2020年北京高考化學(xué)復(fù)習(xí)：專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 挖命題 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5 年考情 預(yù)測熱 度 考題示例 難 度 關(guān)聯(lián)考 點(diǎn) 八、 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 的有關(guān)概念及計(jì)算 1. 通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說明化學(xué) 反應(yīng)中能量變化的原因。 2. 通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常 見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用。 2017 北京理 綜,26(1) 2015 北京理 綜,9 中 熱化學(xué)方程式的書寫 及正誤判斷 能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定 律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2018 北京理 綜,27(1) 2017 北京理 綜,26(1) 中 化學(xué) 平衡 分析解讀 高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查主要集中在以下幾個(gè)方面 ：一是

2、能量的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，主要涉及能 量變化的本質(zhì)，物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系，以圖像的形式表示能量變化過程的分析；二是熱化學(xué)方程式的 書寫,主要根據(jù)題給信息正確書寫有限制條件的熱化學(xué)方程式 ，通過化學(xué)鍵與能量的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱等；三是 蓋斯定律的應(yīng)用，主要是利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)值。 本專題內(nèi)容在高考題中岀現(xiàn)的頻率極高，難度多集 中在蓋斯定律的應(yīng)用?？疾榭忌淖兓^念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任素養(yǎng)。 【真題典例】 （5010北京理* 7.盲分）我網(wǎng)弭押人員提出f由叫機(jī)H 轉(zhuǎn)化為必附柳値產(chǎn)翩;H ,H的那化壓癥歷眸諫歷稈總克 圖如下下列就陸不花確的岳 I ） 破考點(diǎn) 【考點(diǎn)

3、集訓(xùn)】 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算 1.2017 年中國成功開采可燃冰（主要成分為甲烷）。直接從自然界得到的能源為一次能源 ，下列不屬于一次 能源的是（ ） A. 石油 B.氫能 C.太陽能 D.煤 答案 B 2. 中國學(xué)者在水煤氣變換C0（g）+H20（g）CO（g）+H2（g） H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不 能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下 下列說法正確的是（ ） A. 過程I、過程山均為放熱過程 B. 過程山生成了具有極性共價(jià)鍵的 H2、CO C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的 H 七成CH九（M舊皿反應(yīng)

4、的I子利陽事為1叭 B.aij-H.cooHiiT. ftcliftiSttBffl 1 -*毛訊CHsOOHi-害氣止加匸巴+0 1 r*CH.CQCM，月尋 釗用半專Wl, “ g 加rF仁悅1涉哥，屯里*9齊常牛優(yōu) 斗-組曲高 千曲加他李- O命融思想 怡融版常于典國itv-匸作芹僅穌色肥學(xué)fii 假itM洱兗注域収昌的成果*展如U毎色 明推動(dòng)人與H揀鈿清頤 的舞本理盤. t-.主；化空有尢的科學(xué)號(hào)忙.t+的済Hi 臨態(tài)環(huán)境的悔同我融，以載譽(yù)考咗血知城 械能，過輕和方灤，悄期姦度砒備砸 第方面的卡血膽瓏 &核心帶點(diǎn) 規(guī)f刑FH申.化學(xué)述，比應(yīng)屮尿圧的 宜出，修比啊紂化商前粒啊.

5、能力耍求 等 ft 等生從侵供的斷信總41.擔(dān)編地?cái)側(cè)】?廈性由強(qiáng)*芥耳耳巳有拠叭奇* ：U青 I旺加瞅的能力-. 0囲恕方迖 葦畳邏規(guī)與喪餐、wa（ui有棗艸的. $佬學(xué)與禮令怦諧壯展的崽揑 命舷超勢(shì) 龍起酬會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)之一*岡此本專題 內(nèi)辱是宵葦她器點(diǎn)flhHJJ旨離葦對(duì)車 粧向容曲考趕癢式：一是以瀏偉圖攝 掏背參號(hào)盤能堆愛化-ft字樓惟比、O 丘應(yīng)的涪世帥盂察小簡單忙算；二Aft 比性方RU的軸丫；駁止溟旳H）；見沽合 生產(chǎn)*空辭如哮查燃S8樽*中枷丘宜良 宜樣和SB堰的開住利用 D. 圖示過程中的 H2O 均參與了反應(yīng)過程 答案 D 3. 兩種由正丁烷(C4H。)催化脫氫制 1-丁烯(

