敘述錯誤的是(D)A生成1mol Mn2，轉移電子為5mol B該反應中氮元素被氧化C配平后，水的化學計量數(shù)為3 D反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:517做實驗

16、時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2。下列有關敘述正確的是(D)A發(fā)生還原反應的是C2O B該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC10mol H參加反應時，電子轉移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用電子對18氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN + 8OH+ 5Cl2  = 2CO2 + N2 +1

17、0 Cl+ 4H2O。下列有關說法正確的是  A上述反應中氧化產(chǎn)物只有N2B經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN能促進水的電離C若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 molD現(xiàn)取1 L含CN1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×105mol Cl2處理后才符合排放標準19將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判斷合理的是AFe（NO3）x中的x為2 B反應中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉移C稀HNO3在反應中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的

18、鐵元素全部被氧化20在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，則X2O被還原后X元素的化合價為(C)A1B2C3D421向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O還原為Xn，則n的值為 (B)A2 B3 C4 D522已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl與Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 A2 mol/L B1 mol/L C0.4 mol/L

19、   D0.2 mol/L23一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為A3.2g           B4.8g         C6.4g          D10.8g24銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)

20、生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g三、填空題1配平下列氧化還原反應方程式。 (1)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化劑是_ _，還原產(chǎn)物是_ _。(2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被還原的元素是_，當反應過程有3mol電子轉移時，可產(chǎn)生氯氣_mol。(1)36513Cl2 KCl(2)16133還原劑和酸的作用 氯酸鉀中的氯元素 1.8mol2從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最

21、強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強；Cu2、Fe2、Ag中，_離子氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強。(1)FeAg(2)H、Cl2Cl23雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，A

22、s2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定 （1）1：1（2）As2S

23、3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol；正極（4）a4 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_。 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_。 對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO按氧化性由強到弱的順序排列為_。答案： I被氧化成I2，I2遇淀粉變藍 2IClOH2OI2Cl2OH I2被SO還原成I I2SOH2OSO2H2I ClOI2SO5在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填粒子的化學式

24、，下同)；乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_。(2)現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。_同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？理由是_ 。(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅色(3)Fe2不可以，因為Br2和Fe3都能把I氧化成I26鐵

25、酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，本身被還原為Fe3。(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反應中_元素被氧化，轉移電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_。30(1)21632668Fe6(2)Na2FeO4被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解后生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而使懸浮物沉降7某反應體系中反應物與生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X。（1）已知CaC2O4在反應中

26、失去電子，則該反應的氧化劑是 。 （2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學式為 。（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： (4) 反應中CaC2O4表現(xiàn) 性，發(fā)生 反應，生成 產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質(zhì)是 。（1）KMnO4 （2）CO2 10e （3）2 KMnO45 CaC2O4 (4) 氧化 還原 還原（整體1分）電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）8 (1)在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 m

27、ol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部轉化成Fe3，KNO3也反應完全，并有NxOy氣體逸出。FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O據(jù)此推算出x_，y_。(2)某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。該反應的氧化劑是_。在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是_。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。SnCl4與SnCl2可用Hg2來鑒別，HgCl2與SnCl2反應的產(chǎn)物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，該反應中還

28、原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。(1)1 ; 1 (2)Fe2(SO4)3 SnCl22e2ClSnCl49三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為_個。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減

29、少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有_ _（填化學式）。16、（1）1:2 （2分）（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF （3分） ，0.4NA或2.408×1023 （1分）（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（寫出1個即得分，3分）（4）NaNO3 （1分）10已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。BA囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在

30、NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式_；當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3 為 mol。20e（1）4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2）NaI（3）IO3+5I+6H+3I2+3H2O（2分），11/6 1:211某同學將兩瓶消毒液混合使用時，結果產(chǎn)生了氯氣。該同學為進一步確定兩種消毒液的成分

31、，進行了如下實驗探究：(a)用pH試紙測量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH試紙褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，產(chǎn)生大量氧氣，并聞到一股醋酸氣味。(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生。(1)甲瓶中的消毒劑一定含有的陰離子是OH和         、       ，乙瓶中的消毒劑一定含有H+、OH（少量）、CH3COO、      離子和H2O、CH3COOH、        分子。(2)將甲瓶和乙瓶溶液混合時還產(chǎn)生了氧氣，寫出該反應的離子方程式： 17、（1）ClO  Cl  SO42  H2O2（2）ClO+H2O2=O2+Cl