遼寧省朝陽市重點中學2014-2015學年高一化學上學期期末聯(lián)考試題

1、朝陽市重點中學2014-2015學年度高一上學期期末聯(lián)考化 學 試 卷（考試時間：90分鐘 考試分數(shù)：100分） 注意事項: 1. 本試卷分第I卷(閱讀題)和第II卷(表達題)兩部分.2. 答題前,考生務必將自己的姓名和班級考號填寫在本試題相應的位置.3. 全部答案在答題紙上完成,答在本試題上無效.4. 考試結束后,將答題紙交回. 可能用到的相對原子質量:H:1 N:14 O:16 Ba:137 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Al:27 第卷 （選擇題，共50分） 一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求） 1 有些科學家提

2、出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能 發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅及其化合物的說法正確的是()A水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品B高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應C透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅2正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是() A檢查裝置氣密性 B.蒸發(fā) C加熱液體 D量取液體體積3. 下列判斷合理的是()硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、

3、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物AB C D4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA C1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉移2NA個電子 D0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目

4、為0.2NA5已知反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列說法正確的是（ ）A符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl= Cl2+H2OB標準狀況下，每生成1.12L Cl2，轉移0.05NA電子C在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全6. 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ） ANa、Al3、NO、Cl BK、Na、Cl、AlO CFe2、K、NO、Cl DNa、HCO、K、NO7下列化學實驗事實及其結論都正確的是()。選項實驗事實結論A將SO2通入含

5、HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性8某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含 NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質的量濃度偏小 B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小 D需要稱量的NaClO固

6、體的質量為142.8 g9為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內(nèi)）不能達到目的的是( ) ANa2SO3溶液(BaCl2溶液) BFeSO4溶液(KSCN溶液) C漂白粉(稀硝酸) DNaOH溶液Ba(OH)2溶液 10. 以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ） ASSO2H2SO4MgSO4 BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3 CAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 DN2NONO2HNO3二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項是符合題目要求）11下列離子方程式正確的是()A濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33

7、NO23H2OBCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應 HCOOHCa2=CaCO3H2O C氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OD等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O12.下列物質的檢驗，其結論一定正確的是() A某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他 現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO B某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一 定含有 CO 或 HCO C某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使品紅

8、溶液褪色，說明該溶 液中一定含有SO D取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化13A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是()A若X為Cl2，則C可為FeCl3B若X為KOH溶液，則A可為AlCl3C若X為O2，則A可為硫化氫D若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO214類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將N

9、a加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2 CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2 SO2 + OH- = HSO3-15在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至

10、過量。下列圖示能正確表示生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積關系的是（ ）16蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是()A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到的不溶物為Fe2O3C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2、Al3、Fe3、H17. 已知離子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_ (未配平)，（已知：As2S3 中

11、As的化合價為+3）則下列說法錯誤的是()A配平后水的化學計量數(shù)為4 B反應后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為328 D氧化產(chǎn)物為AsO和SO18一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反應共生成1.12 L NO(標準狀況下)，再向反應后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是()A450 mL B500 mL C400 mL D不能確定19如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊?/p>

12、先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A27 B54 C21 D7220將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()ACl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應B反應中轉移電子數(shù)為是0.21 NAC原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定D生成物中Cl 的物質的量為 0.21 mol第卷 （非選擇題，共50分） 21.（18分）兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：第一組：為研究鐵

13、質材料與熱濃硫酸的反應，（1）稱取鐵釘（碳素鋼）120g放入300mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為 （選填序號）。 aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體466g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為 。分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣

14、體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式 。（3）裝置A中試劑的作用是 ，反應的離子方程式 。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是 。氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置酸性KMnO4溶液第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是 （7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的

15、空氣中二氧化硫含量為 g/L22.（8分） 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。向甲溶液中通入過量CO2生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。依據(jù)實驗回答下列問題：（1）綜合以上實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號）。（2）寫出中產(chǎn)生沉淀的離子方程式

16、 。（3）某同學通過分析認為該溶液中K一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。23（14分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的相互轉化關系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：（1）單質F的化學式 （2）寫出B和F反應的化學方程式 ，L和B的水溶液反應的離子方程式 ；（3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式 （4）A的化學式為 （5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4,反應有G生成，該反應的化學方程式是 24.（1

17、0分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則(1)B與A的差值為： mol(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為： mol。(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為： (4)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式： 高一化學參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，1-10每小

18、題2分，11-20每小題3分共50分） 12345678910CCBBBABCAC11121314151617181920DDADABCADC非選擇題21（18分）（1）d （2分） 667%（或其它合理答案）（2分）（2） CH2SO4（濃） CO2SO22H2O（2分）（3）除去混合氣體中的SO2（2分）5SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+ （2分）（4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁（2分）（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍（2分）（6）增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收（2分） （7）32bc/a （2分） 22（8分，每空2分）（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2） AlO2 + CO2(過) + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3 （3）存在； 已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負電荷總量 ，依據(jù)電荷守恒，一定有K