6、C4H8)的熱化學(xué)方程式如下 C 4Ho(g)C4H8(g)+H 2(g) 1 H1=+123 kJ mol C4Ho(g)+1/2O 2(g) - C4H8(g)+H 20(g) 1 H2=-119 kJ mol 下列說法中不正確的是( ) A. 中有極性鍵斷裂，同時(shí)有非極性鍵形成 B. 中使用不同的催化劑， H 不變 C. 中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D. 1 mol C 4Ho(g)完全燃燒釋放的能量大于 119 kJ 答案 C 考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 1. 煤的工業(yè)加工過程中，可利用 CO 和 H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。 是() A. 該反應(yīng)是

7、吸熱反應(yīng) B. 1 mol CH 30H(g)所具有的能量為 90.1 kJ mol-1 C. CO(g)+2H2(g) CfOH(l) H=-90.1 kJ mol-1 D. 1 mol CO(g)和 2 mol H 2(g)斷鍵所需能量小于 1 mol CH 30H(g)斷鍵所需能量 答案 D 2. 銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。 (1) 火法煉銅的工藝流程如下： 足a寺一業(yè)好陽一- 反應(yīng) I :2CUFS(S)+3O 2(g) - 2Cu2O(s)+2SO2(g) -1 H=-768.2 kJ mol 反應(yīng) n :2CupO(s)+Cu 2S(s) - 6Cu(s)+SO 2(g) -1 下

8、列說法正確的 H=+116.0 kJ mol 在反應(yīng)n中，每生成 1 mol SO 2轉(zhuǎn)移電子 _ mol。 反應(yīng) CubS(s)+O 2(g) - 2Cu(s)+SO2(g)的 H _ kJ mol-1 o 理論上 m ：im= (2) 煉銅的副產(chǎn)品 SQ 多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。 制硫酸中重要的一步反應(yīng)是 2SQ(g)+Q 2(g) 下圖表示將 2.0 mol SQ 2和 1.0 mol Q 2置于 1 L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SQ(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a隨 X 代表的物理量是 下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向 CaCQ 懸濁液中通入 SQ 發(fā)生反應(yīng)的原 旳

9、 足量空氣 (3) 工業(yè)硫酸中往往含有一定量的 SQ,測定過程如下：取 mg工業(yè)硫酸配成 100 mL 溶液,取出 20.00 mL 溶液, 加入 1 mL指示劑，用 c mol L-1 I 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗丨2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,工業(yè)硫酸中含有 SQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 計(jì)算式是 _ 。 答案 (1)6-217.4 2 ：1 壓強(qiáng) 80 CaCQ 懸濁液中存在 CaCQs) Ca2+(aq)+C -(aq),通入 SQ時(shí),C -與 SQ 反應(yīng),c(C -)減小，溶解平衡 正向移動(dòng) (3)X100% 2SQ3（g） H=-196 kJ 1 X 的變化關(guān)系，。A 對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù) K= 煉技法

10、【方法集訓(xùn)】 方法 反應(yīng)熱大小的比較及計(jì)算 1.2SQ2(g)+Q2(g) 2SQ g) H=a kJ mol-1,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法中 ，不正確的 是() A. aAH2A H3 B. HA = H3 C. H Ffcv H3 D. H = H2 H3 答案 C 過專題 【五年高考】 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算 A 組自主命題北京卷題組 1. (2015 北京理綜,9,6 分)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用 X射線激光技術(shù)觀察到 CC 與 Q 在催化劑表面形成化學(xué)鍵 的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下 下列說法正確的是( ) A. CQ 和 Q生成 CQ 是吸熱反應(yīng) B

11、. 在該過程中，C0 斷鍵形成 C 和 0 C. CO 和 0 生成了具有極性共價(jià)鍵的 CO D. 狀態(tài)I 狀態(tài)山表示 CO與 O 反應(yīng)的過程 答案 C 2. (2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解 水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示 ： (1) 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 _ 。 (2) 反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用丨2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量 丨2的存在下會(huì)分成兩層 一一含低濃度丨2的 H2S0 層和含高濃度 I 2的 HI 層。 根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是 _(選填序號(hào))。 a. 兩層溶液的密度存在差異 b. 加

