物質的量氣體摩爾體積習題及答案

1、物質的量氣體摩爾體積習題及答案Document number ： PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998DU練同步測控苣型盟L>1 .若某原子的摩爾質量是則一個該原子的實際質 量是（）A. M g g g g解析：選Co摩爾質量與柜對原子質量及1 mol原子的質量數 值相等，所以1 mol原子的質量為M g ,而1 mol原子中含有原子的 數目為X 1023個 所以1個原子的質量就為 A IL2 .相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的 是（）它們所含的分子數目之比為1 ： 1它們所含的。原子數目之比為1 ： 2它們所含的原子總數目之比為2 ： 3它們所

2、含的C原子數目之比為1 ： 1它們所含的電子數目之比為7 ： 11A.和B.和C.和D.解析：選D。CO和CO2的物質的量相同，所以含有的CO和 CO2的分子數目也相同，則正確。又因co和CO2分子中的氧原 子數分別為1和2 ,則物質的量柜同的CO和CO2 ,所含的氧原子數 目之比為1 ： 2 ,則正確。對來說，CO和CO2的分子中原子總 數之比為2 ： 3 ,所以是對的。物質的量相同的CO和CCh , C原 子數目之比是1 ： 1 ,則是對的。CO和CO2分子中電子總數分別 為14和22 ,即物質的量柜同的CO和CO?電子總數之比為14 : 22 二7 ： 11 ,則是正確的。3 .下列關于

3、阿伏加德羅常數的說法不正確的是（） A. X 1023就是阿伏加德羅常數B. 0.012 kg 12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 molD. 1 mol NH3所含原子數約是X IO?，解析：選A?；瘜W上以0.012 kg 12c所含碳原子數作為1 mol的 基準，即0.012 kg 12c所含的碳原子個數即為阿伏加德羅常數(Na), Na的近似值為X IO? mo1 1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和 3 mol氫原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子個數約是4X X 1023 =X 1024。4.下列說法不正確的是() A.

4、磷酸的摩爾質量以gmo】T為單位時，與X 1023個磷酸分子 的質量在數值上相等B. X 1023個N2和X 1023個H2的質量比等于14 ： 1C. 32go2所含的原子數目為2義義1。23個D.常溫、常壓下，XX 1023個一氧化碳分子質量是28 g解析：選D。A項中磷酸的摩爾質量以g mol-1為單位時，與1 mol X 1023個)磷酸分子的質量在數值上是相等的；b項中用與H2均 為1 mol ,所以它們的質量比為28 ： 2 = 14 ： 1 ； C項中32 g氧氣的 物質的量為1 mol ,則氧原子的物質的量為2 mol ,所以氧原子的數 目為2X X 1023個；d項中X X

5、1023個一氧化碳分子質量是14 go5. 20 g A物質和14 gB物質恰好完全反應，生成8.8 g C物 質、3.6 gD物質和mol E物質，則E物質的摩爾質量為()A. 100 g/mol B. 108 g/molC. 55 g/mol D. 96 g/mol解析：選Bo由質量守恒定律;?(E) = 20 g+ 14 g - 8.8 g - 3.6 g m(E)= 21.6g , M(E)二不面"=錯誤！ = 108 g/molo6.下列說法正確的是()A.在常溫、常壓下，11.2 LN2含有的分子數為B.標準狀況下，22.4 LH2和Ch的混合氣體所含分子數為NaC.標準

6、狀況下，18gCCL的體積是22.4LD. 1 mol SO2 的體積是 22.4 L解析：選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/mol , N? 分子數小于，A錯誤；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為 22.4 L ,其分子數為Na , B正確；標準狀況下，CC14為液體，所以 C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。7 .在標準狀況下，由CO和CO?組成的混合氣體13.44 L,質 量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為（）A. 3 ： 4 B. 4 ： 3C. 2 ： 1 D. 1 ： 2解析：選Ao根據CO和CO2中C與O的原子個數比可知B、C不合

7、題意。若為D ,則氣體全部由CO?組成，標準狀況下13.44 LCO2的質量為：錯誤! X44g-mol=26.4 g#20g ,故D錯。8 .如果a g某氣體中含有該氣體的分子數為"，則eg該氣體在 標準狀況下的體積是（各選項中Na為阿伏加德羅常數）（）L Lag "Na質量” 二W -=-解析：選Ao該氣體的分子數為b ,則物質的量為七mol ,摩爾g/mol , c g該氣體的物質的量為n = qn； °十 g/mol=molo c g該氣體在標準狀況下的體積V=z?-22.4 L/mol = mol X 22.4 L/mol =錯誤！ Lo9 .標準狀況下

