第2章練習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、氧化-還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、用化合價升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)2、用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)3、判斷氧化劑和還原劑，比較氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱單線橋：1、從失電子元素指向得電子元素2、從還原劑指向氧化劑雙線橋法：1、 跨越等號兩端2、箭頭所指元素為同種元素；基本概念：氧化性是指得到電子的能力，還原性是指失電子的能力。元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。練習(xí)：1、氧化劑表現(xiàn)出        ，還原劑表現(xiàn)出

2、60;        2、得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性      _ ；失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性_。3、用雙橋法分析：2Na2O2  2H2O 4NaOHO2 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：_                特征：     

3、60;              氧化劑     電子，元素化合價      ，被還原后得到的物質(zhì)是          還原劑     電子，元素化合價      ，被氧化后得到的物質(zhì)是&#

4、160;        5、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，填空：（1）_ Cl2   +_KOH  _KCl + _KClO3 + _H2O 氧化劑  _      ，還原劑是     _  （2）_KClO3 + _HCl  _Cl2 + _H2O + _KCl HCl的作用是&

5、#160; _      ，被還原的元素是_6、臭氧（O3）是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比O2更強(qiáng)的氧化性，已知臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生。（1）則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_                         （2）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是  

6、     ，還原產(chǎn)物是         。（3）在反應(yīng)中，_元素的化合價升高，該元素的原子_電子，被_；_元素的化合價降低，該元素的原子_電子，被_；該反應(yīng)中，_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物。7、根據(jù)下列氧化或還原變化填空：（1）FeFeCl2，需加入_劑，例如：_（2）CuOCu，需加入_劑，例如：_（3）HClH2，是_反應(yīng)，HCl是_劑8、現(xiàn)有微粒：S S2- Na+  Fe2+   H+  Cu  O2 

7、 HCl  H2O，其中在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑的是_，既可作還原劑又可作氧化劑的是_，只能作氧化劑的是_。9、一些酸在化學(xué)反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)。例如：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性，分析下列反應(yīng)中酸的作用。（1）NaOH+HClNaCl+H2O_（2）C+2 H2SO4 CO2+2 SO2+2H2O_（3）Cu+4HNO3 (濃) Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O_10、有反應(yīng):RO3n-+6I -+6H+R -+3 I2+3 H2O ，則RO3 n-中R化合價是_11、寫出符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，是氧化還原

8、反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑。（1）有H2O生成的化合反應(yīng)（2）有H2O生成的分解反應(yīng)  12、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A、一定被氧化     B、一定被還原     C、既可能被氧化，也可能被還原  D、以上都不是13、下列敘述中，正確的是（ ）A、含金屬元素的離子一定是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（

9、0;     ）A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑15、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（ ）A、HClMgCl2        B、NaNa+     C、COCO2           D、 Fe3+Fe16、下

10、列變化需要加入氧化劑的是（ ）A、S2-HS-      B、HCO3-CO2     C、2 Cl-Cl2       D、 Cu2+Cu17、下列物質(zhì)不能做還原劑的是（ ）A.、H2S            B、 Fe2+         C 、Fe3+    &#

11、160;  D、 SO217、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.、3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.、3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC.、3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D.、3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl18、氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，下列說法不正確的是（    ）A、CaH2既是還原劑，又是氧化劑   B、H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、CaH2是還原劑，H2

12、O是氧化劑   D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1 2、寫出有水參加的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）水是氧化劑的：                                        &

13、#160;                        （2）水是還原劑的：                       

14、60;                                         （3）水既不是氧化劑又不是還原劑的：      &#

15、160;                                          19、在H2SO3+2 H2S3 H2O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（ ） 

16、;A、1:1             B、2:1           C、1:2                D、3:220、下列粒子中、既具有氧化性，又具有還原性的是（ ）A、Mg      &#

17、160;       B、 Zn2+            C、 Fe2+             D、HCl21、古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）該反應(yīng)屬于（ ）A、有氧化還原的分解 B、無氧化還原的分解 C、只是氧化還原反應(yīng) D、只是分解反應(yīng)22、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H+、Na+、Cl B、Fe3+、Fe2+ 、I- C、Na+、OH、Cu2+ D、Cu2+、Na+、S223、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（ ）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B、5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C、