（通用版）高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修5

1、1第第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡2學(xué)習(xí)目標(biāo)定位學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。3新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引內(nèi)容索引4新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)51.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要求填表：一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征 反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開始時(shí)c(N2)_c(H2)_進(jìn)行中c(N2)_c(H2)_平衡時(shí)c(N2)_c(H2)_最大最大減小減小

2、不變不變最大減小不變00增大增大不變不變62.用速率時(shí)間(vt)圖像表示出以上過程：7歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率 時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 或 保持恒定的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：逆：研究的對(duì)象是 反應(yīng)。等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆 。相等質(zhì)量濃度可逆相等8動(dòng)：化學(xué)平衡是一種 平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一 。變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生 ，并在新條件下建立新的平衡。動(dòng)態(tài)定值改變9例例1判

3、斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)()(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果()(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)的速率都為0()(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等()(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例()答案101.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的特征之一是v正 v逆0。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC的生成速率與C的分解速率相等3v正(A)v逆(B)單位

4、時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成2n mol C二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法112.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度12化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必

5、須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。歸納總結(jié)歸納總結(jié)13例例2下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C.3個(gè)HH鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成答案解析解析解析B項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率；C項(xiàng)，指的是逆反應(yīng)速率；D項(xiàng)，指的是正反應(yīng)速率。14例例3一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變B.密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再

6、改變C.密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D.密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變答案解析15解析解析A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；B、C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也不變，故B、C項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；D項(xiàng)，由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，所以達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變化的，若混合氣體的質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。16例例4一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 k

7、Jmol，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO2的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2答案解析17解析解析由于該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體且前后氣體體積相等，故恒壓容器的體積始終保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的密度始終保持不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；建立平衡過程中，混合氣體顏色、SO3與NO的體積比一直變化，當(dāng)它們不變時(shí)即達(dá)到了平衡狀態(tài)；消耗SO3和消耗NO2的物質(zhì)的量相同時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)。18學(xué)習(xí)小結(jié)19達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)201.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是A.所有反應(yīng)

8、都存在平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等答案123456212.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A.14CO2 B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C D.14CO解析解析14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時(shí)，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案解析123456223.下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正(N2

9、)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2)答案123456234.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2B.兩個(gè)HO鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵斷裂C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化答案解析12345624解析解析A項(xiàng)描述的反應(yīng)速率都是v正，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說(shuō)明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相

10、等，即v正(H2O)v逆(H2)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C項(xiàng)，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。123456255.已知N2O4(g)2NO2(g)H0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是答案12345解析626解析解析B項(xiàng)，對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)，H固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；C項(xiàng)，在t1時(shí)刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。123456276.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是A.SO2、O2分別為0.4 molL1、0.2 molL1B.SO2為0.25 molL1C.SO2、SO3均為0.15 molL1D.SO2為0.24 molL1，SO3為0.14 molL1答案12345解析628解析解析本題可用極限法?？赡娣?/p>