8、，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有。2,另一 個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（）A.質量B.原子總數C.密度D.分子數解析：選D。兩瓶內的氣體具有同溫同壓同體積的關系，由阿 伏加德羅定律可知，兩瓶內氣體的分子數也相同，即物質的量柜 等。又由于02的摩爾質量與CH,的摩爾質量不同，故兩者的質量和 密度不柜等,02與CH4分子內原子數目不等，故等物質的量的02 和CH4所含原子數不等。10 .固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反 應生成氣體C,相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的 密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A.兩種單質A、B的摩爾質量之比是1 ： 4B.反應前

9、后的氣體質量之比一定是1 ： 4C.在生成物C中，A的質量分數為50%D. C中A、B兩元素的原子個數比為3 ： 1解析：選Bo因為反應前后容器內壓強不變，所以氣體體積不 變，即B、C的物質的量相等。C的密度是B的4倍，故單質A與 單質B的摩爾質量之比為3 ： 1 ；反應前后氣體質量之比是1 ： 4 ；在 3C中A的質量分數為jx 100% = 75% ；而在C中，A、B元素的原子 個數比無法確定。11 .科學探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不 變，每次只有一個變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。已知氣體X2 和氣體丫2在一定條件下能化合生成氣體C,并知C的化學式只有兩 種可能：分別為

10、XY或X2Yo請設計實驗(實驗裝置任選)來確定C 的化學式，簡述實驗過程，分析說明結論。實驗原理：氣體的體積之比等于各自的物質的量之比，等于各 自的分子數目之比。實驗過程：結論及分析：若實驗結果是：，則生成物C的化學式為XYo判 斷的依據是：若實驗結果是：，則生成物C的化學式為x2y o 判 斷 的 依 據 是：答案：實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積(匕)的X2和丫2兩 種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完 全并恢復到原來溫度后，測定容器的容積(匕)結論及分析：匕=2SX2 + Y2=2XY,反應前后分子數比 是1 ： 1,根據阿伏加德羅定律可推得以上結論七=|匕2X2

11、 + Y2=2X2Y,反應前后分子數比是4： 3,根 據阿伏加德羅定律可推得以上結論12 . (1) mol NH3分子中所含質子數與 個H2O分子中所含質子數相等。(2)含mol Al3+的A12(SO4)3中所含的SC -的物質的量是(3)已知16 gA和20 gB恰好完全反應生成mol C和31.76 g D, 則C的摩爾質量為 O解析：以物質的量為中心的有關計算一直是高考的熱點。解決 這類題不僅應透徹理解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的N m V內涵和外延，還應學會熟練應用二六=存=古二W來求解。(1) mol NH3 分子中含質子數為 molXIOX X1O23 mol - 1

12、 = X 1024 ,每個H2O分子中有10個質子，故含X IO?4個質子的水分子 數為義 10”口0= X 1O23 ； (2)A12(SO4)3 中 n(Al3 + ) ： n(SO42 ") = 2 ： 3 , 即 mol : n(SO42 -) = 2 ： 3 , z?(SO42') = mol ； (3)根據質量守恒定律 m(C) = 16 g + 20 g - 31.76 g = 4.24 g , M(C)=錯誤！ = 106 g- mol_ 1答案：(1)X 1023 (2)mol (3)106 g-mol 113 .在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.

13、2 L,質量為 61 go則兩種氣體的物質的量之和為 mol,其中CCh為mol, CO占總體積的%o解析：(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol , 所以，題中兩氣體的物質的量之和為：錯誤！ = molo (2)設混合氣體 中 CO 為 x mol , CCh 為 y mol ,貝!J有：x + y = ,28x + 44y = 61 ,解 得：x = 1 , y =。(3)CO的體積分數即為物質的量分數,即錯誤! X100% = %o答案：(1)(2) (3)14 .有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g,其物質的量 為moL求：(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為多少(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什 么其質量為多少所含分子數為多少解析：(1)設混合氣體中CCh的物質的量為x,則一氧化碳的物 質的量為mol - x)o根據質量守恒,有44 g m