12、丨2前,H2SQ 溶液和 HI 溶液不互溶 c2在 HI 溶液中比在 H2SQ 溶液中易溶 辨別兩層溶液的方法是_。 經(jīng)檢測，H2SQ層中 c(H +) : c(S -)=2.06 ：1。其比值大于 2 的原因是_。 (3) 反應(yīng) n :2H 2SQ(I) 2SO2(g)+O 2(g)+2H 20(g) -1 H=+550 kJ mol 。 它由兩步反應(yīng)組成：i .HSO(l) - SO3(g)+H 2O(g) H=+177 kJ mol-1; ii .SO 3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示 L 一定時(shí)，i中 SO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨 X的變化關(guān)系。 X代表的

13、物理量是 _ 。 判斷 L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由 答案 (1)SO2+I 2+2HO H2SO+2HI (2) a、c 觀察顏色，顏色深的是 HI 層，顏色淺的是 H2SQ 層 H2SO 層中含有少量 HI (3) 壓強(qiáng) L 1L2；SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式：2SO3(g) - 2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJ mol-1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度 升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大 B 組 統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組 3. （2017 天津理綜，3,6 分）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 （ ） A. 硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B. 鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成

14、電能 C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D. 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答案 A 4. （2015 海南單科，4,2 分）已知丙烷的燃燒熱 H=-2 215 kJ mol-1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成 1.8 g 水,則放出的熱量約為（ ） A. 55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ 答案 A 5. （2018 天津理綜,10 節(jié)選）CQ 是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴} ： （2）CO2與 CH 經(jīng)催化重整，制得合成氣： CH（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） 已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵

15、鍵能數(shù)據(jù)如下 ： 化學(xué)鍵 CH bo 廿 H y O(CO) -1 鍵能 /kJ mol 413 745 436 1 075 則該反應(yīng)的 H=_ 。分別在 V L 恒溫密閉容器 A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入 CH 和 CO 各 1 mol 的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是 _（填“A或“B”）。 按一定體積比加入 CH和 CO,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì) CO 和 產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度 為 900 C 的原因 是 _ 。 -1 答案（2） +120J mol B 900 C時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低

16、6. （2018課標(biāo)山,28節(jié)選）三氯氫硅（SiHCI 3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴} ： （1） SiHCI 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體 ，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO） 2O 等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 _ 。 （2） SiHCl 3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SiHCl3（g）SiH 2Cl2（g）+SiCI 4（g） 1 H1=48 kJ mol 3SiH2Cl2（g） - SiH 4（g）+2SiHCI 3（g） H2=-30 kJ mol- 則反應(yīng) 4SiHC2(g) - SiH 4(g)+3SiCI 4(g)的 H為 kJ mol 答案(1)2SiHCl

17、 3+3H2O (HSiO) 2O+6HCl (2)114 c 組教師專用題組 7. (2016 江蘇單科,8,2 分)通過以下反應(yīng)均可獲取 H。下列有關(guān)說法正確的是( ) 太陽光催化分解水制氫：2 山 0(1) 2H2(g)+O2(g) H=571.6 kJ mol-1 焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) f=131.3 kJ mol-1 甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) 1 H3=206.1 kJ mol A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 反應(yīng)使用催化劑， H3減小 D. 反應(yīng) CH(g) -

18、C(s)+2H 2(g)的 H=74.8 kJ mol-1 答案 D 8. (2016 江蘇單科,10,2分)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合 的是( ) A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D. 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 反用時(shí)郴 申 址hv辿i 硅太陽能電池 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃?xì)庠?答案 D 10. （2015 江蘇單科，3,2 分）下列說法正確的是（ ） A. 分子式為 C2HO 的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B. 相同條件下，等質(zhì)量的碳按 a b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑 a比途徑

19、b 放岀更多熱能 H.0 6 途徑 a:C _ CG+HO 0 途徑 b:C總金 CO C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?答案 C 11. （2013 福建理綜,11,6分）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeQ）在太陽能作用下將 HLQ CQ 轉(zhuǎn)變?yōu)?Hb、CO 其過 程如下： mCeQ （m-x）CeQ 2 xCe+xQ 刑 （m-x）CeO2 xCe+xHQ+xCQ mCeQ+xf+xCQ 下列說法不正確的是（ ） H妙牠園 A. 該過程中 CeQ 沒有消耗 B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C. 右圖中 H!=A H2+A H3 D. 以